【2014年秋九年級化學(xué)上冊第五單元課題1第一課時質(zhì)量守恒定律課件人教版

1、課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律B化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 gD鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律【思路點撥】A.鐵和銅不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；B.根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)可以知道，在化學(xué)變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變；C.根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)可以知道：硫和氧

2、氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為11，所以5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 g；D.鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮緾舉一反三下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是()A煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C8 g CH4完全燃燒生成8 g CO2D某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素A1參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)的過程中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物

3、)的原子 而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的_ 、 、 都沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)總和總和重新組合質(zhì)量原子的種類原子的個數(shù)質(zhì)量守恒定律 1(4分)下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的是()A質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總量C質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件2(4分)(濰坊中考)現(xiàn)有10 gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 gA完全反應(yīng)生成8 gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B

4、的質(zhì)量比是()A51B41C21D11AA3(4分)用如圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是()4(20分)用“一定改變”“一定不變”或“可能改變”填空：在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量 ，物質(zhì)的種類 ，元素的種類 ，元素的質(zhì)量 ，分子的種類 ，分子的數(shù)目 ，原子的種類_ ，原子的質(zhì)量 ，原子的數(shù)目 ，質(zhì)子總數(shù) 。C一定不變一定改變一定不變一定不變一定改變可能改變一定不變一定不變一定不變一定不變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 5(4分)(瀘州中考)某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的推斷正確的是()A一定含有碳、氫、硫元素 B

5、一定含有碳、氫、氧元素B只含有碳、氫元素 D一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素6(4分)(上海中考)在空氣中放置較長時間的鋅片，表面會形成一層薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，反應(yīng)物除了Zn外，還有N2、O2、CO2、H2O中的()A一種 B兩種 C三種 D四種AC7(6分)鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()8(6分)(永州中考)2012年諾貝爾化學(xué)獎頒給兩位美國科學(xué)家，以表彰他們在G蛋白偶聯(lián)受體領(lǐng)域所做的奠基性貢獻。G蛋白偶聯(lián)受體在新型藥物開發(fā)方面應(yīng)用廣泛，它是由上千個氨基酸通過肽鍵而形成的一類細(xì)胞膜蛋白

6、質(zhì)。你認(rèn)為G蛋白偶聯(lián)受體中一定不含有的元素是()ACBOCNDNeBD9(6分)(慶陽中考)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是()ACO2 BCl2 CO2 DN2A10(6分)(聊城中考)以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(“ ”“ ”分別表示不同元素的原子)，下列對圖示反應(yīng)的理解中，正確的是()A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)B反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素D參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)之比為11A11(6分)(赤峰中考)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前

7、質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測282對該反應(yīng)，下列描述正確的是()A“待測”數(shù)值一定為2 g B該反應(yīng)中甲為反應(yīng)物C乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為17(ac)gB12(6分)a g氯酸鉀與b g二氧化錳混合加熱。(1)若充分反應(yīng)后，得到c g氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為 。(2)若充分反應(yīng)后，得到c g剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為 ，其中二氧化錳的質(zhì)量為_g。 (abc)gb13(6分)某物質(zhì)在空氣中燃燒，其產(chǎn)物為CO2、SO2、H2O，則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有_元素。(均填元素符號)14(6分)曉星同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來證明質(zhì)量守恒定律。(1)鎂帶燃

8、燒的文字表達式： 。(2)完全燃燒后，稱量留下的固體，其質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕。聯(lián)系實驗過程分析，原因可能是 ， ， 。C、S、HO鎂氧氣氧化 鎂帶燃燒時產(chǎn)生的白煙向空氣中擴散，造成氧化鎂的質(zhì)量損失(或鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色氧化鎂粉末，造成氧化鎂的損失)15(12分)(重慶中考)某班同學(xué)按下圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律(友情提示：二氧化碳?xì)溲趸c碳酸鈉水)。(1)同學(xué)們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為 。該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是_(填序號)。稀鹽酸碳酸鈉氯化鈉水二氧化碳ADABCD鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g85.382.884.886.5鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g85.380.