離子濃度教案

1、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的主要關(guān)系及分析策略教案【教學目標：】知識與技能：1、掌握運用電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等理論對溶液中離子濃度進行大小比較的策略2、學會用守恒思想分析不同溶液中離子濃度之間的等量關(guān)系過程與方法：通過分析、推理、歸納，提高學生分析、歸納問題的能力，增強學生運用所學理論知識結(jié)合規(guī)律解決問題的能力，提高學生的抽象思維和邏輯推理能力。情感和價值觀：1、通過本節(jié)課的教學，增強學生的主體意識、自主意識和合作意識，提高學生自我修正、自我完善的能力。2、同時在合作交流過程中，讓學生感受自我價值和成功的喜悅，增強學習自信心。3、激發(fā)學生運用所學理論知識結(jié)合自然規(guī)律的解決問題的欲望，掌握探究問題

2、的一般規(guī)律【教學環(huán)節(jié)設計】教師活動學生活動設計意圖質(zhì)疑：“通過前面學習的電解質(zhì)的電離、鹽的水解我們可以簡單的定性判斷溶液中存在的微粒以及溶液的酸堿性，那么溶液中這些微粒在數(shù)量上又存在什么關(guān)系呢？”積極思考創(chuàng)設情境，提出問題，激勵學生積極動腦，激發(fā)學生學習興趣，引出課題展示：【探究問題一】單一過程溶液中微粒濃度關(guān)系的探究（只存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解）、分別寫出0.1mol/L CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中發(fā)生的電離和水解的離子方程式、分析上述溶液中分別存在什么微粒？、根據(jù)上述兩種溶液中發(fā)生的過程推測各微粒的濃度大小關(guān)系怎樣？上述溶液中除了大小關(guān)系，各微粒濃度間還是否存在各種

3、等量關(guān)系？歸納總結(jié)：怎樣分析單一過程溶液中微粒濃度關(guān)系？ 自主學習難點分組合作交流，積極解決探究的問題。小組代表板演問題的答案通過【探究問題一】培養(yǎng)他們的合作交流意識。通過問題培養(yǎng)學生分析問題時要有“先抓主要矛盾，再抓次要矛盾”的思想。通過問題培養(yǎng)學生的守恒思想。通過問題引導學生由感性認識上升到理性認識整個過程體現(xiàn)了“由定性到定量”的思維轉(zhuǎn)化總結(jié)歸納：存在單一過程（電離或水解）的溶液中比大小，看平衡(電離平衡、水解平衡)；遇等式，看守恒（電荷守恒、物料守恒）總結(jié)規(guī)律培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力變式練習1、等體積等濃度的氨水與鹽酸溶液相混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) 對錯誤答案進行改正。

4、A、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3H2O) D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)自主學習做變式練習1加強理解上述策略的理解加強學生對于策略一的理解，通過讓學生分析做題思路暴露出學習過程中的問題并促使他們對所學知識不斷進行完善【探究問題二】雙過程溶液中微粒濃度關(guān)系的探究（既存在弱電解質(zhì)的電離又存在弱離子的水解水解）用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知PH=4.7,對該混合溶液下列判斷正確的是( )A、c(CH3COO-)

5、c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1合作交流，找出解決問題的方法，小組代表回答由對“存在單一過程（電離或水解）的溶液中微粒濃度關(guān)系的分析”拓展到對“存在兩個過程（電離與水解）的溶液中微粒濃度關(guān)系的分析”?？偨Y(jié)歸納的出策略二。引導學生兩種物質(zhì)混合時先看是否反應，確定溶質(zhì)后再進行分析?？偨Y(jié)歸納：存在雙過程（電離與水解共存）的溶液中雙過程，比強弱；弱過程，可忽略總結(jié)規(guī)律培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力變式練習2、將0.2 molL-1 CH3COONa 與0.1 mol

6、L-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)變式練習3、將pH=3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()。Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(C

7、l-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)自主學習，合作交流，回答并解釋解題思路進一步加強對策略二的應用，再次強調(diào)“先反應，定溶質(zhì)”，同時強調(diào)“定性與定量相結(jié)合解決問題的思想”?！咎骄繂栴}三】、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，pH7,下列關(guān)系式正確的是( )A、c(Na)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)自主學習，合作交流，積極動腦，回答并解釋原因由對“兩種溶質(zhì)導致的雙過程”的分析拓展到

8、“一種溶質(zhì)導致的雙過程”的分析。進一步加強化對學生嚴密邏輯思維能力的培養(yǎng)。變式練習4、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，則該溶液中c(H+) c(OH-)（填“”“=”“ ”)，簡述理由 。自主學習，合作交流，積極動腦。加強對探究問題三的理解，培養(yǎng)學生的語言表達的規(guī)范性?！咎骄繂栴}四】等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中, NH4+離子濃度最大的是_ A. B、 C. NH4HSO4 D . NH4NO3變式練習5：若將D選項改為H2O 結(jié)果NH4+離子濃度由大到小的順序是_ _ _若增添E為 (NH4)2

9、CO3 NH4+離子濃度由大到小的順序是_ _自主學習，合作交流，積極動腦。回答并解釋原因運用【探究問題四】對策略一、二進行綜合應用，進一步加強學生對電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系分析策略的理解課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習你有哪些收獲？策略整合：先反應，定溶質(zhì)定性定量相結(jié)合一、存在單一過程（電離或水解）的溶液中比大小，看平衡(電離平衡、水解平衡)；遇等式，看守恒二、存在雙過程（電離與水解共存）的溶液中雙過程，比強弱；弱過程，可忽略積極回顧本節(jié)課知識，歸納總結(jié)本節(jié)的收獲設計意圖：讓學生自己小結(jié)，這是一個重組知識的過程，是一個高層次的自我認識過程，這樣可以幫助學生自行構(gòu)建知識體系，理清知識脈絡，養(yǎng)成良好的學習習慣。在兩種策略的對比中，體會并發(fā)現(xiàn)兩者的區(qū)別與聯(lián)系。必做題：跟蹤訓練：16 選做題：跟蹤訓練：7、8根據(jù)學生的情況，作業(yè)布置為必做題和選做題。設置必做題的目的是鞏固本節(jié)課應知應會的內(nèi)容，面向全體學生。設置選做題的目的是為了提升能力，發(fā)展智力，要求