結構化學試題3

1、結構化學試題（填空題）（詳細答案見每篇題后面）1 具有100eV能量的電子，其德布羅意波長是0.1225nm。2 一維勢箱中粒子在基態(tài)時，在_ l/2 _區(qū)間出現的幾率最大，加大勢箱的長度，會引起系統(tǒng)的能量_降低_。3 一個在一維方向自由運動的粒子其動能算符是。在二維方向自由運動的粒子其動能算符是_。4 位能的一維諧振子，其薛定諤方程是。5 原子軌道的定義是：_原子中單電子波函數y_，每個原子軌道中最多可容納_ 個_的電子。決定一個原子軌道的量子數是_，決定一個電子狀態(tài)的量子數是_。6 氫原子波函數，分別由量子數_、_、_、_決定。7 徑向分布函數的定義是_，電子在半徑為r，單位厚度的球殼內出

2、現的幾率_，它的意義是_，3d軌道的徑向分布函數有_個極大，_個節(jié)點。8 類氫離子的能量公式是_，它與量子數_有關，多電子原子的能量公式是_，它與量子數_有關。He原子基態(tài)能量為_。9 氫原子中2p電子能量為_，電離能為_，角動量的絕對值為_，角動量在空間取向有_種。 10 在多電子原子中判斷電子軌道能級高低的徐光憲準則是_，在離子中判斷電子軌道能級高低的徐光憲準則是_。在原子中電子_填充5s軌道，_填充4d軌道，電離時_電離5s電子， _電離4d電子。11 在多電子原子中電子排布遵守三原則 即：_，_，_。12 電子組態(tài)是只考慮電子與核的作用、電子之間的相互排斥作用；若再考慮軌軌作用、旋旋作

3、用，在同一電子組態(tài)中，可能有幾個不同的_；若再考慮軌旋作用，一個_下可能有幾個_。13 處于2p軌道上的電子，不考慮自旋時，有_種狀態(tài)，無外磁場存在時，電子的能量相同。當有外磁場時，分裂為_個能級。在光譜支項3P1中有_個微觀狀態(tài)，在外磁場存在時，分裂為_個能級，這兩種分裂稱做_現象。14 已知C原子的光譜項1D、3P、1S ，它的光譜基項是_。15 粒子處于Y= 0.379f1+ 0.925f2時，表示粒子處于f1、f2狀態(tài)的幾率分別是_和_。16 已三烯中的p電子，可看成長度為l的一維勢箱中運動的粒子，該化合物的電子從基態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)時所吸收光的波長是_。17 定域鍵是在_原子間形成的

4、化學鍵，離域鍵是在_原子間形成的化學鍵。價鍵理論認為化學鍵是_鍵，休克爾分子軌道理論討論的是_鍵。18 分子軌道理論中鍵級的定義是_，一般情況下，鍵級越大，鍵能_，鍵長_。O2的鍵級是_，O2+的鍵級是_。19 為有效地形成分子軌道，必須滿足三個條件，它們是：_、_、_，n個原子軌道能形成_個分子軌道。20 型分子軌道的特點是：關于鍵軸_、成鍵 軌道節(jié)面數為_個、反鍵軌道節(jié)面數為_個、型分子軌道的特點是：關于通過鍵軸的平面_， 成鍵 軌道節(jié)面數為 _個，反鍵 軌道節(jié)面數為 _個。21 在兩個原子間，最多能形成_個鍵，_個 鍵。在形成分子軌道時，氧分子的(2p)軌道的能量比(2p)軌道的能量_，

5、氮分子的(2p)軌道的能量比p(2p)軌道的能量_。在硼分子中只有_鍵，鍵級是_。22 Cl的價層電子結構為3s23p5，價電子對互斥理論判斷ClF3分子的價電子空間分布是_，分子構型是_。23 sp雜化軌道間夾角是_，其分子構型為_。sp2雜化軌道間夾角是_，其分子構型為_。 sp3雜化軌道間夾角是_，其分子構型為_。 dsp2雜化軌道間形成的分子構型為_d2sp3雜化軌道間形成的分子構型為_。24 CS2中C采用_雜化，分子構型是_。NO2中N采用_雜化，分子構型是_。OF2中O采用_雜化，分子構型是_。25 為有效地形成大鍵，必須滿足二個條件，它們是：_、_。丁二烯分子中有大鍵_，基態(tài)電

