預測同主族元素的性質(zhì)

1、第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表的應用（第元素周期表的應用（第2 2課時）課時）學習目標學習目標v1、以第、以第A族、族、A元素為例，使學生掌握元素為例，使學生掌握同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋理論初步加以解釋。v2、了解元素、了解元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表。初步學會運用元素周期表。學習重點學習重點v同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律溫故知新溫故知新v1、如何判斷元素原子失電子能力（元素金、如何判斷元素原子失電子能力（元素金屬性）的強弱？屬性）的強弱？比較元素的單質(zhì)

2、與水（或酸）反比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度應置換出氫的難易程度 。置換反應。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。力越強。比較元素最高價氧化物對應水化比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。強，元素原子失電子的能力越強。v2、如何判斷元素原子得電子能力（元素非金、如何判斷元素原子得電子能力（元素非金屬性）的強弱？屬性）的強弱？ 比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應

3、越容易進行，生成的氣態(tài)說來，反應越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。力越強。比較元素最高價氧化物對應水化物比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。一般說來，酸性越強，元素的酸性。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。原子得電子的能力越強。v3、同周期元素（除稀有氣體外）自左向右，、同周期元素（除稀有氣體外）自左向右，隨著元素序數(shù)的遞增，元素得電子能力（元隨著元素序數(shù)的遞增，元素得電子能力（元素非金屬性）、失電子能力（元素金屬性）素非金屬性）、失電子能力（元素金屬性）如何變化？如何變化？v在同一周期中，各元素原子的核外電在同一周期中

4、，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除增多，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），原子失電子能力逐漸減弱、得電外），原子失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強。子能力逐漸增強。第第AA族族元素元素名稱名稱核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)預測原子半預測原子半徑如何變化徑如何變化預測失電子能預測失電子能力如何變化力如何變化鋰鋰LiLi鈉鈉NaNa鉀鉀K K銣銣RbRb銫銫CsCs預習內(nèi)容預習內(nèi)容3211113194137515561從鋰到從鋰到銫，失銫，失電子能電子能力逐漸力逐漸增強增強從鋰到銫

5、，從鋰到銫，原子半徑逐原子半徑逐漸漸增大增大第第AA族元族元素名素名稱稱核電核電荷荷數(shù)數(shù)電子層電子層數(shù)數(shù)最外層最外層電子電子數(shù)數(shù)預測原子半預測原子半徑如何變化徑如何變化預測得電子能預測得電子能力如何變化力如何變化氟氟F F氯氯ClCl溴溴BrBr碘碘I I砹砹AtAt7271737354753598567從氟到砹，從氟到砹，得電子能力得電子能力逐漸逐漸減弱減弱從氟到砹，從氟到砹，原子半徑逐原子半徑逐漸漸增大增大合作探究一合作探究一v在元素周期表中，同主族元素原子的核外電在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？響？ 同

6、主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學性質(zhì)具有相似性。因而化學性質(zhì)具有相似性。 同主族元素從上到下，隨著原子核外電同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強。弱，失電子能力增強。自主探究一自主探究一v（1）復習回顧金屬鈉和水反應時的現(xiàn)象）復習回顧金屬鈉和水反應時的現(xiàn)象 （2）請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預）請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀的性質(zhì)。課本測金屬鉀的性質(zhì)。課本P23“浮浮”“”“熔熔

7、”“”“游游”“”“響響” 鉀原子比鈉原子半徑大，對外層電鉀原子比鈉原子半徑大，對外層電子束縛能力減弱，所以金屬鉀比金屬子束縛能力減弱，所以金屬鉀比金屬鈉比金屬鈉活潑鈉比金屬鈉活潑“紅紅”（滴加酚酞）（滴加酚酞）實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論鈉與水的反應鈉與水的反應鉀與水的反應鉀與水的反應金屬鉀、鈉與水的反應金屬鉀、鈉與水的反應金屬鉀劇烈與水反金屬鉀劇烈與水反應，有輕微爆鳴聲應，有輕微爆鳴聲“浮浮”“熔熔”“游游”“”“叫叫”鉀比鈉更活潑鉀比鈉更活潑鈉比較活潑鈉比較活潑（2）根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預測第）根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預測第A族其它金族其它金屬的性質(zhì)。屬的性質(zhì)。第第A族都是活潑金屬（

8、除氫元素之外），且隨著族都是活潑金屬（除氫元素之外），且隨著原子序數(shù)的遞增，越來越活潑原子序數(shù)的遞增，越來越活潑思考：思考：（1）在此實驗中，體現(xiàn)了那些研究方法？具體）在此實驗中，體現(xiàn)了那些研究方法？具體說明。說明。比較法、實驗法、觀察法比較法、實驗法、觀察法（3）由此得出的結(jié)論是：）由此得出的結(jié)論是： 元素周期表中同一主族，從上往下，元素周期表中同一主族，從上往下，元素失電子能力元素失電子能力逐漸增強逐漸增強鞏固檢測鞏固檢測v1、下列比較正確的是（、下列比較正確的是（ ）vA原子半徑：原子半徑：LiNaKRbvB離子半徑：離子半徑：Li+Na+K+Rb+vCLiOH, NaOH，KOH的堿性

9、依次增強的堿性依次增強vD氧化性：氧化性：Li+Na+K+Rb+BC難點難點2、堿金屬鈁（、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預言中，錯素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預言中，錯誤的是誤的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B它的氫氧化物化學式為它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強，是一種極強的堿的堿C鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的的氧化物氧化物D它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸應劇烈而

10、發(fā)生爆炸Cv閱讀課本閱讀課本P23，探究，探究F2 、Cl2 、Br2 、I2等單質(zhì)等單質(zhì)得電子能力得電子能力 反應物與反應物與氫氣反應氫氣反應F2Cl2Br2I2反應條件反應條件暗處暗處光照或點光照或點燃燃加熱加熱不斷加熱不斷加熱反應程度反應程度爆炸爆炸劇烈劇烈緩慢緩慢緩慢緩慢（可逆）（可逆）氫化物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性很穩(wěn)定很穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定合作探究二合作探究二v由此得出的結(jié)論是：由此得出的結(jié)論是：v元素周期表中同一主族，從上往下，元素得元素周期表中同一主族，從上往下，元素得電子能力電子能力 逐漸減弱逐漸減弱鞏固檢測鞏固檢測1、下列比較正確的是（、下列比較正確的是（ ）

11、A.離子半徑由大到小的順序是：離子半徑由大到小的順序是：I-Br-Cl-F-B.離子還原性由強到弱的是：離子還原性由強到弱的是：I-Br-Cl-F-C.酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4D.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHCl HBr HIC難點難點原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中表中位置位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期序數(shù)周期序數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 相似性（最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似）相似性（最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似） 遞變性（從上至下，金屬性遞變性（從上至下，金屬性增強增強，非金屬性，非金屬性減弱減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性遞變性（從左到右，金屬性減弱減弱，非金屬性，非金屬性增強增強）電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱金屬性、非金屬性強弱（主族）（主族） 最高正價最高正價=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 負價負價=8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 合作探究三合作探究三鞏固檢測鞏固檢測1.在元素周期表中在元素周期表中,金屬元素與非金屬元素分金屬元素與非金屬元素分界線附近能找到界線附近能找到( )A.耐高溫的合金材料耐高溫的合