物質(zhì)量濃度的配制

1、物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水1、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（100 mL）膠頭滴管膠頭滴管容量瓶：容量瓶：(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻 度線。度線。(2)常用規(guī)格有常用規(guī)格有100 mL、250 mL、 500 mL及及1 000 mL。溶解或稀釋的操作不能在溶解或稀釋的操作不能在 容量瓶中進(jìn)行容量瓶中進(jìn)行1 1 配制溶液的試驗(yàn)儀器配制溶液的試驗(yàn)儀器專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 特點(diǎn)：容量瓶上

2、標(biāo)有溫度和容積特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度使用范圍：用來配制一定體積濃度 準(zhǔn)確的溶液準(zhǔn)確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的規(guī)格容量瓶的規(guī)格常用的有：常用的有：50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不

3、能在容量瓶中進(jìn)行不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4. 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、實(shí)驗(yàn)儀器：、實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭托盤天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制以配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液為例溶液為例線1001001.計(jì)算計(jì)算 2.稱量稱量 二、實(shí)驗(yàn)步驟二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解溶解 4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5.洗滌洗滌 6.定容定容 7.搖勻搖勻1.計(jì)算配制配制100ML 1MOL/L氯化鈉溶液需氯化鈉氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量

4、的質(zhì)量: N=CV=1MOL/L0.1L=0. 1MOL M=NM=0. 1MOL58.5G/MOL=5.85G （用托盤天平稱量（用托盤天平稱量.9克氯化克氯化鈉固體鈉固體 ）稱量時(shí)能將稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置固體直接放置于托盤上嗎于托盤上嗎?不能，要用稱量紙，如果是能，要用稱量紙，如果是NaOH等具有等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。（1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循）稱量時(shí)遵循的原則的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照的順序的順序（5）稱量

5、完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項(xiàng)稱量的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？ 將稱量好的將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中固體倒入燒杯中,加入適量蒸餾水溶解加入適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫。冷卻至室溫。為什么需要為什么需要冷卻至室溫？冷卻至室溫？ 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體 灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：思考：將燒杯中

6、的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾 水水洗滌洗滌用過的燒杯和玻璃棒。用過的燒杯和玻璃棒。 將上述冷卻后的將上述冷卻后的NaCl溶液轉(zhuǎn)入指溶液轉(zhuǎn)入指定容積的定容積的。量筒不必洗滌。因?yàn)榱客膊槐叵礈臁Ｒ驗(yàn)檫@是量筒的這是量筒的“自然殘留自然殘留液液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒度偏高。但是

7、使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。取液體的體積相匹配。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。次，將洗滌液一并注入容量瓶。如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？思思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：答：必須重新配制必須重新配制 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線線12cm處，改用膠頭滴管滴

8、加至刻度處，改用膠頭滴管滴加至刻度（）。）。思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？能否補(bǔ)充水？ 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。答：答：不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有 水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀.裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能長期存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能長期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶

9、液的名稱和濃度。轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)（）（）1）稱量時(shí)左盤高稱量時(shí)左盤高,右盤低右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在而砝碼放在左盤左盤）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)俯視俯視或或仰視量筒仰視量筒刻度線對(duì)溶液濃度的影響刻度線對(duì)溶液濃度的影響l俯視俯視l仰視仰視所量溶液體積增所量溶液體積增大，濃度變大大，濃度變大所量溶液體積減所量溶液體積減小，濃度變小小，濃度變小6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒

10、入廢液缸中）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中）溶解過程中有少量液體濺出燒杯）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）定容時(shí)俯視刻度）定容時(shí)俯視刻度8）定容時(shí)仰視刻度）定容時(shí)仰視刻度、定容誤差、定容誤差定容定容時(shí)時(shí)俯視俯視或或仰視仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響刻度線對(duì)溶液濃度的影響l俯視俯視l仰視仰視溶液體積增大，溶液體積增大，濃度變小濃度變小溶液體積減小，溶液體積減小，濃度變大濃度變大10)定容時(shí)液面低于刻度線定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容）未等溶液冷卻就定容12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水

11、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水14、原容量瓶洗凈后未干燥、原容量瓶洗凈后未干燥15、容量瓶中含有少量的水、容量瓶中含有少量的水16、往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶、往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外外均無影響均無影響溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析練習(xí)練習(xí) 1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（ ）3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（ ）4.定容時(shí)俯視刻度線（）定容時(shí)俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏低可能偏

