2023版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專題一物質(zhì)的量應(yīng)用創(chuàng)新題

1、第 頁專題一物質(zhì)的量1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.5.6 g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后,產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2與足量H2反應(yīng)生成H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.1 L 0.1 mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD.1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA答案BA項,鐵粉與硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO或NO2,錯誤;B項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2,即1 mol O2與足量H2反應(yīng)生成H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,正確;C項,溶劑水中還含有氧原子,故1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中

2、含有的氧原子數(shù)大于0.4NA,錯誤;D項,pH=13的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 mol/L,故1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+數(shù)目為0.05NA,錯誤。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 mol H2S分子中,S原子的價層電子對數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NAC.1 L 0.01 molL-1溶液中,和的離子數(shù)目之和為0.01NAD.電極反應(yīng)LiFePO4-xe- xLi+Li1-xFePO4,每轉(zhuǎn)移1 mol電子釋放2NA個Li+答案AA項,硫化氫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為2+2=4,正確;B項,標(biāo)

3、準(zhǔn)狀況下,環(huán)己烷不是氣體,不能用氣體摩爾體積進行計算,錯誤;C項,溶液中還存在鄰苯二甲酸分子,錯誤;D項,根據(jù)電極反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移1 mol電子釋放NA個Li+,錯誤。3.已知NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1 molL-1 KNO3溶液中離子總數(shù)大于0.2NAB.D218O和T2O的混合物1.1 g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAC.5.6 g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA答案BA項,溶液體積未知,無法計算離子數(shù)目,錯誤;B項,兩種分子的相對分子質(zhì)量均為22,則該混合物的物質(zhì)的量為0.

4、05 mol,1個D218O分子和1個T2O分子的質(zhì)子數(shù)均為10,則0.05 mol D218O和T2O的混合物含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA,正確;C項,Fe與S反應(yīng)生成FeS,則0.1 mol Fe與足量S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,錯誤;D項,H2與I2反應(yīng)生成HI,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,則0.1 mol H2與0.2 mol I2充分反應(yīng)分子總數(shù)始終等于0.3NA,錯誤。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF與1.6 g CH4分子所含電子數(shù)目均為NAC.60 g HCHO

5、與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為2NAD.0.5 mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個SS鍵答案CA項,Fe2+和I-均被氧化,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,錯誤;B項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣體,錯誤;C項,HCHO與CH3COOH的最簡式均為CH2O,60 g混合物中所含碳原子數(shù)為2NA,正確;D項,As形成3個鍵,S形成2個鍵,所以白色原子為S,由題給結(jié)構(gòu)可知不存在SS鍵,錯誤。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是()A.1 mol NH4Cl中含有共價鍵的數(shù)目為5NAB.氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和SO2的混合氣體,其體積為2.24 LC.5.6 g鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2

6、.24 L氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD.100 g 46%乙醇溶液中所含OH鍵數(shù)目為7NA答案DA項,1 mol NH4Cl中含有4 mol共價鍵(NH),錯誤;B項,未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯誤;C項,生成物為氯化鐵,氯氣不足,根據(jù)氯氣的量計算可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,錯誤;D項,OH數(shù)目=(100 g46%46 g/mol+100 g54%18 g/mol2)NA mol-1=7NA,正確。6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目

7、為0.1NAC.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案A1個甲烷和1個乙烯分子均含有4個氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物含氫原子數(shù)目為2NA,A正確;Fe3+會發(fā)生水解,故100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯誤;常溫常壓下,1個白磷分子中含有6個PP鍵,則124 g P4中所含PP鍵的數(shù)目為6NA,C錯誤;SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯誤。7.設(shè)NA

8、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.常溫下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NAC.1 mol乙酸乙酯在酸性條件下水解,生成乙醇的分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L答案AA項,14 g 乙烯和14 g丙烯含氫原子數(shù)均為2NA,則14 g乙烯和丙烯混合氣體含氫原子數(shù)為2NA,正確;B項,pH=13時,c(OH-)=0.1 mol/L,則c(Ba2+)=0.05 mol/L,故1 L該溶液中含Ba2+數(shù)目為0.05NA,錯誤;C項,乙酸乙酯在酸性條件

