魯科版化學必修2《元素周期律》

1、2022-7-5 第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 第第1課時課時 元素周期律元素周期律2022-7-5周周期期事物在運動、變化過程中事物在運動、變化過程中, ,某某些特征多次重復出現(xiàn)些特征多次重復出現(xiàn), ,其連續(xù)其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時間叫兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時間叫“周期周期”。如：鐘擺的周期。如：鐘擺的周期 生活中記時，一天以小時為序排列體現(xiàn)周期性，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性？2022-7-5 原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數(shù)2022-7-5 核外電子數(shù)核外電子數(shù) （Z）核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核內質子數(shù)核內質子數(shù)元素的原子序數(shù)元素的原

2、子序數(shù)=2022-7-5一、元素周期律一、元素周期律2022-7-52022-7-5CaK2022-7-5原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)達到穩(wěn)定結構達到穩(wěn)定結構時的最外層電時的最外層電子數(shù)子數(shù)121 1223101118 2022-7-521883818結論：結論：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)（最外層電子排布呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性2022-7-52022-7-5原子序數(shù)與元素化合價折線圖原子序數(shù)與元素化合價折線圖2022-7-5元素主要化

3、合價的周期性變化元素主要化合價的周期性變化原子序數(shù)原子序數(shù) 化合價的變化化合價的變化12+1 0310+1 +5- 4 - 1 01118 +1 +7- 4 - 1 0 2022-7-5結論結論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)（呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性2022-7-5元素化合價規(guī)律：元素化合價規(guī)律：1、最高正化合價、最高正化合價 = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價最高正化合價 + 最低負化合價最低負化合價 = 8 2、3、最外層電子數(shù)大于或等于、最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負價。則出現(xiàn)負價。4、最高化合價一般用氧化物表示，最低化、最

4、高化合價一般用氧化物表示，最低化合價一般用氫化物表示。合價一般用氫化物表示。5、氟無正價，氧無最高正價。、氟無正價，氧無最高正價。6、稀有氣體化學性質不活潑，看作、稀有氣體化學性質不活潑，看作0價價2022-7-52022-7-5原子序數(shù)與原子半徑折線圖原子序數(shù)與原子半徑折線圖2022-7-52022-7-5元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化2022-7-5原子半徑遞變規(guī)律：原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行，從同一橫行，從左左到到右右半徑遞減；半徑遞減；同一縱行，從同一縱行，從上上到到下下半徑遞增。半徑遞增。原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化390.152nm0.071nm

5、大大小小1117 0.186nm0.099nm大大小小2022-7-5結論結論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)（徑呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性注：由于稀有氣體原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的測定依注：由于稀有氣體原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不放在一起比較。據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不放在一起比較。2022-7-5隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增：隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增：原子核外電子排布呈周期性變化原子核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價呈周期性變化元素主要化合價呈周期

6、性變化 元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律期性的變化，這個規(guī)律叫做叫做元素周期律元素周期律。 元素性質的周期性變化的元素性質的周期性變化的實質實質是：元素原子是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。的核外電子排布的周期性變化。 2022-7-5比較下列微粒半徑的大小比較下列微粒半徑的大?。?）O 和和S （2）Na和和Mg （3）Cl和和F（4）Na+和和Mg2+ （5）Na和和Na+ （6）Cl和和Cl-（1 1）核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。）核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。 如如ClClF F。（2 2）電子層數(shù)

7、相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 如如NaNaMgMg，Na+Na+Mg2+Mg2+。（3 3）同種元素的原子半徑陽離子半徑。）同種元素的原子半徑陽離子半徑。 NaNaNa+ Na+ （4 4）同種元素的原子半徑陰離子。如）同種元素的原子半徑陰離子。如ClClClCl- -。2022-7-51.元素性質隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性元素性質隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（變化的原因是（ ） A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B.元素原子的原子半徑呈周期性變化元素原子的原子半徑呈周期性變化 C.元素的化合價呈周期性

8、變化元素的化合價呈周期性變化 D.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化A例 1.元素的以下性質隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()。DA化合價C元素原子的最外層電子排布B原子半徑D相對原子質量解析：元素的化合價、原子半徑等許多性質都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，但相對原子質量是由原子的質子數(shù)、中子數(shù)以及同一元素的同位素原子在自然界中的豐度值決定的，所以相對原子質量不呈周期性變化。例2.原子序數(shù)從 310 的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐)。漸增大的是(A電子層數(shù)C原子半徑B電子數(shù)D化合價解析：原子序數(shù)從310 的元素，原子的電子層數(shù)都為兩層，A 錯誤；除了1

9、0 號稀有氣體元素原子外，從39 號元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C 錯誤；化合價因氧、氟無正價，D 錯誤。B例 3.下列微粒半徑大小比較正確的是()。BANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlSi DIBrClF解析：A中，四種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；B中，S2與Cl、Na與Al3的核外電子排布相同，微粒半徑S2Cl，NaAl3，有S2與Cl比Na與Al3多一個電子層，微粒半徑前者大；C中，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑應越??；D中，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑應越大。2022-7-51、原子半徑由小到大，且最高正價依次、

10、原子半徑由小到大，且最高正價依次 降低降低的是（的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. L、P、Si2、下列微粒的半徑比值大于、下列微粒的半徑比值大于1的是（的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl AD【練一練練一練】具有相同電子層結構的三種微粒具有相同電子層結構的三種微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.A.原子序數(shù)關系：原子序數(shù)關系：CBACBAB.B.微粒半徑關系：微粒半徑關系： Bn- An+C. C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子.D. 原子半徑關系是：原子半徑關系是：A B CB CB C人有了知識，就