12、低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作對(duì)溶液濃度造成的下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差誤差是是6. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn) 入容量瓶（）入容量瓶（）7. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì) 減?。ǎp?。ǎ?. 容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少 量水殘留（量水殘留（ ）9. 定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加 水到刻度線（）水到刻度線（）10. 定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，定容時(shí)加

13、水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線（）使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低無影響無影響 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度為密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用的濃硫酸，再用 取蒸餾水取蒸餾水. 將將 緩慢注入到緩慢注入到 中，并用中，并用 不斷攪拌，待不斷攪拌，待 溶液溶液 后，將溶液沿后，將溶液沿玻璃棒移入玻璃棒移入中，用少量蒸餾水洗滌中，用少量蒸餾水洗滌 和和 2-3次，將洗滌液移入次，將洗滌液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線注入蒸餾水至距刻度線 時(shí)，改用時(shí)，改用 小小心加

14、水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞塞 ，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽. 13.6燒杯燒杯濃硫酸濃硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室溫冷至室溫容量瓶容量瓶燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶2-3 cm膠頭滴管膠頭滴管搖勻搖勻試劑瓶試劑瓶練習(xí)練習(xí)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）配得溶液無影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是是 。（1

15、1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；（2 2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；（3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止水；（4 4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；瓶中時(shí)，有少量濺出；（5 5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；量蒸餾水；（6 6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度

16、線時(shí)，俯視刻度線和液面。液面。(4) (5)(4) (5)(3)(6)(3)(6)(1)(2)(1)(2)3、配制溶液時(shí)的誤差分析、配制溶液時(shí)的誤差分析（1）若配制）若配制NaOH溶液時(shí)，稱量溶液時(shí)，稱量NaOH的時(shí)間過長。的時(shí)間過長。NaOH易易吸水、易與吸水、易與CO2，反應(yīng)配得溶液濃度，反應(yīng)配得溶液濃度偏小偏小（2）轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶未干燥。）轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶未干燥。不變不變（3）未用蒸餾水洗滌燒杯或未將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。）未用蒸餾水洗滌燒杯或未將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。 偏小偏?。?）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心將溶液灑到容量瓶外。）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心將溶液灑到容量瓶外。 偏小偏?。?）對(duì)于溶解

17、時(shí)）對(duì)于溶解時(shí)放熱放熱的物質(zhì)，未將溶液冷卻至室溫便轉(zhuǎn)移的物質(zhì)，未將溶液冷卻至室溫便轉(zhuǎn)移 至容量瓶中，定容。至容量瓶中，定容。偏大偏大（6）對(duì)于溶解時(shí)）對(duì)于溶解時(shí)吸熱吸熱的物質(zhì)，未將溶液回復(fù)至室溫便轉(zhuǎn)移的物質(zhì)，未將溶液回復(fù)至室溫便轉(zhuǎn)移 至容量瓶中，定容。至容量瓶中，定容。偏小偏?。?）定容時(shí)水加多后用滴管吸出。）定容時(shí)水加多后用滴管吸出。偏小偏?。?）定容搖勻后，液面下降再加水至刻度線處。）定容搖勻后，液面下降再加水至刻度線處。偏小偏?。?）定容時(shí)俯視刻度。）定容時(shí)俯視刻度。偏大偏大（10）定容時(shí)仰視刻度。）定容時(shí)仰視刻度。偏小偏小 練習(xí)題練習(xí)題 1.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的精確配制一定物質(zhì)的

18、量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作 中正確的是中正確的是 （ ）A、稱量時(shí)，將稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上固體直接放在托盤天平上面的紙上B、將稱好的、將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C、在燒杯中溶解、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容固體后，立即將所得溶液注入容 量瓶中量瓶中D、將燒杯中已冷卻的、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中D完成下列問題：完成下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

19、的規(guī)格是_(從下列中選用從下列中選用)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL4.用用18 mol/L濃硫酸配制濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步 驟如下：驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸量取一定體積的濃硫酸稀釋轉(zhuǎn)移、洗滌稀釋轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻定容、搖勻(2)第步實(shí)驗(yàn)的操作是：第步實(shí)驗(yàn)的操作是： 濃硫酸時(shí)要沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒?jié)饬蛩釙r(shí)要沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌。入水中，并用玻璃棒攪拌。16.7mLB(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用用“偏偏 大大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”填寫填寫)。 A所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中 _。 B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。 C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_。 D定容時(shí)俯視溶液