富集在海水中的元素——氯

1、富集在海水中的元素氯氯的存在及原子結(jié)構(gòu)氯氣的物理性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)性質(zhì)及用途氯離子的檢驗(yàn)1234富集在海水中的元素氯1.氯的存在：氯在自然界中以化合態(tài)存在，是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。富集在海水中的元素氯1、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖氯原子很容易得到一個(gè)電子而形成氯離子（Cl-），表現(xiàn)為典型的非金屬性。2、氯氣的物理性質(zhì)強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體易液化，在101kPa下，熔點(diǎn)：-107.1，沸點(diǎn)：-34.6可溶于水，且易溶于有機(jī)溶劑，難溶于飽和食鹽水；常溫下1體積水可溶解2體積氯氣比空氣的密度大，標(biāo)況下是3.17g/L性狀密度熔沸點(diǎn)溶解性富集在海水中的

2、元素氯富集在海水中的元素氯原理：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+2H2O+Cl2裝置：2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備富集在海水中的元素氯 與鈉反應(yīng) 與鐵反應(yīng) 與銅反應(yīng)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 與H2反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 與水反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與NaOH反應(yīng) 與Ca(OH)2溶液反應(yīng)與堿液反應(yīng)與堿液反應(yīng)3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)及用途視頻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式劇烈燃燒，生產(chǎn)黃色火焰，有白煙生成2Na+Cl2=2NaClhttp:/ Cl2有強(qiáng)氧化性，和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的金屬氯化物。尤其是和變價(jià)金屬反應(yīng)得到的都是最高價(jià)金屬氯化物，如:Cl2和Fe反應(yīng)，得到的是FeCl3，不可能是FeCl2。富集在海水中

3、的元素氯注意：富集在海水中的元素氯（2）與非金屬反應(yīng)http:/ Cl2能溶于水，1體積水大約溶解2體積的Cl2。其水溶液呈淺黃綠色。部分氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸。離子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO 新制氯水含多種微粒，三分四離。三分子是指H2O、Cl2、HClO，四離子是指Cl-，H+，OH-和ClO-。次氯酸次氯酸（3）與水的反應(yīng)久制氯水含的微粒：H2O、H+ 、Cl、OH。所以久制氯水沒(méi)有漂白性。富集在海水中的元素氯用途：氯氣用作自來(lái)水消毒劑、可作漂白劑。比碳酸的酸性要弱。有漂白作用，可作漂白劑。見(jiàn)光或受熱易分解，HClO=HCl+O2富集在海水中的元素氯（4）與堿液反應(yīng)富集在海水中的元素氯氯氣與堿的反應(yīng)歷程：氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸分別和堿反應(yīng)，生成鹽和水。漂白粉的工作原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白粉和空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸），生成的HClO具有漂白性。久置后，會(huì)變質(zhì)，有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加濃鹽酸有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。富集在海水中的元素氯4、氯離子的檢驗(yàn)原理Ag+C