初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗分離和提純專題教（學(xué)）案講義(13032)

1、. .PAGE9 / NUMPAGES9物質(zhì)的檢驗1、檢驗和鑒別方法和思路：加試劑、看現(xiàn)象、定結(jié)論。 2、物質(zhì)的檢驗和鑒別的原則： 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：必須生成沉淀、氣體、顏色的變化。具有干擾性的物質(zhì)：鑒別Cl和SO42時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。檢驗Na2CO3和NaOH時，先檢驗Na2CO3并除之；最后檢驗NaOH。3、常見物質(zhì)的主要物理特性（1）固體物質(zhì)的顏色紅色固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷）、HgO； 黑色固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉白色固體KClO3、P2O5、P（白磷）、

2、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等； 暗紫色固體KMnO4； 淡黃色固體 S； 藍(lán)色固體CuSO45H2O；綠色固體：Cu2（OH）2CO3（2）沉淀的顏色藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2； 紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3； 常見不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4、AgCl； 常見的溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等；（3）溶液的顏色藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液；淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液；黃色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(N

3、O3)3等含F(xiàn)e3溶液。紫色溶液KMnO4溶液，紫色石蕊試液（4）火焰的顏色淡藍(lán)色火焰：H2、S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰：CO、CH4在空氣中燃燒發(fā)出的藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出的藍(lán)紫色火焰（5）有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH34、常見氣體的檢驗方法與現(xiàn)象物質(zhì)檢驗試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式O2帶火星的木條木條復(fù)燃該氣體具有助燃性，是O2H2O無水CuSO4無水CuSO4由白變成藍(lán)CuSO4+5H2OCuSO45H2OH2氧化銅由黑變成紅,無水CuSO4變藍(lán)H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2OCuSO45H2ONH3濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍(lán)

4、該氣體顯堿性，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCO粉末由黑變紅,澄清石灰水變渾濁CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCH4點燃,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯一會兒,迅速把燒杯倒過來,向杯注入澄清石灰水燒杯壁有水珠,石灰水變渾濁CH4+2O2CO2+2H2O5、常見離子的檢驗離子檢驗方法實驗現(xiàn)象H+（酸）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅用PH試紙測量其PHPH小于7加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生OH-（堿）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍(lán)滴加無色酚酞無色酚酞變紅用PH試紙測量PHPH大于7CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀FeCl3溶液生成紅

5、褐色沉淀CO32-滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-滴加稀鹽酸酸化再滴加BaCl2酸化無現(xiàn)象，加入BaCl2后產(chǎn)生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入強堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)Fe3+滴加強堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+滴加強堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀* 有干擾離子的檢驗1.如何檢驗?zāi)橙芤褐屑扔蠧O32-又有OH-？思考：CO32-是酸堿性什么怎樣的？所以應(yīng)先檢驗后檢驗。操 作取適量溶液于試管中，先滴加足量充分反應(yīng)后，再滴加現(xiàn) 象結(jié) 論2.

6、 如何檢驗?zāi)橙芤褐屑扔蠸O42-又有Cl-？思考：檢驗SO42-用鋇離子，檢驗Cl-用銀離子。銀離子是不是只與Cl-反應(yīng)？能不能與SO42-反應(yīng)？所以應(yīng)該先檢驗。操 作取適量溶液于試管中，先滴加足量充分反應(yīng)后過濾，再滴加現(xiàn) 象結(jié) 論6、日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗方法棉織品、毛織品、化纖的鑒別采用灼燒法硬水和軟水的鑒別用肥皂水,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水;泡沫較少,浮渣較多的是硬水。塑料的鑒別（熱塑性和熱固性）取樣,加熱,能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料。銨態(tài)化肥的鑒別加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。7、物質(zhì)的鑒別a一劑鑒別（用一種實際鑒別多種物質(zhì)）方法：若物質(zhì)

7、間有明顯溶解性差異、溶解時的熱效應(yīng)差異以與水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊試液來鑒別，如HCl、NaCl、NaOH。鑒別一組溶液若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。若溶液中有碳酸鹽時，可從酸入手，有含Ag+的化合物時，選用鹽酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物時，選用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時，可選用強酸為試劑來鑒別，如Fe粉、C粉、CuO。b無劑鑒別

