2022屆高考一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)10化學(xué)能與電能（二）

1、第19頁 共19頁2022屆高考一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)10化學(xué)能與電能二2022_2022屆高考一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)10化學(xué)能與電能二未命名 一、單項(xiàng)選擇題 1_為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與_反響的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列圖，其中反響條件及部分產(chǎn)物均已略去，那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A_使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要表達(dá)了_的強(qiáng)氧化性 B假設(shè)A為鐵，那么足量A與_在室溫下即可完全反響 C工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反響條件為高溫、常壓、使用催化劑 D假設(shè)A為碳單質(zhì)，那么將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 2如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反響為 _Li+LiV3O8=Li l+_V3O

2、8 。以下說法正確的選項(xiàng)是 A放電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極 B放電時(shí)正極反響為：Lil+_V3O8_e-=LiV3O8+_Li+ C充電時(shí)，Li-Si合金接電的正極 D放電時(shí)每消耗7gLi，就會(huì)有1mol電子通過電路 3天津是我國研發(fā)和消費(fèi)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷LiCoO2，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示。電池反響為LiCoO2+C6CoO2 +LiC6，以下說法正確的選項(xiàng)是 A充電時(shí)，電池的負(fù)極反響為 LiC6-e-=Li+C6 B放電時(shí)，電池的正極反響為 CoO2+Li+e-=LiCoO2

3、 C羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì) D鋰離子電池的比能量單位質(zhì)量釋放的能量低 4“碳呼吸電池”是一種新型能裝置，其工作原理如下列圖。以下有關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A電池總反響為：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 B放電過程中草酸根離子移向Al電極 C該裝置工作時(shí)，正極上的電極反響式為2CO2-2e-= D該裝置工作時(shí)，理論上每生成1 mol草酸鋁，電路中通過6 mol電子 5以下關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用正確的選項(xiàng)是 A濃硫酸具有吸水性，可用于枯燥NH3 BSi是半導(dǎo)體材料，可用于制光導(dǎo)纖維 C鋅的金屬活潑性比鐵的強(qiáng)，可在鐵閘上裝假設(shè)干鋅塊以減緩其腐蝕 D福爾馬林可防

4、腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品 6科學(xué)家研究利用如圖裝置對(duì)天然氣進(jìn)展脫硫，將硫由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)，減少對(duì)環(huán)境的污染。甲、乙池中發(fā)生的反響如下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 A全氟磺酸膜為陽離子交換膜，H+從甲池移向乙池，乙池溶液的pH變小 B電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，甲池溶液質(zhì)量增加32g CN型半導(dǎo)體為負(fù)極，發(fā)生的電極反響式為H2S+I3-=3I-+S+2H+ D甲池中碳棒上發(fā)生的電極反響為AQ+2H+2e-=H2AQ 7以下實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是 A裝置可實(shí)現(xiàn)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2 B裝置能構(gòu)成鋅銅原電池 C裝置可用于粗銅的電解精煉 D裝置可用于濃硫酸枯燥氯氣 8以下過程中都涉及到飽和食鹽

5、水，其中氯離子被氧化的是 A氯堿工業(yè) B侯氏制堿 C制取乙炔 D除去Cl2中的HCl 9以下列圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是 A該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，那么電流強(qiáng)度越大 B工作時(shí)處電路電子流向?yàn)開Y C檢測完畢后，_極區(qū)的pH增大 D電池總反響為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 二、多項(xiàng)選擇題 10以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反響為 Fe-2e-=Fe2+ B用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反響式均為：2Cl- -2e-=Cl2 C銅鋅原電池工作時(shí)，假設(shè)有13 克鋅被溶解，外電路就有0

6、.2 mol電子通過 D電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液 三、填空題 11利用下述反響2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置。試答復(fù)：1該原電池的正極材料是_，負(fù)極材料是_，電解質(zhì)溶液是_。2該原電池的負(fù)極反響式為_，正極反響式為_。12將一定量純潔的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。1以下不能判斷該分解反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填選項(xiàng))；A2v生(NH3)=v耗(CO2) B密閉容器中氨氣的物