6、子能量是_，大鍵鍵能_，離域能_。26 用分子軌道理論處理H2分子時，得到基態(tài)能量為：，式中近似等于_的能量。用分子軌道理論處理丁二烯分子時，得到基態(tài)能量為，式中近似等于_的能量。上二式中的是_（相同或不同中選一）。27 按晶體場理論, 正四面體場中, 中央離子d軌道分裂為兩組, 分別記為(按能級由低到高)_和_, 前者包括_，后者包括_。28 4n個電子的共軛多烯烴電環(huán)合反應的立體選擇性規(guī)律是_， 4n+2個電子的共軛多烯烴電環(huán)合反應的立體選擇性規(guī)律是_。29 用前線軌道理論處理雙分子反應時，一分子的HOMO與另一分子的LUMO_要匹配；電子由一分子的HOMO流向另一分子的LUMO時，應該是

7、由電負性_原子流向電負性_原子且有利于_。30某原子采用d2sp3等性雜化時，可以形成：_個雜化軌道，其化合物的構型是_。每個軌道中所含s成份是_。中心原子的配位數是 _。31 共價型配合物一般采用_雜化，電價型配合物一般采用_雜化。共價配合物的穩(wěn)定性一般要比電價型配合物_(好或差選一)。32 絡合物的中心原子的d軌道在八面體場中分裂成_組能量不同的軌道；能量較高的是。在四面體場中分裂成_組能量不同的軌道，能量較高的是；在平面正方形場分裂成_組能量不同的軌道，能量最高的是_。33 影響分裂能的因素主要有：（1）_，（2）_，（3）_，（4）_。34 有兩份溶液，一是藍色，另一個是藍紫色。藍色的

8、是_溶液。已知在17400cm-1處有最大吸收峰，則的分裂能是_，晶體場穩(wěn)定化能_。35 在八面體場中，中心離子為d9時，會出現姜泰勒變形，當配合物為壓扁的八面體時，中心離子的電子排布方式為_。36 中心離子的價軌道可分為兩類，一類是型軌道，它們是：_，另一類是型軌道，它們是：_。型軌道與配體形成鍵后會影響_的大小。37 有三種配合物，其分裂能大小次序是_。其原因是CN-有_，形成分子軌道后，使分裂能_；F-有_，形成分子軌道后，使分裂能_。38 Ni的電子構型是3d84s2，其羰基化合物的分子式應是_，Mn的電子構型是 3d54s2，羰基Mn的分子式應是_。羰基化合物中形成_鍵。39 192

9、4年，_提出了實物微粒都具有波動性，1927年_提出了不確定關系。對物質波的統(tǒng)計解釋是由_提出的。為了得到描述粒子運動的波函數，_提出了_方程。40 在求解原子的薛定諤方程時，假定原子核不動，這稱為_近似。為了解釋分子的立體構型，_提出了雜化軌道理論。為了解釋共軛分子的結構，_提出了HMO分子軌道理論。41 有兩個氫原子，第一個氫原子的電子處于主量子數 n=1 的軌道，第二個氫原子的電子處于n=4 的軌道。(1)原子勢能較低的是_， (2) 原子的電離能較高的是_。42 在氮分子與金屬形成配位鍵MNN時， N2的_軌道上的一對電子提供給金屬原子空軌道， 形成_鍵， 另一方面又以_軌道與金屬d軌