9、下的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),故生成的乙醇分子數(shù)小于NA,錯誤;D項,NO和O2發(fā)生反應(yīng):2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和N2O4均為液體,錯誤。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-5NAB.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)目小于0.1NAC.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)目為0.1NAD.用電解法精煉銅時,若電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,陽極質(zhì)量減輕64 g答案AA項,溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生,正確;B項,CO32-發(fā)生水解導(dǎo)致陰

10、離子數(shù)目增加,錯誤;C項,未指明溶液體積,無法計算,錯誤;D項,粗銅作為陽極,失去電子的除銅之外,還有部分雜質(zhì),錯誤。9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為0.05NAB.0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反應(yīng)后,所得NH3分子數(shù)小于NAC.用銅作陽極電解飽和食鹽水時,若溶液質(zhì)量減小3.65 g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.1 L 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中含有HSO3-個數(shù)為0.1NA答案B每個甲烷和乙烯分子中均含4個氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為0.2NA,A

11、錯誤;氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),B正確;銅作陽極電解飽和食鹽水,陽極:Cu-2e- Cu2+,陰極:2H2O+2e- H2+2OH-,Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀,理論上電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時,溶液質(zhì)量減少1.8 g,C錯誤;溶液中HSO3-既會發(fā)生電離又會發(fā)生水解,所以HSO3-個數(shù)小于0.1NA,D錯誤。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中含共價鍵數(shù)目為0.8NAB.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中含有陽離子數(shù)目大于0.1NAC.100 mL 18.4 molL-1硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO

12、2的分子數(shù)為0.92NAD.Na2O2與CO2反應(yīng),每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案BA項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇是液體,錯誤;B項,溶液中含有Na+ 數(shù)目為 0.2NA,水中還含有H+,故溶液中的陽離子數(shù)肯定大于0.1NA,正確;C項,隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸逐漸變稀,稀硫酸與銅不反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA,錯誤;D項,Na2O2與CO2反應(yīng),每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,錯誤。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 molL-1NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB.56 g Fe粉在常溫下與足量的濃硫酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.

13、60 g SiO2晶體中含2NA個SiO鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.0 g NO和2.24 L O2混合,所得氣體的分子數(shù)目小于0.2NA答案DA項,溶液體積未知,無法計算;B項,Fe粉在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化;C項,60 g SiO2晶體中含4NA個SiO鍵;D項,0.2 mol NO和0.1 mol O2恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol NO2,但NO2存在平衡2NO2 N2O4,分子數(shù)減少,故分子數(shù)小于0.2NA,故選D。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 18O2中含有電子數(shù)為0.8NAB.1 mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu))含有4NA個AsS鍵

14、C.1 mol NaN3所含陰陽離子總數(shù)為2NAD.37.8 g三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量為189)中的氧原子數(shù)目為0.8NA答案BA項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 18O2的物質(zhì)的量為0.05 mol,含有電子數(shù)為0.05NA16=0.8NA;B項,1 mol雄黃含有8NA個AsS鍵;C項,1 mol NaN3含NA個Na+和NA個N3-,陰陽離子總數(shù)為2NA;D項,37.8 g即0.2 mol三肽中的氧原子數(shù)目為0.8NA;故選B。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下,2.

15、24 L丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NAC.1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的陽離子數(shù)目大于0.5NAD.30 g 14CO中含有的質(zhì)子數(shù)為16NA答案CA項,溶劑水中也含有O原子;B項,題給體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定的;C項,1個Fe3+水解產(chǎn)生3個H+,陽離子數(shù)會增多;D項,30 g 14CO中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA;故選C。14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.7.8 g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAC.5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng),失去的電子數(shù)一定是0.3NAD.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中

16、充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA答案BA項,苯中不含碳碳雙鍵;B項,18 g即0.9 mol重水中,含有的質(zhì)子數(shù)為9NA;C項,5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng),若生成三價鐵,失去的電子數(shù)是0.3NA,若生成二價鐵,失去的電子數(shù)是0.2NA;D項,2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NO2,NO2會生成N2O4,使得分子數(shù)小于2NA;故選B。15.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微粒或化學(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是()A.46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子B.39.0 g Na2O2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子C.53.5 g氯化銨固體

17、溶于氨水所得中性溶液中的NH4+D.5.0 g乙烷中所含的共價鍵答案CA項,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)完全,故生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA;B項,39.0 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,轉(zhuǎn)移0.5 mol電子;C項,53.5 g氯化銨的物質(zhì)的量為1 mol,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知c(NH4+)=c(Cl-),即n(NH4+)=n(Cl-)=1 mol;D項,1個乙烷分子中含有6個CH鍵和1個CC鍵,因此5.0 g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為5 g30 g/mol7N

