《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置》課

1、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制周村實驗中學(xué)高一化學(xué)組目錄1.復(fù)習(xí)提問2.導(dǎo)入新課3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）儀器的選擇認(rèn)識容量瓶（2）配制溶液的步驟（3）誤差分析4.練習(xí)5.課堂作業(yè)復(fù)習(xí)提問思考題1、什么叫物質(zhì)的量濃度？ 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。思考題2、物質(zhì)的量濃度c、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n及溶液的體積V三者間的關(guān)系式是怎樣的？思考題3、配制 250ml 0.8molL NaCl溶液，求需NaCl固 體多少克？11.7 g。配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:知識回顧步驟：計算稱量 溶解任務(wù)：100ml 1.0mol/L NaCl溶液問題：需

2、要多少溶質(zhì)NaCl？ 怎樣才能使溶液的體積是100ml？ 用什么樣的儀器比較好？ 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。 細(xì)頸瓶口配有磨口玻璃塞頸部有標(biāo)線梨形平底的玻璃瓶瓶上標(biāo)有溫度和容積1.認(rèn)識容量瓶往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中 進(jìn)行不能長期存放溶液不能做反應(yīng)容器注意事項常用儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平.討論：

3、想想還需要哪些儀器呢？2 配制溶液的步驟任務(wù)：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液n(NaCl)=c(NaCl) V（NaCl） =100mL0.001L/mL1mol/L=0.1molm (NaCl) =n(NaCl) M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol = 5.85g. 計算（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙 易潮解的NaOH等能如圖所示稱量嗎？（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 注意已知質(zhì)量稱量和未知質(zhì)量稱量之間的區(qū)別（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零.稱量提問：托盤天平的靈敏度是多少，可以稱到

4、5.85g嗎？應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。：溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？ 使用中應(yīng)注意什么？溶解時要加多少水合適呢？答：還需要玻璃棒。應(yīng)當(dāng)注意攪拌時沿著一定的方 向， 玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在 實驗臺上，以免引入其他雜質(zhì)。水要適量，幾次操作后總和小于100mL。 ：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是 正確的？溶解之后需要靜置冷卻至室溫有的物質(zhì)溶于水放熱（NaOH,濃硫酸等），則需靜置冷卻至室溫；有的物質(zhì)溶于水吸熱（如NH4NO3），則需靜置溫度上升到室溫？. 溶解由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時

5、溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 應(yīng)如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾 水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。. 轉(zhuǎn)移兩靠一不靠用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。. 洗滌 洗滌之后要注意輕輕搖勻向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。 若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制. 定容？將容量瓶蓋好塞子，如圖

6、示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答:不能。液面低于刻線是因為還有 水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀. 搖勻？容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱、濃度。. 裝瓶 貼簽操作回顧1. 儀器容量瓶， 燒杯，玻璃棒，托盤天平藥匙，量筒，膠頭滴管2.操作過程計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶小結(jié)討論3 溶液配制的誤差分析準(zhǔn)濃度準(zhǔn)質(zhì)量準(zhǔn)體積 1.天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯（ ）3.量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)（ ）4.定容時俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容

7、量瓶定容（）偏高偏低偏高偏高偏低下列操作對溶液濃度造成的誤差是:6. 轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或 未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）7. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出 容器外，使溶質(zhì)減?。ǎ?. 容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈， 在瓶內(nèi)有少 量水殘留（ ）9. 定勻搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線， 再加水到刻度線（）10. 定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低無影響能引起誤差的一些操作(配制0.1mol/L的NaOH)因 變 量C/mol.L-1m/nv稱量前小燒杯有水稱量時間過長用濾紙稱NaOH向容量瓶注液時少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒未冷至室溫就注入定容

8、定容時水多用滴管吸出定容搖勻時液面下降再加水定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降定容時俯視讀刻度定容時仰視讀刻度如果配制的是NaOH溶液呢？ 1. 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用 取蒸餾水. 將 緩慢注入到 中，并用 不斷攪拌，待 溶液 后，將溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸餾水洗滌 和 2-3次，將洗滌液移入 中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線 時，改用 小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞 ，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽. 13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1-2 cm膠頭滴管搖勻試劑瓶4.練習(xí)2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加