焓變 反應(yīng)熱第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一

1、-1-選修4課件第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化-2-選修4課件慶典時(shí)的煙火慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制鋼鐵的煉制火苗火苗-3-選修4課件第1課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1能從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反應(yīng)的原因。 2理解反應(yīng)熱和焓變的含義、符號(hào)及單位。 3了解H 大小的兩種判斷方法。學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：重點(diǎn)： 1從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反應(yīng)的原因； 2理解反應(yīng)熱和焓變的涵義、符號(hào)及單位； 3掌握H大小的兩種判斷方法。學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：難點(diǎn)： 1.由能量轉(zhuǎn)化的原因分析吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。 2掌握H大小的兩種判斷方法。-4-選修4課件化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什

2、么？化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形能量，新鍵形成會(huì)成會(huì) 能量。能量。放放 出出吸吸 收收-5-選修4課件為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有能量的變化？為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有能量的變化？宏觀：宏觀： 反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同；反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同；微觀：微觀： 從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)系？生的？與能量有什么關(guān)系？-6-選修4課件1.宏觀：反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將其

3、他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總會(huì)伴隨著能量的變化。2.微觀：舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量不同。 -7-選修4課件從鍵能角度分析：從鍵能角度分析：吸收總能量=436 KJ+243 kJ=679 KJ放出總能量=2431 KJ=862 KJ反應(yīng)放熱=862 KJ-679 kJ=183 KJ-8-選修4課件一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。符號(hào)：符號(hào)： H H 單位：?jiǎn)挝唬簁

4、J/molkJ/mol （或或 kJkJmolmol-1-1） 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓條件下的反應(yīng)熱條件下的反應(yīng)熱，又稱作為焓變。焓變。-9-選修4課件 焓是與物質(zhì)的內(nèi)能有關(guān)的一個(gè)物理量，但它又不同于物質(zhì)的內(nèi)能。單位為kJ/mol，不可以測(cè)量?；瘜W(xué)研究表明，對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化，即焓變。因此，可用焓變代替反應(yīng)熱。-10-選修4課件提示：把化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物稱為反應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境。-11-選修4課件

5、放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： H H 0 0或或 H H 為為“” H H 0 0 或或 H H 為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程H H 0 0HH生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程H H 0 0-12-選修4課件 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化，同時(shí)又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳

6、生成一氧化碳.-13-選修4課件強(qiáng)調(diào)吸熱反應(yīng)特征是大多數(shù)反應(yīng)過(guò)程需要持續(xù)加熱，但有的不需要加熱。比如： Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，放熱反應(yīng)有的開(kāi)始時(shí)需要加熱以使反應(yīng)啟動(dòng)。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。-14-選修4課件化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱到底取決于什么呢？宏觀上：所有反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大?。晃⒂^上：所有斷鍵吸收的總能量與所有新鍵形成放出總能量的相對(duì)大小。-15-選修4課件反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；反之，吸熱反應(yīng)。若H 0時(shí)為放熱反應(yīng)，H 0時(shí)為吸熱反應(yīng)H 的兩種判斷方法：(1) 定性判斷：（宏觀）(2) 定量計(jì)算：（微觀）-16-選修4課件 已

7、知： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 =2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？并說(shuō)出你的理由？已知:化學(xué)鍵 H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl鍵能/(kJ/mol) 436 155 243 565 431因?yàn)镕2比Cl2活潑，能量高，生成HF放出的熱量多，并且HF比HCl穩(wěn)定，具有的能量低。-17-選修4課件1 1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH

8、 CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H H 0 0 D D破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞 反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量 酶酶D-18-選修4課件2.2.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和收）出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmolkJmol 1 1）：）：PPPP：198 198 POPO：360 O=O360 O=O：498498則反應(yīng)則反應(yīng)P P4 4（白磷）（白磷）+3O+3O2 2= P= P4 4O O6 6的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H H 為為 （ ）A A-1638 kJmo