高考化學(xué)選擇題專項訓(xùn)練歷年高考化學(xué)選擇題分類匯編_共15個專題

1、-PAGE . z.智取2016高考第一季 突破選擇題第1集 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科學(xué)、環(huán)境11、下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的表達，不正確的選項是 A.主要材質(zhì)是高分子材料 B.價廉、質(zhì)輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品 D.不適于盛放含油較多的食品21. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活嚴密相關(guān)。以下說法正確的選項是A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反響才能實現(xiàn)C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D地溝油制止食用，但可以用來制肥皂31. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的選項是 A二氧化硫可廣泛用于食品的增白B葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

2、D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌41化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法正確的選項是A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反響B(tài)煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程51、化學(xué)無處不在，以下與化學(xué)有關(guān)的說法，不正確的選項是A、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C、碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成61、以下食品化學(xué)知識的表達不正確的選項是A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B、新

3、鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。71.以下關(guān)于化學(xué)與安康的說法不正確的選項是A、服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對安康造成危害B、食用一定量的油脂能促進人體對*些維生素的吸收C、血液透析利用了膠體的性質(zhì)D、光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病81以下說法中正確的選項是A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料91化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項是ACO2屬于大氣

4、污染物B酸雨是PH小于7的雨水CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇101以下關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的選項是ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺111化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下表達正確的選項是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體121 化學(xué)，讓生活更美好，以下

5、表達不能直接表達這一主旨的是A風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更安康 D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居131以下化學(xué)與生活的說法不正確的選項是A.硫酸鋇可用于鋇餐透視 B.鹽鹵可用于制豆腐C.明礬可用于水的消毒、殺菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢141化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。以下說法正確的選項是A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進展治理C實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用151以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的選項是A二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的根本

6、原料B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯題號112131415161718191101111121131141151答案錯題通緝：參考答案11【答案】C【解析】此題結(jié)合生活，考察學(xué)生的有機根底知識，有機物的通性。21【答案】D【解析】A是一種用途，但不是唯一用途；B海水淡化是物理變化；C不能過量。31【答案】A【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。41【答案】D【解析】聚乙烯塑料的老化是因為被氧化所致，A選項錯；煤的氣化是化學(xué)變化，B錯；碳纖維是碳的單質(zhì)，C錯；用糧食

7、釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭际腔瘜W(xué)變化。D正確。51【答案】C 【解析】A對，侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。B對，濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，冒白煙。C錯，碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中參加KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性物質(zhì)。D對，制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3 61【答案】C【解析】該題考察和生活息息相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。命題依據(jù)來源于選修1化學(xué)與生活。A選項正確，考察程食鹽的常識性知識；B選項考察

8、維生素的性質(zhì)，維生素再人體內(nèi)或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃損失小，正確；C選項，纖維素在人體內(nèi)不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，錯誤。D選項蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假設(shè)紅酒中沒有葡萄糖時與蘇打不顯藍色，正確。71 【答案】D81 【答案】 B91 【答案】D101【答案】A【解析】由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容，主要與環(huán)保、能源和低碳經(jīng)濟有關(guān)，屬于常識題。111【答案】D【解析】煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化。利用原油中各組分沸點的不同進展別離的過程叫做分餾，顯然屬于物理變化，選項A不正確；BaSO4既不溶于水也不溶于

9、酸，所以在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐，但鋇屬于重金屬，Ba2+可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以Ba2+對人體有毒，選項B不正確；由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體，例如金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體。與的質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同，二者互為同位素，選項C也不正確；葡萄糖注射液屬于溶于不是膠體，因此不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，所以選項D正確。121【答案】A【解析】考察材料、環(huán)保、人體安康等有STSE價值取向的有關(guān)內(nèi)容。風(fēng)力發(fā)電屬于新能源，但屬于物理變化，與化學(xué)無關(guān)，因此是不能直接表達這一主旨的，選項B、C、D均與化學(xué)有關(guān)，所以該題的正確答案是A。131【答案】C【解析】明礬溶于水可

10、水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌。141【答案】D【解析】此題主要考察的知識點有是化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、綠色化學(xué)的概念、化肥農(nóng)藥對人類生活的影響。A項，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量；B項、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；C項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續(xù)開展，必須要開發(fā)新能源；D項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，此題選D項。151【答案】D【解析】此題主要考察的是常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。A項，SiO2是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析

