北京四中中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：常見的酸和堿及其通性（提高） 知識(shí)講解

1、Evaluation Warning: The document was created with Spire.Doc for .NET.中考總復(fù)習(xí)：常見的酸和堿及其通性（提高）撰稿： 審稿： 【考綱要求】1.掌握常見的酸及酸的通性，知道濃鹽酸、濃硫酸的特性以及濃硫酸的稀釋方法。2.掌握常見的堿及堿的通性，重點(diǎn)掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。3.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】 濃鹽酸：是無色有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性和腐蝕性 物理性質(zhì) 濃硫酸：是無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 與活潑 Zn+H

2、2SO4=ZnSO4+H2 金屬反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2 化學(xué)性質(zhì) 與金屬 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化物反應(yīng) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常見的酸 與堿 NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O與某些 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3鹽反應(yīng) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 濃硫酸特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性 濃硫酸稀釋方法：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌 用 鹽酸：除銹，制造其他化工產(chǎn)品，胃液中的主要成分，幫助消化 途 硫酸：干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥

3、、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹 氫氧化鈉：俗名火堿、燒堿、苛性鈉，易潮解，易溶于水且放熱，有強(qiáng)腐蝕性 物理性質(zhì) 氫氧化鈣：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水 紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿溶液變紅色 與非金屬 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氧化物反應(yīng) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 常見的堿 化學(xué)性質(zhì) 與酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 與某些 3NaOHFeCl3=Fe(OH)3+3NaCl鹽反應(yīng) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 用 氫氧化鈉：干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡

4、織和印染等 途 氫氧化鈣：建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤等【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、酸堿指示劑和溶液的酸堿性常用的酸堿指示劑：溶液指示劑酸性溶液(例：鹽酸)中性溶液(例：食鹽水)堿性溶液(例：氫氧化鈉溶液)紫色石蕊試液變紅色不變色變藍(lán)色無色酚酞試液不變色不變色變紅色【要點(diǎn)詮釋】1.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸或堿。指示劑與酸或堿的作用是化學(xué)變化。2.堿只有溶于水后才能使指示劑變色，固態(tài)堿或不溶于水的堿不能使指示劑變色，因?yàn)槭怪甘緞┳兩氖悄茏杂蛇\(yùn)動(dòng)的OH。考點(diǎn)二、幾種常見的酸和堿1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途： 鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、密度無

5、色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%37%，密度為1.19g/cm3無色粘稠的油狀液體。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3打開瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會(huì)出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化硫酸是一種重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑2.濃鹽酸的特性：揮發(fā)性。打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶蓋，會(huì)在瓶口出現(xiàn)白霧，這是濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中

6、的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴產(chǎn)生的現(xiàn)象，并不是白煙。3.濃硫酸的特性：吸水性、脫水性和腐蝕性。吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)，脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。脫水性是濃硫酸將由C，H，O等元素組成的化合物（一般是有機(jī)物）里的H，O元素的原子數(shù)以21的比例從化合物中奪取出來，使化合物脫水而發(fā)生碳化現(xiàn)象。4.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：（高清課堂酸、堿和鹽的復(fù)習(xí)（一）四） 氫氧化鈉（a）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。a固體有吸水性白色固體，微溶于水用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)

7、。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污?？勺龈稍飫┯糜诮ㄖI(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO + H2O Ca(OH)25.氫氧化鈉的特性：吸水性、腐蝕性。生石灰和氫氧化鈉固體都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體?！疽c(diǎn)詮釋】1.在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。2.稱量氫氧化鈉時(shí)，不能將氫氧化鈉放在紙片上，而應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，因?yàn)闅溲趸c易吸收

8、水分而潮解，且有較強(qiáng)的腐蝕性?？键c(diǎn)三、酸的通性酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)：（高清課堂酸、堿和鹽的復(fù)習(xí)（一）三）化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HClZnCl2 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O與鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl與堿反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【要點(diǎn)詮釋】1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸?/p>

