《基礎(chǔ)化學(xué)》本科課件9.第九章

1、第九章化學(xué)元素目錄第一節(jié)： 元素概述第二節(jié)： s區(qū)元素第三節(jié)： p區(qū)元素第四節(jié)： d區(qū)元素目錄第五節(jié)： ds區(qū)元素學(xué)習(xí)要求1.了解元素的分布及其分類。2.熟悉重要元素及其化合物的性質(zhì)。3.掌握s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素性質(zhì)的一般規(guī)律。第1節(jié)元素概述第一節(jié)元素概述元素分類元素分布一二一、元素分布 迄今為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素和人工合成的元素共112種，其中地球上天然存在的元素有92種。元素在地殼中的含量稱為豐度，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。 地殼包括巖石圈、水圈、大氣圈，約占地球總質(zhì)量的0.7%。第一節(jié)元素概述元素分類元素分布一二 地殼中含量居前十位的元素見表9-1。由表可知，這10種元素占了地殼總質(zhì)

2、量的99.2%。而且輕元素含量較高，重元素含量較低。第一節(jié)元素概述元素分類元素分布一二 海洋是元素資源的巨大寶庫，人類一直在探索、開發(fā)海洋資源。表9-2列出海水中含量較大的前17種元素(不包括H、O)。第一節(jié)元素概述元素分類元素分布一二第一節(jié)元素概述元素分類元素分布一二 除上表所列元素外，海水中尚含有微量的U、Zn、Cu、Mn、Ag、Au、Ra等，共約50余種元素。這些元素大多與其他元素結(jié)合成無機鹽的形式存在于海水中。由于海水的總體積(約1.4109 km3)十分巨大，雖然某些元素的含量極低，但在海水中的總含量卻十分驚人，如I2總量達(dá)7.01013 kg。因此，海洋是一個巨大的物資庫。第一節(jié)元

3、素概述元素分類元素分布一二 大氣也是元素的重要自然資源，世界上向大氣索取的O2、N2、稀有氣體等物資，每年數(shù)以萬噸計。第一節(jié)元素概述元素分類元素分布一二二、元素分類 根據(jù)研究目的的不同，元素的分類常見的有三種。1.金屬元素與非金屬元素 根據(jù)元素的性質(zhì)不同，將元素分為金屬元素與非金屬元素。 在元素周期表中，以BSiAsTeAt和AlGeSbPo兩條對角線為界，處于對角線左下方元素的單質(zhì)均為金屬。第一節(jié)元素概述元素分類元素分布一二 處于對角線右上方元素的單質(zhì)為非金屬，僅為p區(qū)的部分元素；處于對角線上的元素稱為準(zhǔn)金屬，其性質(zhì)介于金屬和非金屬之間，大多數(shù)的準(zhǔn)金屬可作半導(dǎo)體。第一節(jié)元素概述元素分類元素分

4、布一二2.普通元素和稀有元素 根據(jù)元素在自然界中的分布及應(yīng)用情況，將元素分為普通元素和稀有元素。稀有元素一般指在自然界中含量少，或被人們發(fā)現(xiàn)得較晚，或?qū)λ鼈冄芯康幂^少，或提煉它們比較困難，以致在工業(yè)上應(yīng)用也較晚的元素。前四周期(Li、Be、稀有氣體除外)，ds區(qū)元素為普通元素，其余為稀有元素。第一節(jié)元素概述元素分類元素分布一二3.生命元素與非生命元素 根據(jù)元素的生物效應(yīng)不同，又分為有生物活性的生命元素和非生命元素。 生命元素又可根據(jù)在人體中的含量及作用再進(jìn)行細(xì)分，可分為人體必需元素(包括宏量元素和微量元素)和有毒元素。第2節(jié)s區(qū)元素第二節(jié) s區(qū)元素一、s區(qū)元素的通性 s區(qū)元素位于元素周期表中的

