代數(shù)思想在化學(xué)中的應(yīng)用

1、代數(shù)思想在化學(xué)中的運(yùn)用代數(shù)思想在化學(xué)中的運(yùn)用代數(shù)思想在化學(xué)中的運(yùn)用代數(shù)思想在化學(xué)中的運(yùn)用 即在解題時(shí)，依據(jù)有關(guān)條件，大膽假設(shè)未知量即在解題時(shí)，依據(jù)有關(guān)條件，大膽假設(shè)未知量 ( (可以假設(shè)為可以假設(shè)為x x、y y、z z，也可為了方便計(jì)算，假設(shè)為具體值，也可為了方便計(jì)算，假設(shè)為具體值) )，找出關(guān)系式，找出關(guān)系式，由關(guān)系列方程（或方程組），或建立不等式，構(gòu)造函數(shù)表達(dá)由關(guān)系列方程（或方程組），或建立不等式，構(gòu)造函數(shù)表達(dá)式，然后求解式，然后求解。一、一、 抽象方程式的計(jì)算抽象方程式的計(jì)算要點(diǎn)：要點(diǎn)：1.1.反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子

2、質(zhì)量）乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且對(duì)每個(gè)反應(yīng)而言，值固定。原子質(zhì)量）乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且對(duì)每個(gè)反應(yīng)而言，值固定。2.2.質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。提醒：提醒：1.1.相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)。相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)。2.2.物質(zhì)的質(zhì)量必須是實(shí)際參加或?qū)嶋H生成的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量必須是實(shí)際參加或?qū)嶋H生成的質(zhì)量例例 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)3A + B + 2C = 3D中，如果中，如果A、B、C三種三種物質(zhì)各物質(zhì)各15g混合均勻后加熱，充分反應(yīng)，生成混合均勻后加熱，充分反應(yīng)，生成30gD。此時(shí)，。此時(shí)，再向殘留物中加入再向殘留物中加入10gA，加熱后繼續(xù)反應(yīng)，則反應(yīng)物中只，加熱后繼續(xù)反應(yīng)，則反應(yīng)物中

3、只有有C有剩余，則第一次反應(yīng)停止時(shí)剩余有剩余，則第一次反應(yīng)停止時(shí)剩余C的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g；第；第二次反應(yīng)時(shí)又生成二次反應(yīng)時(shí)又生成D的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g；參加反應(yīng)的；參加反應(yīng)的B與與C的質(zhì)量的質(zhì)量比是比是 ；若；若C的式量（相對(duì)分子質(zhì)量）為的式量（相對(duì)分子質(zhì)量）為m，D的式量為的式量為n，則則m與與n的比為的比為 。解：解： 設(shè)總共生成設(shè)總共生成D的質(zhì)量為的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的C的質(zhì)量總共為的質(zhì)量總共為y，第一次反應(yīng)消耗第一次反應(yīng)消耗C的質(zhì)量為的質(zhì)量為z。 3A + B + 2C = 3D 15g z 30g 25g 15g y x 2m 3n 一、 天平平衡計(jì)算解題思路：1、 找出

4、反應(yīng)物中孰為足量，孰為不足量。找出反應(yīng)物中孰為足量，孰為不足量。2、 據(jù)方程式，利用不足量計(jì)算生成氣體質(zhì)量。據(jù)方程式，利用不足量計(jì)算生成氣體質(zhì)量。3、 根據(jù)算式根據(jù)算式“加入物質(zhì)質(zhì)量加入物質(zhì)質(zhì)量 放出氣體質(zhì)量放出氣體質(zhì)量 = 實(shí)際增加實(shí)際增加質(zhì)量質(zhì)量”計(jì)算出天平兩邊增重。（注：假設(shè)氣體全部逸出，計(jì)算出天平兩邊增重。（注：假設(shè)氣體全部逸出，即放出氣體質(zhì)量等于生成氣體質(zhì)量）即放出氣體質(zhì)量等于生成氣體質(zhì)量）4、 對(duì)比天平兩邊增重，若相等，天平仍保持平衡；若不等，對(duì)比天平兩邊增重，若相等，天平仍保持平衡；若不等，天平指針偏向增重大的那一邊。天平指針偏向增重大的那一邊。例例1 在天平兩盤(pán)的燒杯中，各放入

