回憶化學反應(yīng)的碰撞理論PPT學習教案

1、會計學1回憶化學反應(yīng)的碰撞理論回憶化學反應(yīng)的碰撞理論回憶：化學反應(yīng)的碰撞理論：、化學反應(yīng)的實質(zhì)是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成、化學反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應(yīng)。 在化學上，把能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞； 不能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；第1頁/共17頁力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？、有足夠的能量使舊鍵斷裂、碰撞時要有合理的取向第2頁/共17頁一、活化分子1、 定義： 具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即發(fā)生“有效碰撞”）的分子稱為

2、活化分子。v單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快 活化分子數(shù)(n活) 反應(yīng)物分子總數(shù)(n總) = 活化分子百分數(shù)(活%)2、表達式：第3頁/共17頁分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有 合 適 的 取 向有效碰撞發(fā)生化學反應(yīng)3、化學反應(yīng)發(fā)生的條件 化學反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰化學反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。第4頁/共17頁思考： 濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響？第5頁/共17頁1、濃度濃度增大單位體積內(nèi)n總T不變，活%不變n活有效碰撞 V 在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率

3、 。注意： 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，(對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應(yīng)速率。)第6頁/共17頁練1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 練2：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響化學反應(yīng)速率？因為反應(yīng)實質(zhì)為：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3第7頁/共17頁練3：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩

4、個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？第8頁/共17頁2、壓強壓強增大 體積減小 其他條件不變VC增大 壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的 P增大C成比例增大，P減小C成比例減?。ňo扣對C的影響）發(fā)散思考：壓強對于任意化學反應(yīng)的速率都有影響嗎？此規(guī)律只適用于有氣體參加的反應(yīng)。 其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。第9頁/共17頁 一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍。T普通分子變?yōu)榛罨肿踊? n活V3、溫度 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快注意： 該規(guī)律適用于任何反應(yīng)。第10頁/共17頁

5、一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍。練5、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 例2、對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時間為( ) A.2min B.3min C.6min 第11頁/共17頁正催化劑 降低反應(yīng)的活化能V4、催化劑 n活改變反應(yīng)的途徑活%n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量

6、反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑第12頁/共17頁注意：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑具有一定的選擇性第13頁/共17頁例1、在N2+3H2 =2NH3中，當其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？小結(jié)：惰性氣體對反應(yīng)速率的影響（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度 ，因此對反應(yīng)速率 。（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積 ，反應(yīng)物的濃度 ，因此反應(yīng)速率會 。第14頁/共17頁練4、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應(yīng)速率的影響DE第15頁/共17頁 影