人教版化學選修四31弱電解質的電離課件

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質的電離一、電解質與非電解質1、電解質：2、非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠導電的化合物。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。（包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2、NH3二、強電解質與弱電解質1、強電解質：2、弱電解質：能完全電離的電解質。如強酸 (HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4) 強堿 (NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2) 和大多數(shù)鹽。HCl = H+ + Cl- Na2SO4

2、=2 Na+ + SO42-能部分電離的電解質。如弱酸、弱堿、水。CH3COOH CH3COO- +H+ 下列電解質中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是強電解質，那些是弱電解質?強電解質: 弱電解質: 課堂練習：習題1用物質類別判斷 現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請用物質的序號填寫下列空白。、屬于電解質的有_;、屬于強電解質的有_;、屬于弱電解質的有_。習題22. 下列說法是否正確？為什么？（1）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液的

3、導電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導電，但氯氣不是電解質，而是非電解質。 不正確。導電能力和溶液中離子濃度有關，而強弱電解質是指電離能力的強弱不正確。氯氣是單質，不是非電解質。習題3注意：課堂練習：習題4C習題5D習題7習題8習題6DADBD三、電解質的電離方程式1、強電解質完全電離，符號選用“”2、弱電解質部分電離，符號選用“ ” 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。 兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 注意： 酸式鹽的電離a 強酸的酸式鹽完全電離b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離習題9寫出下列各物質的電離方程式

4、習題10B復習回顧1、什么是化學平衡狀態(tài)？2、化學平衡狀態(tài)有什么特征？3、影響化學平衡的因素包括哪些？4、化學平衡的移動遵循什么規(guī)律？四、弱電解質的電離平衡P41思考與交流分析一元弱酸（設化學式為HA）、一元弱堿（設化學式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH- )C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前最小(0)最小(0)最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小(0)變小變小變大達到平衡時不變不變不變 溫度：由于弱電解質的

5、電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平 衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。濃度：增大電解質分子的濃度或減少相應離子的濃度，都會使弱 電解質分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解質 溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。五、影響電離平衡的因素(1)內因：電解質本性。通常電解質越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。同離子效應：在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的 強電解質時，電離平衡向逆反應方向移動?；瘜W反應：在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某 種離子反應的物質時，可使平衡向電離的方向移動。影響電離平衡的因素：【例】 常溫時，1mol/L的CH3COOH

6、溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其 c(H+) 之比為（ ）A 1：1 B 10：1 C 10：1C【內因】：弱電解質的性質【外因】： 溫度升高，電離度增大。 濃度越小，電離度越大。典型例題（1）體積相同、物質的量濃度相同的H2SO4 HCl CH3COOHa. c(H+)比較_b.與Zn反應的速率_c.與足量Zn反應產生H2的體積_d. 恰好完全中和消耗NaOH的量_（2）體積相同、 c(H+)相同的H2SO4 HCl CH3COOHa. 溶液的物質的量濃度比較_b.與Zn反應的速率_c.與足量Zn反應產生H2的體積_d. 恰好完全中和消耗NaOH的量_課堂練習：向左向右向左練習

7、1:練習2: 20時，1L飽和碳酸水濃度約0.045mol/L。溶液中存在電離平衡為：若要使溶液中的C(H+)和C(CO32-)都減小，下列措施中可行的是（ ）A、加少量1mol/L鹽酸 B、加熱C、加少量NaOH D、加少量生石灰 練習3:D化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，故可用于作酸堿指示劑現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水。其中能使指示劑顯紅色的是（ ）A、 B、 C、 D、 練習4:A已知0.1mol/L的醋酸溶液中在電離平衡：CH3COOH CH3COO- +H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH

8、)值增大，可以采取的措施是（ ） A、加入少量燒堿溶液 B、升高溫度 C、加少量冰醋酸 D、加水BD練習5:六、電離度和電離常數(shù)1、電離度：即電離程度（1）定義：達到電離平衡時，已電離的弱電解質濃度與弱電解質的初始濃度的比。= 100 已電離的弱電解質濃度弱電解質的初始濃度（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（2）表示：（4）意義：反映弱電解質的電離程度，比較同溫度、同濃度時弱電解質的相對強弱。例1：某溶液中，已電離的溶質為0.1mol，未電離的是 1.9mol，求 。例2：在 1L a mol/L的弱酸HA溶液中，

9、HA、 H+、A-的物質的量之和為 n a mol，求（1）、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。（2）、表達式：CCCCCC2、電離常數(shù)、弱電解質的電離常數(shù)表達式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。注意：、當溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。、電離常數(shù)的大小反映強弱電解質的電離程度。K值越大，弱電解質越易電離，其對應的弱酸（弱堿）越強。、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一般有K1 K2 K3。（3）、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱。 典型例題:電離平衡的移動：實例（稀溶液）改變條件平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離度()導電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（ CH3