18、Amol-1=76NA;故選C。16.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.2.0 g重水(D2O)中含NA個中子B.0.3 mol甲基所含電子數(shù)為2.1NAC.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的CO鍵數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NH3含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA答案AA項,2.0 g重水(D2O)的物質(zhì)的量是0.1 mol,含NA個中子;B項,0.3 mol甲基所含電子數(shù)為2.7NA;C項,酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以1 mol乙酸與足量乙醇充分反應(yīng)后斷裂的CO鍵數(shù)小于NA;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NH3的物質(zhì)的量是0.5

19、 mol,含有的質(zhì)子數(shù)為5NA。17.瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的水溶液對紙張、蔬菜等都具有漂白作用,工業(yè)上,氯氣用于制作漂白物,如生活中比較常見的有漂白液和漂白粉。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制備漂白液,則7.1 g Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烷與足量Cl2反應(yīng)生成有機物分子的總數(shù)目為0.2NA C.通入了1 mol Cl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)目之和為2NAD.0.1 mol Cl2與CH4光照時完全反應(yīng),形成CCl鍵總數(shù)為0.1NA答案DA項,已知Cl2+2NaOH NaCl

20、+NaClO+H2O中氯元素從0價升高為+1價或降低為-1價,7.1 g Cl2的物質(zhì)的量為7.1 g71 g/mol=0.1 mol,則0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,錯誤;B項,反應(yīng)過程中碳骨架不變,2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烷與足量Cl2反應(yīng)生成有機物分子的總數(shù)目為0.1NA,錯誤;C項,Cl2和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),氯水中還有Cl2存在,則通入了1 mol Cl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)目之和小于2NA,錯誤;D項,Cl2與CH4發(fā)生取代反應(yīng)時,1個Cl2分子只能取代1個H原子,形成1個CCl鍵,所以0.1 mol Cl2與C

21、H4光照時完全反應(yīng),形成CCl鍵總數(shù)為0.1NA,正確。18.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NAD.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L SO2和H2混合氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案C正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,每個分子中含共價鍵數(shù)目相同,58 g該混合物的物質(zhì)的量為1 mol,共價鍵數(shù)目為13NA,A項正確;10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為(10

22、 g46%46 gmol-1+10 g(1-46%)18 gmol-1)NA mol-1=0.4NA,B項正確;Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3分子的集合體,Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA,C項錯誤;生成1 mol SO2和H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L SO2和H2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,D項正確。19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3COCH3)組成的混合物中共價鍵數(shù)目為8NAB.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子C.25 時,1

23、.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAD.1 mol CaO2晶體所含離子總數(shù)為3NA答案A乙醇與二甲醚分子式都是C2H6O,46 g該混合物的物質(zhì)的量是1 mol,1個乙醇和二甲醚分子中均含有8個共價鍵,故1 mol混合物中所含的共價鍵數(shù)目為8NA,A項正確;苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,無法計算其物質(zhì)的量,B項錯誤;25 時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1 mol,所含OH-數(shù)目為0.1NA,C項錯誤;1 mol CaO2晶體含1 mol Ca2+和1 mol O22-,故離子總數(shù)為2NA,D項錯誤。20.NA為阿伏加德羅

24、常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.1 mol白磷分子中含有PP共價鍵數(shù)為6NAB.1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中陽離子總數(shù)大于NAC.1 mol H2O分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4NAD.常溫下,pH=10的NaHCO3溶液中,由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)為10-4NA答案D白磷為正四面體結(jié)構(gòu),1個白磷分子中含6個共價鍵,則1 mol白磷分子中含PP共價鍵數(shù)為6NA,A項正確;n(Cl-)=1 mol,根據(jù)電荷守恒得n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)1 mol,B項正確;H2O中O的價層電子對數(shù)為4,故1 mol H2O中O原子的價層電子對數(shù)為4NA,C項正確 ;碳酸氫

25、鈉溶液的體積未知,無法計算溶液中由水電離產(chǎn)生的H+數(shù),D項錯誤。21.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.12 g石墨中含有CC鍵的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3中含有鍵的數(shù)目為0.4NAC.常溫下,1 L 0.1 molL-1 HF(Ka=8.110-4)溶液中所含H+的數(shù)目約為910-3NAD.5.6 g Fe發(fā)生吸氧腐蝕,最終生成Fe2O3xH2O,電極之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案C每個碳原子周圍形成3個CC鍵,由于CC鍵為兩個碳原子之間共有,故1 mol石墨中含有CC鍵數(shù)目為1.5NA,A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液體,無法計算其物質(zhì)的量,

