物理化學(xué)課件：膠體分散體系

1、膠體分散體系 物理化學(xué)膠體分散體系膠體化學(xué)是用物理化學(xué)原理研究膠體體系的物理化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用的學(xué)科?！澳z體”這個概念是18611864年，由Graham提出。 1 膠體及其基本特性2 溶膠的制備與凈化3 溶膠的動力性質(zhì)4 溶膠的光學(xué)性質(zhì)5 溶膠的電學(xué)性質(zhì)6 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用7 Donnan平衡膠體分散體系一、膠體及其基本特性膠粒的結(jié)構(gòu)分散相與分散介質(zhì)分散體系分類 (1)按分散相粒子的大小分類 (2)按分散相和介質(zhì)的聚集狀態(tài)分類 (3)按膠體溶液的穩(wěn)定性分類憎液溶膠的特性膠粒的形狀膠體分散體系分散相與分散介質(zhì)把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中就構(gòu)成分散體系。其中，被分散的物質(zhì)稱為分散相（di

2、spersed phase），另一種物質(zhì)稱為分散介質(zhì)（dispersing medium)。例如：云，牛奶，珍珠膠體分散體系分散體系分類分散體系通常有三種分類方法：分子分散體系膠體分散體系粗分散體系按分散相粒子的大小分類：按分散相和介質(zhì)的聚集狀態(tài)分類：液溶膠固溶膠氣溶膠按膠體溶液的穩(wěn)定性分類： 憎液溶膠親液溶膠膠體分散體系(1)按分散相粒子的大小分類 a.分子分散體系分散相與分散介質(zhì)以分子或離子形式彼此混溶，沒有界面，是均勻的單相，分子半徑大小在10-9 m以下 。通常把這種體系稱為真溶液，如CuSO4溶液。b.膠體分散體系分散相粒子的半徑在1 nm100 nm之間的體系。目測是均勻的，但實(shí)際

3、是多相不均勻體系。也有的將1 nm 1000 nm之間的粒子歸入膠體范疇。c.粗分散體系當(dāng)分散相粒子大于1000 nm，目測是混濁不均勻體系，放置后會沉淀或分層，如黃河水。分散體系分類(1)按分散相粒子的大小分類 這種分類方法雖能反映出不同體系的一些特性，但片面地只從粒子的大小考慮，忽略了許多其它性質(zhì)的綜合，并非恰當(dāng)。 高分子物質(zhì)，如蛋白質(zhì)、核酸等，它們的溶液性質(zhì)很像膠體，它的顆粒大小落在膠體分散體系的范圍，長期以來，人們把它們看成溶膠而不是看成真溶液，其實(shí)它們是高分子真溶液，只是分子量大、分子鏈長且具有溶膠性質(zhì)而已，即具有與膠體不同的特殊性。分散體系分類(2)按分散相和介質(zhì)聚集狀態(tài)分類a.液

4、溶膠將液體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠。當(dāng)分散相為不同狀態(tài)時，則形成不同的液溶膠：a).液-固溶膠 如油漆，AgI溶膠b).液-液溶膠 如牛奶，石油原油等乳狀液c).液-氣溶膠 如泡沫分散體系分類a.液溶膠；b.固溶膠；c.氣溶膠b.固溶膠將固體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠。當(dāng)分散相為不同狀態(tài)時，則形成不同的固溶膠：a).固-固溶膠 如有色玻璃，不完全互溶的合金b).固-液溶膠 如珍珠，某些寶石c).固-氣溶膠 如泡沫塑料，沸石分子篩分散體系分類c.氣溶膠將氣體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠。當(dāng)分散相為固體或液體時，形成氣-固或氣-液溶膠，但沒有氣-氣溶膠，因?yàn)椴煌臍怏w混合后是單相均一體系，不屬于膠體范圍

5、。a).氣-固溶膠 如煙，含塵的空氣b).氣-液溶膠 如霧，云分散體系分類(3)按膠體溶液的穩(wěn)定性分類a.憎液溶膠 半徑在1 nm100 nm之間的難溶物固體粒子分散在液體介質(zhì)中，有很大的相界面，易聚沉，是熱力學(xué)上的不穩(wěn)定體系。一旦將介質(zhì)蒸發(fā)掉，再加入介質(zhì)就無法再形成溶膠，是 一個不可逆體系，如氫氧化鐵溶膠、碘化銀溶膠等。這是膠體分散體系中主要研究的內(nèi)容。分散體系分類b.親液溶膠半徑落在膠體粒子范圍內(nèi)的大分子溶解在合適的溶劑中，一旦將溶劑蒸發(fā)，大分子化合物凝聚，再加入溶劑，又可形成溶膠，親液溶膠是熱力學(xué)上穩(wěn)定的、可逆的體系。分散體系分類憎液溶膠的特性a.特有的分散程度 粒子的大小在10-910

6、-7 m之間，因而擴(kuò)散較慢，不能透過半透膜，滲透壓低，但有較強(qiáng)的動力穩(wěn)定性和乳光現(xiàn)象。b.多相不均勻性 具有納米級的粒子是由許多離子或分子聚結(jié)而成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，有的保持了該難溶鹽的原有晶體結(jié)構(gòu)，而且粒子大小不一，與介質(zhì)之間有明顯的相界面，比表面很大。c.熱力學(xué)不穩(wěn)定性 因?yàn)榱Ｗ有?，比表面大，表面自由能高，是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，有自發(fā)降低表面自由能的趨勢，即小粒子會自動聚結(jié)成大粒子。膠體分散體系膠體膠體是一類物理化學(xué)性質(zhì)特殊的高分散體系。只是物質(zhì)以一定的分散程度而存在的一種狀態(tài)，而不是一種特殊類型的物質(zhì)的固有狀態(tài)。膠體化學(xué)是研究物質(zhì)的分散程度在10-9m-10-7m之間體系的物理化學(xué)性質(zhì)。即：研究物