8、（不用任何試劑來鑒別多種物質(zhì)）鑒別的方法一般有三種：特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色等不同，找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。如鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4為藍(lán)色，其余均為無色，我們就以CuSO4為已知試劑，來鑒別本組另三種物質(zhì)。鑒別順序為：CuSO4NaOHNH4ClNa2SO4兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手，可采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，即可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B組溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl時，用兩兩混合反應(yīng)的

9、方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計現(xiàn)象A組Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4Na2CO3BaCl2HClB組KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3BaCl2AgNO3NaClA組可以進(jìn)行組鑒別；B組不可進(jìn)行組鑒別借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能鑒別物質(zhì)，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別（組物質(zhì)一般含有酸）。如鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時，HCl和NaCl的鑒別是利用FeCl3與NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物Fe（OH）3來實現(xiàn)的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。8、物質(zhì)的推斷（1）解題思路（2）突破口的選擇二、物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的

10、分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械母鞣N物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。主要方法物理方法：常見的有溶解法、過濾法、蒸發(fā)溶劑法、冷卻熱飽和溶液法化學(xué)方法：常見的有沉淀法、化氣法、置換法、加熱法、轉(zhuǎn)化法分離和提純的主要方法方法適用圍或原理舉例物理方法過濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純分離氯化鈣和碳酸鈣的混合物結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶分離溶質(zhì)與溶劑除去易揮發(fā)的雜質(zhì)海水曬鹽從含有Hcl的Nacl溶液中分離固體Nacl降溫結(jié)晶可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變

11、化大小不同分離Nacl與KNO3的混合物化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去Nacl中的Na2SO4,可加適量的Bacl2：Na2SO4+Bacl2=BaSO4+2Nacl置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量的鐵粉，再過濾：溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量的稀硫酸，再過濾：加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3，可加熱：轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為要提純物除CO2中的C

12、O，可通過灼熱的CuO：CO+CuO = Cu+CO2酸堿鹽溶液的除雜技巧被提純物與雜質(zhì)所含陽離子一樣時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑，如Na2SO4（NaOH）：可選用稀H2SO4為除雜試劑（生成物為Na2SO4和H2O，達(dá)到目的）；KCl（K2SO4）：可選用BaCl2溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和KCl，達(dá)到目的）被提純物與雜質(zhì)所含陰離子一樣時，選取與雜質(zhì)中陰離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑，如NaCl（BaCl2）：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達(dá)到目的）；KNO3（Ag

13、NO3）：可選用KCl溶液為除雜試劑（生成物為AgCl沉淀和KNO3，達(dá)到目的）。被提純物與雜質(zhì)所含陰陽離子都不一樣時，選取與雜質(zhì)中陰陽離子都不共存的陰陽離子組合出除雜試劑。如NaNO3（CuSO4）：可選用Ba（OH）2溶液為除雜試劑生成物為Cu（OH）2沉淀與BaSO4沉淀，達(dá)到目的。物質(zhì)檢驗分離提純易錯題一、選擇題：1、下列各組物質(zhì)，只需用組溶液相互混合，就能鑒別出來的是 AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl2、含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣

14、的混合氣，依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，最后剩下的氣體是（ ）A. N2和CO2 B. N2和H2C. N2和CO D. 無任何氣體3、如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（ ）A. 點燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳B. 把混合氣體通入石灰水中C. 使混合氣體通過灼熱的氧化銅D. 把混合氣體從一容器倒入另一容器4、只用一種試劑就能鑒別硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鉀三種溶液，該試劑是（ ）硝酸鉀溶液 B、稀硫酸C、氫氧化鈉溶液 D、硫酸鈉溶液5、亞硝酸鈉（NaNO2）常被冒充食鹽或被誤作食鹽食用，導(dǎo)致多起中毒事件發(fā)生。小杰同學(xué)根據(jù)下表資料與已有化學(xué)知識，設(shè)計民

