2022年山西省忻州市靜樂縣高考化學(xué)必刷試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

2、B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA2、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）H2OeNi（OH）2OHC導(dǎo)線中通過1mol電子時，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g D充電時，碳電極與電源的正極相連3、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是Ab接外加電源的正極B交換膜為陰離子交換膜C左池

3、的電極反應(yīng)式為D右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣4、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）ApH相同的CH3COONa NaClO NaOH三種溶液c(Na+)大?。築往稀氨水中加水，的值變小CpH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)5、下列屬于酸性氧化物的是( )ACOBNa2OCKOHDSO26、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對其說明不合理的是()A本草綱目

4、中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹Cu2(OH)2CO3D蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶?yīng)用了化學(xué)工藝7、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶

5、液中滴加稀鹽酸：SiO32+2H+=H2SiO3DNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O28、已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O32-I-Fe2+Br-Cl-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+BI2+ SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+C2Fe2+I22Fe3+2I-DBr2+SO32-+H2OSO42-+2Br-+2H+9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是A裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B裝置用于灼燒CuSO45H2OC裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯10、不需

6、要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A液溴B精鹽C鈉D燒堿11、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A放電時，Li+由b極向a極遷移B放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC充電時，a極接外電源的正極D該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收12、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱：HClO3HNO

7、3)。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZMXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MXC加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液D常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大13、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：A只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈DX、Y形成的化合物都易溶于水14、常溫下，現(xiàn)有0.1molL1NH4HCO3溶液，pH=7.1已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH

8、的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（ ）A當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32）B0.1 molL1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32）C向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3濃度逐漸減小D分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）15、下列說法正確的是( )A核素的電子數(shù)是2B1H和D互稱為同位素CH+和H2互為同素異形體DH2O和H2O2互為同分異構(gòu)體16、某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確

9、的是（ ）選項現(xiàn)象結(jié)論A中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OD中溶液顏色變淺，中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生AABBCCDD17、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)

10、藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD18、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是( )ACH3CH=C(CH3)CH2CH3 B(CH3)2C=CHCH2CH3CCHC(CH3)(CH2)2CH3 DCH3CH=CHCH(CH3)219、在某溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是AB（g）比C（g）穩(wěn)定B在該溫度下，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主C反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為（E3E1）D反應(yīng)A（g）C（g）的H0且S020、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，

11、不必用到的是（）A酚酞B圓底燒瓶C錐形瓶D滴定管21、氰氣(CN)2性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線下列敘述正確的是()A是極性分子B鍵長：NC大于CCCCN的電子式： D和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)22、下列除雜方案正確的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G

12、，合成路線如下：已知：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_，由C生成D的反應(yīng)類型為_。（3）化合物E的官能團(tuán)為_。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有_個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1mol I發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6321的I的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_。24、（12分）甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，合成

13、路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）FG的反應(yīng)條件為_。（5）HI的化學(xué)方程式為_。（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：_，_。合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是_。（2）從

14、綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_。（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時間N2，其目的為_。（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：上圖中M點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_。已知400時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出MN發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。26、（10分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.4103

15、3.01071.5104（實(shí)驗(yàn)探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實(shí)驗(yàn)說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，_。（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實(shí)驗(yàn)：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是_（填字母代號）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）實(shí)驗(yàn)：在試管中

16、進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：acb0）。裝置步驟電壓表讀數(shù).按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重復(fù)，再向B中加入與等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。查閱有關(guān)資料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計（）石墨（s）I（aq）/Ag（a

17、q）石墨（s）（）原電池（使用鹽橋阻斷Ag與I的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_。結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)中ba的原因：_。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。27、（12分）硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。ICuSO4溶液的制備取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘

18、并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 molL-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)中儀器A的名稱為_。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是_；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有_(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽

19、酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是_。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti 的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為_。（2）在第四周期d區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是_。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖 1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖

20、為_。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有_個。（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為 _，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_，已知甲硫醇熔沸點(diǎn)小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_。（5）M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，M 的化學(xué)式為_。（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有_個C原子。已知石墨烯中C-C鍵

21、長為 apm，則單層石墨烯的比表面積為_m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。29、（10分）過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽（KHSO42KHSO5K2SO4）常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，HZ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是WZ，錯誤；C、非金屬性YZ，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。14、C【解析】A當(dāng)pH=9時，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；B0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c（NH4）=c（HCO3）；

22、C該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4和HCO3濃度變化；D碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。【詳解】A結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32），故A正確；BNH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時c（NH4+）=c（HCO3），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），得到c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32），故B正確；C.0.1mol/L

23、的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；D由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。15、B【解析】A. 核素的電子數(shù)是1，左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，中子不帶電，故A不選；B.同