7、質(zhì)由宏觀過渡到微觀狀態(tài)之前的過渡性質(zhì)。膠體的特點(diǎn)： a.多相性(不均勻) 不同于真溶液(單相)； b.高分散性 不同于粗分散體系，有極大的相界面； c.聚結(jié)不穩(wěn)定性 熱力學(xué)不穩(wěn)定性，即易聚結(jié)成團(tuán)。膠體分散體系膠粒的結(jié)構(gòu)形成憎液溶膠的必要條件是： a)分散相的溶解度要小； b)還必須有穩(wěn)定劑存在，否則膠粒易聚結(jié)而聚沉。 膠體分散體系膠粒的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，先有一定量的難溶物分子聚結(jié)形成膠粒的中心，稱為膠核；然后膠核選擇性的吸附穩(wěn)定劑中的一種離子，形成緊密吸附層；由于正、負(fù)電荷相吸，在緊密層外形成反號離子的包圍圈，從而形成了帶與緊密層相同電荷的膠粒；膠粒與擴(kuò)散層中的反號離子，形成一個電中性的膠團(tuán)。膠粒

8、的結(jié)構(gòu)膠核吸附離子是有選擇性的，首先吸附與膠核中相同的某種離子，用同離子效應(yīng)使膠核不易溶解。若無相同離子，則首先吸附水化能力較弱的負(fù)離子，所以自然界中的膠粒大多帶負(fù)電，如泥漿水、豆?jié){等都是負(fù)溶膠。 膠粒的結(jié)構(gòu)例1：AgNO3 + KIKNO3 + AgI 過量的 KI 作穩(wěn)定劑 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)表達(dá)式 ： (AgI)m n I (n-x)K+x xK+ |_| |_|膠核膠粒膠團(tuán)膠團(tuán)的圖示式膠粒的結(jié)構(gòu)例2：AgNO3 + KIKNO3 + AgI 過量的 AgNO3 作穩(wěn)定劑 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)表達(dá)式： (AgI)m n Ag+ (n-x)NO3x+ x NO3 |_|_|膠核膠粒膠團(tuán)膠團(tuán)的圖示式膠粒的結(jié)構(gòu)

9、膠粒的形狀作為憎液溶膠基本質(zhì)點(diǎn)的膠粒并非都是球形，而膠粒的形狀對膠體性質(zhì)有重要影響。質(zhì)點(diǎn)為球形的，流動性較好；若為帶狀的，則流動性較差，易產(chǎn)生觸變現(xiàn)象。膠粒例如：(1)聚苯乙烯膠乳是球形質(zhì)點(diǎn)(2)V2O5溶膠是帶狀的質(zhì)點(diǎn)(3)Fe(OH)3溶膠是絲狀的質(zhì)點(diǎn)膠粒二、溶膠的制備與凈化溶膠的制備 a.分散法a).研磨法b).膠溶法c).超聲波分散法d).電弧法b.凝聚法 a).化學(xué)凝聚法 b).物理凝聚法溶膠的凈化 a.滲析法 b.超過濾法膠體分散體系溶膠的制備制備溶膠必須使分散相粒子的大小落在膠體分散體系的范圍之內(nèi)，并加入適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定劑。原則上任何難溶物質(zhì)都能制成溶膠，只要選擇合適的分散介質(zhì)，把分散

10、相顆粒限于膠體范圍以內(nèi)就行。制備方法大致可分為兩類： a.分散法 用機(jī)械、化學(xué)等方法使固體的粒子變小。 b.凝聚法 使分子或離子聚結(jié)成膠粒。溶膠用這兩種方法直接制出的粒子稱為原級粒子。視具體制備條件不同，這些粒子又可以聚集成較大的次級粒子。通常所制備的溶膠中粒子的大小不是均一的，是一個多級分散體系。溶膠的制備a).研磨法 用機(jī)械粉碎的方法將固體磨細(xì) 這種方法適用于脆而易碎的物質(zhì)，對于柔韌性的物質(zhì)必須先硬化后再粉碎。例如，將廢輪胎粉碎，先用液氮處理，硬化后再研磨。 膠體磨的形式很多，其分散能力因構(gòu)造和轉(zhuǎn)速的不同而不同。a.分散法溶膠的制備轉(zhuǎn)速約每分鐘1萬2萬轉(zhuǎn)。A為空心轉(zhuǎn)軸，與C盤相連，向一個方

11、向旋轉(zhuǎn)，B盤向另一方向旋轉(zhuǎn)。分散相、分散介質(zhì)和穩(wěn)定劑從空心軸A處加入，從C盤與B盤的狹縫中飛出，用兩盤之間的應(yīng)切力將固體粉碎，可得1000 nm左右的粒子。 溶膠的制備b).膠溶法又稱解膠法，僅僅是將新鮮的凝聚膠粒重新分散在介質(zhì)中形成溶膠，并加入適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定劑。這種穩(wěn)定劑又稱膠溶劑。根據(jù)膠核所能吸附的離子而選用合適的電解質(zhì)作膠溶劑。這種方法一般用在化學(xué)凝聚法制溶膠時，為了將多余的電解質(zhì)離子去掉，先將膠粒過濾，洗滌，然后盡快分散在含有膠溶劑的介質(zhì)中，形成溶膠。 溶膠的制備例如：AgCl (新鮮沉淀） AgCl(溶膠） Fe(OH)3 (新鮮沉淀) Fe(OH)3 (溶膠)溶膠的制備c).超聲分散法

12、 這種方法目前只用來制備乳狀液。將分散相和分散介質(zhì)兩種不混溶的液體放在樣品管4中。樣品管固定在變壓器油浴中。在兩個電極上通入高頻電流，使電極中間的石英片發(fā)生機(jī)械振蕩，使管中的兩個液相均勻地混合成乳狀液。 溶膠的制備主要用于制備金、銀、鉑等金屬溶膠。制備過程包括先分散后凝聚兩個過程。d).電弧法將金屬做成兩個電極，浸在水中，盛水的盤子放在冷浴中。在水中加入少量NaOH 作為穩(wěn)定劑。制備時在兩電極上施加 100V 左右的直流電，調(diào)節(jié)電極之間的距離，使之發(fā)生電火花，這時表面金屬蒸發(fā)，是分散過程，接著金屬蒸氣立即被水冷卻而凝聚為膠粒。溶膠的制備b.凝聚法a).化學(xué)凝聚法 通過各種化學(xué)反應(yīng)使生成物呈過飽