5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，質(zhì)量在天平兩盤(pán)的燒杯中，各放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，質(zhì)量相等足量的鹽酸，調(diào)至平衡，向左、右兩邊燒杯中分別加入相等足量的鹽酸，調(diào)至平衡，向左、右兩邊燒杯中分別加入10g鋅和鋁，試問(wèn)：（鋅和鋁，試問(wèn)：（1）充分反應(yīng)后，天平）充分反應(yīng)后，天平（填（填“平平衡衡”或或“不平衡不平衡”）。（）。（2）若使天平恢復(fù)平衡，應(yīng)往哪邊）若使天平恢復(fù)平衡，應(yīng)往哪邊的燒杯里繼續(xù)加入的燒杯里繼續(xù)加入 克相同的金屬?？讼嗤慕饘?。解析解析據(jù)題意可知，鹽酸為足量，應(yīng)按金屬質(zhì)量計(jì)算出氫據(jù)題意可知，鹽酸為足量，應(yīng)按金屬質(zhì)量計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再據(jù)算式計(jì)算出兩邊的增重。氣的質(zhì)量，再據(jù)算式計(jì)算出兩邊的增重。解：設(shè)鋅、

6、鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量分別為解：設(shè)鋅、鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量分別為x、y. 根據(jù)根據(jù)關(guān)系式關(guān)系式 Zn H22Al 3H2 652 227 32 10g x 10g y 65:2=10g:x 54:6=10g:y x = 0.31g y = 1.11g左增重：左增重：10g - 0.31g = 9.69g 右增重：右增重： 10g - 1.11g = 8.89g 左增重左增重右增重右增重左、右兩邊增重不等，所以天平不平衡，所以應(yīng)向右邊的左、右兩邊增重不等，所以天平不平衡，所以應(yīng)向右邊的燒杯中繼續(xù)加入鋁。繼續(xù)加入金屬的質(zhì)量并不等于兩邊增燒杯中繼續(xù)加入鋁。繼續(xù)加入金屬的質(zhì)量并不等于兩邊增重

7、的差，仍然會(huì)放出氫氣，所以也應(yīng)按照算式進(jìn)行計(jì)算。重的差，仍然會(huì)放出氫氣，所以也應(yīng)按照算式進(jìn)行計(jì)算。設(shè)繼續(xù)加入鋁的質(zhì)量為設(shè)繼續(xù)加入鋁的質(zhì)量為a,生成氫氣質(zhì)量為生成氫氣質(zhì)量為b. 2Al 3H2 227 32 a b b= aa - = 9.69g 8.89g a = 0.9g a9a9例例2 向天平兩盤(pán)的燒杯中各放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，質(zhì)向天平兩盤(pán)的燒杯中各放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，質(zhì)量相等的鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，在左右兩個(gè)燒杯中分量相等的鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，在左右兩個(gè)燒杯中分別放入鎂粉和鋁粉，若充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則別放入鎂粉和鋁粉，若充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂粉、鋁粉的質(zhì)量比可能

8、是（加入的鎂粉、鋁粉的質(zhì)量比可能是（ ）（A）11 : 12（B）32 : 33（C）3 : 4（D）1 : 1該題在多本書(shū)中出現(xiàn)，所給答案均為該題在多本書(shū)中出現(xiàn)，所給答案均為AD，其實(shí)所給答案，其實(shí)所給答案是不完整的，四個(gè)選項(xiàng)均有可能。該題的解題過(guò)程如下：是不完整的，四個(gè)選項(xiàng)均有可能。該題的解題過(guò)程如下：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2AL + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 24 98 2 54 294 624g 98g 2g 18g 98g 2g討論（討論（1）：）：當(dāng)兩種金屬均足量時(shí)，當(dāng)兩種金屬均足量時(shí)，即鎂粉質(zhì)量大于等于即鎂粉質(zhì)量大于等于24克，克

