學生啟獲候溶液

1、溶液一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的、混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。3、溶液的組成：由和組成注意：a、溶液不一定無色，如 CuSO4 為藍色FeSO4 為淺綠色Fe2(SO4)3 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶

2、劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的 4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：溶液）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)，溶劑在后。物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后能溶解的物質(zhì)。二、懸濁液、乳濁液與乳化1、懸濁液：由分散到里形成的混合物叫做懸濁液。（例如涂料、黃河水）2、乳濁液：指分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。3、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。三、物質(zhì)溶解時的熱效應

3、溶解吸熱：如 NH4NO3、KNO3 溶解。溶熱：如 NaOH 溶解、濃 H2SO4 溶解。溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 溶解。1關于溶液的敘述正確的是（ A溶液都是無色透明的液體C溶液都是純凈物）B只有水才可以用作溶劑D溶液是均一的、穩(wěn)定的2有一杯食鹽水，若上部的密度是 b gcm3，則下部的密度是（）A大于 b gcm3C小于 b gcm3B等于 b gcm3D無法判斷3下列關于蔗糖溶液的說法中，正確的是（）A蔗糖溶于水就了B蔗糖水下部的濃度比上部大D蔗糖水不具有蔗糖的化學性質(zhì)C蔗糖水恒溫放置，不會析出晶體4對溶液基本特征敘述正確的是（）溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體凡是均一、穩(wěn)定透

4、明的液體就是溶液C一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少 D當條件不變時，溶液雖然放置時間較長，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來5下列反應完畢后，不能得到溶液的是（）A通入足量澄清石灰水B碳酸鈣與足量的鹽酸反應D碳酸鈉與適量的鹽酸反應C鋅粒與足量的稀硫酸反應6(2002，碘與 C菜油與水 7、(2000，種)下列各組物質(zhì)混合后能形成溶液的是（）B碳酸鈣與水 D氫氧化鐵與水)向盛有 Fe、Cu 的燒杯中加入過量的稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（）B4 種C2 種D3 種8如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側 U 型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（）A濃硫酸C

5、蔗糖固體B氫氧化鈉固體D氧化鈣固體9如下圖所示，以下四個家庭小實驗不能制成溶液的是（）二、填空題10寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：（1）石灰水，（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應后的溶液，（3）食鹽水，（4）80mL與 20mL 水組成的溶液。一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里所形成的，混合物叫做溶液，溶液是由和組成的。鋅和鹽酸反應完全后的溶液；鐵粉和硫酸銅溶液反應后的溶液；碳酸鈣與鹽酸完全反應后的溶液；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物止，將殘留物溶于水，其溶質(zhì)是。氧氣至不再產(chǎn)生氣體為13分別將 NaCl、NH4NO3、NaOH 固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是，明顯降低的是。二、溶解度1

6、、飽和溶液和不飽和溶液概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量里加入某種，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：-，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶飽 和 溶注：Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。最可靠的方法是：蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶

7、液變成飽和溶液，也可以加入 CaO 并冷卻。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。5、溶解度(1)、固體的溶解度溶解度定義： 注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量。四要素：a 條件：一定溫度 b 標準：100g 溶劑 c 狀態(tài)：達到飽和 d 質(zhì)量：溶解度的含義：20時 NaCl 的溶液度為 36g 含義：A：克B影響固體溶解度的：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度（外在）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 NaC

8、l極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2溶解度曲線a 曲線的意義：表示某物質(zhì)在下的或隨溫度變化的情況b 曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。c 兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。d 曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。(2)、氣體的溶解度氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽升溫、加溶劑不飽和溶 和狀態(tài)時的氣體體積。影響：a 氣體的性質(zhì)b 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?c 壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）(3)、混合物的分離過濾法：分離可溶物 + 難溶物結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種

9、方法蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如 NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如 KNO3練習1要使溶解度增大采用的方法是（）A增加水B增加 KNO3C不斷攪拌D升高溫度2在 30時，50g 水中最多溶解 A 物質(zhì) 5g，在 60時 50g 水最多能溶解 B 物質(zhì) 10g 則（）AA 的溶解度比 B 大BB 的溶解度比 A 大C二者的溶解度相等D無法比較3不能影響物質(zhì)溶解度大小的是（）A溫度高低B溶質(zhì)、溶劑的量C溶劑種類D溶質(zhì)種類4t時，某物質(zhì)的溶液 220g，蒸發(fā)去 15g 水后，析出晶體 6g，又蒸發(fā)去 10g 水，析出

10、6g 晶體，再蒸去 10g 水又析出晶體的質(zhì)量為（）A4gB6gC10gD15g5、甲乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。在一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在。現(xiàn)將溫度由 80降到 20。下列說法正確的是（）A杯中固體甲和固體乙都減少B杯中固體甲減少、固體乙增多C溶液中甲、乙溶液都減少D溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多6室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為（）A氯化鈉的溶解度減小了B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了C溶劑質(zhì)量減小了D溶液變成不飽和溶液了7、在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，