13、和狀態(tài)，使初生成的難溶物微粒結(jié)合成膠粒，在少量穩(wěn)定劑存在下形成溶膠，這種穩(wěn)定劑一般是某一過量的反應(yīng)物。例如：A.復(fù)分解反應(yīng)制硫化砷溶膠 2H3AsO3(稀) + 3H2S As2S3(溶膠) + 6H2OB.水解反應(yīng)制氫氧化鐵溶膠 FeCl3 (稀) +3H2O(熱) Fe(OH)3(溶膠) + 3HCl溶膠的制備C.氧化還原反應(yīng)制備硫溶膠 2H2S(稀)+ SO2(g) 2H2O + 3S(溶膠） Na2S2O3 +2HCl 2NaCl +H2O +SO2 +S(溶膠） E.離子反應(yīng)制氯化銀溶膠 AgNO3(稀)+ KCl(稀) AgCl(溶膠) + KNO3D.還原反應(yīng)制金溶膠 2HAuC

14、l4(稀)+ 3HCHO +11KOH 2Au(溶膠）+3HCOOK + 8KCl + 8H2O 溶膠的制備 b).物理凝聚法 A. 更換溶劑法 利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的顯著差別來制備溶膠，而且兩種溶劑要能完全互溶。 例1.松香易溶于乙醇而難溶于水，將松香的乙醇溶液滴入水中可制備松香的水溶膠 。 例2.將硫的丙酮溶液滴入90左右的熱水中，丙酮蒸發(fā)后，可得硫的水溶膠。溶膠的制備例圖：溶膠的制備將汞的蒸氣通入冷水中就可以得到汞的水溶膠。4-金屬鈉，2-苯，5-液氮B.蒸氣驟冷法羅金斯基等人利用下列裝置，制備堿金屬的苯溶膠。 先將體系抽真空，然后適當(dāng)加熱管2和管4，使鈉和苯的蒸氣同時在管5 外壁

15、凝聚。除去管5中的液氮，凝聚在外壁的混合蒸氣融化，在管3中獲得鈉的苯溶膠。溶膠的制備溶膠的凈化在制備溶膠的過程中，常生成一些多余的電解質(zhì)，如制備 Fe(OH)3溶膠時生成的HCl。少量電解質(zhì)可以作為溶膠的穩(wěn)定劑，但是過多的電解質(zhì)存在會使溶膠不穩(wěn)定，容易聚沉，所以必須除去。凈化的方法主要有滲析法和超過濾法。 溶膠(1)滲析法a.簡單滲析 將需要凈化的溶膠放在羊皮紙或動物膀胱等半透膜制成的容器內(nèi)，膜外放純?nèi)軇?。利用濃差因素，多余的電解質(zhì)離子不斷向膜外滲透，經(jīng)常更換溶劑，就可以凈化半透膜容器內(nèi)的溶膠。將裝有溶膠的半透膜容器不斷旋轉(zhuǎn)，可加快滲析速度。溶膠的凈化為了加快滲析速度，在裝有溶膠的半透膜兩側(cè)外

16、加一個電場，使多余的電解質(zhì)離子向相應(yīng)的電極作定向移動。溶劑水不斷自動更換，這樣可以提高凈化速度。這種方法稱為電滲析法。b.電滲析溶膠的凈化a. 用半透膜作過濾膜，利用吸濾或加壓的方法使膠粒與含有雜質(zhì)的介質(zhì)在壓差作用下迅速分離。(2)超過濾法將半透膜上的膠粒迅速用含有穩(wěn)定劑的介質(zhì)再次分散。溶膠的凈化b.電超過濾有時為了加快過濾速度，在半透膜兩邊安放電極，施以一定電壓，使電滲析和超過濾合并使用，這樣可以降低超過濾壓力。溶膠的凈化三、溶膠的動力性質(zhì) Brown 運(yùn)動 膠粒的擴(kuò)散 溶膠的滲透壓 沉降平衡 高度分布定律溶膠 動力性質(zhì)主要指溶膠中粒子的不規(guī)則運(yùn)動，以及由此而產(chǎn)生的擴(kuò)散、滲透壓以及在重力場下

17、濃度隨高度的分布平衡等性質(zhì)。 布朗運(yùn)動(Brownian motion)1827 年植物學(xué)家布朗(Brown)用顯微鏡觀察到懸浮在液面上的花粉粉末不斷地作不規(guī)則的運(yùn)動。后來又發(fā)現(xiàn)許多其它物質(zhì)如煤、化石、金屬等的粉末也都有類似的現(xiàn)象。人們稱微粒的這種運(yùn)動為布朗運(yùn)動。但在很長的一段時間里，這種現(xiàn)象的本質(zhì)沒有得到闡明。溶膠的動力性質(zhì)1903年發(fā)明了超顯微鏡，為研究布朗運(yùn)動提供了物質(zhì)條件。用超顯微鏡可以觀察到溶膠粒子不斷地作不規(guī)則“之”字形的運(yùn)動，從而能夠測出在一定時間內(nèi)粒子的平均位移。通過大量觀察，得出結(jié)論：粒子越小，布朗運(yùn)動越激烈。其運(yùn)動激烈的程度不隨時間而改變，但隨溫度的升高而增加。布朗運(yùn)動布朗

18、運(yùn)動的本質(zhì)1905年和1906年愛因斯坦(Einstein)和斯莫魯霍夫斯基(Smoluchowski)分別闡述了Brown運(yùn)動的本質(zhì)。認(rèn)為Brown運(yùn)動是分散介質(zhì)分子以不同大小和不同方向的力對膠體粒子不斷撞擊而產(chǎn)生的，由于受到的力不平衡，所以連續(xù)以不同方向、不同速度作不規(guī)則運(yùn)動。隨著粒子增大，撞擊的次數(shù)增多，而作用力抵消的可能性亦大。當(dāng)半徑大于5 m，Brown運(yùn)動消失。布朗運(yùn)動Einstein認(rèn)為，溶膠粒子的Brown運(yùn)動類似，平均動能為 。并假設(shè)粒子是球形的，運(yùn)用分子運(yùn)動論的一些基本概念和公式，得到Brown運(yùn)動的公式為： 是在觀察時間t內(nèi)粒子沿x軸方向的平均位移；r為膠粒的半徑；為介質(zhì)

