化學反應的快慢和限度同步練習2版必修

1、第 2 節(jié) 化學反應的快慢與限度第一1.化學反應進行的快慢通常用“化學反應速率”這一物理量來描述。下列關(guān)于化學反應速率的理解中，正確的是（）A.化學反應速率指反應物濃度的減少B.化學反應速率指生成物濃度的增加值C.化學反應速率是指反應物濃度的減少值或生成物濃度的增加值D.化學反應速率是指時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化值2.可用鐵片與稀硫酸反應氫氣。下列措施中不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸C.將鐵片改為鎂條 D.不用鐵片，改用鐵粉B（g）+C（g），若反應物的濃度由 2molL-13.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A(g)降到 0.8molL-1

2、需 20s，那么反應物由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需反應的時間為（）A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷4.通常 A、B 是無色溶液，產(chǎn)物 AB 是白色沉淀，則下列各條件下發(fā)生的反應 A+B AB，最先看到有白色沉淀生成的是（）常溫下，20mL 中含A、B 各 0.003molL-1 的溶液在標準狀況下，100mL 中含 A、B 各 0.05molL-1 的溶液常溫下，0.1molL-1 的 A、B 溶液各 10mL 相混合在標準狀況下，0.1molL-1 的 A、B 溶液各 10mL 相混合5.在一個 5L 的容器里，盛入 8.0mol 某氣態(tài)反應物

3、 A，5 分鐘后測得這種氣態(tài)反應物 A余 6.8mol，這種反應物 A 的化學反應速率為（）A.0.048molL-1min-1 C.0.24molL-1min-16.1830 年，法國化學品制造商B.0.272molL-1min-1 D.0.32molL-1min-1就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應生成硝酸和水，其中第一步反應為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)molL-1min-1表示，A.4v(NH3)/5v(O2)確的關(guān)系是（）B.5v(O2)/6v(H2O)C.2v(NH3)/3v(H2O)D.4v(O2)/5v

4、(NO)7.對于反應 A2+3B22AB3 以下表示的反應速率中，速率最大的是（）-1-1A.v(A2)0.4molL min-1-1C.v(AB3)0.6molL min-1-1B.v(B2)0.8molL min-1-1D.v(A2)0.01molL s8.在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）A.鋼的腐蝕B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼D.老化9.把下列四種X 溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時 X 與鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（）A.20mL 3mol/L 的 X 溶液B.20mL 2mol/L 的 X 溶液C.10mL 4m

5、ol/L 的 X 溶液D.10mL 2mol/L 的 X 溶液10.反應 2SO2+O22SO3 經(jīng)一段時間后，SO3 的濃度增加了 0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用 O2 表示的反應速率為 0.04mol/(Ls)，則這段時間為()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s11.100mL 6molL-1 H SO 與過量鋅反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，24但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應物中加入適量的()A.碳酸鈉（固體）B.水C.K2SO4 溶液D.硫酸12.下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.在同一反應中，用反

6、應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的C.化學反應速率是指反應進行的時間內(nèi)，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加D.可用時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率13.已知 CO2+C2CO 是吸熱反應，反應速率為 v1；N2+3H2=2NH3 是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時 v1 和 v2 的變化情況為()A.同時增.同時減少C.v1 增大，v2 減少D.v1 減少，v2 增大14.影響化學反應速率的有反應物的濃度、溫度等，在下列事實中，什么影響了化學反應速率？（1）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。（2）工業(yè)上常常將固體，以提高燃燒效率。（

7、3）同濃度、同體積的硫酸和鹽酸與同樣大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應，產(chǎn)生氣體有快有慢。15.在日常生活中，人們在有意無意地控制著某些化學反應的速率，請從加快和減緩反應速率兩個方向各舉兩例說明（側(cè)重從影響化學反應速率的條件分析）。第二CO2(g)+H2O(g)(正反應為放熱反應)反應中，改變下列條件，1.在 CO(g)+H2O(g)不能使 v 正增大的是()A.升高溫度B.使用催化劑C.降低溫度D.減小容器體積2.對某一可逆反應，使用催化劑的作用是（）A.增大逆反應速率，降低正反應速率B.以同樣程度改變正逆反應的速率C.增大正反應速率，降低逆反應速率D.對速率無影響3.下列措施中，肯定能使化學反應速率

8、增大的是（）A.增大反應物的量B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑4.高溫下，熾熱的鐵跟水蒸氣在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行如下反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.增加 Fe 的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入 N2 使體系壓強增大D.壓強不變，充入 N2 使容器體積增大5.下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（）A.在碳粉中加入 KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B.H2O2 中加入少量 MnO2，即可迅速放出氣體C.將炭塊成粉末狀，可使燃燒更加充分D 電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快6.一氧

9、化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能加大反應速率B.改變壓強對反應速率沒影響C.降低壓強能加大反應速率D.升高溫度能加大反應速率7.0.1mol/L Na2S2O3 溶液和 0.1mol/LH2SO4 溶液各 5mL，與 10mL 水混合，反應速率為 v1mol/(Ls)；0.2mol/LNa2S2O3 溶液和 0.2mol/L H2SO4 溶液各 5mL，與 20mL 水混合，反應速率為 v2 mol/(Ls)；則 v1 和 v2 的關(guān)系是()A.v1v2B.v1v2C.v1v2D.不能肯定8.甲、乙兩容

10、器都在進行 AB 的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了 4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了 2mol A，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率（）A.快B.慢C.相等D.無法判斷9.反應 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在 2L 的密閉容器中進行，1min 后，NH3 減少了 0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A.NO:0.001mol/LB.H2O:0.002mol/LC.NH3:0.002mol/LD.O2:0.00125mol/L10. 有可逆反應 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)在 2L 的密閉容器中進行，10min 后，C 的物質(zhì)的量增加了

