高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題10《化工流程大題》練習(xí)卷（含詳解）

1、PAGE 專題10 化工流程大題1以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3 CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列問題：(1)“酸解”時應(yīng)該加入的酸是_，“濾渣1”中主要含有_(寫化學(xué)式)。(2)“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_、_。(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是_。(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是_?！敬鸢浮?1)H2SO4SiO2(2)將Fe2氧化為Fe3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3、Al3以氫氧化物的形式沉淀除去(3)取濾液將其酸化后

2、滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全(4)防止MgSO47H2O結(jié)晶析出。2“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝如下：(1)分子篩的孔道直徑為4A稱為4A型分子篩；當Na被Ca2取代時就制得5A型分子篩，當Na被K取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用_型的分子篩。(2)鋁灰在90 時水解的化學(xué)方程式為_；“水解”采用90 而不

3、在室溫下進行的原因是_。(3)“酸溶”時，為降低生產(chǎn)成本，應(yīng)選擇的酸為_，理由是_。(4)“氧化”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(5)該工藝中濾渣的成分是_。(6)“膠體”調(diào)節(jié)pH后過濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經(jīng)洗滌干凈？_?！敬鸢浮?1)5A(2)AlN3H2Oeq o(=,sup7(90 )Al(OH)3NH3加快AlN水解反應(yīng)速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(3)鹽酸電解時生成的氫氣和氯氣可以制備鹽酸(4)2Fe22HClO=2Fe3ClH2O(5)Fe(OH)3(6)取最后一次洗滌液少許，加入濃氫氧化鈉溶液并微熱，若不能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

4、，則洗滌干凈，否則未洗滌干凈(或取最后一次洗滌液少許，加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若不能產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈，否則未洗滌干凈)。3PFS是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是_；PFS中鐵元素的化合價為_；在酸浸槽中，為了提高浸出率，可以采取的措施有_(寫兩條)。(2)若廢鐵屑中含有較多鐵銹(Fe2O3xH2O)，則酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為_；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是_。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定

5、的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強，造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3的濃度為1 molL1，當Fe3開始沉淀時，溶液的pH約為_。已知Fe(OH)3的Ksp1.01039。【答案】(1)H2SO43加熱、攪拌、多次浸取等(2)Fe2O3xH2O3H2SO4=Fe2(SO4)3(3x)H2O、FeH2SO4=FeSO4H2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2與Fe2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入的H2O2過多，且生成的Fe3能作H2O2分解的催化劑，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)，生成了O2(4)影響Fe3與OH的結(jié)合(合理答案均可)14醋酸鎳(CH3COO)2N

6、i是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20 時溶解性(H2O)Fe31.13.2CaSO4微溶Fe25.88.8NiF2可溶Al33.05.0 CaF2難溶Ni26.79.5NiCO3Ksp9.60106(1)調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_。(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_、_。(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)酸浸過程中，1 mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩

7、種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)沉鎳過程中，若c(Ni2)2.0 molL1，欲使100 mL該濾液中的Ni2沉淀完全c(Ni2)105 molL1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_ g。(保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字)(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_ 、_ min?！敬鸢浮?1)5.0pH6.7(2)SiO2、CaSO4CaF2 (3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)NiSH2SO42HNO3=NiSO4SO22NO2H2O(5)31.4(6)701205硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染

8、媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO47H2O的流程如下：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)如表所示：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn26.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_(填化學(xué)式)?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、_(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3、H反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。溶液pH控制在3.2,6.4)之

9、間的目的是_。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_(填化學(xué)式)。【答案】(1)SiO2粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)(2)ZnCuSO4=CuZnSO4(3)3Fe2MnOeq oal(,4)7ZnO9H=3Fe(OH)3MnO27Zn2使Fe3沉淀完全，而Zn2不沉淀(4)ZnSO4、K2SO46某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl2NH3H2OAg(NH3)eq oal(,2)Cl2H2O常溫時N2H4H