5、A族和A族，分別稱為堿金屬和堿土金屬。A族除H外，有Li、Na、K、Rb、Cs、Fr共6種元素；A族有Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra共6種元素。其中Fr和Ra為放射性元素。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素1.電子構(gòu)型 s區(qū)元素(除H外)的價電子構(gòu)型分別為ns1，ns2。在同周期中，它們具有較小的電離能、較大的原子半徑，易失去外層電子，表現(xiàn)出金屬性，其穩(wěn)定氧化值為+1(A)和+2(A)。它們的化合物除Li、Be外均為離子型化合物。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素2.物理性質(zhì) s區(qū)元素(除H外)的單質(zhì)均

6、為金屬，具有金屬光澤。它們的金屬鍵較弱，因此，具有熔點低、硬度小、密度小等特點。另外，s區(qū)元素還具有良好的導(dǎo)電性能和傳熱性質(zhì)。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素3.化學(xué)性質(zhì) s區(qū)元素(除H外)的電負(fù)性和電離能均較小，表現(xiàn)出典型的金屬性。在同周期中，它們是最活潑的金屬；在同族中，其金屬活潑性從上到下依次增大，即還原性依次增強。它們可以與氧、鹵素、氫、水和酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中，它們均是強還原劑。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素 堿金屬與具有相同電子層的堿土金屬相比，核電荷少，原子半徑大，原子核吸引外層電子的能力弱，最外層電子更易失去，即堿金屬的還原性

7、比堿土金屬的還原性強。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素二、重要元素及其化合物1.金屬鈉 在自然界中，鈉元素都以化合物的形式存在。金屬鈉常用電解熔融的氯化鈉或氫氧化鈉的方法制得。 金屬鈉質(zhì)軟可切，呈銀白色，是電、熱的良導(dǎo)體。在潮濕的空氣中，金屬鈉會馬上失去金屬光澤。因此，金屬鈉通常存放于煤油中。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素2.氫氧化鈉(鉀) 氫氧化鈉(鉀)俗稱苛性鈉(鉀)，也稱燒堿，工業(yè)上通常是電解氯化鈉(鉀)溶液而制得。 NaOH(KOH)是白色固體，極易吸水和空氣中的CO2，吸收CO2后變成Na2CO3(K2CO3)，所以固體NaOH是常用的干燥劑

8、。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素3.碳酸鈉與碳酸氫鈉 碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，通常是含10個結(jié)晶水的白色晶體Na2CO310H2 O，在空氣中易風(fēng)化而逐漸碎裂為疏松的粉末，易溶于水，其水溶液有較強的堿性，可在不同反應(yīng)中作堿使用，這也是人們稱其為純堿的原因。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素4.氯化鈉 氯化鈉俗稱食鹽，是日常生活中和工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的化合物。氯化鈉也是制造氯化合物的常用原料。在自然界中，氯化鈉資源非常豐富，海水、內(nèi)陸鹽湖、地下鹵水及鹽礦都蘊藏著豐富的鹽資源。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素5.氧化鎂與氧化鈣 氧化鎂俗稱苦

9、土，是一種白色粉末，具有堿性氧化物的通性，難溶于水，熔點約為2850 ，可作耐火材料，制備坩堝、耐火磚、高溫爐的襯里等。醫(yī)學(xué)上將純的MgO用作抑酸劑，以中和過多的胃酸，還可作輕瀉劑。含有MgO的滑石粉(3MgO4SiO2H2O)廣泛用于造紙、橡膠、顏料、紡織、陶瓷等工業(yè)，也作為機器的潤滑劑。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素6.氯化鎂與氯化鈣 氯化鎂常以MgCl26H2O形式存在，為無色晶體，味苦，易吸水。MgCl26H2O受熱到530 以上，分解為MgO和HCl氣體： 因此，欲得到無水MgCl2，必須在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O，使其脫水。重要元素及其化合物s

