選修4 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡之等效平衡

1、回憶：化學(xué)平衡狀態(tài)回憶：化學(xué)平衡狀態(tài)1 1、概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反、概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。的濃度保持不變的狀態(tài)。2 2、特征：、特征：逆：可逆反應(yīng)，平衡也可從逆：可逆反應(yīng)，平衡也可從逆向逆向建立建立等：等：V V正正=V=V逆逆 判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的因素判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的因素定：各組分的濃度或其百分含量為定值定：各組分的濃度或其百分含量為定值動(dòng)：動(dòng)：V V正正=V=V逆逆0 0 動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)亦發(fā)生變化變：條件變化，化學(xué)平衡

2、狀態(tài)亦發(fā)生變化起始起始n(mol) 2 1 0平衡平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2起始起始n(mol) 0 0 2平衡平衡n(mol) 0.8 0.4 1.22SO2 + O2 2SO3恒溫恒容以上兩個(gè)平衡，以上兩個(gè)平衡，有什么異同？有什么異同？ 1 1、若先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開、若先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，可以建立化學(xué)平衡。始，可以建立化學(xué)平衡。 2 2、若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開、若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。 3 3、若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物，從中、若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等

3、效的化學(xué)間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑l 在在相同的條件相同的條件下，對同一個(gè)下，對同一個(gè)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始還是從逆方向開始（論從正反應(yīng)方向開始還是從逆方向開始（途徑途徑），），而而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)（結(jié)果）達(dá)到相同的平衡狀態(tài)（結(jié)果），這樣的平衡稱為，這樣的平衡稱為等效平衡等效平衡。一、等效平衡一、等效平衡l (1)相同的條件：通常指：同相同的條件：通常指：同T同同V，同，同T同同Pl (2)相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡時(shí)體系中相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡時(shí)體系中各組各組分的百分含量分的百分含量（指質(zhì)量

4、、體積、物質(zhì)的量等）相（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。l (3)平衡狀態(tài)只與平衡狀態(tài)只與始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與有關(guān)，而與途徑途徑無關(guān)無關(guān) （1 1）在在恒溫、恒容恒溫、恒容條件下，對反應(yīng)前后條件下，對反應(yīng)前后氣體體積改氣體體積改變變的可逆反應(yīng)，如果的可逆反應(yīng)，如果極值轉(zhuǎn)化極值轉(zhuǎn)化后與原平衡的起始量后與原平衡的起始量相相同同，則兩平衡為，則兩平衡為等效等效平衡（平衡（全等全等平衡）。平衡）。1 1、恒溫、恒容條件下的等效平衡、恒溫、恒容條件下的等效平衡二、等效平衡的類型二、等效平衡的類型2mol SO2 1mol

5、O2開始開始12mol SO3開始開始2SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3開始開始3結(jié)果：結(jié)果：各組分百分量、各組分百分量、n n、c c均相同均相同恒溫恒容恒溫恒容： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g) 途徑途徑1起始起始 2mol 1mol 0途徑途徑2起始起始 0.5mol ? ?途徑途徑3起始起始 amol bmol cmol（1）途徑）途徑2 中中O2(g)和和SO3(g)的起始量為多少的起始量為多少,到達(dá)到達(dá)平衡時(shí)可與途徑平衡時(shí)可與途徑1等效等效?（2）途徑）途徑3中中a、b、c符合怎樣的關(guān)系達(dá)到

6、平衡狀態(tài)符合怎樣的關(guān)系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與途徑時(shí)與途徑1等效等效?思考：思考：1.5mol0.25mola+c=2a+c=22b+c=22b+c=2課堂練習(xí)1mol H21mol I2恒恒T ，恒，恒VH2 a% I2 b%HI c%P增大增大開始開始1平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)開始開始32mol H22mol I2平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)等效平衡等效平衡恒恒T ，恒，恒V開始開始22mol HI2mol H22mol I2 （2 2）在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分氣體分子子數(shù)數(shù)不變不變的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)1 1、恒溫、恒容條件下的等效平衡、恒溫、恒容條件下的等效平衡二、

7、等效平衡的類型二、等效平衡的類型 （2 2）在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分氣體分子子數(shù)數(shù)不變不變的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)，如果如果極值轉(zhuǎn)化極值轉(zhuǎn)化后與原平衡的起后與原平衡的起始量始量成比例成比例，則兩平衡為，則兩平衡為等效平衡等效平衡。1 1、恒溫、恒容條件下的等效平衡、恒溫、恒容條件下的等效平衡二、等效平衡的類型二、等效平衡的類型結(jié)果：結(jié)果：各組分百分量相同，各組分百分量相同，n n、c c成比例變成比例變化化 在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子氣體分子數(shù)數(shù)變化變化的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)，如果如果極值轉(zhuǎn)化極值轉(zhuǎn)化后與原平