19、的粘度；L為阿伏加德羅常數(shù)。 這個公式把粒子的位移與粒子的大小、介質(zhì)粘度、溫度以及觀察時間等聯(lián)系起來。 在當(dāng)時人們還無法看到分子的條件下，為分子運(yùn)動論提供了有力的試驗(yàn)證據(jù)。 布朗運(yùn)動Perrin用藤黃粒子做了一系列試驗(yàn)來驗(yàn)證用已知半徑r的粒子，測一定時間t內(nèi)粒子移動平均距離 ，求L值。數(shù)據(jù)如下：粒子半徑r2.1210-5cm; 測定溫度T14=287K; 溶液粘度0.012泊=0.012dynescm-2; 時間間隔 t120s; 平均位移 =13.9610-4cm; R=8.31410-7erg/degmol解得 L=6.131023mol-1 這和公認(rèn)的L=6.021023mol-1很相符

20、，說明愛因斯坦公式是正確的。布朗運(yùn)動膠粒的擴(kuò)散膠粒也有熱運(yùn)動，因此也具有擴(kuò)散和滲透壓。只是溶膠的濃度較稀，這種現(xiàn)象很不顯著。在CDFE的桶內(nèi)盛溶膠，在某一截面AB的兩側(cè)溶膠的濃度不同，C1C2。 由于分子的熱運(yùn)動和膠粒的布朗運(yùn)動，可以觀察到膠粒從C1區(qū)向C2區(qū)遷移的現(xiàn)象，這就是膠粒的擴(kuò)散作用。膠粒質(zhì)點(diǎn)由濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域遷移，使?jié)舛茸優(yōu)榫鶆虻淖园l(fā)過程，稱為擴(kuò)散。 設(shè)通過AB面的擴(kuò)散質(zhì)量為m，則擴(kuò)散速度為 ，它與濃度梯度和AB截面積A成正比。斐克第一定律(Ficks first law)設(shè)任一平行于AB面的截面上濃度是均勻的，但水平方向自左至右濃度變稀，梯度為 。膠粒的擴(kuò)散D為擴(kuò)散系數(shù)，

21、其物理意義為：單位濃度梯度、單位時間內(nèi)通過單位截面積的質(zhì)量。式中負(fù)號表示擴(kuò)散發(fā)生在濃度降低的方向， 0。用公式表示為：斐克第一定律在ABFE體積內(nèi)粒子凈增速率為(1)-(2)，即： DA （3）離開EF面的擴(kuò)散量為 -DA (2)設(shè)進(jìn)入AB面的擴(kuò)散量為： -DA (1)斐克第二定律(Ficks second law)斐克第二定律適用于濃度梯度變化的情況。膠粒的擴(kuò)散單體積內(nèi)粒子濃度隨時間的變化率為這就是斐克第二定律。若考慮到擴(kuò)散系數(shù)受濃度的影響，則這個斐克第二定律的表示式是擴(kuò)散的普遍公式。斐克第二定律設(shè)截面為單位面積， 為時間 t 內(nèi)在水平方向的平均位移。截面間的距離均為 。Einstein-B

22、rown位移方程找出距AB面 處的兩根虛線，其濃度恰好為 和 。在t 時間內(nèi)，從兩個方向通過AB面的粒子數(shù)分別為 和 ， 因 ，則自左向右通過AB面的凈粒子數(shù)為：膠粒的擴(kuò)散這就是Einstein-Brown 位移方程。從布朗運(yùn)動實(shí)驗(yàn)測出 ，就可求出擴(kuò)散系數(shù)D。位移方程則擴(kuò)散通過AB面的凈粒子數(shù)與濃度梯度和擴(kuò)散時間t 成正比，得到 ：將布朗運(yùn)動公式代入：從上式可以求粒子半徑 r。已知 r 和粒子密度 ，可以計(jì)算粒子的摩爾質(zhì)量。位移方程溶膠的滲透壓 由于膠粒不能透過半透膜，而介質(zhì)分子或外加的電解質(zhì)離子可以透過半透膜，所以有從化學(xué)勢高的一方向化學(xué)勢低的一方自發(fā)滲透的趨勢。 溶膠的滲透壓可以借用稀溶液

23、滲透壓公式計(jì)算：c為膠粒的濃度。由于憎液溶膠不穩(wěn)定，濃度不能太大，所以測出的滲透壓及其它依數(shù)性質(zhì)都很小。但是親液溶膠或膠體的電解質(zhì)溶液，可以配制高濃度溶液，用滲透壓法可以求它們的摩爾質(zhì)量。溶膠溶膠的滲透壓例：金溶膠最大濃度為0.5%，當(dāng)粒子半徑r=0.510-5cm時，金的密度=19.3g/cm3，估計(jì)(近似)每升溶膠含金5g，即每升溶膠有金膠粒51014個。金膠粒的物質(zhì)的量為n=粒子數(shù)/N0=51014/6.021023 8.310-10mol則=cRT=nRT/V=8.310-10mol8.314JK-1mol-1 298K/(110-3m3)=2.05610-3Pa這個數(shù)值測定，Grah

24、am誤認(rèn)為小，溶膠不能擴(kuò)散。當(dāng)膠粒很小，濃度提高可以測到；對高分子化合物溶液，當(dāng)分子量在幾十萬的范圍內(nèi)，由于它們的溶解度大，可配制高濃度的溶液，因此，可測到滲透壓。 沉降平衡(sedimentation equilibrium)溶膠是高度分散體系，膠粒一方面受到重力吸引而下降，另一方面由于布朗運(yùn)動促使?jié)舛融呌诰?。?dāng)這兩種效應(yīng)相反的力相等時，粒子的分布達(dá)到平衡，粒子的濃度隨高度不同有一定的梯度。這種平衡稱為沉降平衡。溶膠達(dá)到沉降平衡時，粒子隨高度分布的情況與氣體類似，可以用高度分布定律。高度分布定律設(shè)容器截面積為A，粒子為球型，半徑為r，粒子與介質(zhì)的密度分別為 和 ，在 x1和x2處單位體積的

25、粒子數(shù)分別N1、N2， 為滲透壓，g為重力加速度。 在高度為dx的這層溶膠中，使N個粒子下降的重力為：溶膠該層中粒子所受的擴(kuò)散力為 ，負(fù)號表示擴(kuò)散力與重力相反。 ，則達(dá)到沉降平衡時，這兩種力相等，得高度分布定律粒子質(zhì)量愈大，其平衡濃度隨高度的降低亦愈大。高度分布定律四、溶膠的光學(xué)性質(zhì) 光散射現(xiàn)象 Tyndall效應(yīng) Rayleigh公式 乳光計(jì)原理 濁度 超顯微鏡溶膠的性質(zhì)溶膠的光學(xué)性質(zhì)是其高分散性和不均勻性特點(diǎn)的反映 光散射現(xiàn)象當(dāng)光束通過分散體系時，一部分自由地通過，一部分被吸收、反射或散射?？梢姽獾牟ㄩL約在400700 nm之間。 (1)當(dāng)光束通過粗分散體系，由于粒子大于入射光的波長，主要