26、B項錯誤;HF H+F-,HF溶液中c(H+)c(F-)=Kac(HF)=910-3 molL-1,則n(H+)=c(H+)V=910-3 mol,C項正確;發(fā)生吸氧腐蝕時,Fe在負極失電子轉(zhuǎn)化為Fe2+,電極之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=5.6 g56 gmol-12=0.2 mol,D項錯誤。22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中錯誤的是()A.5 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2,溶液中,N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=1.2041023 B.16.85 g CsCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元C.6.5 g Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)完全溶解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.

27、2NAD.1 mol CH3中的電子數(shù)為9NA答案A溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng),仍有部分以Cl2形式存在,A項錯誤;16.85 g CsCl的物質(zhì)的量為0.1 mol,根據(jù)晶胞圖可知,1個晶胞中含有Cs+、Cl-的個數(shù)均為1,B項正確;6.5 g Zn 物質(zhì)的量為0.1 mol,產(chǎn)物中Zn為+2價,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C項正確;1個甲基中含有9個電子,故1 mol CH3中的電子數(shù)為9NA,D項正確。23.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.47.4 g KAl(SO4)212H2O水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAB.5.6 g Fe與1 L 0.

28、2 molL-1 HNO3溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1 mol SiHCl3水解生成H2和H2SiO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.25 時,1 L pH=2的氯水中含有的H+的數(shù)目為0.01NA答案B47.4 g KAl(SO4)212H2O中Al3+有0.1 mol,Al(OH)3膠體粒子是多個Al(OH)3分子聚集在一起形成的,故膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A項正確;5.6 g Fe與1 L 0.2 molL-1 HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量之比為12,由化學(xué)方程式3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知,反應(yīng)中Fe過量,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B項錯

29、誤;SiHCl3水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2,SiHCl3中H-與H2O中H+反應(yīng)生成H2,C項正確;25 時,pH=2表示溶液中c(H+)=0.01 molL-1,1 L該溶液中n(H+)=0.01 mol,D項正確。24.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L SO3含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中含有HO鍵數(shù)目為NAC.將0.1 mol Cl2通入足量的水中,溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒總數(shù)為0.2NAD.已知CrO5中Cr元素的化合價為+6,則13.2 g CrO5

30、中存在過氧鍵的數(shù)目為0.2NA答案DSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體,無法計算其物質(zhì)的量,A項錯誤;溶劑水中也含有HO鍵,HO鍵數(shù)目大于NA,B項錯誤;Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),溶液中含有Cl2,故將0.1 mol Cl2通入足量的水中,溶液中Cl-、HClO、ClO-微?？倲?shù)小于0.2NA,C項錯誤;根據(jù)CrO5中Cr元素的化合價為+6,可知5個O中有4個O為-1價,另1個為-2價,即每個CrO5分子中存在2個過氧鍵,13.2 g CrO5的物質(zhì)的量為0.1 mol,過氧鍵的數(shù)目為0.2NA,D項正確。25.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2 mol SO2與1 mol O2

31、混合反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.16 g O3和O2的混合氣體,所含質(zhì)子數(shù)為16NAC.0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液,可得到0.5 molL-1的硝酸溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各5.6 L的NO和O2混合后,總質(zhì)量為15.5 g答案DA項,2 mol SO2與1 mol O2發(fā)生可逆反應(yīng),生成的SO3的物質(zhì)的量小于2 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,錯誤;B項,16 g O3和O2的混合氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為16 g16 gmol-1=1 mol,一個氧原子含有8個質(zhì)子,故所含質(zhì)子數(shù)為8NA,錯誤;C項,0.5 mol NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O 2

32、HNO3+NO,得到硝酸的物質(zhì)的量濃度為2/30.5mol1 L0.33 molL-1,錯誤;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各5.6 L的NO和O2混合后生成NO2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,總質(zhì)量為5.6 L22.4 Lmol-1(30 gmol-1+32 gmol-1)=15.5 g,正確。26.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.10 g CaCO3和KHCO3的固體混合物所含陽離子數(shù)大于0.1NAB.30 g二氧化硅中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為NAC.1 mol Na被完全氧化生成Na2O,失去NA個電子D.1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NA答案CA項

33、,CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量均為100 g/mol,則10 g CaCO3和KHCO3的固體混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,又由于CaCO3和KHCO3中陽離子分別為Ca2+、K+,則固體混合物所含陽離子數(shù)等于0.1NA,錯誤;B項,30 g二氧化硅的物質(zhì)的量為 0.5 mol,1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧鍵,所以含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA,錯誤;D項,CH3COO-水解,則1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目小于NA,錯誤。27.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()A.1 molL-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NAB.若5.

