第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試1

1、第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試題 （2002年7月22日，北 京）         編號_·本筆試題包括53道小題        ·答題時間為2.5小時·凡選擇題,答案全部為單選      ·將表示正確答案的字母寫在橫線之上 1、  化學手冊中常見的描述物質(zhì)性質(zhì)的符號的含義是_。2、指出下列各級化學試劑標簽的顏色：(A) 優(yōu)級純_  (

2、B) 分析純_ (C) 化學純_  (D) 基準試劑_3、氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是_、_、_和_。4、實驗室用水規(guī)格已有國家標準可循，按水的電阻率指標，水質(zhì)最好的是_。(A) 1M.cm     (B) 18M.cm     (C) 10M.cm    (D) 0.2M.cm5、畫圖標出實驗室中常用的三孔電器插座的地線、火線和零線。      畫圖處：6、若實驗室電器著火，滅火方法是_。(A)立即用沙子撲滅

3、60;  (B)切斷電源后用泡沫滅火器撲滅    (C)立即用水撲滅     (D)切斷電源后立即用CO2滅火器撲滅7、金屬鈉應儲存在_中；黃磷應儲存在_中。8、對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是_和_。9、實驗室開啟氮氣鋼瓶時有以下操作：(A)開啟高壓氣閥    (B)觀察低壓表讀數(shù)    (C)順時針旋緊減壓器旋桿    (D)觀察高壓表讀數(shù)正確的操作順序是_。 10、用熱電偶測量溫度時，為保持冷端溫度的穩(wěn)

4、定，須將它_；常將幾組熱電偶串聯(lián)使用，目的是                      。 11、在恒溫槽水浴中，水銀接點溫度計的作用是_。(A) 既測溫又控溫     (B)測溫    (C)控溫    (D) 既非測溫又非控溫   12、在電化學動力學實驗中測量某一

5、電極的電勢用_。            (A) 伏特計      (B) 電位差計      (C) 高輸入阻抗的數(shù)字電壓表 13、蔗糖轉(zhuǎn)化反應為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）。在進行動力學研究中可將它當作一級反應處理，理由是_         

6、;                            。 14、在乙酸乙酯的皂化反應中，若反應物CH3COOC2H5和NaOH溶液的濃度均為0.010 mol.L-1 ，等體積混合后反應開始時體系的電導率可用_的電導率代替。(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液    

7、0; (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液 (C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液      (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液 15、將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合后，能使酚酞指示劑顯紅色的是_。(A) 氨水醋酸         (B) 氫氧化鈉醋酸             &#

8、160;    (C) 氫氧化鈉鹽酸     (D) 六次甲基四胺鹽酸 16、以下標準溶液可以用直接法配制的是_。(A) KMnO4     (B) K2Cr2O7    (C) NaOH     (D) FeSO4 17、用重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉淀應選用_。(A) 快速定量濾紙       (B) 慢速定量濾紙  

9、0;   (C) 中速定量濾紙       (D) 玻璃砂芯漏斗 18、能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是_。(A) 增加平行測定次數(shù)           (B) 稱樣量在0.2g以上      (C) 用標準樣品進行對照實驗     (D) 認真細心地做實驗 19、下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其pH變化最大的是_。(A)

10、0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc       (B) 0.1 mol.L-1 HAc(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc     (D) 0.1 mol.L-1 HCl20、有色絡合物的摩爾吸光系數(shù)（）與下列因素有關(guān)的是_ 。(A) 吸收池厚度            (B) 入射光波長  

11、    (C) 有色絡合物的濃度      (D) 絡合物的穩(wěn)定性 21、以下各類滴定中，當?shù)味▌┡c被滴物濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是_。(A) HCl滴定弱堿       (B) EDTA滴定Ca2+     (C) Ce4+ 滴定Fe2+      (D) AgNO3滴定NaCl  22、在絡合滴定中，用返滴法測定Al3+時，在pH=56，下

12、列金屬離子標準溶液中適用于返滴定過量EDTA的是_。(A) Zn2+    (B) Mg2+     (C) Ag+      (D) Bi3+   23、某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差0.3%,宜選擇_。(A) 鄰二氮菲比色法       (B) 磺基水楊酸光度法      (C) 原子吸收光譜法   &#

13、160;   (D) K2Cr2O7滴定法 24、以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量，準確稱量獲得的稱量形PbSO4后，以此重量計算試樣中的含量。重量因數(shù)表達正確的是_。(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4)    (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)     (C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4)    (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)25、常量分析中若要求測定結(jié)果的相對誤差0.1% ,則應控制滴定劑體積    mL；

14、應控制稱樣量    g 。 26、某溶液的pH=7.200，該值具有       位有效數(shù)字；該溶液的氫離子活度（a(H+)）為             。27、下列市售試劑的近似濃度為：H2SO4           mol·L-1    

15、; HNO3            mol·L-1      HCl            mol·L-1     氨水            mol·

16、;L-1 28、可見分光光度計的常用光源是                  ，   吸收池材料為                      ；紫外分光光度計的常用光源是  

