優(yōu)質(zhì)課課件-鹽類的水解

1、NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液1理理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。一般規(guī)律。2了解影響水解平衡的條件。了解影響水解平衡的條件。3了解水解對水電離的影響。了解水解對水電離的影響。4學(xué)會水解離子方程式的書寫。學(xué)會水解離子方程式的書寫。5了解水解的應(yīng)用。了解水解的應(yīng)用。第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解1定義：定義：在在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的 或或 結(jié)結(jié)合生成合生成 電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2實質(zhì)：實質(zhì)：鹽鹽電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的 或或 與水電離產(chǎn)與水電離產(chǎn)生的生的 或或 結(jié)

2、合成難電離的分子或離子，促進了水的電離。結(jié)合成難電離的分子或離子，促進了水的電離。HOH弱酸根陰離子弱酸根陰離子弱堿陽離子弱堿陽離子HOH弱弱鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水（中和反應(yīng)）（中和反應(yīng)）（水解反應(yīng)）（水解反應(yīng)）鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽能能弱酸的弱酸的陰離子陰離子促進水的促進水的電離電離堿性堿性NH4Cl能能弱堿的弱堿的陽離子陽離子促進水的促進水的電離電離酸性酸性NaCl不能不能無無無無中性中性CH3COONa記住啦！記住啦！無弱不水解。無弱不水解。誰強顯誰性，誰強顯誰性， 同強顯中性

3、。同強顯中性。有弱才水解，有弱才水解，越弱越水解，越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。條件條件結(jié)果結(jié)果程度程度水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：2鹽類水解的特點：鹽類水解的特點：(1)可逆：一般鹽類水解是可逆的；可逆：一般鹽類水解是可逆的；(2)微弱：一般鹽類水解是很微弱的，進行程度小，無沉淀、無氣體產(chǎn)生；微弱：一般鹽類水解是很微弱的，進行程度小，無沉淀、無氣體產(chǎn)生；(3)吸熱：鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)放熱，鹽類水吸熱：鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)放熱，鹽類水解均吸熱。解均吸熱。例：例： 鹽類水解的過程中正確的說法是（鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）A、鹽的電離平

4、衡破壞、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的、溶液的pH減小減小D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)、沒有發(fā)生中和反應(yīng) B2.下列水解的離子方程式正確的是下列水解的離子方程式正確的是( ).(). 3222223234232A HCOH OCOOHBS2H OH S2OHCFe3H OFe OH3HD NHH ONHH OH答案答案:D1下下列離子方程式正確的是列離子方程式正確的是()A硫化鈉水解：硫化鈉水解：S22H2O H2S2OHB硫氫化鈉的水解：硫氫化鈉的水解：HSH2O H3OS2C硫化鉀水解：硫化鉀水解：S2H2O=HSOHD硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：硫酸鋁

5、溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)： Al33AlO6H2O=4Al(OH)3【例例3】用離子方程式表示下列水解用離子方程式表示下列水解 (1)NH+4+D2O_ (2)Al3+D2O_ (3)NaHSO3_ (4)CuSO4_ (5)NaF_ (6)Na2CO3與與FeCl3溶液混合溶液混合_ 423NHD ONHDHOD()()323232232222Al3D OAl OD3DSiO2H OH SiO2OHCu2H OCu OH2HFH OHFOH() 3232322Fe3CO3H O2Fe OH3CO4鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀

6、或氣體，在書一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不標(biāo)寫鹽類水解的離子方程式時一般不標(biāo)“ “” ”或或“ “” ”，也不把生成物，也不把生成物(如如NH3H2O、H2CO3等等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，鹽類水解的離子方程式一般不寫鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，鹽類水解的離子方程式一般不寫“ “=”，而要寫而要寫“ “”。(3)多多元弱酸鹽的水解是分步進行的，第一步較易發(fā)生，水解時以第一步為元弱酸鹽的水解是分步進行的，第一步較易發(fā)生，水解時以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如：主，一般

