化學必修第一冊課件：第四章 第一節(jié) 第4課時　原子結(jié)構與元素周期表復習課

1、第 頁第4課時原子結(jié)構與元素周期表復習課核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.鞏固原子的構成，加深對核素、同位素概念的理解，熟練掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關系。2.熟練掌握元素周期表的結(jié)構，能用原子結(jié)構理論解釋同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。一、原子結(jié)構核素1構成原子的微粒及作用原子(eq oal(A,Z)X)eq blcrc (avs4alco1(原子核blcrc (avs4alco1(質(zhì)子Z個決定元素的種類,中子AZ個f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類),同位素),核外電子Z個最外層電子數(shù)決定元素,的化學性質(zhì))2原子、離子中三種基本微粒的數(shù)量關系(1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；(2

2、)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。3微粒符號周圍數(shù)字的含義4元素、核素、同位素的關系(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同()(3)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定互為同位素()(4)eq oal(35,17)Cl與eq oal(37,17)Cl得電子能力幾乎相同()答案(1)(2)(3)(4)1現(xiàn)有下列9種微粒：eq oal(1,1)H、eq oal(2,1)H、eq oa

3、l(13, 6)C、eq oal(14, 6)C、eq oal(14, 7)N、eq oal(56,26)Fe2、eq oal(56,26)Fe3、eq oal(16, 8)O2、eq oal(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq oal(1,1)H、eq oal(2,1)H、eq oal(3,1)H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_。(2)eq oal(16,8)O2和eq oal(16,8)O3互為_。(3)eq oal(56,26)Fe2的中子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_。(4)上述9種微粒中有_種核素，屬于_種元素。答案(1)核素同位素(2)同素異形體(3)3024 (4)552(

4、1)已知：A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，用序號回答下列問題。原子種類由_決定；元素種類由_決定；元素的化合價由_決定。(2)2.0 g由eq oal(1,1)H和eq oal(18, 8)O構成的水(eq oal(1,1)H2eq oal(18,8)O)，該水分子的物質(zhì)的量為_，含中子數(shù)為_。(3)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為_。答案(1)ABAD(2)0.1 molNA(或6.021023)(3)AN2解析(2)eq oal(1,1)H2eq oal(18,8)O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，2 g eq oal(1,1)H2eq oa

5、l(18,8)O的物質(zhì)的量neq f(m,M)eq f(2 g,20 gmol1)0.1 mol。1個分子含有中子數(shù)為0(188)10，故0.1 mol eq oal(1,1)H2eq oal(18,8)O含有的中子數(shù)目為0.1 mol106.021023mol1NA或6.021023。二、元素周期表的結(jié)構(1)第A族全部是金屬元素()(2)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(3)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1()(4)0族元素原子的最外層均有8個電子()答案(1)(2)(3)(4)請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：(1)標出

6、族序數(shù)。(2)用陰影表示出堿金屬元素的位置。(3)將前四周期鹵族元素的元素符號填入表中適當?shù)奈恢谩?4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)寫出金屬與非金屬元素分界線處的金屬元素符號。答案三、元素周期表在元素推斷中的應用1元素在周期表中的位置與原子結(jié)構的相互推斷(1)元素的位置與原子結(jié)構的關系(2)填寫符合條件的短周期元素符號族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有H、Be、Al。族序數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素有C、S。族序數(shù)是周期數(shù)的3倍的元素是O。周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是Li。周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是Na。2由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置常用0族元素定位法：(1)明

7、確0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118(2)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(3)求差值定族數(shù)若某元素原子序數(shù)比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在該0族元素所在周期的下一個周期的 A 族或 A 族；若某元素原子序數(shù)比相應的0族元素少15時，則應處在同周期的AA族；若差其他數(shù)，則由相應差數(shù)找出相應的族。1A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫

8、出A元素的名稱：_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的原子結(jié)構示意圖為_。(4)D的單質(zhì)與水反應的化學方程式為_。答案(1)氮(2)三A(3)(4)Cl2H2O=HClHClO解析A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)，設B的質(zhì)子數(shù)為x，A、C的核外電子數(shù)分別為x9、x7，即x9x7x，則x16，所以B為硫元素，A、C分別是氮元素和氟元素，D為氯元素。2X、Y、Z是周期表中相鄰的原子序數(shù)依次增大的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則X、Y、Z分別是_、_、_。答案NPS解析X、Y、Z是周期表中相鄰的

