高考化學(xué)鈉及其化合物易錯題型專項復(fù)習(xí)ppt

1、高考化學(xué)鈉及其化合物易錯題型專項復(fù)習(xí)一、不能正確認(rèn)識鈉與鹽的反應(yīng)【易錯典例1】下列說法正確的是()A將鈉放入水中，鈉將沉入水底B將一小塊鈉放入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，再與HCl反應(yīng)C將一小塊鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaCuSO4=Na2SO4CuD鈉可用于冶煉金屬【答案】D【解析】鈉的密度比水小，且與水反應(yīng)放出H2，放入水中的鈉會浮在水面上，并不停地游動，故A項錯誤；鈉在酸溶液中先與酸反應(yīng)，鈉在鹽溶液中先與水反應(yīng)，故B、C項錯誤；金屬鈉可以從化合物中置換出鈦、鉭、鈮、鋯等金屬，故D項正確。二、分不清Na2O和Na2O2的區(qū)別名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2類別堿性氧

2、化物過氧化物顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O生成條件 鈉常溫下緩慢氧化加熱鈉或氧化鈉【易錯典例2】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6 molL1鹽酸和蒸餾水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。

3、（2）應(yīng)選用的裝置是_(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號)。（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)：_。【答案】（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH（2）（3）GBAF【解析】利用圖中所示裝置可知反應(yīng)原理為：2Na2O22H2O=4NaOHO2，通過測量生成O2的體積，確定Na2O2的純度。故可選裝置為、。實驗時中為Na2O2與H2O反應(yīng)，為收集氧氣裝置，為測量氧氣體積裝置。三、不能正確認(rèn)識Na2O2的強(qiáng)氧化性和漂白性【易錯典例3】比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：Na2O2CO2 Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液) Na2

4、O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問題：（1）寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？（3）判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？（4）判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？【答案】（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4（2）、反應(yīng)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體。FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的

5、水劇烈反應(yīng)會有O2產(chǎn)生。（3）溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。（4）溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。四、不會利用向溶液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象的差別判斷CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物【易錯典例4】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況在產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)

6、的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：（1）在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。（2）在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。【答案】（1）NaOH、Na2CO311（2）Na2CO3、NaHCO311（3）1.5 mol/L【解析】根據(jù)NaOHHCl=NaClH2ONa2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知A情況下，溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，B情況下，溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3。1下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是A滴有酚酞的Na2CO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為

7、溫度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液堿性增強(qiáng)B鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)。鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2CO3的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒。說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)【答案】D【解析】A鹽的水解吸熱，故滴有酚酞的Na2CO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為溫度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液堿性增強(qiáng)，選項A正確；B鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)。鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，選項B正確；C用

8、潔凈的玻璃管向包有Na2CO3的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒。說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項C正確；D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，選項D不正確。答案選D。2向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（ ）A2 種 B3 種 C4 種 D5 種【答案】A【解析】Na2O2能與水反應(yīng)生成Na

9、OH，則Na+數(shù)目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存，所以上述離子數(shù)目沒有變化的只有Cl-和SO42-，故選A。3向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示，且圖中分別有OAAB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)A中通入的CO2最少 B中的溶質(zhì)只有Na2CO3C有兩種溶質(zhì)的是和 D若中OA2AB,則有c(NaHCO3)c(Na2CO3)【答案】B【解析】A中加入鹽酸立即有CO2產(chǎn)生，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，故

10、通入的CO2最多，是過量的，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2= NaHCO3，選項A錯誤；B、中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2+H2O，選項B正確；C、中OAAB，說明溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，選項C錯誤；D、若中OA2AB，結(jié)合中反應(yīng)情況，則有c(NaHCO3)c(Na2CO3)，選項D錯誤。答案選B。4“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是A甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶

11、解度較小B乙同學(xué)說： NaHCO3不是純堿C丙同學(xué)說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳【答案】C【解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。5下列說法正確的是A已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,則

12、含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液C用玻璃棒蘸取NaC1O溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，證明HC1O是弱酸D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，不能說明Na2O2是否變質(zhì)【答案】D【解析】醋酸是弱酸，電離吸熱，含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3 kJ，故A錯誤；用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，該溶液一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，故B錯誤；次氯酸鈉溶液能漂白，不能用pH試紙測NaC1O溶液的PH，故C錯誤；Na2O2

13、粉末能與鹽酸反應(yīng)放出氧氣，久置的Na2O2 粉末若變質(zhì)，向其中滴加過量的鹽酸，還可以產(chǎn)生二氧化碳這種無色氣體，不能說明Na2O2是否變質(zhì)，故D正確。6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無法肯定粉末中是否含有Na2CO3

14、和NaClA B C D【答案】A【解析】向混合物中加入了足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)可能為過氧化鈉，碳酸鈉，X通過氫氧化鈉溶液后體積減小，所以X由氧氣和二氧化碳組成，原粉末中一定存在過氧化鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉至少存在一種。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉，綜上所述，混合物中一定有氧化鈉，過氧化鈉，碳酸氫鈉，無法確定混合物中是否有碳酸鈉和氯化鈉。故選A。7實驗室按如下裝置測定純堿（含少量NaCl）的純度。下列說法錯誤的是A實驗前，應(yīng)

15、進(jìn)行氣密性檢查，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B必須在裝置、間添加吸收HCl氣體的裝置C裝置的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置中【答案】B【解析】A實驗中有氣體參與，實驗前，應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查，空氣中含有二氧化碳，該實驗是利用沉淀的質(zhì)量確定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計算碳酸鈉的質(zhì)量，因此滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，故A正確；B氫氧化鋇足量，可與氯化氫反應(yīng)，同時吸收二氧化碳，無需單獨(dú)添加吸收HCl的裝置，故B錯誤；C堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，可防止空氣中的氣體影響實驗的精確度，故C正確；D通入空氣，可將生成的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到中，以被充分吸收，減小實驗誤差，故D正確；故選B。8鈉和鈉的化合物是重要的無機(jī)物。（1）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖所示)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，生成物的顏色為_。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖所示