10、2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)eq oal(,2)：4Ag(NH3)eq oal(,2)N2H4H2O=4AgN24NHeq oal(,4)4NH3H2O(1)“氧化”階段需在80 條件下進行，適宜的加熱方式為_。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_。(3)為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并_。(4)若省略“過濾”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO

11、3與NH3H2O不反應(yīng))，還因為_。(5)請設(shè)計從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：_(實驗中須使用的試劑有：2 molL1水合肼溶液，1 molL1H2SO4)?！敬鸢浮?1)水浴加熱(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl，不利于AgCl與氨水反應(yīng)(5)向濾液中滴加2 molL1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1 molL1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥7

12、工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略)：已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：待沉淀的離子Fe2Fe3Zn2Cu2開始沉淀時pH6.31.56.25.2沉淀完全時pH9.73.28.06.4請回答下列問題：(1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有_(寫出一點即可)。(2)步驟A的目的是將Fe2氧化為Fe3，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是_，該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟D的操作名稱為_。(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗Zn

13、O(含F(xiàn)eO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部轉(zhuǎn)化為Na2Zn(OH)4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?1)將粗氧化鋅粉碎成細顆粒、適當增加硫酸的濃度、適當升高溫度(任寫一點)(2)3.2pH5.22Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)過濾(4)ZnO2NaOHH2O=Na2Zn(OH)4Zn(OH)422e=Zn4OH8.Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工

14、藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40 時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計算）。F

15、ePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）100、2h，90，5h （2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ + 2H2O（3）低于40，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全時，c()=molL1=1.31017 molL1，c3(Mg2+)c2()(0.01)3(1.31017)2=1.71040Ksp Mg3(PO4)2，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4 + Li

16、2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2學(xué)方程式為2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2。 9.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的p

17、H使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a80b60c40d10步驟的反應(yīng)類型是_。（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_。【答案】（1）27 陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng) （2）鐵 Al(OH)3（3）小 2+2H+H2O （4）d 復(fù)分解反應(yīng) （5）100%【解析】（1）FeOCr2O3是還原劑，氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和Fe2O3

18、，每摩轉(zhuǎn)移7 mol電子，而NaNO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaNO2，每摩轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eOCr2O3和NaNO3的系數(shù)比為210. 1、制備型工藝流程題（1）明確題目目的是制取什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。善于從基本概念和反應(yīng)原理的角度分析流程圖試題中的元素及化合物知識，善于從質(zhì)量守恒原理的角度分析未知物質(zhì)，尋找解題的突破口。箭頭進入的是投料(反應(yīng)物)，箭尾是生成物。 （2）注意制備過程中所需的原料和條件的控制以及物質(zhì)分離方法的選擇。讀懂流程圖，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式或制備原理。 （3）要解決一個物質(zhì)的制備、合成等實際的化學(xué)問題往往從成本角

19、度、環(huán)保角度、現(xiàn)實角度等多角度考慮。2、化學(xué)工藝流程常涉及的化學(xué)反應(yīng)原理有：（1）沉淀溶解平衡的相關(guān)應(yīng)用沉淀的最小濃度控制；沉淀轉(zhuǎn)化的條件。（2）反應(yīng)速率及化學(xué)平衡理論在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用反應(yīng)速率控制；化學(xué)平衡移動；化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用；反應(yīng)條件的控制。（3）氧化還原反應(yīng)的具體應(yīng)用強弱規(guī)律；守恒規(guī)律；選擇規(guī)律。（4）鹽類水解的具體應(yīng)用水解規(guī)律；水解反應(yīng)的控制(抑制或促進)。3、實驗技術(shù)類無機化工類實驗題主要以無機化工流程圖為載體，聯(lián)系中學(xué)化學(xué)中基本實驗方法，如裝置氣密性檢查，混合物分離、提純和檢驗以及產(chǎn)品收集與尾氣處理等。無機化工實驗題的命題熱點主要有：（1）金屬冶煉類，如冶煉鐵、銅、錳和鎢等金屬

