化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題與標(biāo)準(zhǔn)答案

1、化學(xué)平衡移動(dòng)周六專題一A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷1在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反響：N2(g)O2(g)6對(duì)平衡CO2(g)CO2(aq)H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，2NO(g)H=+180.5kJ/mol，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：應(yīng)采用的方法是A平衡后升高溫度，混合氣體中N2的含量降低B當(dāng)正(O2)=2逆NO時(shí)，反響到達(dá)化學(xué)平衡A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓C改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)的原因是化學(xué)反響速率不變7在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反響：2SO(g)+O2(g)2SO(g)H0。600時(shí)，在某密閉容器中，將二氧化硫D

2、1molN2(g)和1molO2g反響，到達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為180.5kJ32在一定條件下，可逆反響：N2(g)+3H2(g)2NH(g)H0，到達(dá)平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變和氧氣混合，反響過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如右圖所示的變化。其中3以下條件后，有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：10min到15min時(shí)，與圖像相符的變化是：A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等A加了催化劑B增加SO3的物質(zhì)的量C升高溫度D縮小容器體積B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)8對(duì)于可逆反響mA(g)+nBpC(g)+qD其中A和C都是無(wú)色氣體，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，C降溫，(正)、(逆

3、)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：D在體積不變時(shí)參加氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)A增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m+n一定等于p+q3恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反響：B升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反響是吸熱反響A(g)2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后到達(dá)平衡，生成nmolC那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是：C假設(shè)增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體物質(zhì)A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abD假設(shè)B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大B當(dāng)v正(A)2v逆(B)時(shí)，可確定反響到達(dá)平衡9.在一密

4、閉容器中，反響aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一n倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，那么:C起始時(shí)刻和到達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)(ab+2)A平衡向逆反響方向移動(dòng)了B物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了DabD假設(shè)起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，那么到達(dá)平衡時(shí)生成2nmolC10.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果以下量發(fā)生變化，其中一定能說(shuō)明平衡移動(dòng)的是4在一定條件下，對(duì)于可逆反響X(g)+3Y(g)2Z(g)，假設(shè)X、Y、Z的起始濃度分別為C1、B反響物的轉(zhuǎn)化率C正、逆反響速率D反響混和物的壓強(qiáng)A反響混和物的濃度C2、C3均不為0

5、，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，那么以下11反響：PCl(g)PCl(g)+C1(g)2HI(g)H(g)+I(g)53222判斷正確的選項(xiàng)是：8NO(g)NO(g)+3N2O(g)，在一定條件下。到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)化率均為a，225AC1：C2=3：1B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3假設(shè)保持各反響的溫度和容器的體積都不改變。分別再參加一定量的各自的反響物，那么轉(zhuǎn)化率：CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等DC的取值X圍為0C0.24mol/L11A均不變B增大，不變，減小C均增大D減小，不變，增大5.體積一樣的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充

6、有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在一樣溫度下發(fā)生12已建立化學(xué)平衡的可逆反響，當(dāng)改變條件使化學(xué)反響向正反響方向移動(dòng)時(shí)，以下有關(guān)敘以下反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并到達(dá)平衡。在這過(guò)程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持述正確的選項(xiàng)是：體積不變，假設(shè)甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，那么乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反響物轉(zhuǎn)化率一定增大1/4反響物濃度一定降低正反響速率一定大于逆反響速率使用了適宜的催化劑ABCD13某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)展如下可逆反響：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A參加少量W，逆反響速率增大B

7、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反響到達(dá)平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后參加X(jué)，上述反響的H增大14在密閉容器中參加A、B兩種氣體，在一定條件下反響：2A(g)+B(g)2C(g)H0到達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件，以下量Y的變化一定符合圖中曲線的是：XYA再參加AA的轉(zhuǎn)化率15在B再參加CA的體積分?jǐn)?shù)密閉容器中進(jìn)展下C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量列反應(yīng)：MgNgRg2L，此反響符合右面圖像，以下表達(dá)是正確的選項(xiàng)是：A正反響吸熱，L是氣體B正反響吸熱，L是固體C正反響放熱，L是氣體D正反響放熱，L是固體或液體16對(duì)處于平衡狀態(tài)的反響：2Ag+B(g)2CgH0,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)

8、是：A.增大A濃度的瞬間，(正)增大、(逆)不變，B.升高溫度，(正)減小、(逆)增大C.減小壓強(qiáng)，(正)減小、(逆)增大D.降低溫度，(正)、(逆)都增大，17。向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反響A(g)xB(g)2C(g)，到達(dá)平衡后，只改變反響的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反響速率C反響方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)D40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反響為吸熱反響18將N2和H2按一定比例混合，其密度是一樣狀況下H2的3.6倍，取出0.5mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反響并在一定條件下到達(dá)平衡，反響達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是一樣條件下

9、反響前的0.76倍，試求：(1)反響前混合氣體中N2和H2的體積比。(2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。19.NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO(g)N2O4(g)H0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反響物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。1圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。以下不能說(shuō)明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子

10、質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化22-1-1。2前10min內(nèi)用NO表示的化學(xué)反響速率v(NO)_molLmin反響25min時(shí)，假設(shè)只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如下圖的變化，該條件可能是用文字表達(dá)假設(shè)在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是20、向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xAg+2BsyCgHK2。考點(diǎn)：反響速率平衡常數(shù)計(jì)算平衡移動(dòng)點(diǎn)評(píng)：此題考察反響速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)等，難度中等，考察學(xué)生對(duì)根底知識(shí)的掌握程度。19在一定溫度不同壓強(qiáng)P1P2下進(jìn)展的可逆反響2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)與

11、反響時(shí)間t的關(guān)系圖正確的是23反響，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是A正反響吸熱，B正反響吸熱，C正反響放熱，D正反響放熱，25：C(s)CO2(g)2CO(g)；H0。該反響的到達(dá)平衡后，以下條件有利于反響向正方向進(jìn)展的是A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)262NO(g)N2O4(g)H0。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)展反響。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO充入“起始態(tài)體積一樣的容器a、b中，反響同時(shí)開場(chǎng)。填“、2“或“1反

12、響開場(chǎng)時(shí)，a與b中生成N2O4的速率vavb，反響過(guò)程中生成N2O4的速率是VaVb。填“、“、“、“=平衡時(shí)容器_中的顏b色較深。填“a或“b4塔在a容器中充入4.6gNO2，到達(dá)平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，那么NO2ABCD的轉(zhuǎn)化率為()22.27某可逆反響為：2A(g)+B(g)2C(g)；H；以下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生3/4成物C在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反響時(shí)間(t)的關(guān)系。1假設(shè)甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，那么曲線_表示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況。2假設(shè)乙圖中的兩條曲線分別表示在400和500時(shí)的情況，那么H_0(填

13、“、“)。3假設(shè)丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，那么曲線_表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。4假設(shè)將上述反響應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，那么理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇_；但實(shí)際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的原因可能是_，壓強(qiáng)的選擇為常壓的原因可能是_。28現(xiàn)有可逆反響2NO(g)N2O4(g)，H0，試根據(jù)以下圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2：升高溫度；t4：加催化劑。26、1Va=VbVaVb2變大不變不變變小3ta乙丙B甲丙乙C乙丙甲D乙甲丙13在一定溫度不同壓強(qiáng)P1P2下進(jìn)展的可逆反響2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)與反響時(shí)間t的關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是A答案22現(xiàn)有可逆反響2NO(g)N2O4(g)，H0，試根據(jù)以下圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2：升高溫度；t4：加催化劑。27、1使用催化劑，加快反響速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，