10、道形成_鍵， 因此在N2的絡合物中由于_鍵的形成， 使N2活化了。答案1 0.1225nm2 l/2，降低3 ，4 5 原子中單電子波函數y；2；自旋相反；n，l，m；n，l，m，ms6 n，l，m；n，l；l，m；m7 ，電子在半徑為r，單位厚度的球殼內出現的幾率，1,08 ，n，n l，9 -13.6/4 eV，13.6/4 eV，310 n+0.7l，n+0.4l，先，后，先，后11 泡利原理，能量最低原則，洪特規(guī)則，3d54s1，3d104s112光譜項，光譜項，光譜支項13 3，3，3，3，塞曼14 3P015 0.3792=0.144，0.9252=0.85616 17 兩個，兩個

11、以上，定域，離域18 凈成鍵電子數/ 2，越強，越短，2,2.519 能量相近，最大重疊，對稱性匹配，n20 圓柱形對稱，零，1，反對稱，1，221 1，2，低，高，兩個單電子p鍵，122 三角雙錐，T型23 180°，直線型，120°，平面三角型，109°28´，四面體型，平面正方型，八面體型24 sp，直線型，sp2，V型，sp3不等性，V型25 每個原子提供一個相互平行的p軌道，總的p電子數要小于p軌道數的兩倍，基態(tài)電子能量：，大鍵鍵能：，離域能。26 氫原子基態(tài)，C原子2p電子的能量，不同27 eg，t2g，28 加熱順旋閉環(huán)，光照對旋閉環(huán)；加熱

12、對旋閉環(huán)，光照順旋閉環(huán)；29 對稱性；較小，較大；有利于舊鍵的破壞與新鍵的生成。30 6，正八面體,1/6，631 內軌型(n-1)dnsnp，外軌型nsnpnd，好32 2，2，4，33 配合物的構型，配體的性質，中心離子的價態(tài)，中心離子所處周期數34 ，17400cm-1，12Dq=12´1740cm-135 36 ，分裂能37 ，空的能量較高的軌道，加大，充滿電子能量低的軌道，減小38 Ni(CO)4，Mn2(CO)10， -配鍵39 德布羅意，海森堡，玻恩，薛定諤，薛定諤40 玻恩_奧本海默，鮑林，休克爾41 (1) 第一個; (2)第一個42 3sg; s; 1pg; p;

13、 s-p1P2原子組態(tài)的光譜項有 , 基譜項是 , 根據洪特規(guī)則能量最低的光譜支項是 , 基態(tài)氮原子的基譜支項為 。2已知某類氫離子波函數，該狀態(tài)的主量子數為 3 ，軌道角動量量子數為 2 ，徑向節(jié)面有_個。3質量為m的粒子在寬度為l的一維勢箱中，當粒子處于量子數n=1的能級時，平均動量是 _ _，粒子的物質波波長是 。4假設OF+，OF，OF- 分子或離子的分子軌道能級次序與O2 的相同，它們的鍵級分別是 ； 鍵長順序為 。 5在 Li2+， O2， B2+， Be2+等分子中， 存在單電子s 鍵的是_ _ ，存在三電子s 鍵的是_ _ ， 存在單電子 p 鍵的是_ _，存在三電子 p 鍵的

14、是_ _ 。6反式C2H6所屬點群為 ， H2O2所屬點群為 ，CH2Cl2所屬點群為 ，CO2所屬點群為 ，CHFClBr所屬點群為 ，其中可能具有旋光性的有 ，具有偶極矩的有 _ 。7己三烯光照應發(fā)生 順 旋環(huán)合；己三烯加熱時應發(fā)生 對 旋環(huán)合。8原子軌道有效組成分子軌道的三原則是： ， ， 。9晶體按照對稱性高低分為 個晶族；根據特征對稱元素分為 個晶系；按照對稱性分為 個點群，空間點陣的正當格子有 14 個。 10. 半經驗方法中的屏蔽模型，利用斯萊脫（Slater）公式來計算原子內的電子能級，該方法是建立在 、 和 等三個近似基礎上的。11 從直線點陣出發(fā), 描述空間點陣的衍射條件的