7、只寫第一步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解的離子方程式水解的離子方程式寫作：寫作：CO H2O HCO OH。(4)多元弱堿陽離子的水解實際也是分步進行的，在中學(xué)階段多步并為一步，多元弱堿陽離子的水解實際也是分步進行的，在中學(xué)階段多步并為一步，例如：例如：FeCl3水解可寫為水解可寫為Fe33H2O Fe(OH)33H。1內(nèi)因：生成弱電解質(zhì)越弱，對應(yīng)的鹽水解能力越強。內(nèi)因：生成弱電解質(zhì)越弱，對應(yīng)的鹽水解能力越強。正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度對于任意弱電解質(zhì)來講對于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)其電離平衡常數(shù)Ka 對應(yīng)離子的水對應(yīng)離子的水解常數(shù)解常數(shù)K

8、h以及水的離子積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是的關(guān)系是_;2、外因：、外因： 溫度：溫度： 升溫，促進水解。升溫，促進水解。 濃度：濃度： 加水稀釋，促進水解。（稀釋定律）加水稀釋，促進水解。（稀釋定律） 加酸：加酸： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進促進 加堿：加堿： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進促進抑制抑制10 同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：對于水解平衡對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫 加H

9、2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的應(yīng)用的應(yīng)用1判斷鹽溶液的酸堿性判斷鹽溶液的酸堿性如如Na2CO3溶液因溶液因CO的水解而顯堿性，的水解而顯堿性，NH4Cl溶液因溶液因NH的的水解而顯酸性。水解而顯酸性。2配制鹽溶液配制鹽溶液如在配制如在配制FeCl3溶液時，由于溶液時，由于Fe3的水解使溶液渾濁而得不的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液，故在配制時，要加入一定量的鹽酸來抑制到澄清溶液，故在配制時，

10、要加入一定量的鹽酸來抑制Fe3的水解。同樣在配制的水解。同樣在配制FeSO4、SnCl2等溶液時也需要加入等溶液時也需要加入相應(yīng)的酸來抑制水解。相應(yīng)的酸來抑制水解。3. 判斷離子能否大量共存：判斷離子能否大量共存：Al3與與S2、HS、 相相遇相遇相互促進使水解趨于完全，在溶液中不能大量共存。再如互促進使水解趨于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3與與 相遇相互促進使水解趨于完全，不能大量共存。相遇相互促進使水解趨于完全，不能大量共存。4鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷如如AlCl3的制備，不能通過加熱溶液、濃縮結(jié)晶的方法，因為溫度升高，的制備，不能通過加熱溶液、濃縮結(jié)晶的方法，因為

11、溫度升高，水解程度增大，同時由于水解程度增大，同時由于HCl揮發(fā)，生成揮發(fā)，生成Al(OH)3，若對沉淀繼續(xù)加熱灼，若對沉淀繼續(xù)加熱灼燒，燒，Al(OH)3將分解生成將分解生成Al2O3。5鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用(1)去污：如常把某些鹽當(dāng)作堿使用，如純堿、肥皂具有去污作用，且熱溶液的去污去污：如常把某些鹽當(dāng)作堿使用，如純堿、肥皂具有去污作用，且熱溶液的去污能力比冷溶液的去污能力強。這是由于純堿、肥皂都屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶能力比冷溶液的去污能力強。這是由于純堿、肥皂都屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強。液均顯堿性，升高

12、溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強。(2)滅火：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝的藥品分別是滅火：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝的藥品分別是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用溶液，在使用時將二者混合，能夠水解徹底：時將二者混合，能夠水解徹底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在炸油條過程。在炸油條過程中加入純堿、明礬，利用水解產(chǎn)生的中加入純堿、明礬，利用水解產(chǎn)生的CO2氣體，使油條變得松脆可口。氣體，使油條變得松脆可口。(3)凈凈水：明礬用于凈水，這是由于鋁鹽水解產(chǎn)生的氫氧化鋁具有吸附性的緣故。水：明礬用于凈水，這是由于鋁鹽水解產(chǎn)生的氫氧化鋁具有吸附性的緣故。其水解的離子方程式為其水解的離子方

