中考化學一輪復習（山西地區(qū)專用）第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘練習題（word版 含解析）

1、 試卷第頁，共SECTIONPAGES頁參考答案：1C【詳解】A、甲的化學式是N2O4，錯誤；B、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；該反應的反應物為兩種化合物，不符合置換反應“單換單”的特征，錯誤；C、反應生成物為氮氣和水，對環(huán)境無污染，正確；D、該反應的方程式為，參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1:2，錯誤；故選C。2C【分析】【詳解】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它的核電荷數(shù)為31，故選項說法正確。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它有4個電子層，故選項說法正確。C、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外

2、層電子數(shù)是3，在化學反應中易失去3個電子而形成陽離子，不屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法錯誤。D、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是3，在化學反應中易失去3個電子而形成陽離子，故選項說法正確。故選C。3B【詳解】A、由題干可知該元素為鉬，含有“钅”旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B、由原子示意圖可知，該原子最外層電子數(shù)為1，原子最外層電子數(shù)小于4時易失電子，故該粒子易失電子，故B正確；C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，2+8+18+13+1=42，即核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故該粒子為鉬原子，故C錯誤；D、在原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，即鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42，故D錯誤：故選B。4D【分析】【詳

3、解】A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，不符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子，不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)為陽離子，符合題意。故選D。5B【詳解】試題分析：氧化物或含氧化合物中含有氧元素或含有氧原子，含有氧分子的是氧氣這種物質(zhì)或空氣這樣的混合物，故答案選擇B考點：物質(zhì)的構(gòu)成6B【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硒原子核內(nèi)有34個質(zhì)子，故選項說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表

4、示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤；C、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，硒元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故選項說法正確；D、硒原子的最外層電子數(shù)為6，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為-2價，故選項說法正確。故選B。7C【詳解】試題分析表示2個氯原子的是C2Cl.考點考查化學符號的意義。8C【分析】【詳解】A、元素名稱左上角的數(shù)字表示該元素原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)，則x=23，說法正確；B、

5、釩含有“钅”字旁，屬于金屬元素，說法正確；C、元素名稱正下方的數(shù)字表示原子的相對原子質(zhì)量，原子中相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=23，釩的中子數(shù)=28，說法錯誤；D、由釩原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，釩原子核外由4個電子層，說法正確；答案：C。9C【詳解】A、鍶是“钅”字旁，是金屬元素，故A正確；B、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故Sr質(zhì)子數(shù)為38，故B正確；C、由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知Sr質(zhì)子數(shù)為38，核外電子數(shù)為36，說明失去兩個電子，帶兩個單位的正電荷，故該粒子可表示為：Sr2+，故C錯誤；D、由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層是8個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。10A【分析】【詳解】A、Rb是銣的元素符號

6、，故選項正確；B、銣屬于金屬元素，故選項錯誤；C、銣原子的中子數(shù)不是37，原子序數(shù)是37，故選項錯誤，D、銣的原子相對質(zhì)量是85.47，不是原子質(zhì)量，故選項錯誤。故選A11B【詳解】A、由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子核內(nèi)有31個質(zhì)子，由于原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故“？”的數(shù)值為31，此選項不符合題意；B、由圖可知，鎵的元素名稱是鎵，Ga為鎵的元素符號，此選項符合題意；C、由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子最外層電子數(shù)為3，在形成離子過程中失去最外層電子后帶三個單位的正電荷，故鎵離子的符號是Ga3+，此選項不符合題意；D、由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子核外有4個電子層，此選項不符合題意。故選B。12B【分

7、析】【詳解】A、根據(jù)鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子有五個電子層，此選項表述正確；B、根據(jù)鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子的最外層電子數(shù)為2，容易失去電子，在化合物中通常顯+2價，此選項表述錯誤；C、根據(jù)鍶在元素周期表中的信息可知，相對原子質(zhì)量為87.62，此選項表述正確；D、鍶的原子序數(shù)為38，此選項表述正確。故選B。【點睛】13A【詳解】通過掃描隧道顯微鏡獲得苯分子的圖像，苯分子肉眼不可見，通過掃描隧道顯微鏡才能發(fā)現(xiàn)，說明它的體積很小，通過圖像可以看出，分子之間存在間隔，能通過掃描隧道顯微鏡獲得苯分子的圖像，說明它真實存在，不能說明它在不斷運動。故選A。14B【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得

8、的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、硅是石字旁，屬于非金屬元素，故A不正確；B、由元素周期表中的信息圖可知，硅的原子序數(shù)為14，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則硅原子的質(zhì)子數(shù)為14，故B正確；C、氧元素在地殼中含量最多，硅居第二，故C不正確；D、漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硅的相對原子質(zhì)量為28.09，相對原子質(zhì)量的單位為“1”，通常省略不寫，故D不正確。故選B。【點睛】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量的單位為“1”，通常省略不寫。15D【詳解】A、由鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子核外有四個電子

9、層，鎵元素位于第四周期，屬于金屬元素，故不符合題意；B、由鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子核內(nèi)有31個質(zhì)子，故不符合題意；C、由鎵在元素周期表中的信息可知，鎵的相對原子質(zhì)量是69.72，故不符合題意；D、由鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵的最外層有3個電子，易失電子，顯-3價，由氮原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮的最外層有5個電子，易失電子，顯+3價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零原則，氮化鎵的化學式為GaN，故符合題意16C【詳解】A、當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，34=2+8+18=x，x=6，說法錯誤。故不符合題意；B、硒帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，說法錯誤。故不符合題意；C、由硒原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以

10、看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是34，則硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，說法正確。故符合題意；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，說法錯誤。故不符合題意；故選C【點睛】靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。17C【詳解】A、碳、鋁元素屬于不同種類的元素，化學性質(zhì)不同，選項錯誤；B、地殼中含量最高的元素是氧元素，選項錯誤；C、元素周期表中元素信息方格的左上角的數(shù)字就是元素的原子序數(shù)，所以鋁的原子序數(shù)為13，選項正確；D、元素周期表中元素信

11、息方格中元素名稱下方的數(shù)字就是元素原子的相對原子質(zhì)量，即鋁原子的相對原子質(zhì)量是26.98，并且相對原子質(zhì)量的單位不是g，選項錯誤，故選C。18B【詳解】試題分析：空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（O2-）。一個O2-離子與一個O2分子比較，二者只是發(fā)生電子的得失，所以質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量之和、含氧原子個數(shù)都沒有變化。故選B.考點：基本概念和原理19B【分析】由物質(zhì)在空氣中燃燒的微觀示意圖可知，該反應是甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；【詳解】A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的，因此甲、丙、丁屬于化合物，選項說法錯誤；B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子種類不變，選項說法正確；C、由微觀反應示意圖可知，反應前后分子種類不變，選項說法錯誤；D、由化學方程式可知，反應中甲、乙的質(zhì)量比為16：（322）=1：4，選項說法錯誤。故選B。【點睛】此題是對化學反應微觀示意圖問