【化學(xué)】陜西省寶雞市渭濱區(qū)2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試

1、陜西省寶雞市渭濱區(qū)2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括20小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2.5分，共50分）1元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A原子半徑呈周期性變化 B元素的化合價呈周期性變化 C第一電離能呈周期性變化 D元素原子的核外電子排布呈周期性變化2下列原子的電子排布圖中，符合能量最低原理的是3下列說法中正確的是A1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多Cns能級的原子軌道圖可表示為右圖： D3d3表示3d能級

2、有3個軌道4下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F電負性依次增大 DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大5下列事實與NH3極易溶于水無關(guān)的是ANH3與水反應(yīng)生成NH3H2O BNH3與水分子之間形成氫鍵CNH3和水分子的相對分子質(zhì)量接近 DNH3是極性分子6下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是NH3的熔、沸點比第A族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素CO(NH2)2的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定A B C D7有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的

3、下列說法中正確的是A碘升華時破壞了共價鍵 B氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞C含極性鍵共價化合物一定是電解質(zhì)DHF分子間作用力大于HCl，故HF比HCl穩(wěn)定8關(guān)于化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀9下面的排序不正確的是A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C熔點由高到低：NaMgAl D晶格能由大到?。篘aF NaCl NaBrNaI10已知C3N4晶

4、體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是AC3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子BC3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要長CC3N4晶體是分子晶體DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合 11下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中之間的夾角為10928C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl12下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四

5、氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸133甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A3種 B4種 C5種 D6種14下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是ACH3OH B C D15下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H+CO32=CO2+H2OB苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+H2O+CO22+CO32C丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3D乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O16有8種物質(zhì)：甲烷；苯；聚乙烯；聚異戊二烯；2-

6、丁炔；環(huán)己烷；鄰二甲苯；環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是：A B C D17下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A 和 B H2NCH2COOH 和 H3CCH2NO2 C CH3CH2CH2COOH 和 H3CCH2CH2CH2COOHD H3CCH2OCH2CH3 和 18常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mLO2混合點燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為AC3H8 BC2H4 CC2H6 DC6H6 192002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（109g）化合物通過質(zhì)譜儀的離

7、子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4，然后測定其質(zhì)荷比。某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），則該有機物可能是A 甲醇 B 乙烯 C 丙烷 D 甲烷 20乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說法正確的等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同正四面體烷分子式為C4H4,其二氯代物有二種C苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪色D與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式為，環(huán)辛四烯

8、不能使溴水褪色第 = 2 * ROMAN II卷（非選擇題，共50分）二 、填空題21.（10分）根據(jù)要求完成下列問題：已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；B和E可形成離子化合物B2E，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_（用元素符號表示）。E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構(gòu)

9、型是_。F原子的價層電子排布式是_，請寫出一種與A的氧化物A2O互為等電子體的分子或離子_。22.（14分） 已知：X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時的2p軌道上未成對的電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等。W2的核外電子排布簡式為Ar3d9。(1)XH3+是有機反應(yīng)重要中間體，其空間構(gòu)型為_，其中X原子雜化軌道類型為_ (2)Z單質(zhì)固態(tài)時屬于_晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質(zhì)的晶體熔點高，原因是_。(3)相同條件下，X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是_(填化學(xué)式)，理由是_(4)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、

10、Si、H的電負性由大到小的順序為：_23(16分)如圖是元素周期表中的前四周期，為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，元素位于周期表的_區(qū)。(2)、兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為_，其中心原子的雜化軌道類型為_。(3)寫出元素與元素形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_(4)的二價陽離子與過量的的氫化物的水化物作用生成的配離子化學(xué)式為：_(5)元素與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5 ，沸點為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_晶體(填晶體類型)。 (6)元素的離子的氫氧化物不溶于

11、水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為_。(7)金屬的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為_。24（10分）已知AK是中學(xué)化學(xué)中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，它們之間有如下關(guān)系。試回答下列：（1）寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式：_（2）寫出DE的化學(xué)方程式：_（3）寫出反應(yīng)類型：CD ；HI （4）寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡式：_；參考答案選擇題（共50分,每小題2.5分） 1-5 DCCDC 6-10 BBCCA 11-15 ABBDD 16-20 CBCDA二、非選擇題（共50分）21.（10分）（1）NaAlSiN （3分） (2). 直線形（2分） (3).3d104s1（3分） CO2、CS2或SCN-、N3-、NO2+、等（2分）（合理即可）（14分）平面三角形（2分） SP2（2分） （2） 原子（2分） 碳化硅和硅都是原子晶體，但硅硅鍵的鍵長大于碳硅鍵（2分） （3）NH3（2分） 因為NH3與水分子間形成氫鍵 （2分） （4） CHSi （2分）（16分）（1）S （2分） （2）平面正三角形（2