第十單元《酸和堿》檢測題

1、第十單元酸和堿檢測題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1日常生活中遇到的污垢，不宜用鹽酸清洗的是（ ）A保溫瓶內(nèi)的水垢B玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C盛石灰水試劑瓶內(nèi)壁的白膜D不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢2建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法下列建立的化學(xué)模型中正確的是（）A溶液的性質(zhì)模型B鎂原子的結(jié)構(gòu)模型C物質(zhì)的分類模型D氧化反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系模型3中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）A用石灰水檢驗二氧化碳B服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸處理印染廠含堿廢水4下列生產(chǎn)和生活中，沒有用熟石灰的是A農(nóng)業(yè)上，改良酸性土壤 B建筑業(yè)上，粉刷墻壁C實(shí)驗室中，干燥氣體

2、D工業(yè)上，處理硫酸廠的污水5下列實(shí)驗設(shè)計正確的是A用活性炭使硬水轉(zhuǎn)化為軟水B用潤濕的pH試紙測白醋的pHC用酚酞試液可區(qū)分鹽酸和食鹽水D用水可區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體6下列各組離子在水中能大量共存的是ANa+、Ba2+、SO42 BH+、Cu2+、OHCK+、NO3、Cl DH+、CO32、Cl7下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是( )A鹽酸中混有硫酸(氯化鋇溶液) BCO中混有CO2(NaOH溶液)CCaO中混有CaCO3(稀鹽酸) D氯化鈣中混有稀鹽酸(碳酸鈣)8金屬X的活動性比較強(qiáng)，它的氧化物為X2O3，其對應(yīng)堿為其對應(yīng)堿為X(OH)3X(OH)3難溶于水，而XCl3可溶于水下列各

3、組中的物質(zhì)難以直接反應(yīng)而制得XCl3的是( )AX+HClBX2O3+HClCX(OH)3+HClDX(OH)3+MgCl29類推是學(xué)習(xí)化學(xué)中常用的思維方法，以下類推結(jié)果中正確的是（）A堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液BSO2與CO2一樣，溶于水生成酸性物質(zhì)，所以SO2可以與NaOH溶液反應(yīng)C生鐵和鋼都是合金，所以他們的物理性能完全相同D鐵是固態(tài)金屬，所以金屬都是固態(tài)的10下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中正確的是 ( )A分別加入碳酸鈉 B分別加入AgNO3溶液C分別加入BaCL2溶液 D用pH試紙分別測定其溶液的pH11為了“驗證二氧化碳化學(xué)性質(zhì)”，化學(xué)實(shí)驗小組的同學(xué)用一根鐵絲穿4片

4、干燥的紫色石蕊試紙，按圖示將稀硫酸和水滴加到相應(yīng)的試紙上，下列說法正確的是（）A圖中1、2、3變?yōu)榧t色，4不變色B該實(shí)驗可以驗證二氧化碳的物理性質(zhì)C該實(shí)驗證明二氧化碳能與石蕊發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)D該實(shí)驗的優(yōu)點(diǎn)是將四個實(shí)驗改成一個實(shí)驗，對比性強(qiáng)12如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化下列敘述錯誤的是( )A若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液D若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)13設(shè)計實(shí)驗方案是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。以下化學(xué)實(shí)驗設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿廚房中用食醋鑒別純堿與食鹽B用AgNO3溶液驗證H2中混入的少量的HCl雜質(zhì)C用適量的NaOH溶液

5、除去CO2氣體中的HClD用過量的鐵粉除掉FeSO4溶液中的CuSO414有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品Wg，為驗證其變質(zhì)的程度，將其加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得固體的質(zhì)量為（ ）A28.4gBl4.2gC19.6gD30.4g二、填空題15請按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）用稀硫酸除鐵銹（鐵銹的主要成分為Fe2O3）_（2）高溫加熱木炭粉和CuO的混合物_16金屬是一類重要的物質(zhì)。（1）我國稀土金屬儲量居世界前列，下圖是鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是_；（2）為比較鈰、鋅

