高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點規(guī)范練25《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》(含詳解)

1、PAGE PAGE 9考點規(guī)范練25難溶電解質(zhì)的溶解平衡(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL-1的NaOH溶液,沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知V2=3V1,下列說法正確的是()A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等B.該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.水的電離程度:ABCD.若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液,一定會有Cu(OH)2生成2.下列說法不正確的是()A

2、.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變B.由于相同溫度時Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小3.實驗:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.

3、中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶4.利用下表三種試劑進行實驗,相關(guān)分析不正確的是()編號分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1 molL-11 molL-1A.向中加入酚酞溶液顯紅色,說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的,沉淀均能快速徹底溶解C.混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3H2O(l)D.向中加入,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動5.某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.加入Na2SO4可以使溶

4、液由A點變到C點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由D點變到C點C.B點無BaSO4沉淀生成D.A點對應(yīng)的Ksp大于C點對應(yīng)的Ksp6.已知t時的Ksp(AgCl)=1.610-10,Ksp(AgBr)=7.810-13;在t時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.t時,Ksp(Ag2CrO4)=110-9B.t時,在飽和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z點到X點C.t時,溶解度的大小順序為AgClAg2CrO4AgBrD.t時,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)K

5、sp(AgBr)7.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時溶液的pH。已知Zn2+開始沉淀的pH=5.4。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì),為制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是()金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀時的pH7.73.76.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液8.已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16。下列說法錯誤的是()A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgIB.在含有濃度均為0.001 molL-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C.

6、AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于11.810-11 molL-19.25 時,Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaCO3)=2.610-9。該溫度下,下列說法不正確的是()A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出B.BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,c(SO42-)c(CO32-)=126D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO310.

7、往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3溶液)的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-16,則原溶液中c(I-)c(Cl-)的比值為()A.V2-V1V1B.V1V2C.V1V2-V1D.V2V1二、非選擇題(本題共3個小題,共50分)11.(16分)(1)25 ,在0.10 molL-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=m

8、olL-1。某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,當(dāng)溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(2)已知:KspAl(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于110-6 molL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39用廢電池的鋅皮制備

9、ZnSO47H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于110-5 molL-1時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1 molL-1)。若上述過程不加H2O2后果是,原因是。12.(16分)(1)如果用100 mL 1.5 molL-1的NaOH溶液吸收2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的二氧化碳氣體,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為(用離子濃度符號表示)。(2)燃料除硫時可用到CaCO3,它是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.810-9。石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的

10、工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO42H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。某純堿溶液的濃度為210-4 molL-1,現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。13.(18分)某研究小組從一含鋅廢渣(質(zhì)量百分組成:40.5% ZnO、19.5% CuO、5.7% FeO、7.3% Fe2O3,其余為SiO2)中回收鋅和銅,設(shè)計以工業(yè)廢酸(含15%的H2SO4)為酸浸液的方案,其流程如圖(部分條件略)。已知:堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn(OH)2ZnCO3。部分離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:離子Fe2

11、+Fe3+Cu2+開始沉淀時的pH(初始濃度為1.0molL-1)6.51.54.2沉淀完全時的pH9.73.26.7請回答下列問題:(1)常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42-(配離子)物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 molL-1時,Zn2+已沉淀完全)。利用圖中數(shù)據(jù)計算:KspZn(OH)2=。(2)寫出試劑a、b的化學(xué)式:a;b。(3)寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(4)寫出沉鋅過程中反應(yīng)的離子方程式:,沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。(5)將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅,

12、可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)。寫出堿式碳酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式:。(6)利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅,某同學(xué)取一定質(zhì)量的該固體,灼燒至恒重,能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分?(填“能”或“否”)?？键c規(guī)范練25難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.C據(jù)圖像可知,0V1時生成藍色沉淀Cu(OH)2,V1V2生成的沉淀為Mg(OH)2。V2=3V1,說明nMg(OH)2=2nCu(OH)2,原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度不相等,A錯誤;CuCl2的物質(zhì)的量濃度小且首先沉淀銅離子說明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小,B錯誤

13、;A點時溶質(zhì)為NaCl和MgCl2,B點時為NaCl,C點時為NaCl和NaOH,鎂離子水解促進水的電離,NaOH抑制水的電離,NaCl對水的電離無影響,C正確;要想生成沉淀,必須滿足QcKsp,銅離子濃度大小未知,無法判斷是否生成沉淀,D錯誤。2.DKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān),故A、C項正確;由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS,故B項正確;同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要進行換算,故D項錯誤。3.B由及沉淀溶解平衡A

14、gCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知A項正確,B項錯誤;由及難溶沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀可知C、D項正確。4.B使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說明Mg(OH)2在水中有部分溶解,溶解后的Mg(OH)2電離使溶液呈堿性,A項正確;Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應(yīng)速率較小,沉淀不能快速徹底溶解,B項錯誤;NH4+結(jié)合Mg(OH)2懸濁液中的OH-,促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C項正確;鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng),促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,D項正確。5.ABaSO4在水中存在著溶解平衡,A、C點在平衡曲線上,加入Na2SO4