9、三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，設X、Y的最外層電子數(shù)是a，Z的最外層電子數(shù)是a1，aaa116，a5，所以X、Y屬于第A族元素、Z屬于第A族元素，質(zhì)子數(shù)總和為38，設X的質(zhì)子數(shù)是b、Y的質(zhì)子數(shù)是b8，Z的質(zhì)子數(shù)是b9，bb8b938，所以b7，所以X是N元素、Y是P元素、Z是S元素。1某元素的一個原子形成的離子可表示為eq oal(b,a)Xn，下列說法正確的是()A.eq oal(b,a)Xn含有的中子數(shù)為abB.eq oal(b,a)Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnDX原子的質(zhì)量約為eq f(b,6.021023) g答案D

10、解析中子數(shù)ba，電子數(shù)an，質(zhì)量數(shù)b ，X的近似摩爾質(zhì)量為b gmol1，即阿伏加德羅常數(shù)個X原子的質(zhì)量為b g，則1個X原子的質(zhì)量為eq f(b,NA) g，故D正確。2下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是()答案D解析本題要求熟記周期表的結(jié)構，知道118號元素在周期表中的具體位置。解題時可根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項。3(2019安慶高一檢測)下列敘述正確的是()A元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量排列而成的B元素周期表中的副族和族元素統(tǒng)稱為過渡元素C元素周期表共有7個橫行(周期)和16個縱列(族)

11、D元素周期表中，短周期包括9種非金屬元素(稀有氣體元素除外)答案B解析元素周期表是按元素的原子序數(shù)由小到大的順序排列而成的，共有7個橫行(即7個周期)，18個縱列(分7個主族，7個副族，1個族和1個0族)。其中副族和族元素統(tǒng)稱為過渡元素。短周期包括118號元素，除稀有氣體元素外共有10種非金屬元素。4下列各項表述中正確的一組是()ABCD原子序數(shù)791216元素符號NFAlS周期二三三三族AAAA答案D5短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_。(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應的化學方程式：_。(3)寫出單質(zhì)Z在空氣中燃燒的化學方程式：

12、_。答案(1)He(2)2F22H2O=4HFO2(3)SO2eq o(=,sup7(點燃)SO2A組基礎對點練題組一原子構成、核素、同位素1關于微粒eq oal(37,17)X，下列說法正確的是()A該微粒的中子數(shù)為17B該微粒的核外電子數(shù)為17C該微粒的中子數(shù)為20D該微粒的質(zhì)子數(shù)為37答案C【考點】原子的微粒及其數(shù)量關系【題點】原子的微粒及其數(shù)量關系2(2019北京101中學高一期末)聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，我國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關于eq oal(198, 80)Hg的說法中正確的是()A質(zhì)子數(shù)為198B中子數(shù)為118C質(zhì)量數(shù)為278D中子數(shù)與核外電

13、子數(shù)之差為80答案 B解析表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為80，選項A錯誤；中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為19880118，選項B正確；質(zhì)量數(shù)為198, 選項C錯誤；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此核外電子數(shù)為80，中子數(shù)為118，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為38，選項D錯誤。【考點】原子的微粒及其數(shù)量關系【題點】原子的微粒及其數(shù)量關系3簡單原子的原子結(jié)構可用下圖形象地表示：其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關的敘述正確的是()A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)答案A【考點】元素、核素、同位素的概念理解【題點】元素、核素

14、、同位素的辨析4有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相同的是()A核電荷數(shù) B核外電子數(shù)C電子層數(shù) D原子的質(zhì)量數(shù)答案D解析由題意可知，這兩種碳原子分別為eq oal(12,6)C和eq oal(13,6)C，它們的核電荷數(shù)均為6，核外電子數(shù)均為6，電子層數(shù)均為2，但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。【考點】元素、核素、同位素的概念理解【題點】元素、核素、同位素的辨析5下列說法正確的是()A同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同B任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構成的C鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相

15、同，所以變成氖原子D.eq oal(40,18)Ar、eq oal(40,19)K、eq oal(40,20)Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素答案A解析A選項中的各核素屬于同一元素，這些核素間必定互為同位素，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，正確；B選項描述的只是原子構成的一般規(guī)律，而忽視了氕原子(eq oal(1,1)H)的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子這個特例，錯誤；原子種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，若原子核不改變，僅核外發(fā)生電子得失，不會發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的現(xiàn)象，而只能由原子變?yōu)殡x子，C錯誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，D錯誤?！究键c】原子結(jié)構、元素

16、、核素、同位素的綜合考查【題點】元素、核素、同位素的綜合考查613CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構，瑞士科學家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學獎。下列有關13C、15N的敘述正確的是()A15N與14N互為同位素B13C與C60互為同素異形體C13C、15N具有相同的中子數(shù)D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同答案A解析15N與14N質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A項正確；13C是核素，C60是單質(zhì)，二者不互為同素異形體，B項錯誤；13C中子數(shù)為7,15N中子數(shù)為8，C項錯誤；15N 核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，二者不相等，D項錯誤?！究键c