17、60;               ，   吸收池材料為                     ；熒光分析儀的常用光源是          

18、;            ，   吸收池材料為_      。    29、煤氣燈火焰溫度最高的區(qū)域是       。(A) 氧化焰區(qū)      (B) 還原焰區(qū)      (C) 焰心區(qū)   

19、60; (D) 氧化焰區(qū)中靠近還原焰的區(qū)域  30、某物質(zhì)從含有下列離子的水溶液中沉淀出來，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應檢驗其中的       。(A) Mg2+     (B) Na+    (C) Cl-     (D) SO42-              &

20、#160;  31、用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積       。(A)等于25.00毫升    (B) 大于25.00毫升    (C) 小于25.00毫升  32、下列鹽中在水中溶解度最大的是       。(A) 草酸鍶     (B) 硫酸鎂     

21、; (C) 磷酸鈣       (D) 碳酸鋇 33、下列三個反應在同一溶液體系中進行： Cl2+2I= 2Cl+I2      Cl2 + 2Br = 2Cl+ Br2  5Cl2 + I2  +6H2O = 10Cl + 2IO3+12H+其“開始反應”的先后順序正確的是           。(A)      (B) &#

22、160;     (C) 34、向Sn2+溶液加入濃NaOH溶液，析出的沉淀的顏色為       。(A) 白色     (B) 灰色     (C) 黑色   (D) 白色逐漸變黑色    (E)白色逐漸變黃色 35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等氣體在水中的溶解度順序是       。(A)NH3

23、>HCl>CO2>H2S>N2        (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2   (C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2    (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2      36、在高溫（1000）下灼燒過的氧化鋁     

24、0; 。(A)可溶于濃鹽酸   (B)可溶于濃硝酸  (C)可溶于氫氟酸  (D)在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶 37、Zn在濃氫氧化鈉溶液中與硝酸根作用主要生成       。(A) NO2     (B) NO     (C) N2     (D) H2     (E) NH338、測定有機化合物熔點,當溫度上升到距該化合物熔點10

25、-15時，升溫速度應控制在_。 39、發(fā)生液體從分液漏斗中沖出來的原因是           ，為防止此現(xiàn)象的發(fā)生，應_。40、減壓蒸餾停止接收餾分后，結(jié)束減壓操作的順序是            ，              ，  

26、0;          ，最后關(guān)閉水泵。41、共沸物具有確定的組成和確定的沸點，由于其                         相同，因而不能用分餾的方法進行分離提純。42、用紙色譜法分離物質(zhì)A和B，已知A,B兩組分的比移值分別是0.65和0.45，如色譜用紙的

27、長度為20cm, 則A，B層析后的斑點間最大距離為           。(A)5.0 cm     (B)4.0 cm      (C)3.0 cm      (D)2.0 cm 43、測固體的熔點時,  熔點偏高的可能原因是_。(A) 試樣中有雜質(zhì)  (B)試樣未干燥   (C)所用毛細管壁太厚 

28、0; (D)測定時溫度上升太慢 44、異戊醇與冰乙酸經(jīng)硫酸催化合成乙酸異戊酯的反應結(jié)束后，其后處理的合理步驟為           。(A)水洗、堿洗、酸洗、鹽水洗      (B)堿洗、酸洗、水洗     (C)水洗、堿洗、鹽水洗；          (D)堿洗、鹽水洗 45、多組分液體有機物的各組分沸點相近時，采用

29、的最適宜分離方法是           。(A)常壓蒸餾    (B)萃取    (C)分餾    (D)減壓蒸餾 46、能用升華方法提純的固體有機化合物必須具備的條件之一是            。(A)高溫易于分解    (B)熔點高  

30、0; (C)有較高的蒸汽壓    (D)熔點低 47、下列不宜用作重結(jié)晶的混合溶劑是              。(A)水乙醇     (B)水丙酮     (C) 甲醇乙醚     (D) 95乙醇石油醚 48、實驗室減壓蒸餾提純液體化合物時，接收器可選用     &

31、#160;      。     (A)錐形瓶       (B)圓底燒瓶      (C)平底燒瓶      (D)容量瓶 49、經(jīng)過干燥劑干燥后，液體有機物澄清，說明該液體有機物            。(A)已不含水 

32、60; (B)仍含有水  (C)不能說明已不含水                       50、水蒸汽蒸餾時，餾出物的溫度計讀數(shù)             。(A)稍高于水的沸點     (B)等于水的沸點&

33、#160;  (C)低于水的沸點 51、在一般條件下，原子吸收光譜比原子發(fā)射光譜靈敏度高，其原因是                  。52、確定有機化合物官能團最適宜的方法是               。(A)紅外光譜法    

34、0; (B)質(zhì)譜法    (C)X-射線衍射法     (D)色譜法 53、用220MHz進行質(zhì)子（1H）核磁共振實驗，磁感應強度（B）應為_T。(A) 5.168        (B)10.336        (C)15.780       (D)18.600    無機化學基礎實驗思考題  1