34、6 L N2中含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為4NAD.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時,每生成0.5 mol Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案DA項,溶液體積未知,無法確定Cl-的個數(shù),錯誤;B項,未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯誤;C項,只有當(dāng)產(chǎn)物全為CCl4時,生成的HCl分子數(shù)才為4NA,而實際上生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物,故生成的HCl分子數(shù)小于4NA,錯誤。28.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵

35、數(shù)為0.1nNAB.13 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NAD.1 mol 羥基所含電子數(shù)為10NA答案BA項,碳碳單鍵數(shù)為0.1(n-1)NA,錯誤;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,錯誤;D項,1 mol 羥基所含電子數(shù)為9NA,錯誤。29.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.3.2 g硫與足量O2充分燃燒后,生成SO3的分子數(shù)為0.1NAB.向沸水中加入1 mL 5 mol/L FeCl3溶液,制得的膠體中分散質(zhì)粒子數(shù)為0.005NAC.4.6 g C17O2與15N2O的混合物中所含中子數(shù)為2

36、.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于水中,所得氯水中含氯微粒的總數(shù)為2NA答案CA項,硫和氧氣點燃只能生成SO2,錯誤;B項,氫氧化鐵膠體粒子是很多Fe(OH)3的集合體,故粒子數(shù)小于0.005NA,錯誤;D項,氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),根據(jù)氯原子守恒可知:2N(Cl2)+N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=2NA,故含氯微粒總數(shù)小于2NA,錯誤。30.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.3 g由13H2與23He組成的混合物中含中子總數(shù)為NAB.1 L 0.1 molL-1NaAlO2溶液中含AlO2-數(shù)目為0.1NAC.4.4 g由乙醛與乙酸乙酯組成的

37、混合物中含氧原子總數(shù)為0.1NAD.1 mol H2與2 mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后,生成HI分子數(shù)為2NA答案CA項,等物質(zhì)的量13H與23He的中子數(shù)不同,錯誤;B項,由于AlO2-水解,故溶液中AlO2-數(shù)目小于0.1NA,錯誤;D項,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),HI的分子數(shù)小于2NA,錯誤。31.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,46 g NO2中所含的分子數(shù)目為NAB.常溫下,1 L pH=1的鹽酸,由水電離的H+的數(shù)目為0.1NAC.鉛蓄電池中,當(dāng)正極增加6.4 g時,電路中通過的電子數(shù)目為0.2NAD.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe

38、2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA答案CA項,存在平衡:2NO2N2O4,分子數(shù)小于NA,錯誤;B項,鹽酸抑制了水的電離,水電離的氫離子數(shù)目為110-13NA,錯誤;C項,正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO4+2H2O,正極由PbO2PbSO4,當(dāng)正極增加6.4 g時,電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA,正確;D項,Cl2先將I-氧化,然后將Fe2+氧化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目3NA,錯誤。32.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的H2和22.4 L F2混合后所含氣體分子的數(shù)目為2NAB.87 g的MnO2和足量稀鹽酸共熱,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

39、目為2NAC.13 g的立方烷()和正四面體烷()的混合物中含有原子的數(shù)目為2NAD.0.5 mol/L NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.5NA答案CA項,氫氣和氟氣反應(yīng)生成HF,HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài),錯誤;B項,二氧化錳與稀鹽酸在加熱條件下不能反應(yīng),錯誤;D項,題目未給溶液體積,無法求算,錯誤。33.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CH3OH中所含氧原子的數(shù)目為0.05NAB.3.0 g NO和1.6 g O2組成的混合物中,分子總數(shù)為0.1NAC.常溫下,1 L pH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為10-4NAD.0.

