第三單元溶液練習2020-2021學年魯教版化學九年級上冊

1、 參考答案1A【詳解】A、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，正確；B、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，例如水是純凈物，錯誤；C、將汽油與水混合，不能形成均一穩(wěn)定的混合物，得到的不是溶液，錯誤；D、飽和溶液中不能再溶解該種溶質(zhì)，可能還能溶解其他物質(zhì)，錯誤。故選A。2B【詳解】能形成均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液，與水能形成溶液的物質(zhì)一定是能溶于水的物質(zhì)?；ㄉ?、面醬、五香粉不溶于水；食鹽可溶于水，與水混合能形成均一、穩(wěn)定的混合物，故選B。3A【詳解】A、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，符合題意；B、氯化氫能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的溶液，不符合題意；C、料酒能溶于水，形成均一、穩(wěn)定

2、的溶液，不符合題意；D、葡萄糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的溶液，不符合題意。故選A。4B【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻，選項說法正確；B、未指明溫度，無法比較硝酸鉀的飽和溶液與不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，選項說法不正確；C、溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，選項說法正確；D、溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，所以硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項說法正確。故選B。5C【詳解】用氯化鈉固體配制50g 質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，稱量固體用天平，量取水用量筒，溶解時需要玻璃杯、玻璃棒；不

3、需要用到試管。故選：C。6B【詳解】A.取用氯化鈉時用藥匙，瓶塞倒放于桌面上，選項A不符合題意；B.用天平稱量時，應該遵守“左物右碼”的原則，圖中操作錯誤，選項B符合題意；C.量筒讀數(shù)時，視線應該與量筒內(nèi)液體凹液面最低處相平，選項C不符合題意；D.為加快氯化鈉溶解，可用玻璃棒攪拌，選項D不符合題意；故選：B7D【詳解】A、用量筒取水時仰視讀數(shù)導致量取的水偏大，溶劑偏大，使質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意；B、配制好的溶液裝入試劑瓶中有少量灑出不影響溶液的質(zhì)量分數(shù)，不符合題意；C、用量筒量取30%的H2O2溶液時俯視讀數(shù)導致所取H2O2溶液偏少，即溶質(zhì)偏少，質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意；D、往燒杯中加水時有

4、水灑出導致溶劑變少，溶液質(zhì)量分數(shù)偏大，符合題意。故選D?！军c睛】量筒俯視讀數(shù)導致所取液體實際比讀數(shù)小，仰視讀數(shù)導致所取液體實際比讀數(shù)大。8D【詳解】A、溶液不一定是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的，此選項錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶劑是乙醇（俗稱酒精），此選項錯誤；C、乙醇能溶于汽油，乙醇汽油是溶液，此選項錯誤；D、根據(jù)溶液的性質(zhì)，溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液具有穩(wěn)定性，此選項正確。故選D。9D【詳解】A、20時，M物質(zhì)的溶解度是20g，所以20gM溶解在100g水中形成的是飽和溶液，故A錯誤；B、高于40時，M的溶解度隨溫度升高而減小，故B錯誤；C、將50時

5、M的飽和溶液升溫至80，溶解度減小，析出晶體，溶液仍是飽和溶液，故C錯誤；D、將40時M的飽和溶液降溫至10，溶解度減小，有固體析出，故D正確。故選D。10D【詳解】A、固體溶解度與溫度相關，在未指定溫度情況下，不能比較兩物質(zhì)間的溶解度大小，故選項錯誤；B、t2時，甲、乙溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為，故選項錯誤；C、由曲線可知甲、乙溶解度隨溫度升高而增大，則飽和的甲、乙溶液降溫后因溶解度減小析出固體，溶液仍為飽和溶液，故選項錯誤；D、t2時，甲、乙溶解度相等，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相等，升溫至t3，甲溶解度大于乙，則此時的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量甲乙，初始溶質(zhì)的質(zhì)量甲=乙，所以

6、需加入甲的質(zhì)量大于乙，故選項正確。故選D。11C【詳解】A、物質(zhì)溶解度的比較必須有溫度的限制，否則不能比較，A項錯誤；B、t時，甲和乙溶解度相等，兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，但本題沒說是否飽和，無法比較，B項錯誤；C、由于甲的溶解度隨著溫度的降低而減小，所以降溫能由接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C項正確；D、由圖示可知，60時，甲的溶解度大于90g，所以60時100 g水中加入90 g甲，充分攪拌，可得到甲的不飽和溶液，D項錯誤。故選C。12D【詳解】20時，NaCl在水中的溶解度為36克/100克水，在該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，36%26.5%，不能配得的溶液是36%的NaC

7、l溶液。故選D。13C【詳解】A、由圖象可知氫氧化鈉溶于水放出熱量，故選項說法正確；B、其他條件相同時固體溶解度只與溫度有關，a、c兩點時，溫度相同，則溶解度相同，故選項說法正確；C、b點時溫度最高，氫氧化鈉完全溶解，不能確定是否是飽和溶液，故選項說法錯誤；D、c點時溶液中有固體，則c點時為飽和溶液，c-d過程中溫度降低，氫氧化鈉溶解度降低，則d點時一定為飽和溶液，故選項說法正確。故選C14量取 24 A 【詳解】（1）實驗步驟依次是：計算；量取；混勻；裝瓶貼標簽；故填：量??；（2）用6%的氯化鈉溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，設需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)