35、什么叫“中間控制檢驗”？在提純NaCl的過程中，為什么要進行中間控制檢驗？  答：在提純過程中，取少量清液，滴加適量試劑，以檢查某種雜質(zhì)是否除盡，這種做法稱為中間控制檢驗。由于食鹽中SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，隨食鹽來源不同而含量不同，為了節(jié)省除去這些雜質(zhì)的試劑和時間，應通過中間控制檢驗確定這些試劑的最少用量。2為什么選用BaCl2、Na2CO3作沉淀劑？除去CO32-用鹽酸而不用其它強酸？   答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+離子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+與Cl-生成

36、NaCl，而不引入新的雜質(zhì)。3為什么先加BaCl2后加Na2CO3？為什么要將BaSO4過濾掉才加Na2CO3？什么情況下BaSO4可能轉(zhuǎn)化為BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10  KSPBaCO3=5.1×10-9）   答：先知BaCl2除去SO42-，過量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-時，過量的有毒的Ba2+，還得再想辦法除去。   生成的BaSO4沉淀若不過濾后再加Na2CO3，則在較大量的Na2CO3，存在的情況下BaSO4有

37、可能轉(zhuǎn)化為BaCO3：     BaSO4+ Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4   這樣就達不到除去Na2CO3的目的。   因為KSPBaCO35OK SPBaSO4  因此,只要在體系中CO32->5OSO42-時, BaS04就可能轉(zhuǎn)化為BaC03.4.溶解粗食鹽時加水量的根據(jù)是什么?加水過多或過少對粗食鹽的提純有何影響?   答：溶鹽加水量是根據(jù)NaCl在一定溫度下在水中的溶解度來確定的。      加水過多對后面

38、的蒸發(fā)處理增加困難；而且由Ba2+ SO42-=KSP可見加水過多會增加Ba2+的用量而影響除雜；加水過少粗鹽溶不完而影響產(chǎn)率。5在烘炒NaCl前，要盡量將NaCl抽干，其主要因是什么？   答：因為KCl的溶解度大于NaCl，盡量抽干可除去K+。6往粗食鹽液中加BaCl2和Na2CO3后均要加熱至沸，其主要原因是什么？    答：增加離子碰撞機會使沉淀完全。7在制備CuSO4·5H2O的實驗中,量取比重為d、百分濃度為C、體各為V的CuSO4溶液，制得質(zhì)量為w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量為160，CuSO

39、4·5H2O的分子量為250。寫出收率的公式。   答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀（切勿蒸干?。┖罄鋮s、減壓過濾。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。   A便于烘炒                 B.便于抽濾 

40、   C除去K+離子               D.除去少量的Ca2+、Mg2+離子9.用已知標準濃度的NaOH溶液滴定HAC溶液達終點時,若滴定管尖還掛有一滴堿液,則  (C)    A.直接續(xù)數(shù)              B.將此一滴堿液靠入錐瓶后續(xù)數(shù) 

41、 C.滴定失敗,重新滴定     D.估計出這一滴堿液的體積10.在酸堿滴定操作中,下列儀器需要用待量取的溶液潤洗的是  (A.B)   A.滴定管            B.移液管            C.容量瓶        

42、;    D.錐瓶11.測定醋酸電離度和電離常數(shù)的實驗中,為什么要記錄室溫?    答:因為不同的溫度下,醋酸的電離常數(shù)不同,同一濃度的醋酸溶液不同溫度下,其電離度亦不同.12.關(guān)于PH值的讀數(shù),下列值中哪一個是正確的?  (C)   A.4         B.4.2       C.4.27      D.4.27

43、513.用酸度計測定PH值之前,必須定位,定位液選擇下列溶液中的哪一種?  (D)     A蒸餾水         B.一定PH值的鹽酸溶液    C.一定PH值的NaOH溶液      D.PH值接近于待測液的標準緩沖溶液14.用酸度計測定一組溶液的PH值,測量的順序以下列哪一種為最佳?  (A)     A.從稀到濃 &#

44、160;    B.從濃到稀      C.無所謂次序       15.關(guān)于PH電極(玻璃電極或復合電極),下列說法哪一條是錯誤的?  (A)     A.電極的敏感玻璃泡有輕微的破損或擦傷對其性能無影響   B.電極不可長期浸在蒸餾水、蛋白質(zhì)溶液和酸性氟化物溶液中   C.電極在長期未用后再次使用前需活化   D.電極測量后,應及時清洗并保護放

45、置16.在化學反應速度和活化能實驗中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液時,若加液器中含有氣泡,可能會使反應時間  (A)     A.變長          B.變短          C.無影響17在測定活化能的實驗中,在低溫點的實驗時,若用手拿著小燒杯有溶液的部分進行操作,會使Ea的測量值比實際值  (B)   &#