17、】同位素【題點】同位素與同素異形體辨析題組二原子結(jié)構、元素周期表與元素性質(zhì)7下列微粒結(jié)構示意圖表示的元素屬于A族的是()A. B.C. D.答案A解析A項為F原子，B項為O2，C項為Ne原子，D項為Na原子。8下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是()答案D解析依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86、118；其次根據(jù)第五周期有18種元素，即可確定元素X(35號)應為D中位置。9具有下列結(jié)構的原子，其元素一定屬于A族的是()A最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子BK層電子數(shù)為M層電子數(shù)一半的原子C最外層有2個電子的原子DM層

18、電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和的eq f(1,5)的原子答案D解析若該元素位于A族，則其原子最外層電子數(shù)為2，A項中元素原子最外層電子數(shù)可能為2或8；B項中元素最外層電子數(shù)為4；C項中元素可能是He，位于0族；D項中，元素有三個電子層，其最外層電子數(shù)一定為2?！究键c】原子結(jié)構與元素周期表位置的關系【題點】位置反映原子結(jié)構10根據(jù)原子結(jié)構和元素周期表的關系完成下列各題。(1)寫出下列微粒的符號及其在元素周期表中的位置。符號：_位置：_(2)第三周期A族的元素原子序數(shù)是_。(3)Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是_。(4)短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有：_(填元素符號，下同)。

19、(5)短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)2倍的元素有：_。(6)短周期元素中，周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：_。答案(1)ONaClCl第二周期A族第三周期A族第三周期A族第三周期A族 (2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li【考點】原子結(jié)構與元素周期表【題點】原子結(jié)構與元素周期表B組綜合強化練116O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A16O與18O互為同素異形體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標準狀況下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2均含NA個氧原子答案D解析16O

20、與18O是氧元素的不同核素，二者互為同位素，A錯誤；16O與18O具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，故核外電子排布方式相同，B錯誤；16O與18O僅中子數(shù)不同，二者相互轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生變化，不能通過化學變化實現(xiàn)，C錯誤；16O2和18O2均為雙原子分子，標準狀況下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，均含NA個氧原子，D正確?！究键c】原子的微粒及數(shù)量關系【題點】原子的微粒數(shù)量關系與物質(zhì)的量綜合考查2下列關于元素的敘述正確的是()A最外層電子數(shù)相同的元素都在同一主族B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素D

21、目前使用的元素周期表中，最長的族含有7種元素答案C解析最外層電子數(shù)為2的元素有的在0族，還有很多在副族，故A錯誤；電中性微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，如原子、分子等，故B錯誤；目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，故C正確；目前使用的元素周期表中，B族中存在鑭系(15種)、錒系(15種)，包含元素種類最多，故D錯誤。3已知Xn含N個中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq f(a,An)(ANn)mol B.eq f(a,An)(An)molC.eq f(a,An)(Nn)mol D.eq f(a,A)(An)mol答案A解析根據(jù)Xn可得X的氫化物

22、的化學式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為(An)gmol1，a g X的氫化物的物質(zhì)的量為eq f(a,An) mol，每個HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為ANn，則a g X的氫化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq f(a,An)(ANn)mol，A項正確?！究键c】原子的微粒及數(shù)量關系【題點】原子的微粒數(shù)量關系與物質(zhì)的量綜合考查4(2019渭南高一檢測)某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關R的敘述錯誤的是()AR位于第四周期A族BR最高價氧化物對應水化物的化學式為H3RO4C元素R氣態(tài)氫化物的化學式為H2RDR的陰離子具有強還原性答案B解析

23、由于主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，含有45個中子，所以質(zhì)子數(shù)為794534，由于R的單核離子含有45個中子和36個電子，所以該原子有4個電子層，最外層是6個電子，所以R位于第四周期A族；由于R的最高正價是6價，所以R最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO4，氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，R的陰離子失電子能力較強，所以具有強還原性。5(2019銀川高一檢測)X、Y是元素周期表中A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來答案C解析A

24、選項中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B選項中Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，則沸點HFHCl，非金屬性：FCl，B錯誤；C選項中比較的是氫化物的穩(wěn)定性，X的氫化物比Y的穩(wěn)定，說明X的非金屬性比Y的強，C正確；D選項中Y單質(zhì)能夠?qū)從其鹽溶液中置換出來，說明Y的非金屬性強于X，與題干相反，D錯誤。6A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則符合A、B、C的一組元素是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P答案C解析解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對位置，再根據(jù)元素周期表中結(jié)構的關系列式求解。由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的位置看，A只能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為