氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第第3 3節(jié)節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)蘋(píng)果為什么會(huì)變色？蘋(píng)果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？鋼鐵為什么會(huì)生銹？教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 分別從分別從得氧失氧得氧失氧，化合價(jià)變化化合價(jià)變化和和電電子轉(zhuǎn)移子轉(zhuǎn)移三個(gè)角度探究氧化還原反應(yīng)的三個(gè)角度探究氧化還原反應(yīng)的定義，特征和實(shí)質(zhì)，并歸納四大基本定義，特征和實(shí)質(zhì)，并歸納四大基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。問(wèn)題一問(wèn)題一 初中學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，能否舉例說(shuō)明？初中學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，能否舉例說(shuō)明？問(wèn)題二問(wèn)題二 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+

2、3CO2 2屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種型中的哪一種? ?【想一想】知識(shí)回顧知識(shí)回顧 得到氧，氧化反應(yīng)得到氧，氧化反應(yīng) 失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)問(wèn)題三問(wèn)題三請(qǐng)從得氧和失氧的角度分析請(qǐng)從得氧和失氧的角度分析FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？ FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)1 1、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)：、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)：還

3、原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫，叫做氧化還原反應(yīng)。做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生！反應(yīng)同時(shí)發(fā)生！標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，討標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？2 CuO + C= 2 Cu + CO2 H2O + C= H2+ CO CuO+H2=Cu+H2O高溫高溫高溫高溫【思考與交流】 得到氧，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高得到氧，氧化反應(yīng)，化合價(jià)

4、升高失去氧，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低失去氧，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低C C + 2CuO = + 2CuO = CO2 +2Cu+2Cu+2+20 00 0+4+4 氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高 還原反應(yīng)，化合價(jià)降低還原反應(yīng)，化合價(jià)降低 H H2 2+ CuO=Cu+H+ CuO=Cu+H2 2O O0 +2 0 +10 +2 0 +1 得到氧，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高得到氧，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高失去氧，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低失去氧，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低0 +1 0 +1 +2 0+2 0C + H2O = CO + H2 高溫高溫【提示提示】化合價(jià)升高化合價(jià)升高：還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反

5、應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)降低：2 2、從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題四：?jiǎn)栴}四：氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。【想一想】Zn+2HCl= ZnClZn+2HCl= ZnCl2 2+H+H2 2化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，點(diǎn)燃點(diǎn)燃0+1+2000+1-1（二）從化合價(jià)升降的角

6、度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（二）從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 特征特征l 凡是有元素凡是有元素化合價(jià)升降化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)l 凡是沒(méi)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，叫凡是沒(méi)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，叫非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)l 化合價(jià)升高化合價(jià)升高的反應(yīng)即為的反應(yīng)即為氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)；l 化合價(jià)降低化合價(jià)降低的反應(yīng)即為的反應(yīng)即為還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)（特征）是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)（特征）是: 有無(wú)化合價(jià)的升降有無(wú)化合價(jià)的升降1.1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )( )2.2.有單質(zhì)生

7、成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )( )3.3.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。( )( )判斷正誤判斷正誤【練一練】問(wèn)題在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)NaCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，電子對(duì)

8、偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生氧化反應(yīng)HCl HCl 的形成過(guò)程的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl（三）從電子轉(zhuǎn)移角度分析本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的概念：小結(jié)：下面是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還下面是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)。原反應(yīng)。CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2高溫高溫C + OC + O2 2 = CO = CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃不是不是是是不是不是【練一練】2KClO2KClO3 3= 2KCl +

9、3O= 2KCl + 3O2 2MnOMnO2 2是是H H2 2O + CaO = Ca(OH)O + CaO = Ca(OH)2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2是是不是不是分解分解反應(yīng)反應(yīng)化合化合反應(yīng)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)l學(xué)與問(wèn)：l嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖?！鞠胍幌搿糠纸夥磻?yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)失電子失電子( (或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離) )化合價(jià)化合價(jià)升高升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得電子得電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)化合價(jià)化合價(jià)降低降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)

10、本質(zhì)本質(zhì)特征特征規(guī)律：升、失、氧；規(guī)律：升、失、氧； 降、得、還降、得、還.1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O C C2、下列敘述正確的

11、是（、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì),所含元素化合所含元素化合價(jià)降低價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）B D3、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)?、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（游離態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A一定被氧化一定被氧化 B一定被一定被還原還原