溶液課題 2溶解度（飽和溶液）

1、第九單元 溶液課題 2溶解度飽和溶液前提測(cè)評(píng)：寫(xiě)出以下溶液的溶質(zhì)的化學(xué)式：1、食鹽水 2、鹽酸 ；3、石灰水 4、稀硫酸 ；5、酒精溶液 .NaClHClCaOH2H2SO4C2H5OH1.將少量以下物質(zhì)分別參加到足量水中，充分?jǐn)嚢韬?，屬于溶液的?A.花生油 B.面粉 C.冰塊 D.硝酸鉀 課前練習(xí)： 2.以下關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是 A.溶質(zhì)一定是固體，溶劑也一定是液體B.無(wú)色的液體一定是溶液C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物 D.大量酒精和少量水形成的是水的酒精溶液DC2、以下物質(zhì)溶于水時(shí)，使溶液的溫度明顯升高的是 ,溶液的溫度明顯降低的是 。 A、蔗糖 B、食鹽 C、硝酸銨 D、氫氧

2、化鈉1、現(xiàn)有一瓶蓄電池用的稀硫酸，從上半局部取出少量，測(cè)得其密度為1.2g/cm3,假設(shè)從底部取出少量測(cè)定其密度，那么測(cè)得底部的稀硫酸的密度值為 A、大于、小于 C、等于、無(wú)法確定CDC 我們知道，蔗糖或食鹽很容易溶解在水中形成溶液。但是，它們能不能無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？下面我們一起來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)9-5！5克氯化鈉20ml水15ml水再加5g氯化鈉氯化鈉溶液操作加入5克氯化鈉，攪拌再加入5克氯化鈉，攪拌再加入15ml水，攪拌現(xiàn)象氯化鈉晶體溶解氯化鈉局部溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失 在一定溫度和一定量的水里，固體物質(zhì)能溶解的量不是無(wú)限的，水越多能溶的物質(zhì)越多。 物質(zhì)溶解受溶劑的量的影

3、響結(jié)論 實(shí)驗(yàn)9-5說(shuō)明物質(zhì)的溶解受溶劑的量的影響。那么物質(zhì)的溶解與溫度有沒(méi)有關(guān)系呢？我們一起再觀察實(shí)驗(yàn) 9-6 ！20ml水5克硝酸鉀5克硝酸鉀有固體剩余5克硝酸鉀冷卻硝酸鉀溶于水操作現(xiàn)象結(jié)論加入5克硝酸鉀，攪拌再加入5克硝酸鉀，攪拌加熱再加入5克硝酸鉀，攪拌冷卻全部溶解局部溶解全部溶解全部溶解有晶體析出物質(zhì)的溶解受溫度的影響加熱溶解有晶體析出物質(zhì)可以無(wú)限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的溫度和“一定的溶劑，那么物質(zhì)的溶解是有限的。一.飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做某種溶質(zhì)飽和溶液1、什么叫飽和溶液、不飽和溶液在一定溫度下，

4、向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做某種溶質(zhì)不飽和溶液如何判斷一種溶液是否飽和呢？1.只要看在一定溫度下，有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。如有，那么這種溶液就是飽和溶液。2.參加此種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)的量沒(méi)有減少，那么說(shuō)明這種溶液就是飽和溶液。否那么，就是不飽和溶液。5克氯化鈉20ml水15ml水待溶解后氯化鈉溶液操作加入5克氯化鈉，攪拌再加入5克氯化鈉，攪拌再加入15ml水，攪拌現(xiàn)象氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體局部溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失下冊(cè)實(shí)驗(yàn)不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液結(jié)論20ml水5克硝酸鉀5克硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5克硝酸鉀冷卻硝酸鉀溶于水操作現(xiàn)

