高考化學(xué)二輪訓(xùn)練題： 6套大題規(guī)范練 大題規(guī)范練3 Word版含答案

1、大題規(guī)范練(三)(分值：43分，建議用時(shí)：25分鐘)非選擇題：共43分。每個(gè)試題考生都必須作答。26(14分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置探究AgNO3的熱分解產(chǎn)物。 【97184372】假設(shè)：2AgNO3eq o(=,sup8()2Ag2NO2O2假設(shè)：4AgNO3eq o(=,sup8()2Ag2O4NO2O2(1)按照氣流方向連接裝置的接口順序?yàn)開 _。裝置A試管口稍微向下傾斜的原因是_；裝置D的作用是_。(2)加熱時(shí)放出紅棕色氣體，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。鑒別黑色固體不能選擇的試劑是_(填序號(hào))。aNaOH溶液b濃氨水c稀硝酸d稀硫酸(3)當(dāng)裝置中的空氣排盡時(shí)，收集產(chǎn)生的氣體，并

2、用帶火星的木條檢驗(yàn)。若能收集到O2，則假設(shè)_正確；若不能收集到O2，則假設(shè)_正確，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)利用0.1 molL1 AgNO3溶液和其他試劑，設(shè)計(jì)比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的相對(duì)大小的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和有關(guān)結(jié)論：_?！窘馕觥?1)A是固體加熱分解裝置，B是按比例吸收NO2和O2的吸收裝置，C是收集生成O2的裝置，D是防倒吸裝置，所以正確的順序是：aef(或fe)bcd；加熱固體時(shí)試管口稍微向下傾斜的原因是防止固體表面水蒸發(fā)后冷凝流回至試管底部，使試管炸裂。(2)黑色固體可能是Ag、Ag2O或兩者的混合物。a項(xiàng)，Ag和Ag2O均不溶于NaOH溶液

3、，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，Ag不溶于濃氨水，Ag2O能溶于濃氨水形成銀氨溶液，正確；c項(xiàng)，Ag和Ag2O都能與稀硝酸反應(yīng)，且Ag與稀硝酸反應(yīng)生成NO，Ag2O溶于稀硝酸，固體減少但沒有其他反應(yīng)現(xiàn)象，正確；d項(xiàng)，稀硫酸能與Ag2O反應(yīng)而不能與Ag反應(yīng)，由于生成的Ag2SO4是微溶物，所以在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程中要不斷攪拌或不斷振蕩，正確。 (3)由于NO2與O2混合氣體通入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O，所以假設(shè)中生成的O2過量，假設(shè)中生成NO2和O2的體積比恰好為41，與NaOH溶液反應(yīng)后無O2剩余?！敬鸢浮?14分)(1)aef(或fe)bcd(共2分)防止固體表面吸附的

4、水汽化后在試管口冷凝倒流，使試管炸裂(2分)防止倒吸(1分)(2)a(2分)(3)(1分)(1分)4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O(2分)(4)先分別取5 mL 0.1 molL1 NaCl溶液和NaI溶液充分混合，然后逐滴滴入0.1 molL1 AgNO3溶液，若先析出黃色沉淀，則Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，若先析出白色沉淀，則Ksp(AgI)Ksp(AgCl)(3分)27(15分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而倍受關(guān)注，下表為制取納米級(jí)Cu2O的三種方法： 【97184373】方法用碳粉在高溫條件下還原CuO方法電解法，反應(yīng)為2CuH2Oeq o(=,sup8(

5、通電)Cu2OH2方法用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2(1)工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成_而使Cu2O的產(chǎn)率降低。(2)已知：2Cu(s)eq f(1,2)O2(g)=Cu2O(s)Ha kJmol1C(s)eq f(1,2)O2(g)=CO(g)Hb kJmol1Cu(s)eq f(1,2)O2(g)=CuO(s)Hc kJmol1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H_。(3)方法通過采用離子交換膜控制電解液中OH濃度的方法來制備納米級(jí)Cu2O，電解裝置如圖甲所示。陰極上的產(chǎn)物是_。陽極生成C

6、u2O，其電極反應(yīng)式為_。(4)方法是在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)肼又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：_。(6)向1 L恒容密閉容器中充入0.1 mol N2H4，在30 、NiPt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)N2(g)2H2(g)，測(cè)得混合物體系中，eq f(nH2nN2,nN2H4)(用y表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。04 min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)_mol/(Lmin)；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(7)肼空氣清潔燃料電池是一種堿