9、存在相同的氫離子。2.探究酸的化學(xué)性質(zhì)，要學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察、分析和總結(jié)。（1）金屬M(fèi)g、Zn、Fe 、Cu分別與HCl，H2SO4作用，只有Cu不反應(yīng)（無現(xiàn)象），其余都能反應(yīng)（有氣體生成），且產(chǎn)生氣體的速率最快的是Mg，其次依次是Zn、Fe，由此可知這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是MgZnFeCu。（2）觀察酸與其他物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，要重點(diǎn)關(guān)注以下幾個(gè)方面：反應(yīng)物中若有固體，是否溶解。生成物中是否有氣體、沉淀。反應(yīng)前后溶液的顏色是否改變。其中溶液顏色的變化有一定的規(guī)律：a溶液中有Fe2+，一般顯淺綠色（如Fe與HCl，H2SO4反應(yīng)，溶液由無色變成淺綠色）。b溶液中有Fe3+，一般顯

10、棕黃色（如鐵銹與H2SO4，HCl反應(yīng)，紅色鐵銹溶解，溶液由無色變成棕黃色）。c溶液中有Cu2+，一般顯藍(lán)色（如CuO與H2SO4，HCl反應(yīng)，黑色的CuO粉末溶解，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色）。d若反應(yīng)前后溶液中無Fe2+，F(xiàn)e3+，Cu2+，一般為無色，溶液顏色沒有變化?？键c(diǎn)四、堿的通性堿的通性可歸納為以下四點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3

11、=CaCO3+2NaOH與酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要點(diǎn)詮釋】1.堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子。2.NaOH必須密封保存，盛裝強(qiáng)堿液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞或軟木塞封口。實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸收CO2或酸性氣體常用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镹aOH的溶解度遠(yuǎn)大于Ca(OH)2的溶解度，相同體積的NaOH溶液吸收氣體的能力比Ca(OH)2溶液的吸收能力強(qiáng)得多。 3.堿與鹽的反應(yīng)，除了要滿足復(fù)分解反應(yīng)條件外，堿和鹽還必須可溶?！镜湫屠}】類型一、考查酸堿指示劑及其應(yīng)用1.所示的實(shí)驗(yàn)不能得出的信息是

12、（）AA燒杯中酚酞溶液變紅，C燒杯中濃氨水沒有變色BA燒杯內(nèi)的酚酞溶液變紅，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)CA燒杯內(nèi)的酚酞溶液變紅，B燒杯內(nèi)的酚酞溶液沒有變色，說明使酚酞溶液變紅的粒子是氨分子D該實(shí)驗(yàn)說明：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快【思路點(diǎn)撥】根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)和酚酞遇堿溶液能變紅的性質(zhì)分析。濃氨水能揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水形成氨水呈堿性。此對(duì)比實(shí)驗(yàn)是在相同溫度下進(jìn)行的。 【答案】D【解析】A燒杯中酚酞溶液變紅，C燒杯中濃氨水沒有變色；A燒杯內(nèi)的酚酞溶液變紅，是因?yàn)榘睔夥肿舆\(yùn)動(dòng)的結(jié)果，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；A燒杯內(nèi)的酚酞溶液變紅，B燒杯內(nèi)的酚酞溶液沒有變色，說明空氣的分子不能使酚酞溶液變紅，使酚酞溶液變紅的粒子是

13、氨分子；該實(shí)驗(yàn)是在相同溫度下進(jìn)行的，不能說明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。故選D?！究偨Y(jié)升華】通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法，要注意控制好變量，從而得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。舉一反三：【變式】某些植物的花汁可做酸堿指示劑。取3種花汁用酸溶液或稀堿溶液檢驗(yàn)，顏色如下表所示。花的種類花汁在酒精（中性）中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠 試回答下列問題： （1）上述花汁中，可作為較理想的酸堿性指示劑的是_（填花的名稱）。 （2）取所選花汁少許分別滴入下列4種物質(zhì)中，請(qǐng)將所顯顏色填入下表。試驗(yàn)顏色食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色 【答案】（1）