46、160; A.大            B.小               C.無影響18如何除去硫酸銅溶液中的雜質(zhì)鐵?制備硫酸銅的過程中,如何除去雜質(zhì)鐵?   答：(1) 4050時加H2O2水    （2）HaOH或NH3H2O調(diào)PH值33.5   （3）加熱煮沸溶液

47、0;           （4）保溫1015分鐘（5）過濾（普濾）19用比重計測量液體的比重時，應該怎樣操作？   答：（1）將比重計放入液體時，動作要平穩(wěn)緩慢，盡量往下放，等它平穩(wěn)后，才能松手。      （2）垂直地漂浮在液體當中，不要與容器壁接觸，這時它所指示的液體比重才是準確的。以上二點必答      （3）測量比重的容器，它的高度要稍長于比重計。倒入的溶液 體積要足以

48、使比重計浮起。      （4）容器和比重計應該是干燥或用待測液蕩洗過。      （5）比重計用完后，用水洗凈，擦干放回盒內(nèi)。      （6）讀數(shù)時，視線應與凹液面最低點相切；有色液體視線與液面相平讀數(shù)。20CuSO4·5H2O的提純方法與NaCl提純方法有什么不同？在提純CuSO4·5H2O和NaCl實驗中，蒸發(fā)濃縮的方法和程度有什么不同？為什么？    答：CuSO4·5H2O是

49、水浴加熱，濃縮至蒸發(fā)器邊緣有小顆粒晶體出現(xiàn)即可。          CuSO4·5H2O含有結(jié)晶水溶解度隨溫度變化較大。        NaCl 是直接加熱，濃縮至稀糊狀。    NaCl不含結(jié)晶水，除K+，溶解度隨溫度變化不大。                    無機化學基

50、礎實驗思考題  1什么叫“中間控制檢驗”？在提純NaCl的過程中，為什么要進行中間控制檢驗？  答：在提純過程中，取少量清液，滴加適量試劑，以檢查某種雜質(zhì)是否除盡，這種做法稱為中間控制檢驗。由于食鹽中SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，隨食鹽來源不同而含量不同，為了節(jié)省除去這些雜質(zhì)的試劑和時間，應通過中間控制檢驗確定這些試劑的最少用量。2為什么選用BaCl2、Na2CO3作沉淀劑？除去CO32-用鹽酸而不用其它強酸？   答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+離子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方

51、法除去，Na2+與Cl-生成NaCl，而不引入新的雜質(zhì)。3為什么先加BaCl2后加Na2CO3？為什么要將BaSO4過濾掉才加Na2CO3？什么情況下BaSO4可能轉(zhuǎn)化為BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10  KSPBaCO3=5.1×10-9）   答：先知BaCl2除去SO42-，過量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-時，過量的有毒的Ba2+，還得再想辦法除去。   生成的BaSO4沉淀若不過濾后再加Na2CO3，則在較大量的Na2CO

52、3，存在的情況下BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3：     BaSO4+ Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4   這樣就達不到除去Na2CO3的目的。   因為KSPBaCO35OK SPBaSO4  因此,只要在體系中CO32->5OSO42-時, BaS04就可能轉(zhuǎn)化為BaC03.4.溶解粗食鹽時加水量的根據(jù)是什么?加水過多或過少對粗食鹽的提純有何影響?   答：溶鹽加水量是根據(jù)NaCl在一定溫度下在水中的溶解度來確定的。    

53、  加水過多對后面的蒸發(fā)處理增加困難；而且由Ba2+ SO42-=KSP可見加水過多會增加Ba2+的用量而影響除雜；加水過少粗鹽溶不完而影響產(chǎn)率。5在烘炒NaCl前，要盡量將NaCl抽干，其主要因是什么？   答：因為KCl的溶解度大于NaCl，盡量抽干可除去K+。6往粗食鹽液中加BaCl2和Na2CO3后均要加熱至沸，其主要原因是什么？    答：增加離子碰撞機會使沉淀完全。7在制備CuSO4·5H2O的實驗中,量取比重為d、百分濃度為C、體各為V的CuSO4溶液，制得質(zhì)量為w的CuSO4·5H2O，已知CuSO

54、4的分子量為160，CuSO4·5H2O的分子量為250。寫出收率的公式。   答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀（切勿蒸干！）后冷卻、減壓過濾。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。   A便于烘炒                

55、; B.便于抽濾    C除去K+離子               D.除去少量的Ca2+、Mg2+離子9.用已知標準濃度的NaOH溶液滴定HAC溶液達終點時,若滴定管尖還掛有一滴堿液,則  (C)    A.直接續(xù)數(shù)              B.將此一滴堿

56、液靠入錐瓶后續(xù)數(shù)  C.滴定失敗,重新滴定     D.估計出這一滴堿液的體積10.在酸堿滴定操作中,下列儀器需要用待量取的溶液潤洗的是  (A.B)   A.滴定管            B.移液管            C.容量瓶     