11、是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，此題選D項W W W K S 5 U . C O M。智取2016高考第一季 突破選擇題第2集 物質(zhì)的分類、組成和性質(zhì)12.以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是A.丙烯的構(gòu)造簡式：C3H6B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的構(gòu)造示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U22以下化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是A綠礬 FeSO47H2OB芒硝 Na2SO410H2OC明礬 Al2(SO4)312H2O

12、D膽礬 CuSO45H2O32.運用有關(guān)概念判斷以下表達正確的選項是A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B、Na2SO3和H2O2的反響為氧化復(fù)原反響C、和互為同系物D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)42. 以下物質(zhì)分類正確的選項是 ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物52以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是A.乙酸的構(gòu)造簡式： C2H4O2B.F的構(gòu)造示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：D.NH3的電子式：62以下有關(guān)化學(xué)用語使用正確的選項是ANH4Br的電子式： B

13、S的構(gòu)造示意圖：C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：72化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，以下生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B.鋼鐵廠用熱復(fù)原法冶煉鐵C.硫酸常用接觸法生產(chǎn)硫酸 D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油82以下與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的選項是A化合反響均為氧化復(fù)原反響 B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反響到達平衡的時間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純潔物92、以下類型的反響，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A. 化合反響 B. 分解反響 C. 置換反響 D. 復(fù)分解反響102、開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技開展的方向之一。以下有關(guān)材料的說法正確的

14、選項是A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B、C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D、單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維112以下說法正確的選項是A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉 C.煤氣的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高級脂肪酸122以下物質(zhì)中既有氧化性又有復(fù)原性的是雙選，不考慮分解反響AHClO BAl2O3 CN2O3 DSiO2132以下關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的選項是 A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)BCaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液DHF的

15、水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)142HBr分子的電子式為：152以下關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的選項是：A膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)D只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體題號122232425262728292102112122132142152答案錯題通緝：12【答案】B【解析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和構(gòu)造，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式及模型等等，內(nèi)容比擬根底。學(xué)習(xí)中，

16、我們力求從原子構(gòu)造示意圖還是離子構(gòu)造示意圖、構(gòu)造式還是構(gòu)造簡式、OH還是OH、NO2還是NO2、CH3還是CH3等辨析的角度落實。22【答案】C【解析】對常見物質(zhì)俗稱識記。明礬是KAl(SO4)212H2O.32【答案】B【解析】該題考察化學(xué)根本概念。A選項燃燒熱的定義是在25、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量，如果生成氣態(tài)水，就不是H2的燃燒熱。所以A選項錯誤。C選項中兩種物質(zhì)雖然相差-CH2,但前者是酚類物質(zhì)，后者是醇類物質(zhì)，不符合同系物定義，錯誤；D選選BaSO4屬于鹽類，是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱是指一定條件下能否完全電離的化合物，錯誤；B選項中Na2S

17、O3具有強復(fù)原性，H2O2具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化復(fù)原反響，正確。42【答案】D【解析】A中.CO不是酸性氧化物，B中氯化鐵溶液不是膠體，C中CCl4屬于非電解質(zhì)，答案選D。52【答案】B 【解析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和構(gòu)造，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式及模型等等，內(nèi)容比擬根底。62【答案】D 【解析】此題考察常用化學(xué)用語：電子式、離子構(gòu)造示意圖、分子、核素的表示，考察考生的識記能力。A選項中的Br漏掉了8個電子，應(yīng)為；C選項中是乙酸的構(gòu)造簡式而非分子式。72【答案】D82【答案】C 【解析】此題考察化學(xué)根本概念。有單質(zhì)參加的化合反響為氧化復(fù)原反響，A項錯誤；Mn

18、2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B項錯誤；催化劑能影響反響速率，改變可逆反響到達平衡的時間，C項正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，D項錯誤。92【答案】C102【答案】A112【答案】A122【答案】AC132【答案】D142【答案】A152【答案】C智取2016高考第一季 突破選擇題第3集 離子共存問題13在水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO3223以下分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3H2O

19、B空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2、BrD高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42、葡萄糖分子33水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO4243常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO4、ID.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO4253.*溶液可能含有

20、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，參加過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl一定存在，且cCl0.4mol/LC.SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在D.CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在63以下離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK

21、+、Ag+、NH3H2O、NO373常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO383含有以下各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、Cl B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、NO393常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3