11、0.6mol，則該反應的平均速率表示正確的是（）A.v(A)0.03molL1min1C.v(C)0.06molL1min1B.v(B)0.045molL1min1D.v(D)0.03molL1min111.下列各組反應（表中的物質(zhì)均為反應物）的反應物及溫度見下表：金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應溫度/AMg 0.1mol3molL1 硫酸 10mL60則反應開始時，放出H2 速率最快的是（）12.反應 A+3B2C+2D 在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)0.15molL1s1v(B)0.6molL1s1v(C)0.4molL1s1v(D)0.45molL1s1該反應進行的快

12、慢順序為。13.在 400時，將一定量的 SO2 和 14mol O2 壓入一個盛有催化劑的 10L 密閉容器中進行反應：2SO2+O22SO3，已知 2min 后，容器中剩余 2mol SO2 和 12mol O2，則：（1）生成了mol SO3，SO2 的起始物質(zhì)的量濃度是。（ 2 ） 2min內(nèi) 平均反 應 速率： v(SO2) 是 mol/(L min) ， v(SO3) 是mol/(Lmin)。14.某溫度時，把 1mol N2O4 氣體通入體積為 10L 的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行 4s 時 NO2 的濃度為 0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應達到平衡，這時

13、容器內(nèi)壓強為開始時的 1.8 倍，則（1）前 4s 以 N2O4 濃度變化表示的平均反應速率為。（2）在 4s 末時容器內(nèi)的壓強為開始時的倍。（3）在平衡時容器內(nèi)含 NO2mol。第三Q 達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是（1.關(guān)于可逆反應 M+N）A.M、N、Q 三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N 全部變成了 QC.反應混合物各成分的百分組成不再變化D.反應已經(jīng)停止2.對于任何一個平衡體系，采取以下措施不可能引起平衡移動的是（）A.加入一種反應物B.增加體系的壓強C.升高溫度D.使用催化劑3.已知可逆反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在 500時，將 2mol N2 和 2molH2

14、 充入容積為 10L 的密閉容器中進行反應，則達到平衡時，NH3 的濃度不可能達到的值是()A.0.1molL-14.對于反應 2SO2+O2B.0.02molL-1C.0.05molL-1D.0.15molL-12SO3，下列判斷正確的是()A.2 體積 SO2 與足量 O2 反應，必定生成 2 體積 SO3BMg 0.1mol3molL1 鹽酸 10mL60CFe 0.1mol3molL1 鹽酸 10mL60DMg 0.1mol3molL1 硫酸 10mL30B.平衡時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變C.平衡時，SO2 的消耗速率必定等于其生成速率D.平衡時，SO2 濃度必定等于 O2 濃度的

15、2 倍5. 在一定量的 SO2 和 O2 充入一個恒容的密閉容器中， 在一定條件下發(fā)P 生反應2SO2+O22SO3(正反應放熱)，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是()A.消耗 SO2 的速率等于生成 SO2 的速率B.消耗 SO2 的速率小于生成 SO2 的速率C.消耗 SO2 的速率大于生成 SO2 的速率D.不確定6.對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關(guān)系可知（）A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大D.只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況18

16、18187.在容器中充入 SO 和只有O 原子組成的氧氣( O )，在一定條件下達到平衡時，O 存在22于()A.只存在于 O2 中B.只存在于 O2 和 SO3 中C.只存在于 SO2 和 SO3 中D.SO2、SO3 和 O2 中都有可能存在8.對于可逆反應 2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（）A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為 2:1:1B.壓強保持不變的狀態(tài)C.斷裂 2molHI 鍵的同時生成 1molII 鍵D.混合氣體的顏色不再變化時9.對一定條件下，在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應：NO2+CONO+CO2，下列說法中不正確的是（）A.從開始反應

17、至達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終保持不變B.達到平衡時，NO2、CO2、NO、CO 的物質(zhì)的量均相等C.平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應時體系中氣體總的物質(zhì)的量D.達到平衡時，NO 和 CO2 的物質(zhì)的量之和等于 NO2 和 CO 的物質(zhì)的量之和10.下列哪種說法可以證明反應 N2+3H22NH3 已達到平衡狀態(tài)()A.1 個 NN 鍵斷裂的同時，有 3 個 HH 鍵形成B.1 個 NN 鍵斷裂的同時，有 3 個 HH 鍵斷裂C.1 個 NN 鍵斷裂的同時，有 6 個 NH 鍵斷裂D.1 個 NN 鍵斷裂的同時，有 6 個 NH 鍵形成11.可逆反應：E(g)+3F(g)2G(g)的正、逆

18、反應速率可用時間內(nèi)各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A.3v 正(E)v 正（F）B.v 正(E)v 逆（G）C.2v 正(F)3v 逆（G）D.v 正(E)3v 逆（F）SO3%12.反應 2SO2+O22SO3 進行的時間(t)和反應混合氣中 SO3 的百分含量的關(guān)系。曲線P 表示使用了催化劑，曲線 Q 表示未使用催化劑。從圖像可知，催化劑可以，但不能。t13將實驗裝置連接好，然后向左邊燒杯的水中投入一定量的氧化鈣固體，則此燒杯中的 NO2 平衡混合氣體的紅棕色變，向右邊燒杯的水中投入一定量的硝酸銨固體，則此燒杯中的 NO2 平衡混合氣體的紅棕色變。水14. 將等物質(zhì)的量的 A、B、C、D 四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA+bBcC(s)+dD當反應進行一段時間后，測得 A 減少了 n mol，B 減少了 n/2 mol，C 增加了 3n