8、衡的起始量后與原平衡的起始量成比成比例例，是否等效？，是否等效？思考：思考：思路：濃度不發(fā)生變化，平衡肯定不發(fā)生移動(dòng)思路：濃度不發(fā)生變化，平衡肯定不發(fā)生移動(dòng)1、在一個(gè)、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB ，發(fā)生下，發(fā)生下述反應(yīng)：述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積的體積分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a%是是（ ） A、3molC + 1molD B、1molA + 0.5m

9、olB + 1.5molC + 0.5molD C、1molA + 0.5molB + 1.5molC D、4molA + 2molBAB 課堂練習(xí)變式變式1：若該可逆反應(yīng)中：若該可逆反應(yīng)中D為固體，結(jié)果又如何為固體，結(jié)果又如何?ABD 2、某溫度下，在一個(gè)容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆、某溫度下，在一個(gè)容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H02.25mol0Y=3X，Z 0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3三、等效平衡的解題思路三、等效平衡的解題思路1、步驟、步驟2、起始濃度相當(dāng)?shù)呐袛?、起始濃度相?dāng)?shù)呐袛啵?）同）同T同同V下下

10、 、對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說：、對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說： 、對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說：對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說：（2）同）同T同同P（即體積可變化）下（即體積可變化）下等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料相同等效轉(zhuǎn)化后，投料相同。（1）看反應(yīng)條件；（）看反應(yīng)條件；（2）看反應(yīng)前后氣體體積變化；（）看反應(yīng)前后氣體體積變化；（3）判斷平衡是否等效判斷平衡是否等效3、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L

11、A和和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度。若維持溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)不變，將不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則則x，y的值分別為（的值分別為（ ） A.x=3 y=1 B.x=4 y=1 C.x=5 y =1 D.x=10 y=2 C D課堂練習(xí)4、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發(fā)生反，發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：2A

12、(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則，則x值可值可能為（能為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC課堂練習(xí)BC5、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應(yīng)：發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）nB（g） pC（g），平衡時(shí)平衡時(shí)C的濃度是的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入，若容器體積

13、和溫度不變，起始時(shí)放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后，若要平衡后C的的濃度濃度仍為仍為wmol/L，則，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是應(yīng)滿足的關(guān)系是( )A abcmnp B abmn ； (ap/m)cpC (mc/p)am；(nc/p)bn D am/3，bn/3；c2p/3三、等效平衡的解題思路三、等效平衡的解題思路1、步驟、步驟2、起始濃度相當(dāng)?shù)呐袛唷⑵鹗紳舛认喈?dāng)?shù)呐袛啵?）同）同T同同V下下 、對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說：、對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說： 、對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說：對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說：（2）同

14、）同T同同P（即體積可變化）下（即體積可變化）下等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料相同等效轉(zhuǎn)化后，投料相同。（1）看反應(yīng)條件；（）看反應(yīng)條件；（2）看反應(yīng)前后氣體體積變化；（）看反應(yīng)前后氣體體積變化；（3）判斷平衡是否等效判斷平衡是否等效思想：濃度不變，平衡肯定不移動(dòng)，平衡等效思想：濃度不變，平衡肯定不移動(dòng)，平衡等效建立建立“等效等效”平衡平衡例題：一定溫度下下，將例題：一定溫度下下，將1molN2和和3molH2充入一密閉容器中，充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.6mol。現(xiàn)向

15、密閉容器中再加入，?，F(xiàn)向密閉容器中再加入，則下列說法正確的是（則下列說法正確的是（ ）A.保持容器的體積不變，平衡時(shí)保持容器的體積不變，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于1.2molB.保持容器的體積不變，平衡時(shí)保持容器的體積不變，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.2molC.保持容器的壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)保持容器的壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.2molD.保持容器的壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)保持容器的壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于1.2molACAC模型分析：模型分析：建立濃度不改變的建立濃度不改變的“虛擬虛擬”等效等效平衡，然后通過條件的改變來考慮平衡