57、60;      D.錐瓶11.測定醋酸電離度和電離常數(shù)的實驗中,為什么要記錄室溫?    答:因為不同的溫度下,醋酸的電離常數(shù)不同,同一濃度的醋酸溶液不同溫度下,其電離度亦不同.12.關(guān)于PH值的讀數(shù),下列值中哪一個是正確的?  (C)   A.4         B.4.2       C.4.27    

58、;  D.4.27513.用酸度計測定PH值之前,必須定位,定位液選擇下列溶液中的哪一種?  (D)     A蒸餾水         B.一定PH值的鹽酸溶液    C.一定PH值的NaOH溶液      D.PH值接近于待測液的標準緩沖溶液14.用酸度計測定一組溶液的PH值,測量的順序以下列哪一種為最佳?  (A)    

59、A.從稀到濃      B.從濃到稀      C.無所謂次序       15.關(guān)于PH電極(玻璃電極或復合電極),下列說法哪一條是錯誤的?  (A)     A.電極的敏感玻璃泡有輕微的破損或擦傷對其性能無影響   B.電極不可長期浸在蒸餾水、蛋白質(zhì)溶液和酸性氟化物溶液中   C.電極在長期未用后再次使用前需活化   D.電

60、極測量后,應及時清洗并保護放置16.在化學反應速度和活化能實驗中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液時,若加液器中含有氣泡,可能會使反應時間  (A)     A.變長          B.變短          C.無影響17在測定活化能的實驗中,在低溫點的實驗時,若用手拿著小燒杯有溶液的部分進行操作,會使Ea的測量值比實際值  (B) 

61、    A.大            B.小               C.無影響18如何除去硫酸銅溶液中的雜質(zhì)鐵?制備硫酸銅的過程中,如何除去雜質(zhì)鐵?   答：(1) 4050時加H2O2水    （2）HaOH或NH3H2O調(diào)PH值33.5  

62、 （3）加熱煮沸溶液            （4）保溫1015分鐘（5）過濾（普濾）19用比重計測量液體的比重時，應該怎樣操作？   答：（1）將比重計放入液體時，動作要平穩(wěn)緩慢，盡量往下放，等它平穩(wěn)后，才能松手。      （2）垂直地漂浮在液體當中，不要與容器壁接觸，這時它所指示的液體比重才是準確的。以上二點必答      （3）測量比重的容器，它的高度要稍長于比

63、重計。倒入的溶液 體積要足以使比重計浮起。      （4）容器和比重計應該是干燥或用待測液蕩洗過。      （5）比重計用完后，用水洗凈，擦干放回盒內(nèi)。      （6）讀數(shù)時，視線應與凹液面最低點相切；有色液體視線與液面相平讀數(shù)。20CuSO4·5H2O的提純方法與NaCl提純方法有什么不同？在提純CuSO4·5H2O和NaCl實驗中，蒸發(fā)濃縮的方法和程度有什么不同？為什么？    答：Cu

64、SO4·5H2O是水浴加熱，濃縮至蒸發(fā)器邊緣有小顆粒晶體出現(xiàn)即可。          CuSO4·5H2O含有結(jié)晶水溶解度隨溫度變化較大。        NaCl 是直接加熱，濃縮至稀糊狀。    NaCl不含結(jié)晶水，除K+，溶解度隨溫度變化不大。                 

65、0;  無機化學基礎實驗思考題（2140）  21已知CuSO4溶液的比重為（1，206）取50ml此溶液純化后得CuSO4·5H2O產(chǎn)品8克，請計算回收率。      CuSO4溶液的比重和對應的重量百分濃度如下：      d420   1.130   1.142   1.154   1.167   1.180   1.193 

66、60; 1.206      %     12      13     14      15      16     17      18   答: 50ml×18%×1.2(無水)

67、0;   含5H2O  理論值為16.44    8.22/16.44=50%22.為什么在CO2分子量測定實驗中，稱量CO2時用天平，稱量水時可用臺稱？（以自己的實驗數(shù)據(jù)為例）   答：（1）從相對誤差耒看，水的重量308.40g>> CO2氣體的重量0.5640g都用臺稱稱量,絕對誤差都可能有±0.1g,由于引起的相對誤差分別為0.1/308.4=0.03%  0.1/0.564=18%，后者誤差太大，不允許。CO2用天平稱量，相對誤差為：0.001/0.564=0.18%，這是

68、允許的，例如，萬噸輪船少裝多裝5噸貨物，不會有什么影響,如果十噸船要少裝多裝5噸就會出事,若少裝多裝幾公斤就影響小.           (2) 從有效數(shù)字的要求看.如果把水也放在天平上稱,即使能得出小數(shù)后四位數(shù)值，在計算時根據(jù)運算規(guī)則只要求四位有效數(shù)字,四舍五入后得308.4g,這樣后面的數(shù)字也無用了,從天平上稱C02得0.564g在計算時都能用上.23啟普發(fā)生器出來的CO2氣體依次通過了哪2個洗瓶?目的是什么?這二個洗瓶的須序是怎么放的?為什么?   答:一個裝水,一個裝