13、程式為Al33H2O Al(OH)33H。鐵鹽也具有相類似的性。鐵鹽也具有相類似的性質(zhì)，可用于凈水。質(zhì)，可用于凈水。6某些較活潑的金屬某些較活潑的金屬(如如Mg)和某些強酸弱堿鹽的水溶液和某些強酸弱堿鹽的水溶液(如如NH4Cl)作用產(chǎn)生氫氣。作用產(chǎn)生氫氣。7利用鹽的水解可以除雜質(zhì)利用鹽的水解可以除雜質(zhì)如如除去除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的FeCl3，可以加入，可以加入MgO或或Mg(OH)2，促進，促進FeCl3的水解，的水解，使使FeCl3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。而除去。泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaH

14、CO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗鹽少耗鹽少混合前混合前混合后混合后六、鹽類水解的應(yīng)用：六、鹽類水解的應(yīng)用：(一一)日常生活中的應(yīng)用日常生活中的應(yīng)用 鹽作凈化劑的原理：明礬、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H +本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。

15、本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強，為什么？熱的純堿去污能力更強，為什么？升溫，促進升溫，促進CO32水解。水解。六、鹽類水解的應(yīng)用：六、鹽類水解的應(yīng)用：(二二) 易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與保存：與保存：配制配制 FeCl3溶液溶液： ；配制配制 FeCl2溶液溶液： ；保存保存NH4F溶液溶液 ：先溶于相應(yīng)的酸先溶于相應(yīng)的酸,再加水稀釋再加水稀釋稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液： ；稀硫酸和稀硫酸和F

16、e粉粉（考點）（考點）(四四) 判定離子能否大量共存：判定離子能否大量共存：Al3+ 與與 Al(OH)4Al3+ 與與 HCO3Al3+ 與與 CO32Al 3+ +與與 Al(OH)4Al(OH)34Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2(五五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得

17、到無水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaO下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？u 制備納米材料。制備納米材料。如：用如：用TiCl4制備制備TiO2書書 P61【例例2】 下下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑溶液可作焊接金屬中的除銹劑用用NaHCO3與與Al2(SO4)3兩兩種溶液可作泡沫滅火劑種溶液可作泡

18、沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干加熱蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固體固體A B C D解析：解析：本本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中中NH4Cl與與ZnCl2溶液水解均顯酸性，溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；可以除去金屬表面的銹；用用HCO與與Al3兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，草木灰主要成分為

19、碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞：應(yīng)用橡膠塞：AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加熱時，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體固體(如果灼燒，會得到如果灼燒，會得到Al2O3固體固體)。答案：答

20、案：D鹽的溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷鹽的溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如如CuSO4(aq) CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。為了制取其無水鹽為了制取其無水鹽(AlCl3、FeCl3)，通常將結(jié)晶水合物在，通常將結(jié)晶水合物在HCl氣流中加熱，以防氣流中加熱，以防止其水解，如止其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。(3)酸根陰

21、離子易水解的強堿鹽，如酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(4)考慮鹽受熱是否分解，如考慮鹽受熱是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固體受熱等固體受熱易分解。易分解。2BiCl3水水解產(chǎn)物中有解產(chǎn)物中有BiOCl生成。生成。(1)寫出水解反應(yīng)方程式寫出水解反應(yīng)方程式_。(2)醫(yī)藥上將醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱稱為次氯酸鉍，該名稱_(“正確正確”、“不正確不正確”)(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？_。解析：解析：BiCl3溶溶液中，液中，Bi3對應(yīng)的堿為弱堿，它水解生成產(chǎn)物對應(yīng)的堿為

22、弱堿，它水解生成產(chǎn)物BiOCl，反應(yīng)方程，反應(yīng)方程式為：式為：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在；在BiOCl中，中，Cl的化合價為的化合價為1價，價，而次氯酸鹽中而次氯酸鹽中Cl的化合價為的化合價為1價，故價，故BiOCl并不是次氯酸鉍。在配制并不是次氯酸鉍。在配制BiCl3溶溶液時，由于液時，由于BiCl3強烈水解，所以要想辦法去抑制其水解，具體操作是將適量強烈水解，所以要想辦法去抑制其水解，具體操作是將適量的的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋。固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋。答案：答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)不不正確正確(3)將適量的將適量的B