15、,會增大c(SO42-),平衡左移,c(Ba2+)降低,故A項正確;D點時溶液不飽和,蒸發(fā)溶劑水,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,故B項錯誤;B點表示QcKsp,溶液過飽和,有沉淀析出,故C項錯誤;Ksp是一常數(shù),溫度不變,Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等,故D項錯誤。6.Dt時,Ksp(Ag2CrO4)=(10-3)210-6=110-12,A項錯誤;在飽和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z點到Y(jié)點,處于飽和狀態(tài),不能由Z點到X點,B項錯誤;由Ksp可以計算AgCl、Ag2CrO4、AgBr在水中c(Ag+)的數(shù)量級是10-5、10-3、10-6.5,故溶解度的

16、大小順序為Ag2CrO4AgClAgBr,C項錯誤;t時,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,AgBr已經(jīng)沉淀,c(Cl-)c(Br-)=c(Cl-)c(Ag+)c(Br-)c(Ag+)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),D項正確。7.A加氨水、KMnO4、NaOH都會引入雜質(zhì)離子,故B、C、D項錯誤;Fe3+沉淀完全時溶液的pH=3.7,此時Zn2+未沉淀,故應(yīng)向酸性溶液中加入H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH=3.7,使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,并過濾除去,蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的ZnSO4,A項正確

17、。8.AAgCl在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),溶液中只要c(I-)c(Ag+)Ksp(AgI)即有AgI沉淀析出,A項錯誤;因為Ksp(AgI)Ksp(AgCl),在含有濃度均為0.001molL-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀,B項正確;Ksp(AgI)Ksp(AgCl),AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,C項正確;因為AgCl在水中c(Ag+)=1.810-10molL-1=1.810-5molL-1,當(dāng)Qc(AgI)Ksp(AgI)時即有AgI沉淀生成,c(I-)c(Ag+)1.010-1

18、6,故c(I-)11.810-11molL-1,D項正確。9.DKsp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀,所以BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3,D項不正確。10.C由AgCl、AgI的Ksp可知I-先轉(zhuǎn)化為沉淀,消耗AgNO3溶液的體積為V1時沉淀完全;然后Cl-再沉淀,消耗AgNO3溶液的體積為(V2-V1),故原溶液中,c(I-)c(Cl-)=V1V2-V1。11.答案(1)0.0435(2)5.0pH7.1(3)Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析(1)根據(jù)物料守恒:c(S2

19、-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10molL-1,故c(H2S)+c(HS-)=0.10molL-1-c(S2-)=0.10molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1。要使Mn2+沉淀,需要的c(S2-)最小值為:c(S2-)=Ksp(MnS)c(Mn2+)=2.810-130.02molL-1=1.410-11molL-1,再對照圖像找出pH=5。(2)由Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp知,使Al3+完全沉淀時,Fe3+肯定已完全沉淀。KspAl(OH)3=c(Al3+)c3(OH-),c3(OH-)=110-33110-6mol3L-3=10-27mol3

20、L-3,c(OH-)=10-9molL-1,pH=5.0,為了不使Mn2+沉淀,所以pHc(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)(2)2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2(CaSO42H2O)+2CO25.610-5 molL-1解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2的物質(zhì)的量為2.24L22.4Lmol-1=0.1mol,100mL1.5molL-1NaOH溶液中含有0.15molNaOH,二者發(fā)生反應(yīng)2CO2+3NaOHNa2CO3+NaHCO3+H2O生成等濃度的Na2CO3、NaHCO3,HCO3-、CO32-部分水解,溶液呈堿性,則c(OH-)c(H+),由于CO3

21、2-水解程度大于HCO3-且CO32-水解生成HCO3-,故c(HCO3-)c(CO32-),反應(yīng)后溶液中的離子濃度大小為c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。(2)石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO42H2O)和二氧化碳,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2(CaSO42H2O)+2CO2。Na2CO3溶液的濃度為210-4molL-1,等體積混合后溶液中c(CO32-)=110-4molL-1,根據(jù)Ksp=c(CO32-)c(Ca2+)=2.810-9可知,c(Ca2+)=2.810-9110-4molL-1=2.810-5molL-1,原CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原CaCl2溶液的最小濃度為5.610-5molL-1。13.答案(1)110-17(2)ZnO或Zn(OH)2Zn(3)H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(4)2Zn2+4HCO3-Zn(OH)2ZnCO3+3CO2+H2O(NH4)2SO4(5)Zn(OH)2ZnCO32ZnO+CO2+H2O(6)能解析含鋅廢渣中有ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2,向含鋅廢渣中加入工業(yè)廢酸(含1