10、區(qū)元素的通性一二第二節(jié) s區(qū)元素7.硫酸鈣和碳酸鈣 硫酸鈣常含結(jié)晶水，CaSO42H2O俗稱石膏，為無色晶體，微溶于水，將其加熱到120 左右，部分脫水轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓啵?此為可逆反應(yīng)，若將熟石膏加水混合成糊狀后放置一段時間，又會變成CaSO42H2O，逐漸硬化并膨脹，故用以制模型、塑像、粉筆和石膏繃帶。還用于生產(chǎn)水泥和輕質(zhì)建筑材料。重要元素及其化合物s區(qū)元素的通性一二第3節(jié)p區(qū)元素第三節(jié) p區(qū)元素一、p區(qū)元素的通性 p區(qū)元素包括A至A 6個主族, 目前共有31種元素，是元素周期表中唯一包含金屬和非金屬的一個區(qū)。因此，該區(qū)元素具有十分復(fù)雜的性質(zhì)。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素

11、1.電子構(gòu)型 p區(qū)元素價電子構(gòu)型為ns2 np16。在同周期元素中，由于p軌道上電子數(shù)的不同而呈現(xiàn)出明顯不同的性質(zhì)，如13號元素鋁是金屬，而16號元素硫卻是典型的非金屬。在同一族元素中，原子半徑從上到下逐漸增大，而有效核電荷只是略有增加。因此，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素2.物理性質(zhì) p區(qū)元素由于其電子構(gòu)型的特殊性，因而既包含有金屬固體、非金屬固體，也有非金屬液體及非金屬氣體。因此，它們的物理性質(zhì)差異很大。一般地，同周期元素中，熔、沸點從左到右逐漸減小，同族元素中，熔、沸點從上到下逐漸增大。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié)

12、p區(qū)元素3.化學(xué)性質(zhì) p區(qū)元素的電負(fù)性較s區(qū)元素的大，所以，p區(qū)元素在許多化合物中常以共價鍵結(jié)合。 p區(qū)元素大多具有多種氧化值，其最高正氧化值等于其最外層電子數(shù)(即族數(shù))。除此之外，還可顯示可變氧化值，且正氧化值彼此之間的差值為2，例如，硫原子的正氧化值分別為+2、+4、+6等。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素 p區(qū)非金屬元素(稀有氣體除外)，在單質(zhì)狀態(tài)以非極性共價鍵結(jié)合。當(dāng)非金屬元素的原子半徑較小，成單價電子數(shù)較小時，可形成獨立的少原子分子，如Cl2、O2、N2等；而當(dāng)非金屬元素的原子半徑較大，成鍵電子較多時，則形成多原子的巨形分子，如C、Si、B等。重要元素及其化合物p

13、區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素1.鋁 鋁是典型的兩性金屬，具有銀白色光澤，質(zhì)軟。具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性能。 鋁與氧氣的結(jié)合能力很強，鋁暴露在空氣中，其表面會形成一層致密的氧化膜。鋁在冷的濃H2SO4、濃HNO3中呈鈍化狀態(tài)，因此常用鋁制品貯運濃H2SO4、濃HNO3。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 鋁是一種很重要的金屬材料，廣泛用作導(dǎo)線、結(jié)構(gòu)材料和日用器皿。特別是鋁合金質(zhì)輕而又堅硬，大量

14、用于飛機制造和其他構(gòu)件上。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素2.氧化鋁 氧化鋁可由氫氧化鋁加熱脫水制得。在不同的溫度條件下制得的Al2O3有不同的形態(tài)和不同的用途。一般常用希臘字母分別表示為-Al2O3、-Al2O3、-Al2O3。 氧化鋁是離子晶體，具有很高的熔點和硬度。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素3.二氧化碳 CO2為無色、無臭的氣體。大氣中含有約0.03%(體積分?jǐn)?shù))的CO2，它主要來自于生物的呼吸，有機化合物的燃燒，動植物的腐敗分解等。同時又通過植物的光合作用、碳酸鹽巖石的形成等而消耗。目前，世界各國工業(yè)生產(chǎn)的迅速發(fā)展使空氣中CO2濃度逐漸增加