26、發(fā)生反射，體系呈現(xiàn)混濁。 (2)當(dāng)光束通過膠體溶液，由于膠粒直徑小于可見光波長，主要發(fā)生散射，可以看見乳白色的光柱。 (3)當(dāng)光束通過分子溶液，由于溶液十分均勻，散射光因相互干涉而完全抵消，看不見散射光。溶膠的光學(xué)性質(zhì)光散射的本質(zhì)光是一種電磁波，照射溶膠時，分子中的電子分布發(fā)生位移而產(chǎn)生偶極子，這種偶極子像小天線一樣向各個方向發(fā)射與入射光頻率相同的光，這就是散射光。 分子溶液十分均勻，這種散射光因相互干涉而完全抵消，看不到散射光。 溶膠是多相不均勻體系，在膠粒和介質(zhì)分子上產(chǎn)生的散射光不能完全抵消，因而能觀察到散射現(xiàn)象。溶膠的光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)Tyndall效應(yīng)實(shí)際上已成為判別溶膠與分子溶液的最

27、簡便的方法。1869年Tyndall發(fā)現(xiàn)，若令一束會聚光通過溶膠，從側(cè)面（即與光束垂直的方向）可以看到一個發(fā)光的圓錐體，這就是Tyndall效應(yīng)。其它分散體系也會產(chǎn)生一點(diǎn)散射光，但遠(yuǎn)不如溶膠顯著。 溶膠的光學(xué)性質(zhì)當(dāng)光線射入一個分散體系時，可能發(fā)生兩種情況：1). 分散相粒子大于入射光波長(400700nm)時，發(fā)生反射和折射；2). 分散相粒子小于入射光波長(如溶膠為1100nm)時，發(fā)生光光散射，光波繞過粒子而向各方向散射出去(波長不變)，因此發(fā)生光散射作用而出現(xiàn)Tyndall現(xiàn)象。對于真溶液粒子更小，散射很弱(散射光強(qiáng)度正比于粒子體積的平方)，不明顯。溶膠的光學(xué)性質(zhì)瑞利公式1871年，Ra

28、yleigh研究了大量的光散射現(xiàn)象，對于粒子半徑在47nm以下的溶膠，導(dǎo)出了散射光總能量的計(jì)算公式，稱為Rayleigh公式：式中：A 入射光振幅， 單位體積中粒子數(shù) 入射光波長， 每個粒子的體積 分散相折射率， 分散介質(zhì)的折射率溶膠的光學(xué)性質(zhì)從Rayleigh公式可得出如下結(jié)論：1. 散射光總能量與入射光波長的四次方成反比。入 射光波長愈短，散射愈顯著。 可見光中，藍(lán)、紫色光散射作用強(qiáng)。故側(cè)面看是藍(lán)紫色，對 著入射光看為橙紅色。 早晚是對著太陽看，主要為橙紅色；白天是側(cè)面看天空，藍(lán)色。2.分散相與分散介質(zhì)的折射率相差愈顯著，則散射作 用亦愈顯著。3.散射光強(qiáng)度與單位體積中的粒子數(shù)成正比。溶膠

29、的光學(xué)性質(zhì)注：散射光和熒光時不同的，熒光是粒子吸收了入射光后，自身再發(fā)射出來的波長變化的光；散射光只散射，不改變原光的波長。 溶膠的光學(xué)性質(zhì)乳光計(jì)原理當(dāng)分散相和分散介質(zhì)等條件都相同時，Rayleigh公式可改寫成：如果已知一種溶液的散射光強(qiáng)度和粒子半徑(或濃度)，測定未知溶液的散射光強(qiáng)度，就可以知道其粒徑(或濃度)，這就是乳光計(jì)。溶膠的光學(xué)性質(zhì)濁度(turbidity)濁度的物理意義：濁度計(jì)的用處： 當(dāng)光源、波長、粒子大小相同時，溶膠的濃度不同，其透射光的強(qiáng)度亦不同。濁度的定義為： 透射光強(qiáng)度 入射光強(qiáng)度 樣品池長度 濁度溶膠的光學(xué)性質(zhì)超顯微鏡的特點(diǎn)普通顯微鏡分辨率不高，只能分辨出半徑在200

30、 nm以上的粒子，所以看不到膠體粒子。超顯微鏡分辨率高，可以研究半徑為5150 nm的粒子。但是， 超顯微鏡觀察的不是膠粒本身，而是觀察膠粒發(fā)出的散射光。是目前研究憎液溶膠非常有用的手段之一。溶膠的光學(xué)性質(zhì)超顯微鏡的類型1. 狹縫式照射光從碳弧光源射出，經(jīng)可調(diào)狹縫后，由透鏡會聚，從側(cè)面射到盛膠體溶液的樣品池中。超顯微鏡的目鏡看到的是膠粒的散射光。如果溶液中沒有膠粒，視野將是一片黑暗。溶膠的光學(xué)性質(zhì)2. 有心形聚光器2. 有心形聚光器這種超顯微鏡有一個心形腔，上部視野涂黑，強(qiáng)烈的照射光通入心形腔后不能直接射入目鏡，而是在腔壁上幾經(jīng)反射，改變方向，最后從側(cè)面會聚在試樣上。目鏡在黑暗的背景上看到的是