11、下列說法正確的是（）A溶劑質(zhì)量不變B溶質(zhì)質(zhì)量增加C溶液濃度不變D溶解度增大8、現(xiàn)有 a、b 兩種物質(zhì)在 t1的飽和溶液，將它們的溫度分別升高到 t2，a 溶液有晶體析出而 b 溶液還可以繼續(xù)溶解一些 b 晶體。則能表示 a、b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線是（）920時 50g 水中最多溶解 10gX，40時 100g 水中最多溶解 20gY，則 X、Y 兩種物質(zhì)溶解度的大小關系是（ ）AXYBXYCX=YD無法比較1025時，在甲、乙兩個燒杯中分別盛有硝酸鉀飽和溶液 200g 和 100g，然后分別都蒸發(fā)掉 10g 水，再冷卻到 25?，F(xiàn)燒杯中析出 m1g晶體。則 m1 與 m2 的大小關系是（ ）

12、KNO3 晶體，乙燒杯中析出m2gKNO3Am1=m2Bm1m2Cm1m2Dm1=2m211.下圖為 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：溫度為 t1時，A、B、C 三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為；t2時 A 和 B 兩種物質(zhì)的相等；若 A 中混有少量的 B，欲從此混合物中分離出 A 可采取的方法是。12下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有 t2時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)右圖回答：t2時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是；將三種飽和溶液分別從 t2降溫到 t1時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。13

13、繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：（1）30時，甲物質(zhì)的溶解度為；（2）由上圖還可獲得的信息有；三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：2、計算類根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量）溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮與化學方程式計算結合進行一定的拓展3、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) w=即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) 100%（注：S 表示固體物質(zhì)的溶解度）溫度有關。只要溫度不變,質(zhì)量分數(shù)就不變。4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱（固體）量（液體）、配置、裝瓶貼簽儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計

14、算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(3)溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑低濃度溶液。依據(jù)：。關系式 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%稀釋后溶液質(zhì)量稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)%量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= _ 100%濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%（溶液質(zhì)量加入水的質(zhì)量）稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)% 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%+稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%（濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量）混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的混合計算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。5.有關化學方程式的計算欲使 6.5g 鋅跟 20的稀硫酸完全反應，需要這種稀硫酸多少克?22

15、32.5g 鋅與密度為 1.30g/cm3 硫酸溶液 100mL 恰好完全反應。求：可制得氫氣多少 g？此硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？1現(xiàn)有 20時 NH4Cl 飽和溶液 200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施是（）A保持溫度不變，蒸發(fā)掉 20g 水B保持溫度不變，加入 20gNH4Cl 固體C保持溫度不變，取出 20g 溶液D保持溫度不變，加入 20g 水32用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 98的 H SO（密度為 1.84gcm ）來配制 44mL 20的 H SO （密2424度為 1.14gcm3），需要 98H SO 的體積是（）24A1.8mLB5.

16、6mLC7.8mLD10.2mL3、下圖是 a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）Aa 的溶解度大于 b 的溶解度B在 25時，a、b 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C當 a 中混有少量 b 時，可用結晶法提純Da、b 都屬于易溶物質(zhì)4t時 KNO3 的溶解度為 46g，該溫度下 50g 水中加入 25g KNO3 晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A31.5B33.3C25D46540g20的 NaOH 溶液與 60g40的 NaOH 溶液相混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A25B30C32D406配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，

17、正確的操作順序是（）ABCD7在一定的溫度下，向不飽和的 NaNO3 溶液中，逐漸加入 NaNO3 晶體，下列圖像中符合加入 NaNO3 晶體的質(zhì)量和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化規(guī)律的是（ ）8.配制 5的氯化鈉溶液 50g，必須用到的一組儀器是（）A量筒、燒瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿B托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒C托盤天平、燒杯、玻璃棒、試管D量筒、燒杯、托盤天平、蒸發(fā)皿920時：A 的溶解度為 15g，1gB 溶解在 10g 水里成為飽和溶液，50gC 的飽和溶液中含 10gC。則 20時，A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度大小順序為（）AABCBCABCCBADBAC10. 20時，氯化鈉的溶解度是 36

18、g，在 20時，將 20g 氯化鈉投入 50g 水中，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A28.6%B25.7%C26.5%D29.4%t時將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑。然后，把溫度降至 t。已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為 10g、20g、30g，析出晶體（不含結晶水）分別為 a g、b g、c g，則 a、b、c，三者的關系是（ ）Ac=2b-aBc=a+bCc=a+2bDc=2a+b11.下表是硫酸溶液的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20），根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算下列各問：（1）10mL98的硫酸溶液中含純 H2SO4g。（2）配制 20的硫酸溶液 450g，需要

