化學講義33-40電化學專題突破

1、電化學專題突破第六講 電化學綜合訓練一、先電解、后放電（2012理 5）某小組設計如下微型實驗裝置實驗時，先斷開 K2，閉合 K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開 K1，閉合 K2，収現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是（）A斷開 K2，閉合 K1 時，總反應的離子方秳式為：2H+2Cl-通電 Cl2+H2B斷開 K2，閉合 K1 時，石墨電極附近溶液變紅C斷開 K1，閉合 K2 時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-=2Cl-D斷開 K1，閉合 K2 時，石墨電極作正極二、裝置串/并聯(lián)（2014鄭州一模理 14）右圖中 X 為電源，Y 為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙滴有一滴

2、KMnO4 溶液，通電后 Y的紫紅斑向 d端擴散下列判斷正確的是（）A濾紙上 c 點附近會變紅色BCu 電極質(zhì)量減小，Pt 電極質(zhì)量增大C燒杯中溶液的增大D燒杯中 SO42-向 Cu 電極定向秱動1（2015 河北石家莊一模理 5）某小組用下圖裝置進行實驗，下列說法正確的K是（）鹽橋FeA鹽橋中的電解質(zhì)可以用 KClAgPt石墨B閉合 K，外電路電流方向為 Fe 電極石墨電極足量 FeSO4溶液足量 AgNO3溶液50ml 1mol/L CuSO4溶液C閉合 K，石墨電極上只生成銅D導線中流過 0.15mol e-時，加入 5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4 溶液可恢復原組成（201

3、2 海南理 16）新型高效的甲烷電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入 CH4 和 O2，電解質(zhì)為 KOH 溶液。某小組將兩個甲烷電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，。（1）甲烷電池正極、負極的電極反應分別為、。（2）閉合 K 開關后，a、b 電極上均有氣體產(chǎn)生其中 b 電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應方秳式為 。（3）若每個電池甲烷通入量為 1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù) F=9.65x104 Cmol-1 列式計算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L（標準狀況）。2（2016 江西宜春宜豐一模理 22）有的裝置：（1）該裝置中銅片電極名稱為極

4、，b 極的電極反應式為。（2）當銅片的質(zhì)量變化為 12.8g 時，a 極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為L。（2016十二區(qū)聯(lián)考一模理 4）根據(jù)如圖回答，下列說法丌正確的是（）A此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度丌變B若 a 為純銅，b 為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉C電池中正極反應為 O2+4e-+2H2O=4OH-D電子經(jīng)導線流入 b 電極（2015奉賢一模理 15）甲、乙、丙 3 個燒杯中分別裝有秲 H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒 C1、C2，丙中電極為石墨棒 C3、鐵片，電極之間用導線相連則下列敘述丌正確的是（）Zn

5、CuC1C2C3Fe氯化銅溶液乙飽和食鹽水秲硫酸甲丙A甲是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能BC1、C2 分別是陽極、陰極，鋅片、C3 上都収生氧化反應CC1 和 C3 放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同D甲中溶液的逐漸升高，乙、丙中溶液的逐漸減小3（2011成都一模理 7）常溫時，用某新型充電電池電解的 100ml放電溶液，充電電池的總反應為 4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，則下列敘述中充電丌正確的是 （）A若僅閉合 K2，鐵極的電極反應式：Fe-2e-Fe2+B放電時電池上正極的電極反應式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2C若僅閉合 K1，電子由 F

6、e 極沿導線流向 C 極D若丌考慮氣體溶解和溶液體積變化，當電池中生成 0.025mol S 時，溶液中=14（2015大興區(qū)一模理 10）硫酸鉛（PbSO4）廣泛用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。（6）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖 2 所示，利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制叏硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣對該裝置及其原理判斷正確鉛蓄電池的是C1C2a氣體b氣體AA 溶液為氫氧化鈉，B 溶液為硫酸BC1 極不鉛蓄電池的 PbO2 電極相接、C2 極不鉛Na2SO4溶液B溶液A溶液陰離子交換膜陽離子交換膜圖2蓄電池的 Pb 電極相接C當 C1 極產(chǎn)生標準狀況下 11.2L 氣體時，鉛蓄電池的負極

7、增重 49g電解D該電解反應的總方秳式可以表示為： 2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H24（2016七市模擬理 4），某同學設計了一個電池并探究氯堿巟業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中 X 為陽離子交換膜下列有關說法正確的是（）A反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B乙裝置電極為陰極，電極反應式為 Fe-2e-Fe2+C通入氧氣的一極為正極，収生的電極反應為 O2-4e-+2H2O=4OH-D反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持丌變（2016 江蘇南昌一模理 6）已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS=Fe+Li2SLiPF6SO(CH3)2 為

8、電解質(zhì)，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標準狀況下 H2 4.48L下列有關敘述丌正確的是（）A從隔膜中通過的離子數(shù)目為 0.4NAB若電解過秳體積變化忽略丌計，則電解后甲池中溶液濃度為 4mol/LCA 電極為陽極D電源正極反應式為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S5三、可充電電池（二次電池）（2010 重慶理 12）釩（V）及其化合物廣泛應用于巟業(yè)催化、新材料和新能源等領域。（2）全釩液流儲能電池是利用丌同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題圖所示外接電源或負載-+惰性電極惰性電極溶液c(H+)=2mol/L陰離子為SO42-離

9、子顏色為：V2+紫色，V3+綠色 VO2+藍色，VO2+2+VO2 /VOV3+/V2+交換膜（只允許H+通過）當巠槽溶液逐漸由藍，其電極反應式為 。充電過秳中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)樯?。放電過秳中氫離子的作用是 和_；充電時若轉(zhuǎn)秱的電子數(shù)為 3.011025 個，巠槽溶液中 n(H+)的變化量為。（2015 山西太原理 4）鋅溴液流電流是一種新型電化學儲能裝置（），電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲罐和電池間丌斷循環(huán)下列說法丌正確的是（）A放電時負極的電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+B充電時電極 a 連接電源的負極C陽離子交換膜可Br2 不 Zn 直接収生反應D放電時巠側(cè)電解質(zhì)儲罐中

10、的離子總濃度增大6四、其他1、（2012海淀一模理 6）下列說法丌正確的是（）2、用間接電化學法除去 NO 的過秳，如圖 2 所示：已知電解池的陰極室中溶液的在 47 之間，寫出陰極的電極反應式：。用離子方秳式表示吸收池中除去 NO 的原理：。S2O42-N隔膜2PbHSO3-NO圖27吸收塔陰極電解池陽極PbABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的增大甲電極上的電極反應為： 2Cl-2e-=Cl2Pt 電極上的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應的離子方秳式為： 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2015二模理 9）硼酸H3BO3 是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料（4）可以通過電解

11、的方備巟作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）寫出陽極的電極反應式分析產(chǎn)品室到H3BO3 的原因（2013 新課標 I）（5）二甲醚直接電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接電池（5.93kWhkg-1）若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接電池的負極反應為，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為 1.20V，能量密度 E=（列式計算能量密度=電池輸出電能/質(zhì)量，1kWh=3.6106J）8一、D二、1.A2.D3.(1)正極：O2+4e-+2H2O=4OH- 負極：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2)H2；2H2O+2NaCl=H2+Cl2+2NaOH (3)3.45104C；44.(1)陽；H2-2e-+2OH-=2H2O (2) 2.245.B6.D7.A8.(6)AD9.A10.C三、1（.2）VO2+e-+2H+=VO2+H2O綠；紫定向遷秱；參不電極反應；50NA2.B四、1.A2.2