8、量為x，則6%x=50g3%，x=25g。其體積為25g1.04g/cm324cm3（24mL）。水質(zhì)量為50g-25g25g，故填：24；（3）實驗步驟是計算、量取6%的氯化鈉溶液和水，再進行混勻。25mL量筒與膠頭滴管用于準確量取6%的氯化鈉溶液和水；燒杯用于完成混勻操作、玻璃棒用于混勻時的攪拌，細口瓶存放配好的溶液，故選；（4）A量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的氯化鈉溶液的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；B向燒杯內(nèi)加入溶液時有溶液濺出，則溶質(zhì)質(zhì)量偏小、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；C混勻過程中沒有使用玻璃棒攪拌，不會造成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大；D配制好的溶

9、液裝入未干燥的細口瓶，相當于稀釋了溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小。故選：A。15物理 C A 煮沸 50 【詳解】（1）水的三態(tài)變化，實現(xiàn)了水的天然循環(huán)，水的三態(tài)變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；故填：物理（2）活性炭具有吸附性，作用是吸附雜質(zhì)，紫外線照射可以殺菌消毒，作用是殺菌消毒；故填：C；A（3）生活中降低水的硬度方法是煮沸，硬水加熱煮沸時鈣鎂離子會轉(zhuǎn)化為沉淀，降低水的硬度，并殺菌消毒；故填：煮沸（4） 由題給的信息可知，溶液的質(zhì)量為200g ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 25%，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以這瓶葡萄糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g25%=50g。故填：5016c ba=c 15

10、g AC 【詳解】（1）由圖可知，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的物質(zhì)是c；（2）t1時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：ba=c；（3）t2時，a的溶解度為35g，即該溫度下，100g水中最多溶解35ga物質(zhì)，故135ga的飽和溶液中含35ga，降溫到t1，t1時，a的溶解度為20g，故析出晶體的質(zhì)量是：35g-20g=15g；（4）t1時，a的溶解度為20g，該溫度下，向100g水中加入20ga，恰好飽和，故A是飽和溶液，升溫至t3，繼續(xù)加入20ga，t3時，a的溶解度為50g，故該溫度下，40ga能全部溶解，故B是不飽和溶液；降溫至t2，t2時，a的溶解度為35

11、g，故有部分a未溶解，C是飽和溶液，故填：AC。1745.8g 加溶劑/水(或“升溫”“加KNO3的不飽和溶液”等) 18.5g ABD 【詳解】（1）由表可知，30時，硝酸鉀的溶解度為45.8g；（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫囊环N方法是：升高溫度或增加溶劑；（3）由圖可知，a點以后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶液的質(zhì)量減少幅度變大，說明a點以后，有溶質(zhì)析出，a點恰好達到飽和，a點時，溶液質(zhì)量為：80.0g-11.5g=68.5g，50時，氯化鈉的溶解度為37.0g，該溫度下，68.5g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；（4）A、由表中數(shù)據(jù)可知，與氯化鈉相比

12、，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，符合題意；B、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉額溶解度受溫度影響較小，故除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法，符合題意；C、 20時，氯化鈉的溶解度為36.0g，40.0g質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：40.0g25%=10g，溶劑質(zhì)量為30g，該溫度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化鈉，故加入10.0g氯化鈉，只能繼續(xù)溶解0.8g，得到的是飽和溶液，得到飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，不符合題意；D、 40時，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，由于溶液的質(zhì)量不確定，可能會出現(xiàn)溶液

13、的質(zhì)量分數(shù)相等的情況，符合題意。故選ABD。1812 68 3% BCD 【詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制15%的氯化鈉溶液80g，需氯化鈉的質(zhì)量80g15%12g；溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量80g12g68g（合68mL）；（2）溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是；（3）A、物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量，故A正確；B、沒有指明溫度，同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，故B錯誤；C、沒有指明溶液質(zhì)量的多少，相同溫度下

14、，同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多，故C錯誤；D、不飽和溶液與稀溶液無關，所以稀溶液不一定是不飽和溶液，故D錯誤。故選BCD。19D 溫度高，洗滌劑在水中的乳化能力增強；在溫度相同時，D燒杯中洗滌劑的濃度較大，所以洗滌效果最佳 清洗餐具時向熱水中加洗滌劑效果好。 【詳解】根據(jù)溫度升高，洗滌劑在水中的乳化能力增強及在溫度相同時，洗滌劑的濃度大，洗滌效果更好解答。(1)10 min后撈出抹布，用清水漂洗干凈，并進行比較，D杯中的抹布最干凈。原因是溫度高，洗滌劑在水中的溶解能力增強；在溫度相同時，D燒杯中洗滌劑的濃度較大，所以洗滌效果最佳；(2)從上述實驗得到，在家清洗餐具時應向熱水中加

15、洗滌劑效果好。20升溫或加溶劑； ； 175g 【詳解】由圖可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。將乙的飽和溶液變成不飽和溶液的一種方法是：升溫或加溶劑；由圖可知，t2時，甲、乙溶解度相等，t1時，乙的溶解度大于甲的溶解度。故相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2降溫到t1時，析出固體的質(zhì)量為甲乙；由圖可知，t3時甲的溶解度為50g，那么75g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為25g。設將75g甲的飽和溶液稀釋成10，則需要加水的質(zhì)量為x，則 ，x=175g。21 A 【詳解】（1）20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20，所得溶液為不飽和溶液；再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復至20C，恰好飽和，所得溶液，為飽和溶液；再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20C，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故所得溶液為飽和溶液，中飽和溶液的質(zhì)量為131.6g；加熱后，全部溶解，溶液可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；冷卻至20C，有晶體析出，故所得溶液為飽和溶液；因為均為該溫度下的飽和溶液，且溶劑質(zhì)量相等，的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的。（2）加熱后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸鉀，而20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故降溫后析出晶體的質(zhì)量為25g。故選A。22C CAB A 【詳解】本題考查了主要考