離子濃度教案

1、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的主要關(guān)系及分析策略教案【教學(xué)目標(biāo)：】知識(shí)與技能：1、掌握運(yùn)用電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解等理論對(duì)溶液中離子濃度進(jìn)行大小比較的策略2、學(xué)會(huì)用守恒思想分析不同溶液中離子濃度之間的等量關(guān)系過(guò)程與方法：通過(guò)分析、推理、歸納，提高學(xué)生分析、歸納問(wèn)題的能力，增強(qiáng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)結(jié)合規(guī)律解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的抽象思維和邏輯推理能力。情感和價(jià)值觀：1、通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生的主體意識(shí)、自主意識(shí)和合作意識(shí)，提高學(xué)生自我修正、自我完善的能力。2、同時(shí)在合作交流過(guò)程中，讓學(xué)生感受自我價(jià)值和成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)自信心。3、激發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)結(jié)合自然規(guī)律的解決問(wèn)題的欲望，掌握探究問(wèn)題

2、的一般規(guī)律【教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖質(zhì)疑：“通過(guò)前面學(xué)習(xí)的電解質(zhì)的電離、鹽的水解我們可以簡(jiǎn)單的定性判斷溶液中存在的微粒以及溶液的酸堿性，那么溶液中這些微粒在數(shù)量上又存在什么關(guān)系呢？”積極思考創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題，激勵(lì)學(xué)生積極動(dòng)腦，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引出課題展示：【探究問(wèn)題一】單一過(guò)程溶液中微粒濃度關(guān)系的探究（只存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解）、分別寫(xiě)出0.1mol/L CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中發(fā)生的電離和水解的離子方程式、分析上述溶液中分別存在什么微粒？、根據(jù)上述兩種溶液中發(fā)生的過(guò)程推測(cè)各微粒的濃度大小關(guān)系怎樣？上述溶液中除了大小關(guān)系，各微粒濃度間還是否存在各種

3、等量關(guān)系？歸納總結(jié)：怎樣分析單一過(guò)程溶液中微粒濃度關(guān)系？ 自主學(xué)習(xí)難點(diǎn)分組合作交流，積極解決探究的問(wèn)題。小組代表板演問(wèn)題的答案通過(guò)【探究問(wèn)題一】培養(yǎng)他們的合作交流意識(shí)。通過(guò)問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題時(shí)要有“先抓主要矛盾，再抓次要矛盾”的思想。通過(guò)問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生的守恒思想。通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)整個(gè)過(guò)程體現(xiàn)了“由定性到定量”的思維轉(zhuǎn)化總結(jié)歸納：存在單一過(guò)程（電離或水解）的溶液中比大小，看平衡(電離平衡、水解平衡)；遇等式，看守恒（電荷守恒、物料守恒）總結(jié)規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力變式練習(xí)1、等體積等濃度的氨水與鹽酸溶液相混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) 對(duì)錯(cuò)誤答案進(jìn)行改正。

4、A、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3H2O) D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)自主學(xué)習(xí)做變式練習(xí)1加強(qiáng)理解上述策略的理解加強(qiáng)學(xué)生對(duì)于策略一的理解，通過(guò)讓學(xué)生分析做題思路暴露出學(xué)習(xí)過(guò)程中的問(wèn)題并促使他們對(duì)所學(xué)知識(shí)不斷進(jìn)行完善【探究問(wèn)題二】雙過(guò)程溶液中微粒濃度關(guān)系的探究（既存在弱電解質(zhì)的電離又存在弱離子的水解水解）用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知PH=4.7,對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是( )A、c(CH3COO-)

5、c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1合作交流，找出解決問(wèn)題的方法，小組代表回答由對(duì)“存在單一過(guò)程（電離或水解）的溶液中微粒濃度關(guān)系的分析”拓展到對(duì)“存在兩個(gè)過(guò)程（電離與水解）的溶液中微粒濃度關(guān)系的分析”?？偨Y(jié)歸納的出策略二。引導(dǎo)學(xué)生兩種物質(zhì)混合時(shí)先看是否反應(yīng)，確定溶質(zhì)后再進(jìn)行分析?？偨Y(jié)歸納：存在雙過(guò)程（電離與水解共存）的溶液中雙過(guò)程，比強(qiáng)弱；弱過(guò)程，可忽略總結(jié)規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力變式練習(xí)2、將0.2 molL-1 CH3COONa 與0.1 mol

6、L-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)變式練習(xí)3、將pH=3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()。Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(C

7、l-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)自主學(xué)習(xí)，合作交流，回答并解釋解題思路進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)策略二的應(yīng)用，再次強(qiáng)調(diào)“先反應(yīng)，定溶質(zhì)”，同時(shí)強(qiáng)調(diào)“定性與定量相結(jié)合解決問(wèn)題的思想”?！咎骄繂?wèn)題三】、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，pH7,下列關(guān)系式正確的是( )A、c(Na)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)自主學(xué)習(xí)，合作交流，積極動(dòng)腦，回答并解釋原因由對(duì)“兩種溶質(zhì)導(dǎo)致的雙過(guò)程”的分析拓展到

8、“一種溶質(zhì)導(dǎo)致的雙過(guò)程”的分析。進(jìn)一步加強(qiáng)化對(duì)學(xué)生嚴(yán)密邏輯思維能力的培養(yǎng)。變式練習(xí)4、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，則該溶液中c(H+) c(OH-)（填“”“=”“ ”)，簡(jiǎn)述理由 。自主學(xué)習(xí)，合作交流，積極動(dòng)腦。加強(qiáng)對(duì)探究問(wèn)題三的理解，培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范性。【探究問(wèn)題四】等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中, NH4+離子濃度最大的是_ A. B、 C. NH4HSO4 D . NH4NO3變式練習(xí)5：若將D選項(xiàng)改為H2O 結(jié)果NH4+離子濃度由大到小的順序是_ _ _若增添E為 (NH4)2

9、CO3 NH4+離子濃度由大到小的順序是_ _自主學(xué)習(xí)，合作交流，積極動(dòng)腦?；卮鸩⒔忉屧蜻\(yùn)用【探究問(wèn)題四】對(duì)策略一、二進(jìn)行綜合應(yīng)用，進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系分析策略的理解課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲？策略整合：先反應(yīng)，定溶質(zhì)定性定量相結(jié)合一、存在單一過(guò)程（電離或水解）的溶液中比大小，看平衡(電離平衡、水解平衡)；遇等式，看守恒二、存在雙過(guò)程（電離與水解共存）的溶液中雙過(guò)程，比強(qiáng)弱；弱過(guò)程，可忽略積極回顧本節(jié)課知識(shí)，歸納總結(jié)本節(jié)的收獲設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己小結(jié)，這是一個(gè)重組知識(shí)的過(guò)程，是一個(gè)高層次的自我認(rèn)識(shí)過(guò)程，這樣可以幫助學(xué)生自行構(gòu)建知識(shí)體系，理清知識(shí)脈絡(luò)，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。在兩種策略的對(duì)比中，體會(huì)并發(fā)現(xiàn)兩者的區(qū)別與聯(lián)系。必做題：跟蹤訓(xùn)練：16 選做題：跟蹤訓(xùn)練：7、8根據(jù)學(xué)生的情況，作業(yè)布置為必做題和選做題。設(shè)置必做題的目的是鞏固本節(jié)課應(yīng)知應(yīng)會(huì)的內(nèi)容，面向全體學(xué)生。設(shè)置選做題的目的是為了提升能力，發(fā)展智力，要求