15、，被認(rèn)為是造成“溫室效應(yīng)”的主要原因之一。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素 固態(tài)CO2是分子晶體，熔點很低(-78.5 )，能直接升華，故稱干冰。干冰常用作致冷劑，其冷凍溫度可達(dá)-70 到-80 。干冰還常被用于易腐食品的保存和運輸中。 CO2不能自燃，又不助燃，密度比空氣大，可使物質(zhì)與空氣隔絕，所以常用作滅火劑，也可作為防腐劑和滅蟲劑。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素4.硼砂 硼砂（Na2B4O710H2O）為無色透明晶體，在空氣中容易失去部分結(jié)晶水而風(fēng)化，加熱至380400 ，完全失水成為無水鹽Na2B4O7，若加熱到878 ，則熔化為玻璃狀物質(zhì)。熔

16、化的硼砂能溶解許多金屬氧化物，生成具有特征顏色的偏硼酸的復(fù)鹽。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素5.硝酸 純硝酸為無色液體，熔點為-42 ，沸點為83 。溶有過多NO2的濃HNO3叫發(fā)煙硝酸。 硝酸可以任何比例與水混合，稀硝酸較穩(wěn)定，濃硝酸見光或加熱會按下式分解：4HNO3(濃) = 4NO2 + O2 + 2H2O 分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸中，使它的顏色呈現(xiàn)黃色到紅色。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素6.過氧化氫 純過氧化氫為無色粘稠液體，在-0.43 凝固，150.2 沸騰，沸騰時伴有爆炸分解。過氧化氫在液態(tài)和固態(tài)時，由于氫鍵的存在而產(chǎn)生分子的締合，

17、這也是其沸點較高的原因。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素7.硫酸 純硫酸是無色油狀液體，凝固點和沸點分別為10.4 和338 ，化學(xué)上常利用其高沸點性質(zhì)將揮發(fā)性酸從其鹽溶液中置換出來。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素硫酸的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在以下三個方面。吸水性 濃硫酸能和水結(jié)合為一系列的穩(wěn)定水化物，因此它具有極強的吸水性，常用作干燥劑。它還能從有機化合物中奪取水分子而具脫水性。這一性質(zhì)常用于炸藥、油漆和一些化學(xué)藥品的制造中。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素氧化性 濃硫酸是一種相當(dāng)強的氧化劑，特別是在加熱時它能氧化很多金屬和非金屬，而其

18、本身被還原為SO2、S或S2-。鐵和鋁易被濃硫酸鈍化，可用來運輸硫酸。不過，稀硫酸沒有氧化性，金屬活潑性在氫以前的金屬與稀硫酸作用產(chǎn)生氫氣。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素8.鹵素單質(zhì) 鹵素的單質(zhì)都是以雙原子分子存在的，以X2表示，通常指F2、Cl2、Br2、I2。 鹵素單質(zhì)的熔、沸點較低，按F2、Cl2、Br2、I2的次序依次增高。Cl2易液化，常壓下冷卻到-35 或加壓到6105 Pa時，變成黃綠色油狀液體。I2在常壓下加熱會發(fā)生升華，常利用此性質(zhì)提純碘。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素9.鹽酸 鹽酸是氫鹵酸中最重要的一種酸。純凈的鹽酸是無色透明液體