7、質(zhì)的量不變 C容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變 D密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變 E.形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂 2能使該反響的反響速率增大的是_(填選項(xiàng)); A及時(shí)別離出CO2氣體 B適當(dāng)升高溫度 C參加少量NH2COONH4(s) D選擇高效催化劑 3如下列圖，上述反響中斷開反響物中化學(xué)鍵吸收的能量_形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。13水是珍貴的自然資，水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題。1在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是_。A硫酸鋁 B氧化鋁 C堿式氯化鋁 D氯化鐵 2海水淡化是人類獲得飲用水的一個(gè)重要方法

8、，以下有關(guān)海水淡化處理的方法正確的選項(xiàng)是_。A蒸餾法能耗最小，設(shè)備最簡單；冷凍法要消耗大量能 B利用電滲析法淡化海水時(shí)，在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交換膜 C利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分在中間區(qū) D利用反浸透技術(shù)可以大量、快速地消費(fèi)淡水 3除了水資，能、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為根本反響物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其構(gòu)造如下列圖甲醇解離產(chǎn)生的H可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極。請(qǐng)寫出通入甲醇的電極上的電極反響式：_。某同學(xué)以甲醇燃料電池為電，以石墨為電極電解500mL 0.2molL-1 CuSO4溶液，那么與電正極相連

9、的電解池電極上的電極反響式為：_；電解一段時(shí)間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84 L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此時(shí)甲醇燃料電池_消耗甲醇_g 。14如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能互相轉(zhuǎn)化的裝置。(1)電極、的名稱分別是_、_。(2)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是_(填“甲”或“乙”) (3)鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是_(填“甲”或“乙”) (4)甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是_。A B C D 15通過NO_傳感器可監(jiān)測NO_的含量，其工作原理示意圖如下: Pt電極為_極，寫出NiO電極的電極反響式:_參考答案 1C 【詳解】 _為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，那么_是硫酸，D和水反響生

10、成硫酸，那么D是三氧化硫，B和氧氣反響生成三氧化硫，那么B是二氧化硫。A_使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要表達(dá)了_的脫水性，A錯(cuò)誤；B假設(shè)A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯(cuò)誤；C工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反響條件為450、常壓、使用催化劑，C正確；D假設(shè)A是碳，濃硫酸和碳在加熱時(shí)反響生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反響生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2D 【分析p 】 根據(jù)電池總反響可知，放電時(shí)，Li化合價(jià)升高失去電子，那么Li-Si合金為負(fù)極，電極反響式為_Li-_e=_Li+，LiV3O8作正極，

11、正極反響式為_Li+LiV3O8+_e=Li1+_V3O8，充電時(shí)，陽極、陰極電極反響式與正極、負(fù)極電極反響式正好相反，據(jù)此分析p 解答?！驹斀狻?A放電時(shí)為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極挪動(dòng)，因此Cl-移向Li-Si電極，A錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析p 可知，放電時(shí)正極反響式為_Li+LiV3O8+_e=Li1+_V3O8，B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，Li-Si合金接電的負(fù)極，C錯(cuò)誤；D根據(jù)負(fù)極的電極反響式_Li-_e=_Li+可知，每消耗7gLi(即1molLi)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即有1mol電子通過電路，D正確；答案選D。3B 【詳解】 A、充電時(shí)，電池的負(fù)極和陰極相連，發(fā)生得電子的復(fù)原反響，故A錯(cuò)誤；

12、B、放電時(shí)，電池的正極發(fā)生得電子的復(fù)原反響，CoO2+Li+e=LiCoO2，故B正確；C、由于單質(zhì)鋰較活潑，易與醇以及羧酸類物質(zhì)反響而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有醇和羧酸，故C錯(cuò)誤；D、鋰離子電池的比能量高，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。4C 【詳解】 A在該電池中，Al為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響，電極反響式為Al-3e-=Al3+，惰性電極為正極，正極上CO2得到電子變?yōu)椋龢O的電極反響式為：2CO2+2e-=，那么總反響方程式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，A正確；B放電過程中草酸根離子向正電荷較多的負(fù)極Al電極方向挪動(dòng)，B正確；C根據(jù)工作原理圖，“呼出”CO2在正極上得電子生成草酸根，電極反