19、 60的硫酸溶液mL。12. 過氧乙酸（CH3COOOH）是一種廣泛、高效的劑，是預防型性的首選產(chǎn)品。過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為；某同學需要配制 2240g0.5的過氧乙酸溶液，需要 20的過氧乙酸mL（此種過氧乙酸的密度為 1.12gcm3）。13.右圖是 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線：t3時，A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度大小順序是。溫度由 t3降至 t2，溶解度減少最顯著的是。t3時使三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是 A，B， C。N 點表示。14.某學生配制 100g10%的氫氧化鈉溶液時，進行如下操作：用藥匙取固體 NaOH 放在天平的右盤，稱取 10g，將

20、10g 固體 NaOH 投入盛有 100mL 水的量筒中，用玻璃棒攪拌。其錯誤是： ， ，。15回答粗鹽提純過程的實驗問題：密度（gcm3）1.141.301.501.731.84溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%40%60%80%98%粗鹽溶解時，必須用玻璃棒攪拌，目的是；若用右圖的裝置進行過濾，錯誤之處：，。蒸發(fā)濾液時，必須用玻璃棒不斷攪拌，目的是，當蒸發(fā)皿中就應停止加熱，以免固體燒焦。16某石灰石的樣品 32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與 200g 某稀鹽酸恰好完全反應，生成 13.2gCO2。求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）該石灰石樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)

21、的質(zhì)量分數(shù)。17t時 15g 碳酸鈣粉末與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液為飽和溶液，此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25。求：（1）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2） t時反應后所得溶液中溶質(zhì)的溶解度。18向10g 氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8的硫酸溶液，恰好完全反應。計算：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19常溫下，將 28.9g 氯化鈉和碳酸鈉的白色固體混合物溶于 145g 水中，向其中加入30.5g 稀鹽酸，恰好完全反應，量分數(shù)？到 200g 不飽和溶液。求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)20一定質(zhì)量 10的 A

22、 溶液和一定質(zhì)量 10的 CaCl2 溶液恰好完全反應，生成白色沉淀 B，化學方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）A 物質(zhì)必定含有的金屬元素是，A 和 B 的相對分子質(zhì)量之差為；（2）濾出沉淀 B，加入足量稀鹽酸，B 逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體 4.4g。求濾出 B 后所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)。2125時，某溶液中含有 10g 溶質(zhì)，蒸發(fā)掉 12.5g 水后得到質(zhì)量分數(shù)為 20的飽和溶液。計算原溶液的質(zhì)量分數(shù)。近年廣州化學中考涉及溶液的題型（09年）7下列關于溶液的說法，不正確的是（）A冷卻硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和B汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)

23、白色斑跡，是因為水分蒸發(fā)后鹽分結晶析出C氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律，貯存時要陰涼密封D氯化鈉在20時溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g12將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A1%B5%C10%D20%22(5分)碘是紫黑色晶體，可以溶解在中，形成紫紅色溶液。(1)碘的溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是；(2)甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（分子沒有畫出）。如果已同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現(xiàn)象是；根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實。28(12分)用98%的濃硫酸配

24、制成稀硫酸，并與鋅粒反應氫氣。(1)查閱資料。20時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結論（寫2條）；(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%濃硫酸和 g水。實際操作時，取98%濃硫酸 mL（精確到1mL）；(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將倒入燒杯中，然后；(4)氫氣。下圖中可用于、收集氫氣的裝置是（填字母）；檢驗氫氣純度的方法，標明氫氣不純的現(xiàn)象是。（10 年）15配制 2000g 生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.9），需要稱取 NaCl 的質(zhì)量為A 9gB18gC90gD180g25（8 分）硫酸鈉是制造紙漿、稀釋劑、品等的重要原料。某

25、硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2 和 MgCl2，進行提純的流程如下：NaOHNa2CO3水濾渣過濾硫酸鈉粗品回答下列問題：濾液硫酸鈉固體用 NaOH 和 Na2CO3 除雜時，反應的化學方程式分別為、。NaOH 和 Na2CO3 如果添加過量了，可加入適量溶液除去。后續(xù)處理除雜除雜溶解質(zhì)量分數(shù)0%（純水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至（填序號）。A完全蒸干時停止加熱 B快干時停止加熱，利用余熱蒸干C

26、有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40時，100g 蒸餾水中溶解g 硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度至 90，觀察到的現(xiàn)象是。17向l00g10NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A 12. 5B20.0%C225D2522(5 分)一些物質(zhì)的溶解度曲線如圖，回答下列問題。(1)70C 時，在 l00g 水中加入 ll0g 硝酸鉀固體，所形成的溶液是溶液（“飽和”或“不飽和”)。(2)將上述溶液降溫到 l0時，析出的晶體質(zhì)量是g。(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達到飽和)冷卻至室溫析出晶體。析出的晶體中主要物質(zhì)是；關于剩余溶液下列說法正確的是。A只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和B含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和C含有氯化鈉，叉含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和（12 年）22(4 分)下圖為氯化鈉和碳酸 鈉的溶解度曲線，請回答：20時向