16、的移動(dòng)，平衡，然后通過條件的改變來考慮平衡的移動(dòng)，得到實(shí)際的平衡狀態(tài)。得到實(shí)際的平衡狀態(tài)。1mol N23mol H2恒恒T ，恒，恒VN2 a%H2 b%NH3 c%虛擬虛擬開始開始1平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)開始開始22mol N26mol H2 N2 a% H2 b% NH3 c%平衡向平衡向右右移動(dòng)移動(dòng)N2 a%H2 b%NH3 c%實(shí)際實(shí)際壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大N2 a%H2 c%“虛擬虛擬”平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)實(shí)際實(shí)際平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)c1c2c3c1c2c3（1）分析各物質(zhì)的濃度變化，壓強(qiáng)變化？）分析各物質(zhì)的濃度變化，壓強(qiáng)變化？c1c12c1；c2c22c3；P1P2a%H2 b%NH3 c%“虛擬虛

17、擬”平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)實(shí)際實(shí)際平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)c1c2c3c1c2c3（1）分析各物質(zhì)的濃度變化，壓強(qiáng)變化？）分析各物質(zhì)的濃度變化，壓強(qiáng)變化？1/2c1c1c1；1/2c2c21/2c3； 1/2P1P2P1；恒溫恒溫恒容恒容等等比比例例加加入入（2）若改加入）若改加入1molNH3，達(dá)到平衡時(shí)結(jié)果是否相同？，達(dá)到平衡時(shí)結(jié)果是否相同？ 相同相同（3）如果是恒溫恒壓條件下等比例改變各物質(zhì)的濃度，）如果是恒溫恒壓條件下等比例改變各物質(zhì)的濃度，平衡是否等效？平衡是否等效？等效等效四、應(yīng)用：四、應(yīng)用：先建立等效平衡，再看平衡移動(dòng)先建立等效平衡，再看平衡移動(dòng)1、將、將1mol SO2和和1mol O2通入

18、通入密閉密閉容器中，一定條件下反應(yīng)容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有達(dá)到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時(shí)若移走，此時(shí)若移走0.5mol O2和和0.5 mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為( )A 0.3mol B 0.15mol C 小于小于0.15mol D 大于大于0.15mol，小于，小于0.3mol C2、在相同的、在相同的A、B密閉容器中分別充入密閉容器中分別充入2mol的的SO2和和1molO2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O2 2SO3（g）。若）。若A容

19、器保持體積不變，容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)當(dāng)A中中SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，時(shí)，B中中SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ( )A、25% B、大于、大于25% C、小于、小于25% D、無法判斷、無法判斷B3、已知、已知700K時(shí)，時(shí)，N2+3H2 2NH3 ；H= -Q ，現(xiàn)有甲、，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容條件下，向密閉容器甲中通入器甲中通入1molN2和和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q1；向；向密閉容器乙中通入密閉容器乙中通入0.5molN2和和1.5molH2，達(dá)

20、平衡時(shí)放出熱，達(dá)平衡時(shí)放出熱量量 Q2。則。則Q、Q1、Q2的大小關(guān)系是的大小關(guān)系是( )A、 Q = Q1 = 1/2Q2 B、 QQ1 2Q2C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q24、一定溫度下將一定溫度下將amol PCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：衡：PCl5(g) PCl3 (g) Cl2 (g) ，此時(shí)壓強(qiáng)為，此時(shí)壓強(qiáng)為P1；再向；再向容器中通入容器中通入amol PCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2，則下列說法中正確的是則下列說法中正確的是 ( )A 2P1P2 B 2P1P2 C 2P1P2 D P

21、1P2BAD5、某溫度下，在一、某溫度下，在一容積可變?nèi)莘e可變的容器中，反應(yīng)的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B和和C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和和4 mol。保持。保持溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右右移的是（移的是（ ） A均減半均減半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1 mol D均減少均減少1 mol C6、將、將1molCO (g)與與1molH2O (g)充入某固定容積的密閉容充入某固定容積的密閉容器中，器中，一定條件下發(fā)

22、生一定條件下發(fā)生CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);達(dá)到平衡時(shí)，有達(dá)到平衡時(shí)，有2/3的的CO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2，在相同條件下，將，在相同條件下，將1mol CO (g)和和2molH2O (g)充入同一反應(yīng)容器中，當(dāng)反應(yīng)充入同一反應(yīng)容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中的達(dá)到平衡后，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（的體積分?jǐn)?shù)可能為（ ） A22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8%B1、 等比例等比例改變改變各種反應(yīng)物。各種反應(yīng)物。（1）恒溫恒）恒溫恒容容：先建立等效平衡，然后先建立等效平衡，然后看成看成是是反應(yīng)疊加后，反應(yīng)疊加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)