24、位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子， 1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C. 同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；D. 同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。16、D【解析】A蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；Ba中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，故C錯誤；D中溶液顏色變淺，是因

25、為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮中的其他試劑，這是易錯點(diǎn)。17、B【解析】A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二

26、氧化氮?dú)怏w，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。18、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B. 與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯誤；D. 加成反應(yīng)好主鏈C

27、原子為5，甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。19、B【解析】A. 從圖分析，的能量比高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯誤；B. 在該溫度下，反應(yīng)生成的活化能比生成的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；比更穩(wěn)定，所以反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C. 反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為E1，故錯誤；D. 反應(yīng)A（g）C（g）為放熱反應(yīng)，即H0，但S不為0，故錯誤。故選。20、B【解析】標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行滴定，不用圓底燒瓶，A. C.D正確，故B錯誤，故選：B。2

28、1、D【解析】A(CN)2的結(jié)構(gòu)為NCCN，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯誤；BN原子半徑小于C，則鍵長：NC小于CC，故B錯誤；CCN的電子式為，故C錯誤；DNCCN含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。22、D【解析】A、除去CO2中混有SO2，常用飽和NaHCO3溶液，故A錯誤；B、加入NaOH溶液，不僅Fe3能與NaOH反應(yīng)，而且NH4也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C、除去Cl2中HCl，常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯誤；D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3，故D正確；答案為D。二、非

29、選擇題(共84分)23、2一甲基一1,3一丁二烯 氧化反應(yīng) 氯原子、羧基 17 10 【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息，B的結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合信息，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）DE在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中OH上

30、的原子可能與苯環(huán)共面，COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式為：、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點(diǎn)睛：判斷分子中共面的技

31、巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團(tuán)。與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、醛、酮、羧酸因與 與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與 相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。 若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上

32、的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。24、 羥基、羧基 +CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生成，則H是，根據(jù)逆推G是。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C是，含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為。（6）與J反應(yīng)生成，根據(jù)可知J的結(jié)

33、構(gòu)簡式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。25、球形干燥管（干燥管） 缺少處理CO尾氣裝置 排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾 E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀 取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì) FeC2O4 3FeC2O4 Fe3O42CO24CO 【解析】裝置

34、A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，B裝置檢驗(yàn)二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗(yàn)CO，F(xiàn)裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應(yīng)會產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應(yīng)會會產(chǎn)生CO和H2O，通入氮?dú)?，排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應(yīng)，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；(5)檢驗(yàn)鐵

35、離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；(6)草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為：0.03mol，通過剩余固體的質(zhì)量為4.32g，則M的摩爾質(zhì)量為144g/mol，過程發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全

36、轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為：，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有：，解得x：y3：4，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，因此MN發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4 Fe3O42CO24CO。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于(6)，根據(jù)質(zhì)量，求分子式，可以通過質(zhì)量守恒得到答案。26、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象 BaCO32H=Ba2CO2H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動 b 小于 2Ag2I=I22Ag 生成AgI沉淀使B中的溶液中

37、的c（I）減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小 實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說明加入Cl使c（I）增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq) 【解析】因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn)是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀。向AgCl的懸濁液中加入KI溶

38、液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了

39、AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)?！驹斀狻恳?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H = Ba2CO2H2O；故答案為：BaCO32H = Ba2CO2H2O。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq

40、)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反

41、應(yīng)的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；故答案為：小于；2I2Ag= 2AgI2。由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知，實(shí)驗(yàn)中ba；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小。實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(a

42、q)；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。27、坩堝 CuO+2H+= Cu2+ H2O 先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。 硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度) CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O 平衡氣壓(或防止倒吸) 偏低 【解析】(1) 灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和

43、水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2+ H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案：先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4) 因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解，若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的

44、溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因?yàn)樯傻氖前睔?，如果沒有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導(dǎo)致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會使氨含量測定結(jié)果偏低。答案：偏低。28、 鎳 D 12 H3O+ sp3 Si 甲醇分子間有氫鍵 TiO2 2 a2NA1024 【解析】(1)Ti原子序數(shù)為22，根據(jù)能級圖及能量構(gòu)造原理可得核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其價層電子排布式為3d24s2，電子排布圖為，故答案為；(2) Ti原子未成對電子數(shù)為2，在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，為鎳元素，故答案為鎳；(3)根據(jù)金屬鈦的原子堆積方式可知，該堆積方式為ABABABAB鎂型堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為，金屬鈦晶胞俯視圖為D，故答案為D；(4)與氨氣互為等電子體的陽離子有H3O+，甲硫醇(CH3-SH)中硫原子與2個原子相連，含有2個孤電子對，采取sp3雜化；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第