15、Laue方程是： ， ， 。 12晶體對X-RAY射線的衍射會發(fā)生消光現象，立方體心堆積的金屬晶體，衍射指標（hkl）滿足 時會消光，立方面心結構晶體的衍射指標（hkl）滿足 時會消光，四方底心點陣結構的晶體滿足 時會消光。1. 動能為100eV的自由電子的波長l= m。動能為.eV的自由中子的波長l= m。能量等于光子的波長l= m。質量為0.3kg 、速度為10m/s的小球的波長l= m。（電子的質量為，電子的電量為，中子的質量是電子質量的1837倍,）。(,)2. 若力學量算符作用到函數上，有，且是一常數，則所述方程稱為 本征 方程，稱為 本征 值，就是屬于力學量算符的 本征 函數3.

16、在邊長為a的立方勢箱中運動的粒子,其能級的簡并度是 3 4. 求解氫原子的方程時,可以得到復函數解,將復函數解進行線性組合可以得到 實函數解 ,依歸一化條件可求得A=。5. 反式二氯乙烯分子因有對稱中心而 沒有 偶極矩；順式二氯乙烯分子因無對稱中心而 有 偶極矩。6. 離子鍵的最基本特點是沒有 方向性 和 飽和性 ，它以 靜電 引力為基礎。7. 微觀粒子運動的量子力學共性有 能量量子化 ， 測不準關系 和 波粒二象性 。測不準關系式為，這一關系的存在是微粒具有 波粒二象性 的結果。8函數稱為的 共軛 函數。9. 品優(yōu)波函數三個條件是 單值 ， 連續(xù) 和 平方可積 。10. 光譜項可分裂成 3

17、個光譜支項，在磁場中又分裂為 9 個能級。11. 晶體場理論認為：配合物中過渡金屬離子的五個簡并d軌道在 靜電場 的作用下將發(fā)生 分裂 ，八面體配合物中t2g軌道的能量 低于 eg軌道的能量，四面體配合物中eg軌道的能量 高于 t2g軌道的能量。12. 反式二氯乙烯分子因有對稱中心，其偶極矩 無 ；順式二氯乙烯分子因無對稱中心，其偶極矩 不為0 。13. 算符作用到其本征函數上，所得函數的本征值為-6a 。算符作用到上，可得的本征值為。14. 求解氫原子的方程時,可以得到復函數解, 將復函數解進行線性組合可以得到 實波函數 ,依歸一化條件可求得A=。15. 配合物中的金屬原子或離子稱為 中心原

18、子（或中央原子） , 圍繞中心原子周圍的帶有孤對電子的分子或離子稱為 配體 ， 配體 中直接與中心原子 配合的原子稱為配位原子。16. 在羰基絡合物Cr(CO)6中，中心原子Cr與配體之間存在_s-p_鍵，故較穩(wěn)定。17. 二氯苯有三種同分異構體（鄰，間，對），其中 對位 偶極矩為零。18 LCAOMO三原則為 對稱性匹配 、 能量相近 和 最大重疊 。19 任何一個微觀體系的運動狀態(tài)都可用一個波函數來描述，體系中的粒子出現在空間某點（x，y，z）附近的幾率密度與_成正比。20. 在BF3分子中存在_離域大鍵。21 實驗測得某金屬絡合物的未配對電子數是3，該分子的磁矩為_。22 在羰基絡合物Cr(CO)6中，中心原子Cr與配體之間存在_鍵，故較穩(wěn)定。236 變分原理可表示為，式中稱為變分函數，E0是體系的_基態(tài)能量 。24 中的l稱為 角量子數 ，因為它決定體系角動量的大小。25 氫原子的薛定諤方程是錯誤！未找到引用源。(r,錯誤！未找到引用源。,錯誤！未找到引用源。)= E錯誤！未找到引用源。(r,錯誤！未找到引用源。,錯誤！未找到引用源。)，哈密頓算符（）。哈密頓算符代表體系的 能量算符 ，其中表示電子的 動能算符 , 表示 勢能 。26 對于原子軌道，其對應的軌道角動量大小為