23、iCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋1電離理論電離理論發(fā)生電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如發(fā)生電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如H2CO3溶液中：溶液中：c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步多元弱酸第一步電電離程度離程度遠遠遠遠大于第二步大于第二步電電離離)2水解理論水解理論發(fā)生水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如發(fā)生水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO )c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸酸根離子的水解以第一步多元弱酸酸根離子的水解以第一步為為主主)3電荷守恒電荷守恒電荷

24、守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。等于所有陰離子的電荷總濃度。如如NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH)4物料守恒物料守恒物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。5質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒如純堿溶液中如純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO

25、3)可以認(rèn)為，可以認(rèn)為，Na2CO3溶液中溶液中OH和和H都來源于水的電離，其總物質(zhì)的量都來源于水的電離，其總物質(zhì)的量是相等的?？伤獾恼}可直接利用質(zhì)子守恒關(guān)系判斷等量關(guān)系，方便是相等的?？伤獾恼}可直接利用質(zhì)子守恒關(guān)系判斷等量關(guān)系，方便直觀。直觀。 【例例3】 硫硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是()A c(H)c(OH)B C D 2.幾種題型幾種題型(1)多元弱酸溶液中多元弱酸溶液中,根據(jù)弱酸的分步電離進行分析根據(jù)弱酸的分步電離進行分析,如在如在H3PO4 溶液中溶液中: (2)多元弱酸的正鹽溶液中多元弱酸的正鹽溶液中,按弱酸根離子的分步水解進行分按弱

26、酸根離子的分步水解進行分析析,如在如在Na2CO3溶液中溶液中:()()()()232444c Hc H POc HPOc PO()()()()233c Nac COc OHc HCO (3)不同溶液中同一離子濃度大小的比較不同溶液中同一離子濃度大小的比較,要看溶液中其他離要看溶液中其他離子對該離子的影響子對該離子的影響,如在同物質(zhì)的量濃度的下列溶液如在同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中中:NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4 c( )由大到由大到小的順序為小的順序為 (4)混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度的比較,要進行綜合分析要進行綜合分析,如電離因如電離因素素 水解因素等水

27、解因素等 如在如在0.1 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.1 mol/L的的氨水混合溶液中氨水混合溶液中,各離子濃度大小的順序為各離子濃度大小的順序為:c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+) 4NH4NH【例例3】下列各溶液中下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液:c(OH-)=c( )+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液溶液:c()=c(Cl-)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3CO

28、O-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶的混合溶液液:c(Na+)=c()3HCO4NH3NO答案答案:AD解析：解析：硫硫酸銨分子中，酸銨分子中， ，溶液中因存在，溶液中因存在 H2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，水解程度很小，所以所以1c( )/c( )c( )c(H)c(OH)，A對；由物料數(shù)守恒關(guān)系可得對；由物料數(shù)守恒關(guān)系可得c( )c(NH3H2O)2c( )，C對；由溶液中電荷守恒，可知對；由溶液中電荷守恒，可知c( )c(H)c(OH)2c( )，D對。對。答案：答案：B

29、3(2009廣東化學(xué)，廣東化學(xué)，9)下下列濃度關(guān)系正確的是列濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：溶液中：c(Na)c(CO )c(OH)c(HCO )c(H)解析：解析：A項項，Cl2與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，加之與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，加之HClO也可部分電離，此也可部分電離，此關(guān)系式錯誤。關(guān)系式錯誤。B項應(yīng)為：項應(yīng)為：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C

30、項，氫氧化鈉項，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)c(H)，根據(jù)電，根據(jù)電荷守恒，荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。答案：答案：D【例例1】 (2010試題調(diào)研，安徽銅陵試題調(diào)研，安徽銅陵)用用物質(zhì)的量都是物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對，對該混合溶液的下列判斷正確的是該混合溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L解析：解析：CH3COOH和