19、，有刺激性氣味。工業(yè)品因含有鐵離子而顯黃色。市售的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%38%，密度是1.19 gcm-3，工業(yè)濃鹽酸含HCl僅32%左右。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素10.硫代硫酸鈉 硫代硫酸鈉常含結(jié)晶水，Na2S2O35H2O俗名海波或大蘇打。它是無色晶體，無臭，有清涼帶苦的味道，易溶于水，在潮濕的空氣中潮解，在干燥空氣中易風(fēng)化。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第三節(jié) p區(qū)元素11.氨 氨是無色有強烈刺激性臭味的氣體，比空氣輕，沸點為-33 ，熔點為-77 。氨易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700體積氨。氨的水溶液叫氨水(NH3H2O)，氨水不穩(wěn)定

20、，易分解為氨與水。重要元素及其化合物p區(qū)元素的通性一二第4節(jié)d區(qū)元素第四節(jié) d區(qū)元素1.電子構(gòu)型 d區(qū)元素的價電子構(gòu)型一般為(n-1)d18 ns12。與其他四區(qū)元素相比，其最大特點是具有未充滿的d軌道(Pd除外)。由于(n-1)d軌道和ns軌道的能量相近，d電子可部分或全部參與化學(xué)反應(yīng)。而其最外層只有12個電子，較易失去，因此，d區(qū)元素均為金屬元素。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素2.物理性質(zhì) 由于d區(qū)元素中的d電子可參與成鍵，單質(zhì)的金屬鍵很強。金屬單質(zhì)一般質(zhì)地堅硬，色澤光亮，是電和熱的良導(dǎo)體，其密度、硬度、熔點、沸點一般較高。在所有元素中，鉻的硬度最大(9)，鎢的熔點最

21、高(3407 )，鋨的密度最大(22.61 gcm-3)，錸的沸點最高(5687 )。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素3.化學(xué)性質(zhì) d區(qū)元素因其特殊的電子構(gòu)型，從而表現(xiàn)出以下幾方面特性。（1）多種氧化值由于(n-1)d，ns軌道能量相近，不僅ns電子可作為價電子，(n-1)d電子也可部分或全部作為價電子。因此，該區(qū)元素常具有多種氧化值，一般從+2到和元素所在族數(shù)數(shù)值相同的最高氧化值。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素（ 2）較強的配位性由于d區(qū)元素的原子或離子具有未充滿的(n-1)d軌道及ns，np空軌道，并且有較大的有效核電荷；同時其原子或離子的半徑又較

22、主族元素為小，因此它們不僅具有接受電子對的空軌道，同時還具有較強的吸引配位體的能力。因而它們有很強的形成配合物的傾向。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素（3）離子的顏色d區(qū)元素的許多水合離子、配離子都呈現(xiàn)顏色，這主要是由于電子發(fā)生d-d躍遷所致。具有d0，d10構(gòu)型的離子，不可能發(fā)生d-d躍遷，因而是無色的，而具有其他d電子構(gòu)型的離子一般具有一定的顏色。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素二、重要元素及其化合物1.鈦及其合金 金屬鈦為銀白色，外觀似鋼。鈦在地殼中的含量為第十位(0.42%)，屬于含量較為豐富的金屬元素。鈦的熔點為1680 ，沸點3260 ，密度

23、為4.5 gcm-3。鈦具有特強的抗腐蝕作用，無論在常溫或加熱下，或在任意濃度的硝酸中均不被腐蝕。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素 鈦的優(yōu)異性能使之成為理想的結(jié)構(gòu)材料和特殊的功能材料，從而廣泛地應(yīng)用于現(xiàn)代科技與工業(yè)的各個領(lǐng)域。鈦或鈦合金具有強度高、質(zhì)量輕(僅為鋼材的57%)、抗腐蝕、耐高低溫等優(yōu)異性能，不僅廣泛用于超音速飛機、導(dǎo)彈、運載火箭和航天器上，也大量應(yīng)用于石油化工、紡織、冶金機電設(shè)備等方面。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素2.重鉻酸鉀 重鉻酸鉀是鉻的重要鹽類，為橙紅色晶體，俗稱紅鉀礬。重鉻酸鉀不含結(jié)晶水，低溫時溶解度小，易提純，所以常用作定量分析

