2012化學(xué)期中試卷

1、高一化學(xué)試題第 頁）20112012學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題滿分：100分時間：90分鐘擬題人：*可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1,C-12,O-16,AI-27,Na-23,Mg-24一選擇題（每小題只一個正確選項，每小題2分，共20分） 1據(jù)報道，某些不合格大理石裝潢材料中含有的放射性同位素氡嚴重超過規(guī)定標準，對人體造成傷害。該同位素原子中的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A136B50C88D222 2甲，乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A32B4C8D18 3X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是AY的陰離子Y 2-的還原性強

2、于X的陰離子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強CX的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)DX、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價 4下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ACO2BSiH4CSF6DPCl5 5已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)：cbB離子的還原性：Y2-Z-C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD原子半徑：XW 6運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C在氧氣

3、中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強 7下列說法錯誤的是A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵8下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是ACO2 B H2OCN2O DCH49下列各組性質(zhì)比較中，正確的是酸性：HClO4HBrO4HIO4 堿性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2氧化性：FSiO 還原性：HClH2SSiH4BCD10某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24 L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48 L二氧化碳（氣

4、體體積已折算為標準狀況時的體積）和3.6 g水，則兩種氣態(tài)烴可能是ACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H4和C3H4 DC2H4和C2H6二選擇題（每小題只一個正確選項，每小題3分，共30分）11根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+R2；原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿；除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A B C D12下列說法正確的是A需加熱才能發(fā)生

5、的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生C反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D只要化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。13下列熱化學(xué)方程式中H的絕對值表示可燃物燃燒熱的數(shù)值的是ACO（g）+ O2（g）CO2（g） H=283.0 kJmol-1BCH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H=802.3 kJmol-1C2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l） H=571.6kJmol-1DC（s）+O2（g）CO（g） H=110.5kJmol-114已知25、101 kPa下，金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2（g

6、）CO2（g）放出393.51 kJ熱量C（金剛石）+O2（g）CO2（g）放出395.41 kJ熱量據(jù)此判斷，下列說法正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高15已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是16已知一

7、個分子質(zhì)量為a（kg），一個分子的質(zhì)量為，若以氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標準，則的相對分子質(zhì)量是A B C D17在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到反應(yīng)限度的標志是A容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化BA2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變Cc（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2DA2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等18第29屆奧運會期間，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車的汽車，裝著“綠色心臟”質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池，下列敘述中正確的A通入空氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B通入氫氣的電極為正極C正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2OD總反應(yīng)式為：O2+2H

8、2=2H2O19正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，而電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些區(qū)域可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。1998年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個。這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。你推測反氫原子是A由1個帶正電的質(zhì)子和1個帶負電的電子構(gòu)成B由1個帶負電的質(zhì)子和1個帶正電的電子構(gòu)成C由1個不帶電的中子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成D由1個帶負電荷的質(zhì)子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成20關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式為 的烴的下列說法正確的是A分子中至少有6個碳原子共平面B分子中至少有8個碳原子共平面C分子中至少有9個碳原子共平面D分子中至

9、少有14個碳原子共平面三填空題（共分）21（6分） 某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+設(shè)計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應(yīng)。請完成下列各題：該原電池的負極材料為，電解質(zhì)溶液可能是（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。畫出該原電池的示意圖（正極材料為碳棒）。22（8分）如圖所示，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，如：F2。根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出相應(yīng)分子的化學(xué)式。A_；B_；C_；D_。|23（9分）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到

10、致冷目的。人們曾采用過乙醚、等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期、。第三周期。（2）化合物的毒性：；H2S _H2O；（選填或）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知的沸點為，的沸點為，新致冷劑沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長的時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂終于誕生，其它類似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境的問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的（填寫字母，多選扣分）變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒

11、的。毒性 沸點 易燃性 水溶性 顏色a b c24（15分）有aA、bB、cC、dD四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且B、C、D的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；已知C、D的單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)，并且1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出0.5molB單質(zhì)（氣體），1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標況下）A單質(zhì)氣體，又知a+b+c+d=29試回答下列問題：（1）A、B、C、D的元素符號分別為：A、B、C、D。（2）C的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為；D的單質(zhì)與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）用電子式表示C、D形成化合物的過程：。（4）B和D形成兩種離子化合物，其電子式分別為和。A、B、D三種元素也可形成一

12、種離子化合物，其電子式為。（5）它們四種原子的半徑由大到小的順序為。它們對應(yīng)簡單離子半徑由大到小的順序為。25（6分）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。50 mL0.5molL-1鹽酸與50 mL 0.55molL-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可以計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯中填滿碎泡沫塑料的作用是；（2）大燒杯中如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（3）實驗中改用60 mL 0.5molL-1鹽酸與50 mL 0.55molL-1的NaOH的溶液反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相