31、膠粒發(fā)出的散射光。超顯微鏡的類型從超顯微鏡可以獲得哪些有用信息？(1)可以測定球狀膠粒的平均半徑。(2)間接推測膠粒的形狀和不對稱性。例如，球狀粒子不閃光，不對稱的粒子在向光面變化時有閃光現(xiàn)象。(3)判斷粒子分散均勻的程度。粒子大小不同，散射光的強(qiáng)度也不同。(4)觀察膠粒的布朗運(yùn)動 、電泳、沉降和凝聚等現(xiàn)象。超顯微鏡的類型五、溶膠的電學(xué)性質(zhì)膠粒帶電的本質(zhì)電動現(xiàn)象(2)電滲(3)流動電勢(4)沉降電勢雙電層電動電位(1)電泳Tiselius電泳儀 界面移動電泳儀顯微電泳儀區(qū)帶電泳溶膠的性質(zhì)膠粒帶電的本質(zhì) (1) 膠粒在形成過程中，膠核優(yōu)先吸附某種離子，使膠粒帶電。(2) 離子型固體電解質(zhì)形成溶膠

32、時，由于正、負(fù)離子溶解量不同，使膠粒帶電。例如：將AgI制備溶膠時，由于Ag+較小，活動能力強(qiáng)，比I-容易脫離晶格而進(jìn)入溶液，使膠粒帶負(fù)電。例如：在AgI溶膠的制備過程中，如果AgNO3過量，則膠核優(yōu)先吸附Ag+離子，使膠粒帶正電；如果KI過量，則優(yōu)先吸附I -離子，膠粒帶負(fù)電。溶膠的電學(xué)性質(zhì)(3) 可電離的大分子溶膠，由于大分子本身發(fā)生電離，而使膠粒帶電。膠粒帶電的本質(zhì)例如蛋白質(zhì)分子，有許多羧基和胺基，在pH較高的溶液中，離解生成PCOO-離子而負(fù)帶電；在pH較低的溶液中，生成P-NH3+離子而帶正電。在某一特定的pH條件下，生成的-COO-和-NH3+數(shù)量相等，蛋白質(zhì)分子的凈電荷為零，這p

33、H稱為蛋白質(zhì)的等電點(diǎn) 。電動現(xiàn)象膠粒在重力場作用下發(fā)生沉降，而產(chǎn)生沉降電勢；帶電的介質(zhì)發(fā)生流動，則產(chǎn)生流動電勢。這是因動而產(chǎn)生電。以上四種現(xiàn)象都稱為電動現(xiàn)象。由于膠粒帶電，而溶膠是電中性的，則介質(zhì)帶與膠粒相反的電荷。在外電場作用下，膠粒和介質(zhì)分別向帶相反電荷的電極移動，就產(chǎn)生了電泳和電滲的電動現(xiàn)象，這是因電而動。溶膠的電學(xué)性質(zhì)(1)電泳(electrophoresis)影響電泳的因素有：帶電粒子的大小、形狀；粒子表面電荷的數(shù)目；介質(zhì)中電解質(zhì)的種類、離子強(qiáng)度，pH值和粘度；電泳的溫度和外加電壓等。帶電膠?；虼蠓肿釉谕饧与妶龅淖饔孟孪驇喾措姾傻碾姌O作定向移動的現(xiàn)象稱為電泳。其特點(diǎn)是分散相動，分散

34、介質(zhì)不動。 從電泳現(xiàn)象可以獲得膠?；虼蠓肿拥慕Y(jié)構(gòu)、大小和形狀等有關(guān)信息。電動現(xiàn)象沿aa,bb和cc都可以水平滑移。實(shí)驗(yàn)開始時，從bb處將上部移開，下面A，B部分裝上溶膠，然后將上部移到原處，在C部裝上超濾液，在bb處有清晰界面。Tiselius電泳儀接通直流電源，在電泳過程中可以清楚的觀察到界面的移動。從而可以判斷膠粒所帶電荷和測定電泳速度等。電動現(xiàn)象界面移動電泳儀首先在漏斗中裝上待測溶膠，U型管下部活塞內(nèi)徑與管徑相同。實(shí)驗(yàn)開始時，打開底部活塞，使溶膠進(jìn)入U(xiǎn)型管，當(dāng)液面略高于左、右兩活塞時即關(guān)上，并把多余溶膠吸走。在管中加入分散介質(zhì)，使兩臂液面等高。電動現(xiàn)象界面移動電泳儀小心打開活塞 ，接通電

35、源，觀察液面的變化。若是無色溶膠，必須用紫外吸收等光學(xué)方法讀出液面的變化。根據(jù)通電時間和液面升高或下降的刻度計(jì)算電泳速度。另外，要選擇合適的介質(zhì)，使電泳過程中保持液面清晰。 顯微電泳儀該方法簡單、快速，膠體用量少，可以在膠粒所處的環(huán)境中測定電泳速度和電動電位。但只能測定顯微鏡可分辨的膠粒，一般在200nm以上。裝置中用的是鉑黑電極，觀察管用玻璃制成。電泳池是封閉的，電泳和電滲同時進(jìn)行。物鏡觀察位置選在靜止層處(即電滲流動與反流動剛好相消)，這時觀察到的膠粒運(yùn)動速度可代表真正的電泳速度。電動現(xiàn)象區(qū)帶電泳實(shí)驗(yàn)簡便、易行，樣品用量少，分離效率高，是分析和分離蛋白質(zhì)的基本方法。常用的區(qū)帶電泳有：紙上電

36、泳、圓盤電泳和板上電泳等。區(qū)帶電泳將惰性的固體或凝膠作為支持物，兩端接正、負(fù)電極，在其上面進(jìn)行電泳，從而將電泳速度不同的各組份分離。 電動現(xiàn)象a.紙上電泳 區(qū)帶電泳用濾紙作為支持物的電泳稱為紙上電泳。先將一厚濾紙條在一定pH的緩沖溶液中浸泡，取出后兩端夾上電極，在濾紙中央滴少量待測溶液，電泳速度不同的各組份即以不同速度沿紙條運(yùn)動。經(jīng)一段時間后，在紙條上形成距起點(diǎn)不同距離的區(qū)帶，區(qū)帶數(shù)等于樣品中的組份數(shù)。將紙條干燥并加熱，將蛋白質(zhì)各組份固定在紙條上，再用適當(dāng)方法進(jìn)行分析。b.凝膠電泳用淀粉凝膠、瓊膠或聚丙烯酰胺等凝膠作為載體，則稱為凝膠電泳。 將凝膠裝在玻管中，電泳后各組份在管中形成圓盤狀，稱為