69、濃硫酸,裝水洗酸霧，裝濃硫起干燥作用,先通過水濃硫酸。先通過濃硫酸干燥目的達不到.24為什么計算錐瓶的容積時,不考慮空氣的質(zhì)量,而在計算二氧化碳氣體質(zhì)量時卻要考慮空氣的質(zhì)量？   答:錐瓶的容積是用稱得的水重來計算的,稱得的空氣質(zhì)量對于水來說,可以忽略,但稱得的空氣質(zhì)量對于CO2氣體來說，是同一個數(shù)量級，決不能忽略。25在實驗室用大理石制備CO2氣體時，為什么不用硫酸？濃鹽酸，而用稀鹽酸。   答：CaSO4是微溶鹽酸，會包在大理石表面，阻止反應繼續(xù)進行，用濃鹽酸有三大缺點：有較多的HCl氣體混在CO2中.CaCl2在濃鹽酸中溶解度不大.反應放熱較快,升

70、溫高,反應器可能破裂.26能用氣體密度法(相對空氣的密度)測定分子量的氣體要符合什么要求?   答: (1) 該氣體與空氣成份(O2、N2、H2O、CO2)不起作用（反應）    （2）測定相對密度的二種氣體的分子量差距要大。   例如：CO2與空氣的相對密度大于1.0 .      CO2、H2、Cl2與空氣的成份一般不起作用，它們與空氣的平相對密度遠離1.0，因此能測其分子量，但在測量時Cl2有毒，較難操作，H2太輕，較難稱準，用本方法測定氣體分子量的實用性不大。

71、0;  如果有方法測出N2和 H2、O2和H2的相對密度，因為它們的分子量差距較大，就可測出N2和O2的分子量。27具有強氧化性、強酸性、強堿性的溶液應怎樣過濾？   答：因為這些溶液會與濾紙作用而使濾紙破壞，故常用石棉纖維、玻璃布、的確良布代替濾紙進行過濾，非強堿性溶液可用玻璃沙芯漏斗過濾。28衣服上沾有鐵銹時，常用草酸去洗，試說明原因？   答：鐵銹的主要成分是Fe2O3水合物，它與草酸發(fā)生,生成可溶于水的配合物。29如何配制鉻酸洗液？   用燒杯稱取一定量的K2Cr2O7固體，加入1倍重量的水，稍加熱，使其溶解，邊攪拌

72、邊加入體積毫升數(shù)為K2CrO7重量克數(shù)18倍的濃硫酸，即得3%的鉻酸洗液。配制時放出大量的熱，應將燒杯置于石棉網(wǎng)上，以免燙壞桌面。30瑪瑙研缽的主要成份是什么？使用時注意什么？   答：瑪瑙研缽的主要成分是SiO2，使用時不能接觸。HF試劑。31不用儀器檢查煤氣管道或鋼瓶漏氣的最簡單方法的方法是什么？   答：用肥皂水涂抹可能漏氣的部位看有無氣泡。32請回答NaOH、NH4F、AgNO3和水銀幾種藥品的存貯容器？      NaOH溶液應裝在帶橡皮塞的玻璃瓶中。   

73、0;  NH4F對玻璃有腐蝕作用，一般裝在塑料瓶中。      AgNO3見光分解，應裝在棕色的玻璃試劑瓶中。   水銀一般裝在瓷瓶（或鐵罐）中，并在水銀上加水密封。33實驗室中常用的濃硫酸；濃鹽酸和濃硝酸的摩爾濃度是多少？   答：室驗室中濃硫酸的摩爾濃度是18，濃鹽酸是12，濃硝酸的摩爾濃度是14。34鉑器皿可用來處理什么樣的物質(zhì)，但不能處理含什么的物質(zhì)？   答：用來處理HF熔融，不能處理含氯物質(zhì)。35用碘量法測定銅合金中銅含量，加入NH4HF2的作用是什么？ 

74、;  答：控制ph在34及掩蔽Fe3+。36為了測定吸附劑的比表面，要求吸附劑和吸附質(zhì)之間最好的情況是什么？   答：只有物理吸附。37為了獲得紫外光源，可用哪種燈？  （A）氫燈，(B)鈉光燈，(C)白熾燈，(D)以上都不用   答：（A）。38氧氣減壓閥使用時應注意什么？  （A）加油潤滑；（B）絕對禁油；（C）油棉繩密閉；（D）橡皮墊圈密封。   答：（B）。39如何洗滌滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精密刻度的儀器？又如何干燥它們？為什么？   答：這類儀器可先用0.1%