6、的金屬活動性，僅用以下試劑實(shí)驗一定可行的是_A鈰、硫酸鋅溶液 B鈰、鋅、稀硫酸 C鈰、鋅、硫酸銅溶液（3）往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有_；（4）防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，若發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護(hù)。稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_17思維導(dǎo)圖又叫心智導(dǎo)圖，是表達(dá)發(fā)散性思維的有效圖形思維工具 ，它簡單卻又很有效，是一種實(shí)用性的思維工具。請完成下列思維導(dǎo)圖。（1）白醋pH_7（填“”“”或“”）（2）_（3）金剛石的化學(xué)式為：_（4）五氧化二磷的化學(xué)式為：_18久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常附有一層白膜，其形成的原因是_（用化學(xué)方

7、程式表示），要洗去這層白膜的最好方法是加入_，化學(xué)方程式_。19根據(jù)酸的五條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題。（1）寫出符合性質(zhì)的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為_（填物質(zhì)類別），請寫出符合性質(zhì)的一個有硫酸參與反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有_（填離子符號）。三、推斷題20AJ均為初中常見化學(xué)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物已省略。已知A是人體胃酸的主要成分，B是由四種元素組成的鹽類，C是一切生命生存所必須的物質(zhì)，E是廚房重要的調(diào)味品。請回答下列問題：(1)物質(zhì)B_，H_(用化學(xué)式表示)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)中屬于分解

8、反應(yīng)的是_。(4)A和J反應(yīng)可生成兩種不同鹽類，兩者所含元素種類相同，但其比例不同，則A和J反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是人體胃液里含有的酸，B、C、D、F均為氧化物，E中含有三種元素，G是最輕的氣體（其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去），請回答下列問題：（1）寫出F物質(zhì)的名稱_；（2）寫出一個符合C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）寫出B物質(zhì)的一種用途_；（4）寫出A和E發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)_。四、實(shí)驗題22以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。研究一：鎂與

9、鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：（1）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是 反應(yīng)（填 “吸熱”或“放熱”）。（2）實(shí)驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如右圖所示，則t1t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 。研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：（3）甲同學(xué)反應(yīng)后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈 性（選填“酸”“堿”或“中”）。甲同學(xué)：猜想：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想：氯化鎂溶液pH小于7。為驗證猜想，甲同學(xué)需測定 溶液的酸堿性，實(shí)驗表明該溶液顯弱酸性。下列使用pH試紙的方法正確的是 （填字母）A將pH試紙剪成幾段節(jié)約

10、使用B將pH試紙直接插入待測液中C將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上（4）乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實(shí)驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗與甲同學(xué)實(shí)驗不同的是，反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余。乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)。乙同學(xué)為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體

11、。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序 （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。研究三：確定鎂條的成分：稱取3.2g表面被氧化的鎂條（表面物質(zhì)作為氧化鎂）, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g。求：（6）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）23某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH離子中的兩種或幾種，現(xiàn)通過如下實(shí)驗進(jìn)行檢驗：取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色。向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成。向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象。據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子

12、是_，一定不能大量存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_，依次寫出中加入氫氧化鈉后的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，_。五、計算題24某校化學(xué)興趣小組欲用4.9%的稀H2SO4，測定一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的濃硫酸_g。（2）取10gNaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH變化如圖所示。當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量小于20g時，混合溶液中的溶質(zhì)為_（填化學(xué)式）。（3）NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。25將一定質(zhì)量的金屬鋅粒放入足量的稀硫酸中，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)的具體情況如下圖所示，求：（1）參加反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量。（2）所用

13、的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1D 2B 3A 4C 5D 6C 7C 8D 9B 10C 11D 12A 13C 14A 15Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O C+2CuO=2Cu+CO2 16（1）58（2）AB（3）Ag（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O17 純凈物 C P2O5 18Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 稀鹽酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 19H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 堿 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O H+ 20 NaHCO3 H2 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O21水 CuO+COCuO+CO2 滅火 氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水 22（1）放熱；（2）反應(yīng)放熱，溶液溫度升