7、性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_ _，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。【解析】(1)用碳粉在高溫條件下還原CuO，溫度控制不當(dāng)可能將CuO還原為單質(zhì)Cu。(2)利用蓋斯定律可知目標(biāo)反應(yīng)2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)可由2得到，所以H(ab2c) kJmol1。(3)電解池中陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，產(chǎn)物為H2；陽極Cu為活性電極，失去電子后得到Cu2O，電極反應(yīng)式為2Cu2e2OH=Cu2OH2O。(4)由題目所給反應(yīng)物和生成物信息

8、，結(jié)合化合價(jià)升降法配平可得化學(xué)方程式為N2H44Cu(OH)2eq o(=,sup8()2Cu2ON26H2O。(5)氨水呈堿性的原因是NH3H2ONHeq oal(,4)OH，模仿可得肼的電離方程式為N2H4H2ON2Heq oal(,5)OH。(6)設(shè)消耗N2H4的物質(zhì)的量為x mol，列三段式：N2H4(g) N2(g)2H2(g)起始量/mol 0.1 0 0轉(zhuǎn)化量/mol x x 2x平衡量/mol 0.1x x 2x eq f(nH2nN2,nN2H4)eq f(3x,0.1x)3.0，計(jì)算得x0.05，v(H2)2v(N2H4)2eq f(0.05 mol,1 L4 min)0.

9、025 mol/(Lmin)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(0.120.05,0.05)0.01。(7)燃料電池負(fù)極發(fā)生失去電子的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為堿性溶液時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為N2H44e4OH=N24H2O，電池的總反應(yīng)式為N2H4O2=N22H2O，電池工作一段時(shí)間后生成了H2O，pH將減小?！敬鸢浮?15分)(1)Cu(1分)(2)(ab2c)kJmol12分，寫成(2cab)kJmol1也可(3)H2(1分)2Cu2e2OH=Cu2OH2O(2分)(4)4Cu(OH)2N2H4eq o(=,sup8()2Cu2ON26H2O(2分，沒配平扣1分)(5)N2H4H2ON2Heq oal(,5)OH

10、(2分，用“=”扣1分)(6)0.025(1分)0.01(1分)(7)N2H44e4OH=N24H2O(2分)減小(1分)28(14分)鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下： 【97184374】已知：濾渣的主要成分是Fe2O3、MnO2；上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變；常溫下鎢酸溶于水。(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為_，請(qǐng)寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解生成Fe2O3的化學(xué)方程式：_。(2)上述流程中向粗鎢

11、酸鈉溶液中加硫酸中和至pH10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiOeq oal(2,3)、HAsOeq oal(2,3)、HAsOeq oal(2,4)等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，濾渣的主要成分是_。(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度的升高而減小。如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則：T1_T2(填“”或“”)；T1 時(shí)Ksp(CaWO4)_。向鎢酸鈉溶液中加入石灰乳會(huì)得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥?1)由流程和信息知，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變，WO3中W的化合價(jià)為6

12、，則鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為6，F(xiàn)e的化合價(jià)為2，F(xiàn)eWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)，由流程圖可知有空氣中的氧氣和NaOH參加反應(yīng)，生成Fe2O3、Na2WO4，氧化劑為O2，配平方程式得4FeWO48NaOHO2eq o(=,sup8(高溫)2Fe2O34Na2WO44H2O。(2)加入H2O2時(shí)陰離子HAsOeq oal(2,3)能被氧化為HAsOeq oal(2,4)，離子方程式為HAsOeq oal(2,3)H2O2=HAsOeq oal(2,4)H2O；加入MgCl2生成沉淀，結(jié)合溶液中存在的陰離子，濾渣是MgSiO3、MgHAsO4。(3)氫氧化鈣和鎢酸鈣的溶解度均隨溫度升高而減小，Ksp值也隨之減小，由圖像可知，在陽離子濃度相同時(shí)T1 的陰離子濃度大于T2 的陰離子濃度，則T1 對(duì)應(yīng)的Ksp大于T2 對(duì)應(yīng)的Ksp，所以T1T2。取T1 時(shí)的起點(diǎn)，Ksp(CaWO4)c(Ca2)c(WOeq oal(2,4)1071031010。鎢酸鈉溶液中加入石灰乳，石灰乳微溶