5、象結(jié)論加入5克硝酸鉀，攪拌全部溶解再加入5克硝酸鉀，攪拌部分溶解加熱全部溶解再加入5克硝酸鉀，攪拌全部溶解冷卻有晶體析出飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液想一想，做一做1、為什么必須說(shuō)明是“這種溶質(zhì)的飽和溶液？即為什么必須指明溶質(zhì)是什么？硝酸鉀飽和溶液加入少量高錳酸鉀 說(shuō)明:1.硝酸鉀的飽和溶液中還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀2.原溶液為硝酸鉀飽和溶液；卻是高錳酸鉀的不飽和溶液再加硝酸鉀操作加入5克氯化鈉，攪拌再加入5克氯化鈉，攪拌再加入15ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論不飽和溶液 飽和溶液 不飽和溶液 結(jié)論氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體局部溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失增加溶質(zhì)的量，能使不飽和溶液變

6、成飽和溶液想一想，做一做 2、我們?cè)谡f(shuō)某溶液是飽和溶液，還是不飽和溶液時(shí)，為什么總要強(qiáng)調(diào)“一定溫度下，一定量的溶劑里，這兩個(gè)條件？增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液20ml水5克硝酸鉀5克硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5克硝酸鉀冷卻硝酸鉀溶于水操作現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入5克硝酸鉀，攪拌不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液再加入5克硝酸鉀，攪拌加熱再加入5克硝酸鉀，攪拌冷卻溶解 局部溶解溶解溶解有晶體析出升高溫度能使飽和溶液變成不飽和溶液。降低溫度能使不飽和溶液變成飽和溶液。2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液 不飽和溶液1.增加溶劑2.升高溫度1.增加溶質(zhì)3.蒸發(fā)溶劑2.降低溫度1.把

7、燒杯中80時(shí)硝酸鉀飽和盛液冷卻至室溫，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A燒杯中溶劑的質(zhì)量不變 B燒杯中溶液的質(zhì)量減少 C燒杯中硝酸鉀的質(zhì)量不變D. 燒壞中溶液的質(zhì)量不變?cè)囋嚿硎?、某物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大?，F(xiàn)有一瓶常溫時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液，要使它變成不飽和溶液而又保持其溶劑的質(zhì)量不變，可采用的方法是 。B升高溫度怎樣使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出海鹽晶體明礬晶體開(kāi)開(kāi)眼界 二: 結(jié)晶2. 晶體的定義:3. 結(jié)晶的方法： 降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)蒸發(fā)結(jié)晶1. 結(jié)晶的定義:溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶。具有一定規(guī)那么的幾何外形的物質(zhì)結(jié)晶溶解固體溶質(zhì)溶液溶質(zhì) 1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 21克NaCl溶

8、于10克水，可以再溶解 4克Ca(OH)2溶于10克水，不能再溶解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：不飽和溶液、稀溶液不飽和溶液、濃溶液飽和溶液、稀溶液 310克NaCl溶于10克水，底部有固體物質(zhì)，不能再溶解了飽和溶液、濃溶液1、相同溶質(zhì),相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。2、相同溶質(zhì),不同溫度：飽和溶液不一定比不飽和溶液濃3、不同溶質(zhì)，不同溫度：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。第九單元 溶液課題 2 溶解度固體物質(zhì)溶解性的大小與什么有關(guān)？ 固體本身的性質(zhì)； 糖、食鹽可以溶于水；而碳酸鈣不溶于水。 溶劑的性

9、質(zhì)： 高錳酸鉀能溶于水但不能溶于汽油； 碘幾乎不溶于水但能溶于汽油； 外界條件溫度 食鹽在熱水中溶解的多；而在冷水中溶解的少；易溶物可溶物微溶物難溶物（不溶） 根據(jù)物質(zhì)溶解性把物質(zhì)分類怎樣表示物質(zhì)溶解性的大小呢？三、固體溶解度1.定義：表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2.注意：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克3.固體溶解度的含義： 在20C時(shí)的溶解度為36克。.在20C時(shí)，100克水中溶解36克食鹽，那么食鹽溶液恰好飽和。在20C時(shí)，36克食鹽放入100克水中，溶液恰好飽和。 在20C時(shí)，將136克飽和食鹽水蒸干，最多能得到36克食鹽。 在20C時(shí)，飽和食鹽水的組成一定： MNaCl：MH2O：M鹽水 = 36 : 100 : 136在20C時(shí)，將136克飽和食鹽水的配制方法：每36克食鹽放入100克水中，使其充分溶解。每100克水放入3