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第6章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵分子或晶體中相鄰原子或 離子間的強(qiáng)烈吸引作用力 化學(xué)鍵的根本類型： 離子建、共價鍵、金屬鍵6.2.2 雜化軌道理論sp2雜化乙烯分子sp雜化不等性雜化6.4 分子間作用力和氫鍵 1. 分子間作用力：色散力、誘導(dǎo)力、取向力特點(diǎn)： 1本質(zhì)弱的靜電引力 2分子間作用力較弱 分子間力10 kjmol-1 共價鍵鍵能： 102 kjmol-1 離子鍵晶格能 ：102103 kjmol-1 3分子間力作用范圍 510-10pm 2. 氫鍵 氫鍵的形成 H2O O的電負(fù)性 = 3.5 H的電負(fù)性 = 2.1 例 FH F NH O 氨基酸 C=O NH 氫鍵表示為 XH Y由氫原子參與成鍵的特殊形式的分子間作用力 。
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