9、，鋁粉的質(zhì)量大于等于鋁粉的質(zhì)量大于等于18克，放出氫氣質(zhì)量按酸計(jì)算，克，放出氫氣質(zhì)量按酸計(jì)算，m鎂鎂 2gm鋁鋁 2g 要使天平仍平衡，則要求加入的金屬質(zhì)量也相等，答案為要使天平仍平衡，則要求加入的金屬質(zhì)量也相等，答案為D。Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2AL + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 24 2 54 6 M N 討論（討論（2）：）：當(dāng)兩種金屬均不足量，當(dāng)兩種金屬均不足量，即鎂粉質(zhì)量小于即鎂粉質(zhì)量小于24克，且鋁克，且鋁粉的質(zhì)量小于粉的質(zhì)量小于18克時(shí)，克時(shí)，放出氫氣的質(zhì)量按金屬的質(zhì)量計(jì)算，放出氫氣的質(zhì)量按金屬的質(zhì)量計(jì)算， M = N M : N

10、 = 32 : 33 答案為答案為B。 M12N9M12N9討論（討論（3）：）：當(dāng)對(duì)于鎂來(lái)說(shuō)酸過(guò)量，而對(duì)于鋁粉來(lái)說(shuō)酸恰好完當(dāng)對(duì)于鎂來(lái)說(shuō)酸過(guò)量，而對(duì)于鋁粉來(lái)說(shuō)酸恰好完全反應(yīng)或酸不足時(shí)，全反應(yīng)或酸不足時(shí)，即加入的鎂粉和鋁粉的質(zhì)量大于等于即加入的鎂粉和鋁粉的質(zhì)量大于等于18克，小于克，小于24克，有如下等式：克，有如下等式：M = N 2 g即：即： M = N 2gM取不同的值，取不同的值，M與與N的比也會(huì)取不同的值，因此在這種情的比也會(huì)取不同的值，因此在這種情況下，況下，M和和N的比是任意值。因此，所給答案是不完整的。的比是任意值。因此，所給答案是不完整的。M121112一、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)

11、算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解題步驟：解題步驟：（一）判斷溶質(zhì)為何物（一）判斷溶質(zhì)為何物溶質(zhì)的定義為溶質(zhì)的定義為“被溶解的物質(zhì)被溶解的物質(zhì)”，并且，若不指明溶劑，則溶，并且，若不指明溶劑，則溶劑為水，則判斷溶質(zhì)須注意以下幾點(diǎn)：劑為水，則判斷溶質(zhì)須注意以下幾點(diǎn)：（1） 溶質(zhì)必須溶于水。所以沉淀和多數(shù)氣體（溶質(zhì)必須溶于水。所以沉淀和多數(shù)氣體（HCl，NH3除外）不能做作溶質(zhì)。除外）不能做作溶質(zhì)。（2） 若加入固體能與水反應(yīng)。則溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后若加入固體能與水反應(yīng)。則溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后的新物質(zhì)。如的新物質(zhì)。如Na2O溶于水溶質(zhì)為溶于水溶質(zhì)為NaOH，SO3溶于水溶質(zhì)為溶于水溶質(zhì)為 H2SO4，根據(jù)化學(xué)

12、方程式求出生成的，根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的NaOH或或H2SO4的質(zhì)量。的質(zhì)量。（3） 加入固體若為結(jié)晶水合物，溶質(zhì)的質(zhì)量不包括結(jié)晶加入固體若為結(jié)晶水合物，溶質(zhì)的質(zhì)量不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。水的質(zhì)量。（二）計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量（二）計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的總質(zhì)量溶質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)前原有溶質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)前原有溶質(zhì)質(zhì)量 + 反應(yīng)生成的溶質(zhì)的反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量要分析出溶質(zhì)有幾個(gè)來(lái)源，反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量一般根要分析出溶質(zhì)有幾個(gè)來(lái)源，反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量一般根據(jù)方程式計(jì)算得出，若多個(gè)反應(yīng)生成，求其總和。據(jù)方程式計(jì)算得出，若多個(gè)反應(yīng)生成，求其總和。三）計(jì)算溶液的質(zhì)量三）計(jì)算溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量一般根據(jù)質(zhì)量守恒得到。

13、不少同學(xué)對(duì)于氣體、溶液的質(zhì)量一般根據(jù)質(zhì)量守恒得到。不少同學(xué)對(duì)于氣體、沉淀的質(zhì)量，不清楚什么時(shí)候加，什么時(shí)候減，這里用沉淀的質(zhì)量，不清楚什么時(shí)候加，什么時(shí)候減，這里用表達(dá)式說(shuō)明：表達(dá)式說(shuō)明：反應(yīng)前溶液質(zhì)量反應(yīng)前溶液質(zhì)量+沉淀的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量+氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量=反應(yīng)后溶液質(zhì)反應(yīng)后溶液質(zhì)量量+沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量+氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量還可以利用還可以利用“溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量”計(jì)算，計(jì)算， 四、利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量例例1 有一包含少量有一包含少量NaCl的的Na2CO3固體，稱

