第一章　綜合測試

1、PAGE 第一章綜合測試考試時間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是()A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B1Heq oal(16,2)O和1Heq oal(18,2)O的相對分子質(zhì)量不同C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H結(jié)合OH的能力比1H的更強答案B解析34S中子數(shù)為18，A項錯；1Heq oal

2、(16,2)O相對分子質(zhì)量為18,1Heq oal(18,2)O相對分子質(zhì)量為20，B項正確；13C和15N核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為6和7，相差1，C項錯；2H和1H化學性質(zhì)相同，D項錯。2下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是()A8個中子的碳原子：eq oal(14, 6)CBHF的電子式：Heq o(F,sup6(),sdo4()CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DNH4Cl的電子式：eq blcrc(avs4alco1(H:o(N,sup16(),sdo14(o(),sup16(H,H):H)Cl答案A解析碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，含有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6814，則核素符號為eq oal(14, 6)C，A項

3、正確；HF是共價化合物，不存在離子鍵，氟原子與氫原子共用1對電子，HF的電子式為Heq o(F,sup6(),sdo4()，B項錯誤；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；Cl的電子式書寫錯誤，NH4Cl的電子式為eq blcrc(avs4alco1(H:o(N,sup16(),sdo14(o(),sup16(H,H):H)eq o(:Cl:,sup6(),sdo4()，D項錯誤。3下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B原子的最外層電子數(shù)不超過8個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D原子的次外層電子數(shù)一定都是8答

4、案B解析eq oal(1,1)H中原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子，A項錯；所有原子的最外層電子數(shù)都不超過8個，B項正確；稀有氣體原子He的最外層電子數(shù)為2，C項錯；原子的次外層電子數(shù)不超過18個，可能為2，也可能為818中的任一整數(shù)值，D項錯。4在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是()ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn)CNa，Cl DMg，O答案B解析金屬性最強和非金屬最強的元素容易形成離子鍵，形成的離子鍵中共價鍵的成分最少。5下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()AH、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C. B、C、N、

5、O、F原子半徑依次增大D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強答案C解析同周期元素(除稀有氣體)，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。故答案為C。6下列敘述正確的是()A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B. 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C. 短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D. 科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑答案B解析同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，A項錯；

6、同一主族的相鄰兩周期原子序數(shù)可能差2、8、18、32。81826，同一主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26，B項正確；鋰原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，鋰為金屬元素，C項錯；催化劑應(yīng)在過渡元素中尋找，在金屬元素與非金屬元素分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料，D項錯。7某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是()AHX BH2XCXH3 DXH4答案B解析由H2XO4可知元素X的最高正價為6，則其最低負價為2，其氫化物的化學式為H2X。8下列說法正確的是()A金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素

7、周期表中，最長的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8答案A解析Al和Cl形成的AlCl3為共價化合物，A項正確；分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，B項錯；最長周期含32種元素，C項錯；BF3為共價化合物，但B原子最外層電子數(shù)為6，D項錯。9根據(jù)離子方程式：()XOeq oal(,3)6H=3X23H2O判斷，下列說法正確的是()AX2的電子式為XXBX位于元素周期表中第A族CX元素原子的最外層有7個電子DX可能位于元素周期表中第二周期答案C解析根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒，可分析出題給離子方程式中缺項為5X，X的最低負化合價為1，即X元素原子的最外層有7

8、個電子，即X為鹵族元素。鹵素單質(zhì)的原子間以單鍵相連，共用一對電子，A項錯誤；鹵族元素位于元素周期表中第A族，B項錯誤；X不可能是氟，因為氟元素無正化合價，D項錯誤。10下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()A金屬性：LiNaKB沸點：HFHClHBrH2SPH3D還原性：FCl乙丁B單質(zhì)的還原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案D解析根據(jù)“甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性”和“乙位于第A族”知，該化合物為NH3，再結(jié)合“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大”可知，甲為H，乙為N；甲和丙位于同一主族，丙為Na；丁的最外層電

9、子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁位于第三周期第A族，即丁為Al。由此可知，原子半徑：丙(Na)丁(Al)乙(N)，A項錯誤；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，則單質(zhì)的還原性：丙(Na)丁(Al)甲(H)，B項錯誤；甲、乙的氧化物均為共價化合物，丙的氧化物為離子化合物，C項錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3、NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，三者能相互反應(yīng)，D項正確。第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17(16分)用eq oal(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N_。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。(3)陰離子的