37、圓盤電泳；凝膠電泳的分辨率極高。例如，紙上電泳只能將血清分成五個組份，而用聚丙烯酰胺凝膠作的圓盤電泳可將血清分成25個組份。區(qū)帶電泳如果將凝膠鋪在玻板上進(jìn)行的電泳稱為平板電泳。C.板上電泳區(qū)帶電泳在外加電場作用下，帶電的介質(zhì)通過多孔膜或半徑為110 nm的毛細(xì)管作定向移動，這種現(xiàn)象稱為電滲。其特點(diǎn)是分散相不動，分散介質(zhì)動。 外加電解質(zhì)對電滲速度影響顯著，隨著電解質(zhì)濃度的增加，電滲速度降低，甚至?xí)淖冸姖B的方向。 電滲方法有許多實(shí)際應(yīng)用，如溶膠凈化、海水淡化、泥炭和染料的干燥等。(2)電滲(electro-osmosis)電動現(xiàn)象在U型管1,2中盛電解質(zhì)溶液，將電極5,6接通直流電后，可從有刻度

38、的毛細(xì)管 4中，準(zhǔn)確地讀出液面的變化。 電滲實(shí)驗(yàn)3為多孔膜，可以用濾紙、玻璃或棉花等構(gòu)成；也可以用氧化鋁、碳酸鋇、AgI等物質(zhì)構(gòu)成。如果多孔膜吸附陰離子，則介質(zhì)帶正電，通電時向陰極移動；反之，多孔膜吸附陽離子，帶負(fù)電的介質(zhì)向陽極移動。電動現(xiàn)象含有離子的液體在加壓或重力等外力的作用下，流經(jīng)多孔膜或毛細(xì)管時會產(chǎn)生電勢差。(3)流動電勢(streaming potential)這種因流動而產(chǎn)生的電勢稱為流動電勢。電動現(xiàn)象因?yàn)楣鼙跁侥撤N離子，使固體表面帶電，電荷從固體到液體有個分布梯度。在用泵輸送原油或易燃化工原料時，要使管道接地或加入油溶性電解質(zhì)，增加介質(zhì)電導(dǎo)，防止流動電勢可能引發(fā)的事故。流動電

39、勢當(dāng)外力迫使擴(kuò)散層移動時，流動層與固體表面之間會產(chǎn)生電勢差，當(dāng)流速很快時，有時會產(chǎn)生電火花。 在重力場的作用下，帶電的分散相粒子，在分散介質(zhì)中迅速沉降時，使底層與表面層的粒子濃度懸殊，從而產(chǎn)生電勢差，這就是沉降電勢。 貯油罐中的油內(nèi)常會有水滴，水滴的沉降會形成很高的電勢差，有時會引發(fā)事故。通常在油中加入有機(jī)電解質(zhì)，增加介質(zhì)電導(dǎo)，降低沉降電勢。 (4)沉降電勢 (sedimentation potential)電動現(xiàn)象當(dāng)固體與液體接觸時，可以是固體從溶液中選擇性吸附某種離子，也可以是固體分子本身發(fā)生電離作用而使離子進(jìn)入溶液，以致使固液兩相分別帶有不同符號的電荷，在界面上形成了雙電層的結(jié)構(gòu)。 對于

40、雙電層的具體結(jié)構(gòu)，一百多年來不同學(xué)者提出了不同的看法。最早于1879年Helmholz提出平板型模型；雙電層(double layer)1910年Gouy和1913年Chapman修正了平板型模型，提出了擴(kuò)散雙電層模型；后來Stern又提出了Stern模型。溶膠的電學(xué)性質(zhì)平板型模型亥姆霍茲認(rèn)為固體的表面電荷與溶液中的相反電荷 (即反離子)構(gòu)成平行的兩層，如同一個平板電容器。整個雙電層厚度為。固體表面與液體內(nèi)部的總的電位差即等于熱力學(xué)電勢0 ，在雙電層內(nèi)，熱力學(xué)電勢呈直線下降。在電場作用下，帶電質(zhì)點(diǎn)和溶液中的反離子分別向相反方向運(yùn)動。這模型過于簡單，由于離子熱運(yùn)動，不可能形成平板電容器。雙電層擴(kuò)

41、散雙電層模型 Gouy和Chapman認(rèn)為，由于正、負(fù)離子靜電吸引和熱運(yùn)動兩種效應(yīng)的結(jié)果，溶液中的反離子只有一部分緊密地排在固體表面附近，相距約一、二個離子厚度稱為緊密層；另一部分離子按一定的濃度梯度擴(kuò)散到本體溶液中，離子的分布可用玻茲曼公式表示，稱為擴(kuò)散層。雙電層由緊密層和擴(kuò)散層構(gòu)成。移動的切動面為AB面。雙電層Stern模型Stern對擴(kuò)散雙電層模型作進(jìn)一步修正。他認(rèn)為吸附在固體表面的緊密層約有一、二個分子層的厚度，后被稱為Stern層；由反號離子電性中心構(gòu)成的平面稱為Stern平面。雙電層由于離子的溶劑化作用，膠粒在移動時，緊密層會結(jié)合一定數(shù)量的溶劑分子一起移動，所以滑移的切動面由比St

42、ern層略右的曲線表示。Stern模型從固體表面到Stern平面，電位從0直線下降為 。電動電勢(electrokinetic potential)在Stern模型中，帶有溶劑化層的滑移界面與溶液之間的電位差稱為 電位。電動電勢亦稱為 電勢。在擴(kuò)散雙電層模型中，切動面AB與溶液本體之間的電位差為 電位； 電位總是比熱力學(xué)電位低，外加電解質(zhì)會使 電位變小甚至改變符號。只有在質(zhì)點(diǎn)移動時才顯示出 電位，所以又稱電動電勢。帶電的固體或膠粒在移動時，移動的切動面與液體本體之間的電位差稱為電動電勢。溶膠的電學(xué)性質(zhì)溶膠的電學(xué)性質(zhì)六、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用 溶膠的穩(wěn)定性 影響溶膠穩(wěn)定性的因素 聚沉值與聚沉能力