22、溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3103室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3113能在水溶液中大量共存的一組離子是A H、I、NO3、SiO32 B Ag、Fe3、Cl、SO42 CK、SO42、Cu2、NO3DNH4、OH、Cl

23、、HCO3123將足量CO2通入以下各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3133甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。以下結(jié)論不正確的選項是A 甲溶液含有Ba2B 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶

24、液哈有Mg2143*溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A Na+BSO42C Ba2+DNH4+153以下各組離子，在溶液中能大量共存、參加NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是ABa2+ 、NO3、NH4、ClB Ca2、HCO3、NH4、AlO2CK+、Ba2+、Cl、HSO3D Mg2、NH4、SO42、K+題號132333435363738393103113123133143153答案13【答案】A【解析】Na+、Ba2+、Cl、NO3離子間不能發(fā)生

25、反響，在同一溶液中可以大量共存，A項正確；Pb2+與SO42可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可與S2形成沉淀，B項錯誤；H+與S2O32在溶液中發(fā)生歧化反響生成S與SO2，C項錯誤；Ca2+可與CO32形成CaCO3沉淀、此外Al3+與CO32可發(fā)生雙水解反響而不能共存，D項錯誤。23【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C、氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中聚沉；D、高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有復(fù)原性，能發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。33【答案】C【解析】Al3+和CO32因發(fā)生雙水解而不能共存，錯誤；H+、Fe2+、MnO4因發(fā)生

26、氧化復(fù)原反響不能共存，B錯誤；NH4+與OH因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯誤。43【答案】A【解析】此題以溶液中離子共存的方式考察學(xué)生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考察學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。53【答案】B【解析】參加足量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體說明含有0.02molNH4+；得到紅褐色沉淀說明含有Fe3+，則不能含有CO32CO32與Fe3+發(fā)生雙水解，不能共存；利用灼燒后得到1.6g固體知溶液中含有0.02molFe3+；再利用參加BaCl2得到4.66g不溶于鹽酸沉淀可知

27、溶液中含有0.02molSO42，Al3+、K+是否存在無法判定，利用電荷守恒可知溶液中必含有Cl，假設(shè)溶液中不含Al3+、K+時，溶液中含有0.04molCl、假設(shè)溶液中含Al3+、K+時，溶液中含有Cl的物質(zhì)的量一定大于0.04mol,結(jié)合溶液體積100mL可知原溶液中一定存在Cl，且c(Cl)0.4mol/L，由上述分析知，正確答案為：B。63【答案】A73【答案】A83【答案】B93【答案】C103【答案】B113【答案】C123【答案】B133【答案】D143【答案】A153【答案】D智取2016高考第一季 突破選擇題第4集 離子方程式的正誤判斷14以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正

28、確的選項是AFeCl3溶液與Cu的反響：CuFe3Cu2Fe2BNO2與水的反響：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3224、能正確表示以下反響的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO4

29、22BaSO4Al(OH)334.以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是A.MnO2與濃鹽酸反響制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反響：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O44.以下解釋事實的方程式不準確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32+H2OHCO3+OHC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe3eFe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白

30、色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O54能正確表示以下反響的離子反響方程式為雙選ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3+2OH= CO32+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O64.能正確表示以下反響的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反

31、響：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反響：CO32+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中參加Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+74 以下離子方程式正確的選項是ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ Cl + ClO電解 B雙氧水中參加稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I= I2 + 2H2O C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中參加稀硫酸：2S2O32+4H+ = SO42 + 3S + 2H2O84以下解釋實驗現(xiàn)象

32、的反映方程式正確的選項是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮外表逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O94能正確表示以下反響的離子方程式是A硫酸鋁溶液中參加過量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中參加澄清石灰水 Ca(OH)2CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22

33、OH= ClOClH2OD稀硫酸中參加鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H2104以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O114以下離子方程式正確的選項是A鈉與水反響：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶

34、液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH= 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D濃硝酸中參加過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O124以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是AFeCl3溶液與Cu的反響：CuFe3Cu2Fe2BNO2與水的反響：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32134以下與處理方法對應(yīng)的反

35、響方程式不正確的選項是A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(C*Hy)： C*Hy(*+ EQ f(y,4)O2 AUTOTE*T =催化劑加熱 * MERGEFORMAT 高溫 催化劑*CO2 EQ f(y,2)H2O144能正確表示以下反響的離子方程式為A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C