15、四種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法，其中正確的是（ ）項目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性15時溶解度為81.5g15時溶解度為35.8g熔點271801沸點320時發(fā)生分解放出有臭味氣體1413水溶液酸堿性堿性中性在同一塊金屬片上加熱兩種物質(zhì)，先熔化者為NaNO2取少量分別溶于水，滴加酚酞試液，變紅的是NaNO2分別溶于15時兩份一樣質(zhì)量的水中，溶解得多的是NaNO2取少量分別溶于水，用PH試紙測定，PH大的是NaNO2 A、 B、 C、 D、6、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液量共存的是（ ）A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. Ag

16、NO3 BaCl2 HNO3 7、用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是（ ） A生石灰、食鹽、燒堿 B汽油、酒精、濃硫酸 C無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀 二、填空題：10、實驗室有三瓶沒有標(biāo)簽的液體，分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸，不用其他試劑，設(shè)計一個實驗方案進(jìn)行鑒別，并完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論1、2、11、用實驗方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從AD提供的試劑與操作方法中選擇：（1）CaCO3中含有少量雜質(zhì)Na2CO3_（2）Cu粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉_（3）NaCl中含有少量雜質(zhì)Na2CO3_(4)KCl中含有少量雜質(zhì)MnO2_加適量的稀鹽酸

17、、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌沉淀加適量的水，溶解、過濾、洗滌沉淀加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶12、某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉：(1)甲同學(xué)用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉，他的方法是_ 。(2)乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟：A. 取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；B. 待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C. 不溶物經(jīng)洗滌，干燥后稱量，記下其質(zhì)量。步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？步驟B中主要操作的名稱是 、需要用到的儀器和用品有鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、_、_ 、 _ 、 _根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計進(jìn)行實驗 _達(dá)到目的(

18、填“能”或“不能”，說明理由 )。13、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉。請你設(shè)計實驗，用兩種方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。14、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請你對這兩瓶無色溶液進(jìn)行鑒別。 鑒別它們所用的不同類別的試劑是（任選兩種）_、_； 簡述其中一種鑒別方法。（包括步驟、現(xiàn)象與結(jié)論） 15、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設(shè)計用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬不同物質(zhì)類別（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。 所選試

19、劑 判斷方法方法一（例）鋅取少量樣品分別與鋅粒反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉液。方法二方法三物理方法 同學(xué)小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法與判斷方法）中考題庫1.（2007）如圖，是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（）A甲：熟石灰；乙：稀鹽酸 B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C甲：氫氧化鈉溶液；乙：稀硫酸 D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液2（2010）下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是（）用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋用鹽酸區(qū)分黃金和黃

20、銅（含鋅）用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸3 (2010.)某同學(xué)在自己家廚房中找一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進(jìn)行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下：對此粉末成分判斷正確的是（）該粉末一定是碳酸鈉該粉末一定是碳酸氫鈉該粉末可能是氯化鈉該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉4（2011）化學(xué)無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時的顏色變化，其中X是A稀鹽酸B稀硫酸C硫酸鈉溶液D氫氧化鈉溶液4（2011）如圖物質(zhì)都初化學(xué)所學(xué)的，其中A、B為單質(zhì)，B是可供動植物呼吸的氣體；甲、乙、丙為化合物，甲與過量丙、乙與過量丙兩兩反應(yīng)所有產(chǎn)物一樣圖中“-”表示兩端的物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去（

21、1）寫出B的化學(xué)式是： 寫出一種丙的名稱： （2）寫出AD的化學(xué)反應(yīng)方程式：（3）寫出F和G的化學(xué)反應(yīng)方程式：5（2012）如圖所示的是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、D、E是單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是氧化物已知：丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應(yīng)可生成D（部分反應(yīng)物、生成物與反應(yīng)條件己略去）請回答下列問題：（1）乙的化學(xué)式為（2）甲的化學(xué)式可能為（只寫一種）；（3）丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）寫出A的一條用途：6（2009）甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)請根據(jù)下列敘述回答問題（1）若甲能與稀硫酸反應(yīng)生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，該氣體的化學(xué)式為：，甲在常見的金屬活動性順序中的位置