20、，聯(lián)系產(chǎn)品純度測定、冶煉條件控制以及混合物分離和提純等。（2）中學(xué)重要化工產(chǎn)品的制備，如膽礬、綠礬、明礬、氧化銅、硝酸銅和碳酸鈣等物質(zhì)的制備。（3）模擬化工原理，設(shè)計實驗。如探究接觸法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅的精煉等原理。加入什么物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)如何分離箭頭指向為加入物質(zhì)，指出為生成物質(zhì)根據(jù)反應(yīng)的基本原理（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)），寫出方程式。實驗基本操作，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、性質(zhì)進行規(guī)范答題根據(jù)分析，規(guī)范作答，準確表達。11納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如

21、下表所示。CaOP2O5SO3Fe2O3Al2O3SiO2燒失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.0027%9.85%37.69%請回答下列問題：（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有_(填字母)。A粉碎磷石膏鈣渣 B增大鹽酸濃度 C適當降低溫度 D縮短酸溶時間（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應(yīng)時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_。（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去_(填金屬陽離子)。（4）碳化時，先

22、將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式_(填化學(xué)式);碳化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù)：_。已知：Ksp(CaSO3)=1.410-7，Ksp(CaCO3)=2.810-9（6）試設(shè)計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：_。【答案】AB 4.0 molL-1 Fe3+、Al3+ NH3 CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4C

23、l 能 由=50 可知,當CaSO3與CaCO3 的混合液中c(SO32-)50c(CO32-)時即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變 取少量樣品和水混合形成分散系用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級否則不是12高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費增長較快。實驗室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：已知：墨綠色浸出液的成分為K2MnO4、KCl溶液回答下列問題：（1）實驗中采用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_。（2）寫出生成K2MnO4和KCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；通入CO2，可使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO及MnO2。若

24、通入CO2太多，則在加熱濃縮時，會有_晶體和KMnO4晶體一起析出。（3）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_；過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_、_；加熱時用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是_；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是_。（4）計算12.25 g KClO3固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為_(結(jié)果保留一位小數(shù))。（相對原子質(zhì)量：K39 Cl35.5 O16 Mn55）【答案】SiO22KOH K2SiO3H2O KClO33MnO26KOH 3K2MnO4KCl3H2O KHCO3 2KMnO4 O2MnO2K2MnO4 漏斗 玻璃棒

25、受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑 減少高錳酸鉀的溶解 31.6 g13鉛和鉛的化合物有廣泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金屬著色劑，PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解，生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實驗流程如圖所示。（1）若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3FeO，將Pb3O4表示為氧化物形式是_。（2）將鉛塊制成鉛花的目的是_。（3）如果流程中生成的NOx為NO，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（4）PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學(xué)方程式為_。（5）硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中，請從化學(xué)反應(yīng)原理角度解釋:_。（6）鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質(zhì)的量

26、之比為1:1時加熱得到金屬鉛和一種氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（7）室溫下，濃度均為410-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合，剛好能生成PbI2沉淀，則室溫時PbI2的Ksp為_?！敬鸢浮?PbO22PbO 是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率 2:3 2PbI2+O2=2PbO+2I2 兩者可反應(yīng)生成難電離的可溶性鹽(CH3COO)2Pb PbS+PbSO42Pb+2SO2 8.010-914某含砷(As )的有毒工業(yè)廢水經(jīng)如下圖流程轉(zhuǎn)化為粗Aa2O3。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。(1)加入試劑1的目的是:_。(2)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(A

27、sO4)3OH 沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：ACa(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH(aq) H 0B5Ca2+ + OH+ 3AsO43Ca5(AsO4)3OH H 0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85， 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是_。(3)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)通過對H3AsO3溶液進行_(填操作名稱)，再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于610-5 molL-1 ，則“結(jié)晶”過程應(yīng)控制的條件是_(例舉一例回答)(5)從綠色化學(xué)和綜合利用的角度考慮，對濾液2 處理方法是:_?！敬鸢浮繉sO33氧化為AsO43 A反應(yīng)H0，升溫促使A平衡向左移動，c(Ca2+)和c(OH)減小，從而導(dǎo)致B平衡向左移動 H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4 加熱 控制溫度在60并將硫酸濃度調(diào)至7 molL1。或：控制