40、1 mol Cl2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA答案CA項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3OH為液態(tài),錯誤;B項,混合物中0.1 mol NO和0.05 mol O2恰好完全反應(yīng)生成NO2,但NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,故分子總數(shù)小于0.1NA,錯誤;D項,Cl2與H2O的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA,錯誤。34.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NAB.過氧化鈉與CO2反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.1 L 0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中HC

41、2O4-和C2O42-的數(shù)目之和為0.1NAD.12 g NaHSO4和MgSO4固體混合物中陽離子總數(shù)為0.1NA答案DA項,該溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1NA,錯誤;B項,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,錯誤;C項,根據(jù)元素質(zhì)量守恒,溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-數(shù)目之和為0.1NA,則HC2O4-和C2O42-的數(shù)目之和小于0.1NA,錯誤;D項,NaHSO4固體中存在的離子是Na+和HSO4-,正確。35.下列關(guān)于NA的說法正確的是()A.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NAB.常溫下1 L pH=3的F

42、eCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-11NAC.1 L pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+D.25 時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA答案CA項,SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)完全,故混合物的分子數(shù)大于2NA,錯誤;B項,FeCl3溶液中的氫離子來自水的電離,故1 L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為10-3NA,錯誤;D項,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中,氫氧根離子濃度為0.1 mol/L,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,錯誤;故選C。36.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)

43、準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAB.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.在常溫常壓下,0.1 mol鐵與0.1 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA答案DA項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體,無法計算,錯誤;B項,pH=1的H3PO4溶液中,氫離子濃度為0.1 mol/L,溶液體積未知,不能計算氫離子數(shù)目,錯誤;C項,2Fe+3Cl22FeCl3,氯氣不足,根據(jù)氯氣的量計算,0.1 mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,錯誤;D項,存在2NO2N2O4平衡,所以反應(yīng)后氣

44、體的分子總數(shù)小于NA,正確。37.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB.7.8 g由Na2O2和Na2S組成的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NAC.60 g CH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂CO鍵的數(shù)目為NAD.常溫下,11.2 L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA答案BA項,二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,錯誤;C項,乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),斷裂CO鍵的數(shù)目小于NA,錯誤;D項,常溫下,11.2 L混合氣體的物質(zhì)的量不是0.5 mol,錯誤;故選B。38.NA為阿伏加德羅常

45、數(shù)的值,下列敘述錯誤的是()A.常溫常壓下,15 g甲基含有的電子數(shù)目為9NAB.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成3.2 g氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC.常溫下,56 g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAD.在1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)等于2NA答案CC項,常溫下,鐵遇濃硝酸鈍化,無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,錯誤。39.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1 mol肼(H2NNH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NAB.CH2CH2+H2CH3CH3,生成1 mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.

46、5NAD.一定條件下,2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)后分子數(shù)目為2NA答案AB項,生成1 mol乙烷,乙烯和氫氣各斷裂1 mol共價鍵,其總數(shù)為2NA,錯誤;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液體,錯誤;D項,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)后分子數(shù)大于2NA,錯誤;故選A。40.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中銨根離子數(shù)目小于0.2NAB.常溫下1 L pH=2的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.01NAC.56 g Fe和足量的水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.0.5 mol雄黃(As4S4,)含有NA個SS鍵答案BA項,根

47、據(jù)溶液呈電中性可知,銨根離子的數(shù)目等于硝酸根離子的數(shù)目等于0.2NA ,錯誤;C項,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,1 mol Fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為83NA,錯誤;D項,根據(jù)小球周圍的共價鍵個數(shù)推知,白球為S,黑球為As,由圖可知,雄黃中不含SS鍵,錯誤。41.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O中1 mol KClO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol CH4O中含共價鍵數(shù)目為4NAC.向0.4 molL-1的NH4Cl溶液中通入NH3至中性,溶液中NH4+數(shù)目為0.4NAD.3.0 g NO與3.2 g O2混合物中質(zhì)子數(shù)為3.1NA答案DA項,該反應(yīng)為歸中反應(yīng),1 mol KClO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA,錯誤;B項,CH4O為甲醇,1 mol CH4O分子中含有5 mol共價鍵,錯誤;C項,溶液體積未知,無法計算,錯誤;D項,3.0 g 即0.1 mol NO含質(zhì)子數(shù)1.5NA,3.2 g即0.1 mol O2含質(zhì)子數(shù)1.6NA,故該混合物中質(zhì)子數(shù)為1.5NA+1.6NA=3.1NA