13、響為：2CO2+2e-=，C錯(cuò)誤；D根據(jù)工作原理圖，金屬鋁作負(fù)極，失電子變?yōu)锳l3+，發(fā)生氧化反響，與正極上產(chǎn)生的草酸根離子結(jié)合生成草酸鋁，所以每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移32 mol=6 mol電子，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5C 【詳解】 A氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸枯燥，故A錯(cuò)誤；BSi是半導(dǎo)體材料，可以用于制作太陽能電池，SiO2用于制作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C鋅的金屬活潑性比鐵的強(qiáng)，所以形成原電池時(shí)Zn為負(fù)極被氧化，F(xiàn)e為正極被保護(hù)起來，故C正確；D福爾馬林有毒，不能用其保鮮食品，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6D 【分析p 】 甲池中，發(fā)生兩步反響，H2AQ+O2= H2O2+A

14、Q，AQ+2H+2e-=H2AQ，H2AQ是催化劑，總反響為2H+O2+2e-=H2O2，O元素化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，碳棒作正極，正極上的電極反響為AQ+2H+2e-=H2AQ，乙池中，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，負(fù)極的電極反響式為3I-2e-= I3-，乙池的總反響為H2S-2e-=2H+S?！驹斀狻?A全氟磺酸膜為陽離子交換膜，由圖可知，H+從乙池移向甲池，乙池雖然產(chǎn)生了H+，但是其向甲池遷移，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與H+的數(shù)目一樣，故乙池的pH不變，故A錯(cuò)誤；BH+從乙池移向甲池，甲池的總反響為2H+O2+2e-=H2O2，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，溶液增加的是1mol氧氣的質(zhì)量和由乙池轉(zhuǎn)移2mol H

15、+的質(zhì)量，2mol氫離子的質(zhì)量m=nM=2mol1g/mol=2g，所以甲池溶液質(zhì)量增加32g+2g=34g，故B錯(cuò)誤；CN型半導(dǎo)體為負(fù)極，負(fù)極的電極反響式為3I-2e-= I3-，乙池的總反響為H2S-2e-=2H+S，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)分析p 可知，甲池中碳棒上發(fā)生的電極反響為AQ+2H+2e-=H2AQ，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】 此題的難點(diǎn)是電池中的兩極在兩個(gè)池中，判斷出H2AQ是催化劑，可能學(xué)生在判斷正負(fù)極時(shí)會(huì)遇到困難，可以從電子的流向判斷出正負(fù)極，能根據(jù)氧化復(fù)原反響原理寫出電極反響式是解此題的關(guān)鍵。7A 【解析】 A、銅連接電的正極，因此銅作陽極，電極反響式為Cu2e=Cu2，石墨

16、連接電的負(fù)極，石墨作陰極，電極反響式為2H2O2e=H22OH，電解反響方程式為Cu2H2OCu(OH)2H2，故A正確；B、不能構(gòu)成原電池，在左端燒杯中發(fā)生ZnCu2=Zn2Cu，構(gòu)成原電池：應(yīng)是左端燒杯盛放ZnSO4，右端燒杯盛放CuSO4，故BC錯(cuò)誤；C、精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；D、洗氣時(shí)，應(yīng)是長管進(jìn)氣，短管出氣，故D錯(cuò)誤。8A 【解析】A.氯堿工業(yè)中氯離子在陽極發(fā)生失去電子的氧化反響，轉(zhuǎn)化為氯氣，A正確；B.侯氏制堿 利用的是氨氣、CO2和飽和食鹽水，發(fā)生的是非氧化復(fù)原反響，B錯(cuò)誤；C.制取乙炔利用的是飽和食鹽水與碳化鈣反響，氯化鈉實(shí)際不參與，C錯(cuò)誤；D.除去Cl2

17、中的HCl利用的氯化氫極易溶于水，通過飽和食鹽水除去，氯離子沒有被氧化，D錯(cuò)誤，答案選A。9C 【詳解】 A、該圖為酒精燃料電池，該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，那么單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電流強(qiáng)度越大，正確；B、燃料電池中通入燃料的一極發(fā)生氧化反響作原電池的負(fù)極，所以_是負(fù)極，Y是正極，電子從外電路的負(fù)極流向正極，正確；C、酒精發(fā)生氧化反響生成乙醛和氫離子，所以_極區(qū)的氫離子濃度增大，pH減小，錯(cuò)誤；D、燃料電池的反響的本質(zhì)就是乙醇與氧氣反響生成乙醛和水，所以電池總反響為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，正確；答案選C。10BD 【詳解】 A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失去

