淺談有機反應方程式書寫

1、 PAGE 第PAGE 4頁淺談有機反應方程式書寫化學方程式是中學化學課程中最重要的化學用語。學好化學方程式可以幫助學生理解化學反應原理，加深對實驗現(xiàn)象的理解，更好的掌握物質的化學性質，提高學生應用化學知識解決實際問題的能力。能準確地寫出化學方程式，可以客觀地反映學生對化學反應原理的理解，對實驗現(xiàn)象的認識以及對物質性質的掌握程度。高考越來越重視學生基礎知識，也越來越重視化學方程式的考查。2006年全國普通高考理綜化學試題中，學生必須書寫到卷面的化學方程式十一個（分值20分，占化學試題總分的18.52%）， 其中有機化學方程式六個。有機化學方程式書寫是高中生容易出錯的一部分知識。為了幫助學生學好

2、化學，準確表達順利交流化學知識，筆者淺談有機方程式書寫。 注意簡練科學，有機物寫結構簡式。 有機反應的實質是有機物內在組成和結構在一定條件下的外在表現(xiàn)。有機物的元素組成比較單一（主要由碳氫氧氮等組成），而一個分子內原子又往往比較多（例如蔗糖 C11H22O11），分子結構復雜，所以有機反應的實質主要是由有機物的分子結構決定的?！敖Y構決定性質”，我們通常從有機物分子結構出發(fā)判斷能發(fā)生什么樣的反應。學過烴的衍生物的同學知道分子式為C2H6O的物質可能是乙醇也可能是甲醚，即乙醇與甲醚互為同分異構體。有機物普遍存在同分異構體，有機物分子式無法體現(xiàn)分子結構。又因為多數(shù)有機物結構式復雜書寫繁瑣，所以反應方

3、程式中有機物一般不寫分子式也不寫結構式而采用結構簡式。結構簡式既簡練又突出官能團，在化學方程式中能簡潔準確地體現(xiàn)出反應原理。例1 寫出乙醇和鈉反應的化學方程式。分析：醇和鈉反應，本質是“金屬鈉置換出了羥基中的氫，生成了乙醇鈉”（見人教2003版全日制普通高級中學教科書（必修加選修）化學第二冊151頁），乙醇分子內參加反應的是羥基，在書寫反應方程式時一定要表示出乙醇中的羥基。所以反應方程式為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2OH+H2 2C2H5OH+2Na2C2H5OH+H2在書寫有機物結構簡式時，注意：1、碳只能形成四個共價鍵，不能少寫或多寫氫。例新戊烷（CH3）4C ,不能寫成（CH

4、2）4C或（CH3）4CH2。2、一些基團的連接方式要即正確又合乎習慣，不產生歧義。例醛基CHO不能寫成CHO也不能寫成COH（寫成此種形式，可能會誤認為碳原子和氧原子之間是單鍵）。另外常見官能團C6H5、OH、NO、NH2、COOH、COO等不能寫成C6H5、OH、NO2、NH2、COOH、COO等，尤其注意官能團寫在物質左側的。例2、寫出由丙烯制聚丙烯的化學方程式。nCH2=CHCH3CH2CHCH3n錯因：不明白加聚反應僅發(fā)生在“C=C”上，不知道新鍵生成位置。忽略每個碳原子只能形成四個共價鍵，既不能多也不能少。改正：二、在中學階段未知結構簡式的有機物需注明物質名稱。例3、分別寫出蔗糖麥

5、芽糖水解的的化學方程式。分析：蔗糖麥芽糖分子式均為C12H22O11，它們的結構不同在相同條件下發(fā)生不同的水解反應水解。但是中學生不知道蔗糖麥哦芽糖的結構式，為準確表示反應，必須注明物質名稱。寫出化學方程式為三、注意有機反應的條件化學反應不是反應物間的簡單加和而是相互作用，反應條件不同相互作用強弱就不同?；瘜W反應的實質是舊鍵斷裂新鍵生成。大多數(shù)有機物分子結構相對于無機物復雜，同一分子中存在不同化學鍵。相同的有機反應物常因反應條件不同，斷裂不同化學鍵（或舊鍵斷裂位置不同）生成不同化學鍵（或新鍵生成位置不同）從而生成不同產物。例如乙醇和濃硫酸的混合液加熱，當反應溫度不同時，乙醇中斷裂化學鍵不同會生

6、成不同的物質當混合液加熱到170時，乙醇分子內兩個碳原子分別斷裂碳氧鍵碳氫鍵，即分子內的羥基與相鄰碳原子上的一個氫原子，結合成一分子水而脫去，結果是生成不飽和的碳碳雙鍵，生成乙烯；當加熱到140時，一分子乙醇中的羥基結合另一分子乙醇中羥基上的氫原子，生成一分子水而脫去，其余部分結合成一分子乙醚。另外，在加熱的條件下，硫酸分子中的羥基和磺酸基之間的硫氧鍵斷裂，所以乙醇分子中羥基上的氫原子還會結合硫酸分子中的羥基生成一分子水而脫去，生成硫酸氫乙酯。其化學方程式分別為：在加熱時一般都發(fā)生CH3CH2OH+HOSO3H CH3CH2OSO3H+H2O（酯化反應或取代反應）再如乙醇的氧化反應，條件不同產

7、物不同。因此要充分注意反應條件（溫度、壓強、催化劑、溶劑的性質、光等)對反應產物的影響。在書寫有機反應方程式時要特別注意標明反應條件。四、注意產物正確有機反應常見類型有氧化反應、加成反應、消去反應、取代反應酯化反應等。弄清楚這些反應進行的方式和反應發(fā)生的部位，對于我們快速而準確地寫出有機反應的化學方程式是很重要的。分析：醇和酸發(fā)生酯化反應是分子間脫去一分子水，其本質是醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結合成一分子水而脫去，其余部分結合成酯。所以反應方程式為：五、不丟小分子中學教材中，有機反應既寫主要有機產物也寫無機小分子產物，中學生在書寫酯化反應取代反應、消去反應、縮聚反應時常常漏寫小分子。例5

8、、寫出苯和液溴反應的化學方程式。錯因分析：結構簡式與化學式互現(xiàn)能力差，或粗心大意忽略原子守恒根本不清楚反應原理，機械記憶又不準確。苯和液溴反應屬于取代反應，在催化劑的作用下苯環(huán)上的一個氫原子和溴分子中的一個溴原子結合成一分子溴化氫而脫去，其余部分結合成溴苯。建議：寫有機化學方程式時，首先弄清反應原理，其次要細心。小竅門：為防止漏寫小分子，寫產物時，可先“小”后“大”，最后配平方程式。六、注意產物的聚集狀態(tài)有不同于反應物聚集狀態(tài)的產物，要用特定符號表示出。例如，溶液中的反應，生成固體的，在固體產物右邊標“”符號，生成氣體的，在氣體產物右邊標“”符號。例6、寫出下列實驗的發(fā)揮應化學方程式：向苯酚溶液中滴入過量濃溴水；向小蘇打溶液中滴入醋酸。分析：寫出的化學方程式要準確表述實驗現(xiàn)象。所以，要用符號表示出向苯酚中滴入過量濃溴水立即生成白色沉淀的現(xiàn)象，必須在生成的不溶物右邊標出“”要用符號表示出向小蘇打溶液中滴入醋酸迅速產生氣泡的現(xiàn)象，必須在生成的氣體右邊標出“”。化學方程式分別為七、注意反應物和生成物之間的連接符號有機反應比較復雜，常常除主反應外還伴有副反應。因此書寫有機反應方程式時，反應物