14、大紅花 （2）試驗(yàn)顏色食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色粉紅綠橙綠【解析】被選用作為酸堿指示劑的花汁，最為理想的是該花汁在酸性溶液、堿性溶液、中性溶液中顯示出不同的顏色，大紅花的汁液正好具有這種性質(zhì)，所以應(yīng)選大紅花。食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水分別顯中性、堿性、酸性和堿性，所以大紅花汁在這幾種溶液中分別顯粉紅色、綠色、橙色，綠色。類型二、考查常見的酸和堿及酸的化學(xué)性質(zhì)2.將下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，質(zhì)量增加的是 。A氧化鈣 B氫氧化鈉 C濃鹽酸 D濃硝酸【思路點(diǎn)撥】本題可以從每種物質(zhì)的特性來解答，生石灰的成分為CaO（氧化鈣），露置在空氣中會(huì)與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2，然后再和CO2生成CaC

15、O3，最終變質(zhì)，導(dǎo)致它的質(zhì)量增加。氫氧化鈉由于吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳導(dǎo)致其質(zhì)量增加。濃鹽酸是HCl的水溶液，極易揮發(fā)，導(dǎo)致其質(zhì)量減少。濃硝酸是無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，其質(zhì)量減少?！敬鸢浮緼B【解析】氧化鈣露置在空氣中吸水等導(dǎo)致其質(zhì)量增加；氫氧化鈉露置在空氣中，易吸水發(fā)生潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致其質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中質(zhì)量減少；濃硝酸易揮發(fā)，露置在空氣中質(zhì)量減少?！究偨Y(jié)升華】濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸是三大強(qiáng)酸。（1）濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫會(huì)和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸的小液滴，擴(kuò)散在空氣中，所以濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會(huì)出現(xiàn)白霧，

16、因此鹽酸要儲(chǔ)存在密封容器當(dāng)中，否則鹽酸的質(zhì)量會(huì)逐漸下降，濃度也會(huì)下降。（2）市售濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，密度約為1.4g/cm3，沸點(diǎn)為83；因濃硝酸不穩(wěn)定，在光照和遇熱時(shí)易分解，故實(shí)驗(yàn)室里常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中（避光），且放置于冷暗處。（3）濃硫酸是一種高沸點(diǎn)（338）難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶；濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，并用玻璃棒不斷攪拌”，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸的對(duì)比如下表：濃鹽酸濃硫酸濃硝酸顏色狀態(tài)等無色有刺激性氣味的液體無色黏稠，油狀液體無色液體，如長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變黃個(gè)性對(duì)比易揮發(fā)，在空氣里會(huì)

17、生成白霧，有刺激性氣味難揮發(fā)，有吸水性（可做干燥劑），有脫水性（化學(xué)性質(zhì)）易揮發(fā)，在空氣里會(huì)生成白霧，有刺激性氣味；不穩(wěn)定，見光或受熱易分解腐蝕性有腐蝕性強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性3.（2011湖北）把含鎂元素質(zhì)量相等的下列物質(zhì)，投入足量且等質(zhì)量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中的MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）AMg BMgO CMg（OH）2 DMgCO3【思路點(diǎn)撥】鎂元素質(zhì)量相等則說明生成的氯化鎂質(zhì)量是相等的，因溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的溶液其溶液的質(zhì)量應(yīng)是最大的。分析知?dú)溲趸V與稀鹽酸反應(yīng)生成的水最多，故稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)最小?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)MgO+2

18、HCl=MgCl2+H2O，  Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，  MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2         40  73  95   18    58       73   95   36    84    73  