10、中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。(4)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2所含電子的物質(zhì)的量為_mol。(6)某元素的同位素eq oal(A,Z)X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：Z值和A值：Z_，A_；X元素在周期表中的位置_。答案(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)26(5)eq f(nmx2,m)(6)2040第四周期第A族解析(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)可求出中子數(shù)NAZ。(2)陽離子

11、AXn有x個電子，說明X原子含有(nx)個電子，在原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則NA(nx)。(3)陰離子AXn有x個電子，說明X原子含有(xn)個電子，則NA(xn)。(4)12C的中子數(shù)為6,18O的中子數(shù)為10,12C18O2的中子數(shù)為610226。(5)A2含有的電子數(shù)為(mx2)，ngA2所含電子數(shù)為eq f(n,m)(mx2)mol。(6)由題意可寫出反應(yīng)方程式：XCl22AgNO3=2AgClX(NO3)2反應(yīng)消耗的AgNO3物質(zhì)的量為1 mol/L0.02 L0.02 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可推出XCl2的物質(zhì)的量為0.01 mol，則M(XCl2)eq f(m,n)eq f(1.

12、11 g,0.01 mol)111 g/mol，則XCl2的式量為111，X的相對原子質(zhì)量為111236.540，則X的質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)為402020，為鈣元素，在元素周期表中的位置為第四周期，A族。18(14分)A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠、且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍C單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加1個電子即達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同請根據(jù)表中信息回答下列問題：(1

13、)表中與元素A屬于同一周期的元素是_(填字母)，寫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)已知C單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式_。(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。a元素B的最高正化合價為6b常溫常壓下，其單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)分子中含有18個電子d在一定條件下，氫氣能與B單質(zhì)反應(yīng)(4)A和D兩種元素中活動性較強的是_(填元素符號)，判斷依據(jù)是_。答案(1)D(2)2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na在元素周期表中，Na與Mg屬于同周期元素，且Na在Mg的左邊，根據(jù)同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸增強，可知金屬性：NaMg。解析(1)由用途及單質(zhì)燃

14、燒后的產(chǎn)物可知A為Na；由單質(zhì)的獲得方法及原子的核外電子排布知B為N；由C原子的核外電子排布知B為N；由C原子的核外電子排布知C為F；D元素2價陽離子的核外電子排布與Ne的相同，則D為Mg。(2)由表中信息及置換反應(yīng)的特點可知反應(yīng)為2F22H2O=4HFO2。(3)N的最高正化合價為5，a錯誤；常溫壓下，N2難溶于水，b正確；單質(zhì)分子中含有14個電子，c錯誤；在一定條件下N2與H2可合成NH3，d正確。19(10分)A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

15、之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：(1)B的離子符號為_；C、D形成的化合物的電子式為_。(2)同時含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學式_。(3)由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成A單質(zhì)的化學方程式為_。(4)由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_。答案(1)O2Naeq o(:S:,sup6(),sdo4()2Na(2)Na2SO410H2O或NaHSO4或NaHSO3(任寫一種即可)(3)NaHH2O=NaOHH2(4)Na2O2SO2=Na2S

16、O4解析C元素與其他三種元素均能形成離子化合物，則C為活潑金屬，而A、C位于同一主族，A應(yīng)為非金屬，則A為H，C為Na，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則D的原子序數(shù)應(yīng)為x8，A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則有xx82(111)，x8，所以B為O，D為S。(1)B為O，對應(yīng)的離子為O2；D為S，C、D形成的化合物Na2S，為離子化合物，電子式為Naeq o(:S:,sup6(),sdo4()2Na。(2)由H、O、Na、S組成的化合物有Na2SO410H2O、NaHSO4、NaHSO3等。(3)由A、B、C中的兩種元素組成的化合物有NaH、H2O、Na2O、Na2O2等，其

17、中能反應(yīng)生成H2的為NaH和H2O，反應(yīng)的化學方程式為NaHH2O=NaOHH2。(4)由B、C、D中的兩種元素組成的化合物有Na2O2、Na2O、SO2、SO3等，發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的為Na2O2和SO2，反應(yīng)的化學方程式為Na2O2SO2=Na2SO4。20(12分)下表是元素周期表的一部分。回答下列問題：(1)元素b在元素周期表中的位置是_。(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為_，其水溶液呈_性。(3)元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，二者的離子半徑大小順序為_。(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為_，該化合物中所含的化學鍵類型為_。(6)元素d與h形成的化合物的化學式為_。答案(1)第二周期第A族(2)NH3堿(3)FAl3(4)不穩(wěn)定(5)Naeq o(:O:,sup6(),sdo4()eq o(:Cl:,sup6(),sdo4()離子鍵和共價鍵(6)SO2、SO3解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na