14、取該固體固體，稱取該固體12.9g,慢慢加入慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集的稀鹽酸到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到干燥的氣體到干燥的氣體4.4g，求（，求（1）固體中）固體中Na2CO3的質(zhì)量。（的質(zhì)量。（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)固體中解：設(shè)固體中Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x,鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成生成的的NaCl質(zhì)量為質(zhì)量為z,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 18 44x y z 4.4g106:44=x:4.4g 73:44=y:4.4g 117:44=z:

15、4.4g x = 10.6g y = 7.3g z = 11.7g (1) 固體中固體中Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為10.6g.(2) NaCl質(zhì)量為；質(zhì)量為；11.7g+(12.9g-10.6g)=14g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：12.9g+7.3g10%-4.4g=81.5g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 17.2% 答：（略）。答：（略）。14g 85g例例2一定質(zhì)量的一定質(zhì)量的20%的燒堿溶液和一定質(zhì)量的硫酸鎂溶液恰好的燒堿溶液和一定質(zhì)量的硫酸鎂溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為109.2克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克

16、，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%。計(jì)算硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算過(guò)程保留。計(jì)算硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算過(guò)程保留一位小數(shù)）一位小數(shù)）解：設(shè)氫氧化鈉、硫酸鎂、氫氧化鎂的質(zhì)量分別為解：設(shè)氫氧化鈉、硫酸鎂、氫氧化鎂的質(zhì)量分別為x、y、z。 則生成的硫酸鈉的質(zhì)量為則生成的硫酸鈉的質(zhì)量為109.2克克13%=14.2克克 MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 120 80 58 142 y x z 14.2克克 120:142=y:14.2g 80:142=x:14.2g 58:142=z:14.2g x=8克克 y=12克克 z=5.8克克堿溶液的質(zhì)量為堿溶液的

17、質(zhì)量為8克克20%=40克克硫酸鎂溶液的質(zhì)量硫酸鎂溶液的質(zhì)量+燒堿溶液的質(zhì)量燒堿溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量+沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量硫酸鎂溶液的質(zhì)量為：硫酸鎂溶液的質(zhì)量為：109.2克克+5.8克克-40克克=75克克硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=16% 答：（略）答：（略）12g 75g例例3在一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體中加入硫酸銅和硫酸混合在一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體中加入硫酸銅和硫酸混合物的溶液，充分?jǐn)嚢?，恰好完全反?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，物的溶液，充分?jǐn)嚢瑁『猛耆磻?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量與所加入的混合物溶液的質(zhì)量相等，過(guò)濾，所得濾液的

18、質(zhì)量與所加入的混合物溶液的質(zhì)量相等，則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量比是量比是 。解：為了方便計(jì)算，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為解：為了方便計(jì)算，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為98克，則氫氧化克，則氫氧化鈉固體的質(zhì)量為鈉固體的質(zhì)量為98克，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為克，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 80 98 x 98克克 80 : 98=x : 98g x=80克克與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為98克克-80克克=18克克則則80克克:18克克

19、=40:19 即為所求。即為所求。四、涉及混合物的計(jì)算四、涉及混合物的計(jì)算可直接假設(shè)各物質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)題意列方程式或方程組。由可直接假設(shè)各物質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)題意列方程式或方程組。由于中學(xué)化學(xué)計(jì)算多為根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比固定確定某物質(zhì)的質(zhì)于中學(xué)化學(xué)計(jì)算多為根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比固定確定某物質(zhì)的質(zhì)量，還可利用量，還可利用“物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比=分子（或原子）數(shù)目分子（或原子）數(shù)目（或化學(xué)計(jì)量數(shù)）相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量），因此（或化學(xué)計(jì)量數(shù)）相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量），因此對(duì)于混合物的計(jì)算，可先確定個(gè)物質(zhì)的分子或原子的個(gè)數(shù)比，對(duì)于混合物的計(jì)算，可先確定個(gè)物質(zhì)的分子或原子的個(gè)數(shù)比，再確定物質(zhì)