18、電子，發(fā)生氧化反響，電極反響式為為Fe-2e-=Fe2+，A錯(cuò)誤；B.用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)，陰極上發(fā)生反響：2Cl- -2e-=Cl2；用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，由于陰離子放電才能Cl-OH-，所以陰極上發(fā)生反響：2Cl- -2e-=Cl2，B正確；C.13 g Zn的物質(zhì)的量為n(Zn)=0.2 mol，由于Zn是+2價(jià)金屬，所銅鋅原電池工作時(shí)，假設(shè)有13 g鋅被溶解，外電路就會(huì)有0.2 mol2=0.4 mol電子通過，C錯(cuò)誤；D.電解精煉銅時(shí)，要以粗銅作陽極，純銅作陰極，含有Cu離子的溶液如硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。11石墨 銅 FeCl3溶液 Cu2e

19、Cu2 2Fe3+2e2Fe2 【解析】 【分析p 】 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2中，Cu失去電子，F(xiàn)eCl3得到電子，那么Cu為負(fù)極，結(jié)合原電池原理分析p 解答?！驹斀狻?2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2中，Cu失去電子為負(fù)極，F(xiàn)eCl3得到電子。正極材料可選石墨，負(fù)極材料一定為Cu，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，故答案為石墨；Cu；FeCl3溶液；負(fù)極的反響式為Cu-2e-=Cu2+，正極的反響式為2Fe3+2e-=2Fe2+，故答案為Cu-2e-=Cu2+；2Fe3+2e-=2Fe2+。12AC BD 大于 【分析p 】 (1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；(2)增

20、大濃度或升高溫度或加催化劑可加快反響速率來解答；(3)由圖可知反響物的總能量低于生成物的總能量，所以反響是吸熱反響，結(jié)合化學(xué)鍵分析p 解答。【詳解】 (1)A平衡時(shí)應(yīng)有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)時(shí)，反響沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變，說明正、逆反響速率相等，可以斷定反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C只要反響發(fā)生，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比就是2：1，始終保持不變，不能斷定反響是否達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反響達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；E形成6個(gè)N-H鍵等效于2個(gè)C=O鍵形成

21、的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂，正、逆反響速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；故答案為AC；(2)A及時(shí)別離出CO2氣體，生成物濃度減小，反響速率減小，故A錯(cuò)誤；B適當(dāng)升高溫度，反響速率加快，故B正確；C參加少量NH2COONH4(s)，固體物質(zhì)量變但濃度不變，故C錯(cuò)誤；D選擇高效催化劑，反響速率加快，故D正確；故答案為：BD；(3)由圖可知反響物的總能量低于生成物的總能量，所以反響是吸熱反響，即反響中斷開反響物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量?！军c(diǎn)睛】 考察化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反響速率相等；反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物

22、質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反響速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要詳細(xì)情況詳細(xì)分析p 等。13B C、D CH3OHH2O6eCO26H 4OH4e2H2OO2 3.2 【詳解】 此題考察凈化水的原因以及電極反響式的書寫，1凈水過程是水解產(chǎn)生膠體，氧化鋁是難溶于水的物質(zhì)，氧化鋁不水解，故B正確；2A、蒸餾法可以利用太陽能使水蒸發(fā)，耗能小，設(shè)備簡單，冷凍法能耗相對(duì)較小，故A錯(cuò)誤；B、電解時(shí)，陰離子在陽極上放電，陽離子在陰極上放電，故B錯(cuò)誤；C、利用電滲析法得到淡水，淡水的部分在中間區(qū)，故C正確；D、利用反浸透法淡化海水，可以大量快速地消費(fèi)淡水，故D正確；3根據(jù)此電池的構(gòu)造，通甲醇的一極為負(fù)極，失去電子，電極反響式為 CH3OH