31、和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的電離和的電離和CH3COONa的水解同時存在。已知的水解同時存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C項項錯誤。根據(jù)物料守恒，可推出錯誤。根據(jù)物料守恒，可推出B項是正確的，而項是正確的，而D項是錯誤的。項是錯誤的。答案：答案：B類比遷移類比遷移3.100 mL 0.1 mol/L醋酸與醋酸與50 mL 0.2 mol/L氫氧化鈉溶液混氫氧化鈉溶液混合合,在所得溶液中在所得溶液中( )A.c(CH3COO-)c(Na

32、+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)答案答案:B高效作業(yè)高效作業(yè)一一 選擇題選擇題1.(2009安徽理綜安徽理綜)向體積為向體積為Va的的0.05 mol/LCH3COOH溶溶液中加入體積為液中加入體積為Vb的的0.05 mol/LKOH溶液溶液,下列關(guān)系錯誤的下列關(guān)系錯誤的是是( )A.VaVb時時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb時時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D

33、.Va與與Vb任意比時任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案答案:C2.(2009江蘇單科江蘇單科)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是確的是( )A.室溫下室溫下,向向0.01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中溶液至中性性:c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol/LNaHCO3溶液溶液:c(Na+)c(OH-)c( )c(H+)C.Na2CO3溶液溶液:c(OH-)-c(H+)=c( )+2c(H2CO3)D.25 時時,pH=4.75 濃度均為濃度均為0.1

34、mol/L的的CH3COOH CH3COONa混合溶液混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c( )c(H+)答案答案:D23CO3HCO4.(2009天津理綜天津理綜)25時時,濃度均為濃度均為0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判斷不正確的是下列判斷不正確的是( )A.均存在電離平衡和水解平衡均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同存在的粒子種類相同

35、C.c(OH-)前者大于后者前者大于后者D.分別加入分別加入NaOH固體固體,恢復(fù)到原溫度恢復(fù)到原溫度,c( )均增大均增大答案答案:C23CO高分策略高分策略本題考查了弱電解質(zhì)及其鹽的混合溶液中各微粒濃度大小的比較，充分運用三個本題考查了弱電解質(zhì)及其鹽的混合溶液中各微粒濃度大小的比較，充分運用三個守恒關(guān)系是解對此題的關(guān)鍵，考生往往只抓電離或水解的一個方面，而忽視另一守恒關(guān)系是解對此題的關(guān)鍵，考生往往只抓電離或水解的一個方面，而忽視另一方面，發(fā)生錯誤。一般常見的弱酸的電離程度往往比其鹽的水解程度更大。電解方面，發(fā)生錯誤。一般常見的弱酸的電離程度往往比其鹽的水解程度更大。電解質(zhì)溶液中由于電離或水

36、解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的?；蚍肿又心撤N特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 如如NaHCO3溶液中溶液中n(Na)n(C)11，可推出：，可推出：c(Na) c(H2CO3)，本題所涉及的，本題所涉及的CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，與起始物的混合溶液中，與起始物質(zhì)相關(guān)的成分無非是兩種形式質(zhì)相關(guān)的成分無非是兩種形式CH3COOH或或CH3COO，因此有：，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。 【例例2】 現(xiàn)現(xiàn)要制

37、備無水要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示：，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示：能選用的試劑如下：能選用的試劑如下：A濃鹽酸濃鹽酸B水水C飽和食鹽水飽和食鹽水D燒堿溶液燒堿溶液E鐵粉鐵粉F二氧化錳二氧化錳G濃硫酸濃硫酸H無水無水CaCl2I堿石灰堿石灰(1)從從上述儀器中選取若干連成一個制備并保存無水上述儀器中選取若干連成一個制備并保存無水FeCl3的裝置，用圖中各管口的裝置，用圖中各管口標(biāo)號按先后可連接為標(biāo)號按先后可連接為()接接()，()接接()，()接接()，()接接()；(2)填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)；填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)；(3