75、0.5%濃度的洗滌液搖動浸洗幾分鐘，再分別用自來水，蒸餾水沖洗干凈，未洗凈可用鉻酸洗液洗滌，由于此類儀器為精密計量儀器，不能用加熱的方法干燥，以防止熱脹冷縮現(xiàn)象使之測量誤差增大，可用電吹風冷風吹干，必要時可往其中加入少量丙酮或乙醇，加快吹干。40高壓氣體鋼瓶的開啟和關(guān)閉順序如何？減壓閥的開閉有何特別之處？  答：氣體鋼瓶開啟時，先打開鋼瓶總閥門，后緩慢旋減壓閥至所需壓；關(guān)閉時先關(guān)總閥門，后關(guān)減壓閥，減壓閥開閉時的旋向與一般的閥門相反，且減壓閥最松時為關(guān)閉狀態(tài)               

76、;     無機化學基礎實驗思考題（4160）  41什么是過冷現(xiàn)象？如何消除或降低？  答：液體冷至冰點以下才出現(xiàn)凝固的現(xiàn)象稱過冷現(xiàn)象，過冷現(xiàn)象與過飽和溶液一樣，由于第一顆晶體（其表面化學能很大）很難結(jié)晶出來所造成的一種介穩(wěn)狀態(tài)。  如果冷卻過程在非常緩慢的情況下，或者在攪拌情況下，或引入晶種時，都能消除或降低過冷現(xiàn)象的發(fā)生。42pH試紙的使用  將一小片試紙放在點滴板或表面皿上，用沾有待測溶液的玻璃棒碰點試紙的中部，試紙即被潮濕而顯色，與標準色階比較得pH值。試紙的顏色以半分鐘內(nèi)觀察到的為準。  不能把試紙投入

77、到被測溶液中，因為ph試紙是濾紙浸取混合指標劑制成的，紙上指示劑會溶解下來，使比色不準。也不能用滴管把被測的溶液滴在PH試紙上，因為一般液滴較大，易使紙上有機色素溶解下來，使所測PH值不準。43光度法用的比色皿應該如何洗滌？  答：比色皿是用光學玻璃制成，不能用毛刷刷洗，而應根據(jù)不同的情況采用不同的洗滌方法。通常的方法是，將比色皿浸泡于熱的洗滌液中一段時間后沖洗干凈即可。44洗滌玻璃儀器時，對某些特殊形狀儀器應如何洗滌。  答：對容積精確，形狀特殊的儀器，不能用刷子刷洗應改用鉻酸洗液，即濃硫酸重鉻酸鉀洗液洗。45在嚴格要求無水的實驗中，若某儀器在洗滌后需立即使用，該如何干燥

78、？  答：先將水盡量瀝干，加入少量丙酮（或乙醇）搖洗，再用電吹風、吹干。先通入冷風12min，當大部分溶劑揮發(fā)后，再吹入熱風使干燥完全（有機溶劑蒸氣易燃燒和爆炸，故不易先用熱風吹）。吹干后，再吹冷風使儀器逐漸冷卻，否則，被風吹熱的儀器在自然冷卻過程中會在瓶壁上凝結(jié)一層水氣。46 為什么銀鏡反應后的溶液不能久置，應如何處理？  答：由于反應液久置后，Ag（NH3）2可能性轉(zhuǎn)化為Ag3N和Ag2NH，這兩種物質(zhì)極不穩(wěn)定，易引起爆炸，實驗后及時用水將它沖走，銀鏡用稀HNO3處理后倒入回收瓶。47實驗過后的廢棄物中催化劑（Ni、Cu、Fe貴金屬等）或沾有這些催化劑的濾紙、塞內(nèi)塑料墊

79、應怎樣處理？  答：因這些催化劑干燥時常易燃，絕不能丟入廢物缸中，抽濾時也不能完全抽干，1g以下的少量廢物可用大量水沖走，量大時應密封存在容器中，貼好標簽，統(tǒng)一深埋地下。48怎樣制備PH=7的高純水？  答：在第一次蒸餾時，加入NaOH和KMNO4，第二次蒸餾加入磷酸（除NH3），第三次用石英蒸餾器蒸餾（除去痕量堿金屬雜質(zhì)）。在整個蒸餾過程中，要避免水與大氣直接接觸。49試劑瓶上的標簽有什么要求？  答：標簽應用碳素墨水書寫，以保字跡長久，四面剪齊，貼在試劑瓶約2/3處，以使整齊美觀，為使標簽耐久，一般應涂一薄層石蠟保護。50怎樣洗滌瓷研缽？  答：可取

80、少量NaCl放在研缽內(nèi)研磨，倒去NaCl，再用水洗。51滴定管蕩洗的方法是什么？  答：一手持滴定管上口無分度線處，另一手持活塞將滴定管持平，緩緩轉(zhuǎn)動管身，讓洗液布滿管壁，然后分別從上下口將洗液放回原瓶。52實驗室中常用儀器哪些不能直接用火加熱？  答：離心管、量筒、吸量管、移液管、容量瓶、漏斗、吸濾瓶、布氏漏斗、表面皿、試劑瓶、點滴瓶。53請說出容量瓶、滴定管、坩堝、泥三角、滴管、冷凝管和克氏蒸餾頭使用注意事項是什么？  答：（1）容量瓶：不能受熱，不能在其中溶解固體。     （2）滴定管：A、酸堿式滴定管不能混用；B、

