離子濃度課件

1、 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng) - -離子濃度的大小比較離子濃度的大小比較 河北省臨漳縣第一中學(xué) 高三化學(xué)組 諶 霞化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)及老師蒞臨指導(dǎo)【考綱解讀考綱解讀】高考對溶液中離子濃度大小關(guān)高考對溶液中離子濃度大小關(guān)系的考查往往綜合性較強(qiáng)，試題常常涉及的系的考查往往綜合性較強(qiáng)，試題常常涉及的考點(diǎn)有弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等，而考點(diǎn)有弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等，而且側(cè)重于對溶液中各種守恒的考查，如：物且側(cè)重于對溶液中各種守恒的考查，如：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等【高考題型高考題型】選擇題(多）、填空題（少）高考真題：2011年

2、全國卷，9題；2011年廣東理綜，9題； 2011年天津理綜，4題；2012年上海，21題 2012年四川理綜，10題；2013年四川理綜，5題 2014年全國卷，11題；2015年山東卷,13題【練習(xí)練習(xí)】常溫下，用常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。溶液所得滴定曲線如圖。請同學(xué)分析該反應(yīng)歷程，分析標(biāo)出的各點(diǎn)對應(yīng)是何溶液，有何粒子，離子如何產(chǎn)生，并分析溶液中各離子間存在何種大小關(guān)系。1三大規(guī)律三大規(guī)律-電荷守恒規(guī)律電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少

3、種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著溶液中存在著Na、H、HCO3-、CO32-、OH，存在如，存在如下關(guān)系：下關(guān)系：c(Na)c(H)c(HCO3-)c(OH)2c(CO32-)。一、離子濃度大小比較理論及規(guī)律一、離子濃度大小比較理論及規(guī)律2三大規(guī)律三大規(guī)律-物料守恒規(guī)律物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中溶液中S2、HS都能水

4、解，故都能水解，故S元元素以素以S2、HS、H2S三種形式存在，三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3三大規(guī)律三大規(guī)律-質(zhì)子守恒規(guī)律質(zhì)子守恒規(guī)律如如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或或c(H) 2c(H2S) c(HS)c(OH)。質(zhì)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。料守恒式推導(dǎo)得到。1兩大理論兩大理論

5、-電離理論電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：水溶液中：NH3H2O、NH4+、OH濃度的大濃度的大小關(guān)系是小關(guān)系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離離)。如在。如在H2S溶液中：溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2兩大理論兩

6、大理論-水解理論水解理論(1) 弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解雙水解除外除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：溶液中：NH4+、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是：的濃度大小關(guān)系是：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中

7、：溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是：的濃度大小關(guān)系應(yīng)是：c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)。二、離子濃度大小比較的類型 （見學(xué)案歸類）三、離子濃度大小比較練習(xí) （見學(xué)案高考真題精煉）1.比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱(1)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水)的電離是的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。和弱堿的電離能力。 (2)弱酸根離子或弱堿根離子的水解是弱酸根離子或弱堿根離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。水解程度。 【反

8、思反思】2(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)解能力哪一個(gè)更強(qiáng) 3質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來。物料守恒式推導(dǎo)出來。 4規(guī)避等量關(guān)系中的規(guī)避等量關(guān)系中的2個(gè)易失分點(diǎn)個(gè)易失分點(diǎn)(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如單相加。如2c(CO32-)的系數(shù)的系數(shù)2代表一個(gè)代表一個(gè)CO32-帶帶2個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉。個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式溶液中的物料守恒式中，中，“2”表示表示c(Na)是溶液中各種硫元是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的素存在形式的硫原子總濃度的2倍。倍。小結(jié)：理清思路，掌握方法小結(jié)：理清思路，掌握方法謝謝大家批評指正謝謝大家批評指正作業(yè)：素能演練提升作業(yè)：素能演練提升8 為了夢想，多少寒為了夢想，多少寒窗苦讀。每一次跌倒，窗苦讀。每一次跌倒，爬起來更加堅(jiān)強(qiáng)。把命爬起來更加堅(jiān)強(qiáng)。把命運(yùn)握在自己手中，輕裝運(yùn)握在自己手中，輕裝上陣。同學(xué)們加油吧，上陣。同學(xué)們加油吧，努力了就沒遺憾努力了就沒遺憾 ！人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。