20、的質(zhì)量比。再確定物質(zhì)的質(zhì)量比。 例例1 某有機(jī)化合物含有碳、氫、氧三種元素，取該有機(jī)物某有機(jī)化合物含有碳、氫、氧三種元素，取該有機(jī)物3.2克，將其充分燃燒后產(chǎn)物通入足量石灰水中被完全吸克，將其充分燃燒后產(chǎn)物通入足量石灰水中被完全吸收，經(jīng)過(guò)濾，得到收，經(jīng)過(guò)濾，得到10克沉淀物，濾液的質(zhì)量比愿石灰水克沉淀物，濾液的質(zhì)量比愿石灰水減少了減少了2克，求（克，求（1）原）原3.2克有機(jī)物中所含氧元素的質(zhì)量克有機(jī)物中所含氧元素的質(zhì)量為多少？（為多少？（2）該有機(jī)物的化學(xué)式）該有機(jī)物的化學(xué)式分析：若想確定物質(zhì)的化學(xué)式，則必先求出組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒，有機(jī)物中碳元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的二

21、氧化碳中碳元素質(zhì)量；有機(jī)物中氫元素質(zhì)量等于生成的水中氫元素質(zhì)量，再根據(jù)有機(jī)物質(zhì)量求出氧元素質(zhì)量。因此，關(guān)鍵求出水的質(zhì)量。石灰水的質(zhì)量題中并沒(méi)有給出，所以可大膽假設(shè)，利用“得到10克沉淀物，濾液的質(zhì)量比愿石灰水減少了2克”，求出水的質(zhì)量。解：設(shè)有機(jī)物中碳元素質(zhì)量為解：設(shè)有機(jī)物中碳元素質(zhì)量為x，氫元素質(zhì)量為，氫元素質(zhì)量為y,生成二生成二氧化碳的質(zhì)量為氧化碳的質(zhì)量為a，水的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為b，反應(yīng)前石灰水質(zhì)量為，反應(yīng)前石灰水質(zhì)量為m。CaCO3 CO2 C100 44 1210g a x x=1.2g a=4.4g利用利用“反應(yīng)前溶液質(zhì)量反應(yīng)前溶液質(zhì)量+沉淀的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量+氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量=反應(yīng)

22、后溶反應(yīng)后溶液質(zhì)量液質(zhì)量+沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量+氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量”有有 4.4g + b + m = (m 2g) + 10g 得出得出b=3.6gy=3.6g = 0.4g 則有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為：則有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為：3.2g-1.2g-0.4g=1.6 g即可計(jì)算出有機(jī)物的化學(xué)式為即可計(jì)算出有機(jī)物的化學(xué)式為CH4O（該步解題過(guò)程略）（該步解題過(guò)程略）。 218例例2加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，反應(yīng)前混合物加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，反應(yīng)前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，反應(yīng)一段時(shí)間后，二氧化，反應(yīng)一段時(shí)間后，二氧化錳的在固體剩余物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為錳的在

23、固體剩余物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求氯酸鉀的分解率。，求氯酸鉀的分解率。分析：若要求出氯酸鉀的分解率，則需要兩個(gè)值，參加反分析：若要求出氯酸鉀的分解率，則需要兩個(gè)值，參加反應(yīng)的氯酸鉀和原有氯酸鉀的質(zhì)量，應(yīng)的氯酸鉀和原有氯酸鉀的質(zhì)量，兩個(gè)都是未知數(shù)，可先兩個(gè)都是未知數(shù)，可先假設(shè)其中一個(gè)為定值。假設(shè)其中一個(gè)為定值。為了方便計(jì)算，可假設(shè)原有氯酸鉀為了方便計(jì)算，可假設(shè)原有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共和二氧化錳的混合物共100克，則原有氯酸鉀克，則原有氯酸鉀100克（克（1-20%），二氧化錳），二氧化錳20克。因二氧化錳在該反應(yīng)中做催化劑，克。因二氧化錳在該反應(yīng)中做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為：反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為：20克克25%=80克，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為克，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為100克克-80克克=20克?？恕Ｔ俑鶕?jù)方程式計(jì)算