43、 Schulze-Hardy規(guī)則 電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響 不同膠體的相互作用1. 敏化作用2. 金值溶膠溶膠的穩(wěn)定性抗聚結(jié)穩(wěn)定性 膠粒之間有相互吸引的能量Va和相互排斥的能量Vr，總作用能 為Va + Vr。動力穩(wěn)定性 由于溶膠粒子小，布朗運(yùn)動激烈，在重力場中不易沉降，使溶膠具有動力穩(wěn)定性。溶膠 溶膠是高分散體系，粒子間有互相聚結(jié)而降低其表面能的趨勢，具有熱力學(xué)的不穩(wěn)定性。它之所以穩(wěn)定，是由于： 溶膠的穩(wěn)定性當(dāng)粒子相距較大時，主要為吸力，總勢能為負(fù)值；當(dāng)靠近到一定距離，雙電層重疊，排斥力起主要作用，勢能升高。要使粒子聚結(jié)必須克服這個勢壘?？咕劢Y(jié)穩(wěn)定性影響溶膠穩(wěn)定性的因素2. 濃度的影響 濃度

44、增加，粒子碰撞機(jī)會增多。3. 溫度的影響 溫度升高，粒子碰撞機(jī)會增多，碰撞強(qiáng)度增加。4. 膠體體系的相互作用 帶不同電荷的膠?；ノ鼤D入擴(kuò)散層，甚至擠入 滑動面以內(nèi)而聚沉。1. 外加電解質(zhì)的影響 這影響最大，主要影響膠粒的帶電情況，使 電 位下降，促使膠粒聚結(jié)。溶膠穩(wěn)定性聚沉值與聚沉能力聚沉值使一定量的溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度。 從已知的表值可見，對同一溶膠，外加 電解質(zhì)的離子價(jià)數(shù)越低，其聚沉值越大。聚沉能力是聚沉值的倒數(shù)。聚沉值越大的電解質(zhì)，聚沉能力越??；反之，聚沉值越小的 電解質(zhì)，其聚沉能力越強(qiáng)。溶膠穩(wěn)定性Schulze-Hardy規(guī)則聚沉能力主要決定于與膠粒帶相反電荷

45、的離子的價(jià)數(shù)。聚沉值與異電性離子價(jià)數(shù)的六次方成反比，這就是Schulze-Hardy規(guī)則。例如，對于給定的溶膠，異電性離子分別為一、二、三價(jià)，則聚沉值的比例為：100 1.6 0.14 即為： 溶膠穩(wěn)定性(1)與膠粒帶相反電荷的離子的價(jià)數(shù)影響最大，價(jià)數(shù)越高，聚沉能力越強(qiáng)。(2)與膠粒帶相反電荷的離子就是價(jià)數(shù)相同，其聚沉能力也有差異。電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響例如，對膠粒帶負(fù)電的溶膠，一價(jià)陽離子硝酸鹽的聚沉能力次序?yàn)椋篐+Cs+Rb+NH4+K+Na+Li+對帶正電的膠粒，一價(jià)陰離子的鉀鹽的聚沉能力次序?yàn)椋?F-Cl-Br-NO3-I- 這種次序稱為感膠離子序(lyotropic series)。

46、溶膠穩(wěn)定性水化離子半徑由小大 (3)有機(jī)化合物的離子都有很強(qiáng)的聚沉能力，這可能與其具有強(qiáng)吸附能力有關(guān)。(4)當(dāng)與膠體帶相反電荷的離子相同時，則另一同性離子的價(jià)數(shù)也會影響聚沉值，價(jià)數(shù)愈高，聚沉能力愈低。這可能與這些同性離子的吸附作用有關(guān)。電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性影響例如，對亞鐵氰化銅溶膠(-)的聚沉值： KBr 為 27.5 ；而 K4Fe(CN)6 為 260.0 (5)其它，如升溫，正負(fù)溶膠混合(混合后成電中性)等也會產(chǎn)生聚沉。不同膠體的相互作用將膠粒帶相反電荷的溶膠互相混合，也會發(fā)生聚沉。與加入電解質(zhì)情況不同的是，當(dāng)兩種溶膠的用量恰能使其所帶電荷的量相等時，才會完全聚沉，否則會不完全聚沉，甚至不

47、聚沉。 在一定限度，膠體電斥力下降，小于范德華力開始聚沉；當(dāng)電解質(zhì)加得太多，反離子被特異性吸附到固定層內(nèi)，甚至改變了膠粒電荷的符號(由0)，膠粒又重新帶電后，不聚沉。溶膠穩(wěn)定性在憎液溶膠中加入某些大分子溶液，加入的量不同，會出現(xiàn)兩種情況：加入大分子溶液太少時，會促使溶膠的聚沉，稱為敏化作用；當(dāng)加入大分子溶液的量足夠多時，會保護(hù)溶膠不聚沉，常用金值來表示大分子溶液對金溶液的保護(hù)能力。溶膠穩(wěn)定性當(dāng)加入的大分子物質(zhì)的量不足時，憎液溶膠的膠粒粘附在大分子上，大分子起了一個橋梁作用，把膠粒聯(lián)系在一起，使之更容易聚沉。1.敏化作用不同膠體的相互作用例如，對SiO2進(jìn)行重量分析時，在SiO2的溶膠中加入少量

48、明膠，使SiO2 的膠粒粘附在明膠上，便于聚沉后過濾，減少損失，使分析更準(zhǔn)確。 齊格蒙弟提出的金值含義： 為了保護(hù)10cm3 0.006%的金溶膠，在加入1 cm3 10% NaCl溶液后不致聚沉，所需高分子的最少質(zhì)量稱為金值，一般用mg表示。 當(dāng)憎液溶膠中加入足量大分子溶液后，大分子吸附在膠粒周圍起到保護(hù)溶膠的作用。用“金值”作為大分子化合物保護(hù)金溶膠能力的一種量度。金值越小，保護(hù)劑的能力越強(qiáng) 2. 金值(gold number) 不同膠體的相互作用不同膠體的相互作用七、大分子與唐南平衡三種溶液性質(zhì)的比較大分子分類大分子Donnan平衡三種溶液性質(zhì)的比較大分子大分子分類 Staudinger 把相對分子質(zhì)量大于104的物質(zhì)稱之為大分子，主要有： 天然大分子： 如淀粉、蛋白質(zhì) 、纖維素、核酸 和各種生物大分子等。 人工合成大分子： 如合成橡膠、聚烯烴、樹脂和合 成纖維等。合成的功能高分子材料：光敏高分子、導(dǎo)電性高分 子、醫(yī)用高分子和高分子膜等。大分子唐南平衡大分子電解質(zhì)的膜平衡膜平衡的三種情況： (1)不電離的大分子溶液 (2)