23、小方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)。（2）恒溫恒）恒溫恒壓壓：由于恒溫恒壓時(shí)等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的：由于恒溫恒壓時(shí)等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡用用量均與原平衡等效等效，故，故轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率不變，各反應(yīng)物和生成物不變，各反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)不變，各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量量與與跟原平衡相比，跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變。等比例增加，但濃度不變。2、 不不等比例等比例加入各種反應(yīng)物。加入各種反應(yīng)物。 一般一般先先讓加入量讓加入量等比例等比例滿足，滿足，建立建立等效平衡等效平衡，然后然后考慮考慮多出來或多出來或減減少的少的物質(zhì)對化

24、學(xué)平衡移動(dòng)的影響物質(zhì)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。利用等效平衡解題利用等效平衡解題化學(xué)平衡常數(shù)K判斷建立等效平衡的兩種方法： （1）濃度不變，平衡肯定不發(fā)生移動(dòng)。 （2）平衡狀態(tài)的疊加高考題1 1、（、（0909北京）北京）已知已知 有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入中加入H H2 2和和I I2 2各各0.1mol 0.1mol ，乙中加入，乙中加入HI0.2molHI0.2mol，相同溫度下分，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中別達(dá)到平衡。欲使甲中HIHI的平衡濃度大于乙中的平衡濃度大于乙中HIHI的平衡濃度，的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是應(yīng)采取的措施是( )(

25、)A A甲、乙提高相同溫度甲、乙提高相同溫度 B B 甲中加入甲中加入0.1mol He0.1mol He，乙不改變，乙不改變C C甲降低溫度，乙不變甲降低溫度，乙不變 D D 甲增加甲增加0.1mol0.1mol H H2 2 ，乙增加，乙增加 0.1mol 0.1mol I I2 2 C C高考題2、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生：、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生：2A(g)+B(g) 3C(g),若反應(yīng)開始充入若反應(yīng)開始充入2molA和和2molB，達(dá)平衡后，達(dá)平衡后A的體積分的體積分?jǐn)?shù)為數(shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下類。其他條件不變時(shí)，若按下類4種配比作為起始物質(zhì)，種配比作為起始

26、物質(zhì)，平衡后平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是的是（ ）A.2molCB.2molA、1molB和和1molHe（不參加反應(yīng)）（不參加反應(yīng)） C.1molB和和1molC D.2molA、3molB和和3molCAB3、向某密閉容器中充向某密閉容器中充入入1molCO和和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的的體積分?jǐn)?shù)為體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充四種配比充入入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)該容器中，達(dá)到平衡時(shí)C

27、O的體積分?jǐn)?shù)大于的體積分?jǐn)?shù)大于x的是的是( )07四川四川 A.0.5 molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B.1 molCO+1 molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C.0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D.0.5 molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2高考題B3、一定溫度下可逆反應(yīng)一定溫度下可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；H0?，F(xiàn)將現(xiàn)將1mol A和和2molB加入甲容器中加入甲容器中，將將4 molC和和2 mol D加入加入乙容器中，此時(shí)

28、控制活塞乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的，使乙的容積為甲的2倍，倍，t1時(shí)兩時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖如圖1所示，隔板所示，隔板K不能移動(dòng)不能移動(dòng))。下列。下列說法正確的是說法正確的是（ ）07江蘇江蘇A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中的濃度是乙中C的濃度的的濃度的2倍倍高考題小于B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中中B的體積分?jǐn)?shù)均增的體積分?jǐn)?shù)均增大大C保持溫度不變，移動(dòng)活塞

29、保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的的體積分?jǐn)?shù)的2倍倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖和圖3所示所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略前的反應(yīng)速率變化已省略)高考題BD小于14 4、一定溫度下，向密閉容器中，充入、一定溫度下，向密閉容器中，充入10molN10molN2 2和和30molH30molH2 2，反應(yīng)，反

30、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)H H2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25%25%。若反應(yīng)只從。若反應(yīng)只從NHNH3 3開始，在相同的開始，在相同的欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加入欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加入NHNH3 3的物質(zhì)的物質(zhì)的量和的量和NHNH3 3的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為( ) A.15molA.15mol、25% B.20mol25% B.20mol、50%50% C.20mol C.20mol、75% D.40mol75% D.40mol、80%80%高考題C10molN10molN2 2和和30molH30molH2 220molNH20molNH3 3X mol

31、NX molN2 2、Y molHY molH2 2、Z molNHZ molNH3 35、溫度為溫度為T時(shí)，向時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是下列說法正確的是( )C高考題t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20A 反應(yīng)在前反應(yīng)在前50 s 的平均速率的平均速率v(PCl3)= 0. 0032

32、molL-1s-1B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的，則反應(yīng)的 Hv(逆逆)D 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率小于80%6、（、（10江蘇）在溫度、容積相同的江蘇）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下數(shù)據(jù)如下已知：已知：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g); H=-92.4kJ/mo