離子與相對原子質(zhì)量培訓(xùn)通用通用課件

1、第2課時 離子與相對原子質(zhì)量第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)R九年級化學上冊課前自學準備課標要求學習目標知識與技能1.了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法1.通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布。2.觀察118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感、態(tài)度與價值觀1.逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。2.喚起學生對科學的好

2、奇與向往。學習重點學習難點學具準備1.核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.相對原子質(zhì)量概念的形成。1.離子的形成過程。2.相對原子質(zhì)量的意義。多媒體課件1.帶電的 或 叫做離子，帶正電的原子叫 ，帶負電的原子叫 。3.相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的 為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的 ，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。2.離子符號的意義：3Ca2+ 表示 。 表示 。 課前自學準備預(yù)習檢測原子原子團陽離子陰離子1個鈣離子帶2個單位的正電荷3個鈣離子比值課堂教學展示新課導(dǎo)入 我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千

3、億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里作高速運動。那么，電子的運動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點。 物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(若只有一個電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))課堂教學展示課堂探究知識點1 離子的形成2+2氦28+10氖28+18氬8閱讀請學生閱讀課本P55“離子的形成”一段內(nèi)容，同時思考問題。(1)什么叫離子？什么叫陽離子和陰離子？(2)如何來表示離子的符號呢？(3)講述NaCl的形成過程。(4)離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？學生閱讀，思考并討論交流知識點1 離子的形成1.離

4、子的定義與分類離子：帶電的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負電荷的原子。2.離子的形成：原子得失電子形成離子（1）離子所帶電荷正負的確定：原子電子形成陽離子，帶正電；原子電子形成陰離子，帶負電。失去得到（2）離子所帶電荷數(shù)值的確定：原子形成的離子所帶電荷的數(shù)值等于每一個原子得失電子的數(shù)目。如：1個鈉原子失去個電子形成鈉離子，帶個單位的電荷；1個氯原子得到個電子形成氯離子，帶個單位的電荷。11正11負2.離子的符號(1)離子的表示方法陽離子：Xn+ 如Mg2+ (鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn- 如Cl- (氯離子)，SO42-(硫酸根離子)表示式為Xn+或Xn-，

5、X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”在數(shù)字后面，離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；陰離子：Cl-，SO42-(2)離子符號的意義 Ca2+表示3個鈣離子表示一個鈣離子帶2個單位正電荷33.NaCl的形成過程粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)顯正電性顯負電性用元素符號表示用陽離

6、子符號表示用陰離子符號表示得電子陽離子 原子 陰離子失電子失電子得電子4.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系5.物質(zhì)的構(gòu)成(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì): 金屬 固態(tài)非金屬 稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成(3)離子化合物由離子構(gòu)成如氮氣（N2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（NaCl）【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？Ne S KCl Al N2 FeCO2 MgS Cu Ar SO2 P由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成6.元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結(jié)合分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類同種元素組成不同種元素組

7、成單質(zhì)化合物例 下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是 。（2）屬于陽離子的是 。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是 。在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等課堂教學展示典例剖析ACDEBE在陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同課堂教學展示課堂探究知識點2 相對原子質(zhì)量三種原子的質(zhì)量測定值： 1個碳原子：1.99310-26kg 1個氫原子：1.6710-27kg 1個氧原子：2.65710-26kg【思考】能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？1.相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比

8、，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。指核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子。1個碳原子的質(zhì)量：1.99310-26kg，其中的1/12約是1.6610-27kg。這個量即為國際標準量。構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì) 量質(zhì)子1.672610-27kg中子1.674910-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！練w納總結(jié)】(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的單位是一，符號是Ar（單位1，一般不寫出）。 (2)因為與質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較

9、，均約等于1。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。課堂教學展示典例剖析例 關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是( )A. B. C. D.D課堂教學展示教學板書課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時 離子與相對原子質(zhì)量1.離子的形成（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團 陽離子：帶正電荷的原子 (原子失電子) 陰離子：帶負電荷的原子 (原子得電子)（2）離子的符號（3）NaCl的形成過

10、程（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（5）物質(zhì)的構(gòu)成（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。離子的分類課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時 離子與相對原子質(zhì)量2.相對原子質(zhì)量 某原子的實際質(zhì)量（kg） 標準碳原子質(zhì)量（kg）（2）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是比值（3）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（1）相對原子質(zhì)量（Ar）=課堂教學展示課堂小結(jié)離子概念分類表示氯化鈉的形成過程帶電的原子原子失去電子形成陽離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負電 mXn+ mXn-相對原子質(zhì)量定義公式1.從課后習題中選??；2.完成練習冊本課時的習題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)課后反饋總結(jié)教學反思 本節(jié)課在教學過程中重視了學

11、生的全面發(fā)展，設(shè)計了多個探究活動，創(chuàng)設(shè)了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動?，F(xiàn)代教學媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思、激趣、高效等功能。這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識為探究性學習，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現(xiàn)。課后反饋總結(jié)課本習題練習與應(yīng)用(P5758)1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 和 等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是 ，汞的構(gòu)成粒子是 ，氯化鈉的構(gòu)成粒子是 和 。(2)原子失去電子后，就帶有 電荷，成為 離子；原子得到電子后，就帶有 電荷，

12、成為 離子。帶電的原子叫做 。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽負陰離子(4)金屬的原子最外層電子數(shù)目一般 4個，在化學反應(yīng)中一般較易 電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般 4個，在化學反應(yīng)中一般較易 電子；稀有氣體的原子最外電子層有 個電子(氦有 個電子)，這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3)右圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外層上有 個電子，在化學反應(yīng)中該原子容易 電子。1638得到6少于失去多于得到822.選擇題(3)碳的相對原子質(zhì)量是( )。A.12g B.12 C.1.6610-27kg D.1/12g(4)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是( )。A.分子 B.原子 C.陽離子 D.陰離子BD4.從附錄中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（