81、堿式滴定管不能盛氧化劑；C、見光易分解的滴定液宜用棕色滴定管；D、酸式滴定管活塞應用橡皮筋固定，防止滑出跌碎。     （3）坩堝：A、灼燒時放在泥三角上，直接用火加熱，不需用石棉網(wǎng)；B、取下的灼熱坩堝不能直接放在桌上，而要放在石棉網(wǎng)上。C、灼熱的坩堝不能驟冷。     （4）泥三角：A、灼燒的泥三角不要滴上冷水，以免瓷管破裂；B、選擇泥三角時，要使擱在上面的坩堝所露出的上部不要超過本身高度的1/3；     （5）滴管：A、滴加時，保持垂直，避免傾斜，尤忌倒立；B、管尖不可

82、接觸其他物體，以免沾污。     （6）冷凝管：A、裝配儀器時，先裝冷卻水橡皮管，再裝儀器；B、球形冷凝管冷卻面積大，適用于加熱回流；C、直形、空氣冷凝管用于蒸鎦沸點低于140的物質(zhì)。           （7）克氏蒸餾頭：用于減壓蒸餾，特別是易發(fā)生泡沫或暴沸的蒸餾。54在制備氧氣的實驗中將KClO3-KCl混合物、MnO2等送入試管時，為什么要用塑料薄膜片而不用紙片？  答：氯酸鉀是一種強氧化劑，若混有少量紙屑、碳粉等可燃性雜質(zhì)，在加熱或磨擦情

83、況下，都有可能引起猛烈的爆炸。因此，在稱量混和合樣品時，一般在表面皿上操作，將樣品送入試管時以絳綸薄膜為宜。55化學實驗中對水的純度要求，大致分為幾種？  答：軟化水：水的硬度在0.150之間,總含鹽量不變.    脫鹽水:將水中易除去的強電解質(zhì)除掉或減少至一定程度:25,電阻率:0.11.0×106-1·-1。  蒸餾水:允許雜質(zhì)總量不高于15/L,PH 6.57.5。  純水:深度脫鹽水,經(jīng)二次或多次蒸餾以及用離子交換法制備. 25 電阻率為:1.010×106-1·-1。  高純

84、水:水中導電介質(zhì)幾乎全都除掉,水中不離解的膠體物質(zhì)、氣體及有機物均降至最低程度。25 電阻率為:1.0×106-1·-1以上,用于超微量分析和超純分析.   電導水:實驗室中用來測定溶液電導時所用的一種純水,除含H+和OH-外不含其它物質(zhì),電導率應為1×106-1 -1.56碘量法測定銅合金中銅含量,加入NH4HF2的作用是什么?終點前加NH4SCN的目的是什么?  答:調(diào)PH為34時,掩蔽Fe3+；使沉淀趨于完全：CuI+SCN-CuSCN+I-。57.用純水冼玻璃儀器,使其既干凈又節(jié)約水的方法是什么?  答:少量多次.5

85、8水浴、沙浴、油浴、加油的溫度分別是多少？  答：< 98     < 300     < 40059容量分析中配NaOH標準溶液，往往用煮過的蒸餾水，目的是什么？  答：除去CO260薄層色譜點樣時，應距底部多大距離合適？太近有何缺點？  答：1厘米左右，如果距離太近，斑點在溶劑中擴散，使分離效果差。                  化工基礎實驗

86、思考題  實驗一1.         實驗時，當測量空氣的轉(zhuǎn)子流量計的轉(zhuǎn)子在0刻度時，是否有氣體流過？2.         轉(zhuǎn)子流量計的流量曲線經(jīng)過坐標原點嗎？3.         當轉(zhuǎn)子流量計的轉(zhuǎn)子是錐形的，怎么讀數(shù)？若是球形的，又如何讀數(shù)？4.         當用

87、空氣校準的轉(zhuǎn)子流量計測量氨氣，則氨氣的實際流量比轉(zhuǎn)子高度的流量大還是??？為什么？5.         實驗室自己制作的毛細管流量計為什么要進行校正？6.         毛細管流量計的進氣活塞為什么要慢慢打開？7.         在轉(zhuǎn)子流量計和濕式流量計的連接管中若積有少量水，在校正轉(zhuǎn)子流量計時會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？8.   

88、60;     校正濕式流量計時，若檢漏時系統(tǒng)漏氣，濕式流量計的壓力會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？9.         一個標準大氣壓是多少毫巴？實驗二10.     離心泵在使用前，為什么要往泵內(nèi)灌注滿水？11.     流體流動阻力測定時，流體流動總管道、測壓導管、壓力計為什么要進行排氣處理？12.     排氣時如何防止壓力計中的汞溢出？13.     如何判斷排氣已排好？14.     在本實驗中，流量和流速是如何求得的？15.