19、95   18鎂元素質(zhì)量相等則說明生成的氯化鎂質(zhì)量是相等的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小即溶液的質(zhì)量最大，也就是生成的水最多的物質(zhì)。鎂與酸反應(yīng)不會(huì)生成水，所的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂與酸反應(yīng)均能生成水，但是稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成的水最多，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小?！究偨Y(jié)升華】此題是對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液相關(guān)問題的考查，解題的關(guān)鍵是能夠分析出反應(yīng)時(shí)生成水的量的多少。4.（2012北京）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的

20、判斷中，不正確的是（）A一定有碳酸鈉 B可能有氫氧化鈉C一定有碳酸鈣 D可能有氫氧化鈣【思路點(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和相互反應(yīng)現(xiàn)象，依據(jù)題干中明顯的現(xiàn)象特征為突破口。關(guān)鍵特征是：“取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物”； “過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，抓住這些特征可快速解答?！敬鸢浮緾【解析】固體粉末加足量水，有不溶物說明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中有碳酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉；碳酸鈣可能是固體粉末中原有的成分，也可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，所以固體粉末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣，故說一定有碳酸鈣不正確?！究偨Y(jié)升華】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢?/p>

21、題，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時(shí)要尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”。這就要求考生熟悉這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突破口”。5.（2012南京）將CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是（）A溶液的紅色逐漸變淺或變?yōu)闊o色B產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC反應(yīng)后的溶液中一定有NaClD反應(yīng)過程中，溶液里的BaCl2、NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小【思路點(diǎn)撥】將CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH的混合溶液中，二氧化碳與氫氧化鈉先反應(yīng)，

22、生成的碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)。【答案】B【解析】因?yàn)闅溲趸c屬于堿，能使酚酞變紅；通入二氧化碳后，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以堿性會(huì)減弱或消失，故溶液的紅色逐漸變淺或變?yōu)闊o色，故A說法正確。產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故B錯(cuò)。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以最后溶液中一定含有氯化鈉，故C說法正確。根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知BaCl2、NaOH都是反應(yīng)物，它們都在不斷減少，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷減小，故D說法正確。【總結(jié)升華】解答本題關(guān)鍵是要知道

23、二氧化碳先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可。6.（2012山東）如圖是我市某校學(xué)生設(shè)計(jì)的“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬實(shí)驗(yàn)”裝置圖。實(shí)驗(yàn)操作步驟為：連接儀器，裝好藥品；將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點(diǎn)燃硫粉；向錐形瓶中注入雙氧水；硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水。下列描述錯(cuò)誤的是（）A“酸雨”使綠葉變黃，鋅粒、鎂片表面產(chǎn)生氣泡B實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用注射器向裝置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2氣體CA裝置中的注射器的作用相當(dāng)于分液漏斗D可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，并產(chǎn)生大量白煙【思路點(diǎn)撥】本題是有一定難

24、度的綜合性題目。熟悉酸雨對(duì)植物的危害、二氧化硫氣體的吸收方法、硫的燃燒現(xiàn)象等知識(shí)，以及正確分析實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緿【解析】“酸雨”中的酸可以腐蝕綠葉，使葉片發(fā)黃；鎂和鋅與“酸雨”中的酸反應(yīng)生成氫氣，故A描述正確；用NaOH溶液可吸收剩余的SO2氣體，防止SO2氣體產(chǎn)生污染，故B正確；A裝置中的注射器的作用是隨時(shí)添加液體，相當(dāng)于分液漏斗，故C正確；硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，而不是產(chǎn)生大量白煙，故D錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)升華】化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙、CO、SO2、NO2等污染物被排放到大氣中，不僅影響空氣的質(zhì)量，而且氮和硫的氧化物溶解于雨水中形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。酸雨對(duì)建筑物、動(dòng)植物、金屬制品都有腐蝕性。一般情況下用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫，以減少酸雨發(fā)生的次數(shù)。舉一反三：【變式1】（2012湖北）如圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)若X為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質(zhì)可能為（） ACu、Ca（OH）2、CaCO3 BMg、CaCO3、NaHCO3CFe、CuO、Cu（OH）2 DZn、Fe2O3、NaNO3【答案】C【解析】根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分