24、中的基準(zhǔn)物質(zhì)。 重鉻酸鉀在酸性溶液中有強氧化性，能氧化H2S、H2SO3、KI、FeSO4等許多物質(zhì)，本身被還原為Cr3+，是分析化學(xué)中常用的氧化劑之一。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素3.高錳酸鉀 高錳酸鉀為紫黑色固體，易溶于水，呈現(xiàn)MnO-4的特征顏色即紫紅色。其受熱或見光易分解：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 因此KMnO4固體或配好的KMnO4溶液應(yīng)保存在棕色瓶中，置陰涼處。高錳酸鉀具有氧化性，其氧化能力隨介質(zhì)的酸堿性減弱而減弱，其還原產(chǎn)物也因介質(zhì)的酸堿性不同而變化重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素4.鐵 純鐵耐蝕能力較強。

25、在干燥的空氣中加熱到150 也不與氧作用，灼燒到500 時形成Fe3O2，在更高溫度時，可形成Fe2O3。鐵在570 左右才能與水蒸氣作用，但是，鐵在潮濕的空氣中即使室溫條件也易生銹。鐵是中等活潑金屬，能溶于稀鹽酸和稀硫酸中，形成Fe2+并放出氫氣。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素 熱的稀硝酸與鐵反應(yīng)時，若稀硝酸過量，則生成Fe(NO3)3，NO或NH+4；若鐵過量, 則生成Fe(NO3)2。在高溫條件下，鐵可以與氯、硫、磷等非金屬直接化合。在1200 時，鐵與碳形成Fe3C，這是鋼鐵中碳的主要存在形式。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第四節(jié) d區(qū)元素5.氯化鈷 氯化鈷

26、常含結(jié)晶水，最常見的Co()鹽是CoCl26H2O。干燥的CoCl2具有較強的吸水性，吸水量達(dá)飽和時即為粉紅色的CoCl26H2O；而其一旦受熱，又會失去結(jié)晶水變?yōu)樗{(lán)色的CoCl2： 因此，利用這種性質(zhì)將CoCl2與硅膠制成變色硅膠，常用作實驗室中的干燥劑。重要元素及其化合物d區(qū)元素的通性一二第5節(jié)ds區(qū)元素第五節(jié) ds區(qū)元素1.電子構(gòu)型 ds區(qū)元素的價電子構(gòu)型為(n-1)d10ns12，其最外層電子構(gòu)型與s區(qū)相同,但是它們的次外層電子數(shù)卻不同。s區(qū)元素只有最外層是價電子，原子半徑較大；而ds區(qū)元素的最外層s電子和次外層部分的d電子都是價電子，np、nd有空的價電子軌道，原子半徑較小。重要化合

27、物ds區(qū)元素的通性一二第五節(jié) ds區(qū)元素2.物理性質(zhì) ds區(qū)元素都具有特征的顏色，銅呈紫色，銀呈白色，金呈黃色，鋅呈微藍(lán)色，鎘和汞呈白色。 由于(n-1)d軌道是全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，不參與成鍵，單質(zhì)內(nèi)金屬鍵比較弱，因此與d區(qū)元素比較，ds區(qū)元素有相對較低的熔、沸點。這種性質(zhì)鋅族尤為突出，汞(Hg)是常溫下唯一的液態(tài)金屬，氣態(tài)汞是單原子分子。重要化合物ds區(qū)元素的通性一二第五節(jié) ds區(qū)元素3.化學(xué)性質(zhì) 銅族元素的原子半徑小，其ns1電子的活潑性遠(yuǎn)小于堿金屬的ns1電子，因此具有極大的穩(wěn)定性，且單質(zhì)的穩(wěn)定性以Cu、Ag、Au的順序增大。銅族元素具有多種氧化值，即它們失去ns電子后，還能繼續(xù)失去(n-1)