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1、高三化學(xué)“反三歸一復(fù)習(xí)教案設(shè)計下一頁 1 2 中學(xué)化學(xué)通常使用“舉一反三方法進(jìn)展教學(xué)。目的在于獲得“以點代面、觸類旁通的教學(xué)效果。這對于一些智商稍高的學(xué)生確實起到了積極作用。然而,大量的“舉一反三使知識面越拓越寬,往往會使學(xué)生造成理解上的混亂。尤其是高三年級的學(xué)生負(fù)擔(dān)之重,其“量之大,有時會令學(xué)生望而生畏。在不同程度上影響了教學(xué)效果,事倍功半。事實上,“舉一反三是教學(xué)的重要方法和環(huán)節(jié)。假設(shè)在此根底上再有一個綜合過程,即“反三歸一的環(huán)節(jié),就會使知識點更清楚,所學(xué)知識更加系統(tǒng)化。從而到達(dá)了事半功倍的教學(xué)效果。一、公式“歸一在化學(xué)中,有許多的重要定理和結(jié)論,涉及面較寬。但決不能將它們互相孤立起來,而
2、應(yīng)該通過分析、研究找出它們之間的聯(lián)絡(luò),用辯證方法將它們構(gòu)成一個有機(jī)的統(tǒng)一體。如,很多輔導(dǎo)用書根據(jù)阿佛加德羅定律,引伸了如下一系列有關(guān)氣體的重要結(jié)論:1同溫同壓下:v1v2=n1n22同溫同體積下:12=n1n23同溫同壓下:p1p2=M1M24同溫同密度下:p=k1M5同溫同壓同質(zhì)量下:v=k1M6同溫同體積同質(zhì)量下:P=k1M注:n物質(zhì)的量。V氣體體積。P氣體壓強(qiáng)。氣體密度。M摩爾質(zhì)量,k比例常數(shù)雖然靈敏掌握和應(yīng)用這些公式和結(jié)論,在有關(guān)的化學(xué)計算中,可拓寬解題思路,給解題帶來很大方便。但由于條件和結(jié)論太多,給學(xué)生造成記憶上的恐懼心理,即使應(yīng)用了也是張冠李戴,錯誤百出。假設(shè)我們老師能運用“反公
3、式衍變而來。這樣定能使學(xué)生學(xué)習(xí)效果帶來一個新的飛躍。二、特征“歸一在處理化學(xué)題時,往往由一個問題可以引出一類題,使知識面拓寬。而每類題都有著某種共同的特征如方法、原理、性質(zhì)、目的等,解完題后,應(yīng)及時加以分析綜合,抽象出它們的共同特征及解決問題的方法。使學(xué)生意識到這不是一盤散沙,而是一個明晰可感的知識“鏈。如:在講解化學(xué)計算題方法時,我們可以由如下題1引出題24。題1往盛有12克三氧化鎢的試管中通入氫氣并加熱,當(dāng)殘留固體是9.6克時,問三氧化鎢的轉(zhuǎn)化率是多少?題2含脈石的黃鐵礦試樣1克,在氧氣中充分燃燒后,冷卻,稱量為0.8克,問該礦石的含硫量是多少?題3燃燒8.96升甲烷、一氧化碳和乙烷的混和
4、氣體,得到13.44升二氧化碳?xì)怏w均在標(biāo)況下測得。求原混和氣體中乙烷的物質(zhì)的量為多少?題4有可溶性氯化物、溴化物和碘化物的混和物0.500克,溶于水,參加足量的硝酸銀溶液,使之成為鹵化銀沉淀,質(zhì)量為0.710克,將鹵化銀沉淀在氯氣中加熱,使其中的溴化物和碘化物轉(zhuǎn)變?yōu)槁然y后,其總質(zhì)量為0.574克。假設(shè)用同質(zhì)量的試樣0.500克溶于水后,參加氯化亞鈀PdCl2溶液,此時只有碘化物生成PdI2沉淀,其質(zhì)量為0.180克。問原混和物中氯、溴、碘的百分含量各是多少?這四道例題粗看起來似乎是毫不相干的化學(xué)計算題,但仔細(xì)一分析,就可以發(fā)現(xiàn)它們有一個共同的特點,即這些題中的化學(xué)反響所造成的量的變化都可表示為:WA-WB+Wc=WD的形式。而其中WB與Wc又都有一定的物質(zhì)的量關(guān)系,這些物質(zhì)的量關(guān)系常在題意所規(guī)定的化學(xué)反響中反映出來。通過這種歸一分析,不僅使學(xué)生熟悉化學(xué)計算的一些根本類型,而且能由簡到繁找出各類型的計算題的運算規(guī)律,純熟解題技巧。除了上述這種方法型特征歸一外,通常還有如下幾種類型。1原理型一些現(xiàn)象、性質(zhì)、化學(xué)反響可用某個根本理論中的同一原理加以解釋。把這些零碎知識結(jié)成一串,納入同一原理之中。例
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