【化學(xué)】浙江省諸暨市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

1、浙江省諸暨市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Sb-122I-127一、選擇題(共25題，每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分)1下列屬于非電解質(zhì)的是A氯化鈉溶液B二氧化碳C水D氯氣2下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是ANH4Cl BNaHSO4C乙醇CH3CH2OH DNaOH3下列符號(hào)表述合理的是A4s1B2p10C2d6D3f144下列過程中一定吸收能量的是A復(fù)分解反應(yīng)B分解反應(yīng)C

2、氣態(tài)分子拆成氣態(tài)原子D鐵絲在氯氣中燃燒5以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是AHeBC1s2D6將K2SO4溶液從常溫加熱至90，下列敘述正確的是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性7已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片電極：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；石墨電極：O2+2H2O+4e=4OH據(jù)此判斷鋅片是A負(fù)極，并被氧化B負(fù)極，并被還原C正極，并被氧化D正極，并被還原8對(duì)于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2A2B(g)H0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)1425時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O

3、 HOH，下列敘述正確的是A表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響B(tài)表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H)增大C25時(shí)，ClO表示的微粒加入水中，促進(jìn)水的電離，KW不變D水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大15亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A把pH2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH3.5B0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2CNaNO2溶液能使酚酞試液變紅D100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)16已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g

4、)2CO2(g)+4H2O(l) H1452 kJ/molH+(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol下列說法正確的是AH2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H571.6 kJ/molB醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出熱量大于57.3 kJCH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l)H57.3 kJ/molD3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H=131.4 kJ/mol17. 根據(jù)下圖所示能量循環(huán)圖，下列說法正確的是AH10；H50 BH30；H0 C若把圖中的氯元素?fù)Q成溴元素，則H3變大DHH1H2H3H4H518下列說

5、法正確的是AHCl氣體和蔗糖溶于水時(shí)，都破壞了共價(jià)鍵BH2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔點(diǎn)依次增大CNaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D干冰容易升華，是由于干冰中的共價(jià)鍵強(qiáng)度較弱19下列說法正確的是AH0，S0的反應(yīng)，在任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)；B因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=d kJmol-1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJC一定溫度下，在固定體積密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，當(dāng)v正(SO2)= v正(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D同溫同壓下，H2(g

6、)Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同202X(s)Y(g)2Z(g)Ha kJmol-1(a0)，一定條件下，將2molX和1molY加入2L的恒容密閉容器中反應(yīng)，10min后測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是A10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1B若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C10min時(shí)容器中Z的濃度為0.6molL-1D10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.6a kJ21對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程的“能量E-反應(yīng)過程”變化示意圖如圖：編號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)熱反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)K1H1反應(yīng)B(

7、g)+C(g)=D(g)K2H2反應(yīng)A(g)= D(g)K3H3下列說法正確的是AK3K1 + K2BH3H1+H2C加催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快D增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3不變22常溫下，下列說法不正確的是A. pH為3的鹽酸中的c(H+)是pH為1的鹽酸中c(H+)的3 倍B. 室溫下，CH3COOH分子可能存在于pH8的堿性溶液中C. 向醋酸鈉溶液中加入醋酸，使混合液的pH7，此時(shí)混合液中c(Na+)c(CH3COO)D. 由水電離出的c(OH)110-12molL-1的溶液，溶液的pH可能等于2或1223MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示

8、。下列敘述中不正確的是AMOH是一種弱堿B在x點(diǎn)，c(M)c(R)C在x點(diǎn)，ROH完全電離D稀釋前，c(ROH) 10 c(MOH)24NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A23 g CH3-CH2-OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB0.5 mol XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC1 mol Cu(H2O)42+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA25室溫下，用濃度為0.1000molL-1的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的兩種一元堿溶液中，曲線 = 1 * ROMAN I和 = 2 * ROMAN II

9、分別為滴定MOH和NOH這兩種堿時(shí)pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是AMOH為強(qiáng)堿NOH為弱堿，恰好中和時(shí)兩溶液消耗的鹽酸體積相同B表示的是滴定NOH的曲線，起點(diǎn)時(shí)，NOH的電離度是1%；當(dāng)V(HCl)=10mL 時(shí)，c(N+)c(Cl)c(NOH)c(OH)c(H+)C滴定MOH溶液時(shí)，若V(HCl)20mL，則一定有：c(Cl)c(M+)c(H+)c(OH)D假設(shè)弱堿NOH為氨水，當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)= 20mL時(shí)，c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)二、填空題（5大題，共50分）26(8分)（1）基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種。（2）寫出鐵

10、元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；在元素周期表中屬于 區(qū)元素。（3）Al、B、N的電負(fù)性由大到小的順序排列的順序?yàn)椋?。（4）NO3中氮原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與NO3具有相同空間結(jié)構(gòu)的一種分子的化學(xué)式 。（5）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_，中心離子的配位數(shù)為_。27(12分)某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲池為_(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_。（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)

11、極”)，乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中析出_g銅。（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；丙中溶液的pH將_。28(9分)在500時(shí)，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，發(fā)生A(s)2B(g)+C(g)反應(yīng)，測(cè)得氣體C隨時(shí)間的濃度變化如圖所示（1）已知該反應(yīng)只有在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”）。（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開始到平衡，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=mo

12、lL-1min-1，500時(shí)的平衡常數(shù)K= 。（3）在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下，下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B氣體C的體積分?jǐn)?shù)保持不變C混合氣體的密度保持不變DB的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率（4）在500時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在8 min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0L，反應(yīng)在12 min建立新的平衡，畫出815min內(nèi)C氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的示意圖。29(11分)（1）25，某Na2SO4溶液中c(SO42-)110-4 mol/L，則該溶液中c(Na)c(OH)。（2）某溫度下，測(cè)得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11，該溫度下，純水

13、的Kw 。此時(shí)，將pH12的NaOH溶液VaL與pH2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液為中性，則VaVb 。（3）25時(shí)，已知0.1molL-1 CH3COONa溶液pH8，該溶液中離子濃度由大到小排列的順序?yàn)椋?；精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果：c(Na+)c(CH3COO) ；c(OH)c(CH3COOH) 。（4）若向濃度均為0.1mol/L 的NaCl和NaI 的混合液中逐漸加入AgNO3 粉末，當(dāng)溶液中I濃度下降到 mol/L時(shí)，AgCl開始沉淀。已知：298K時(shí)，Ksp(AgI)8.51017；Ksp(AgCl)1.81010。30(10分（1）A元素的原子的價(jià)電子排布為3s23

14、p2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。C的元素符號(hào)為 ，化合物AB2形成的晶體屬 晶體。A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)E的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為 。（2）某立方晶系的銻鉀(SbK)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。K和Sb原子數(shù)之比為 ；與Sb最鄰近的K原子數(shù)為個(gè)；與Sb最鄰近的Sb原子數(shù)為個(gè) ；該合金的密度為 (只要求列出算式)。參考

15、答案一、選擇題(共25題，每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分)12345678910BBACDDACDD11121314151617181920DACCDDBCBB2122232425BADAC二、填空題(5大題，共50分)26(8分，每空1分)(1) 9 (2) Ar3d64s2 d區(qū)(3)NBAl(4) sp2；BF3或BCl3或SO3等(5) N、O、Cl ； 627(12分)(1)原電池CH3OH6e8OH=COeq oal(2,3)6H2O(2分)(2)陽(yáng)極4AgNO32H2Oeq o(=,sup7(電解)4AgO24HNO3(2分)(3)280(2分)1.60(2分)(4)減小增大28(9分)(