36、6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D*石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O154能正確表示以下反響的離子方程式是A將銅屑參加Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD將鐵粉參加稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2題號142434445464748494104114124134144154答案錯題通緝：14【答案】B24【答案】A【解析】B錯在不是離子反響；C錯在磁性氧化鐵不能拆寫；D錯在此時氫氧根過量Al3+與O

37、H不是1：3，而是1：4溶液中會有偏鋁酸根，不是Al(OH)3沉淀。34【答案】D【解析】此題是根本概念中離子方程式判斷正誤的考察，選題以元素化合物根底和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容比擬根底。A.氯化氫是電解質(zhì)，水溶液中應(yīng)拆成離子。B.鋁離子水解不能進展到底，中間用可逆符號，不寫沉淀箭頭。C.該反響未配平，系數(shù)應(yīng)為2、2、4、4、1。D.書寫合理。44【答案】C【解析】A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反響生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO32水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反響式為Fe2e

38、Fe2+，故錯誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣，故正確。54【答案】AC【解析】B選項明礬溶液中，Al3+和SO42個數(shù)比為1:2，SO42完全沉淀時，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2；D選項中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。64【答案】D【解析】考察離子方程式正誤判斷。A項錯誤，濃鹽酸與鐵屑反響生成Fe2；B項錯誤，.鈉與CuSO4溶液反響，Na先與水反響，生成的NaOH再與硫酸銅反響；C項錯誤，是HCO3與H反響；選擇D。74【答案】B 【解析】A中的HClO 是弱電解質(zhì)不拆，C中的Cu做電解池陽極時參加反響失電子，不是水中的氫氧根失去電子。D中生成物應(yīng)該是SO2、S和H

39、2O，答案選B。84【答案】B94【答案】C104【答案】C114【答案】C124【答案】B134【答案】B144【答案】D154【答案】A智取2016高考第一季 突破選擇題第5集 化學(xué)計量 阿伏伽德羅常數(shù)15、以下關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的選項是 A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等25.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB.78g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣

40、體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA35.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A.所含共用電子對數(shù)目為a/7+1NA B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/1445 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下表達正確的選項是A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NAD. 1mol的羥基與1 mo

41、l的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA55設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子65以下說法正確的選項是A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B25與60時，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等75NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法中正確的選

42、項是A在密閉容器中參加1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反響后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反響生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA85設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混

43、合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA95工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反響，假設(shè)有標準狀況下VL氨氣完全反響，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為A EQ f(11.2n,5V)B EQ f(5V,11.2n) C EQ f(22.4V,5n) D EQ f(22.4n,5V)105設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是 A標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反響，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA D*密閉容器盛

44、有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA115用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達中不正確的選項是A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA125設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OHC常溫常壓下，22.4LCCl4含有個

45、NA個CCl4分子D1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反響，轉(zhuǎn)移2NA個電子135以下表達正確的選項是A1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C欲配置1.00L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉145設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1molCl2與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+

46、離子數(shù)為2NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA155NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達錯誤的選項是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子題號152535455565758595105115125135145155答案錯題通緝：15【答案】C【解析】兩者一樣的量有，三同定一同同體積時，同物質(zhì)的量；一樣物質(zhì)的量的時候，有一樣的原子數(shù)，每種分子的電子數(shù)均為14，C正確；分子數(shù)一樣質(zhì)子數(shù)相等，D錯誤。中子數(shù)前者

47、為16，后者為14，B錯誤。因為M不同，設(shè)各有1mol，可得A錯誤。25【答案】C【解析】此題考察阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和考前須知。A.ClO水解，ClO數(shù)目小于NA。B.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。C.相對分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個，故為NA。D.6.72L即0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其根本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體構(gòu)造問題、氧化復(fù)原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反響問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。35【答案】B【解析】同質(zhì)量

48、的C2H4或C3H6中所含共用電子對數(shù)目或碳氫鍵數(shù)目相等，故可知14g混合物中含有共用電子對數(shù)目、碳氫鍵數(shù)目分別為3NA、2NA。ag混合物中含有共用電子對數(shù)目為3a/14NA；ag混合物中含有碳氫鍵數(shù)目為(2a/14) NAa NA/7；不知反響所處的溫度、壓強，無法求算反響消耗氧氣的體積；二者最簡式一樣，均為CH2，因此ag混合物中所含原子總數(shù)為3aNA/14，故答案為：B。45【答案】B【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項錯誤，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項，12g石墨烯含有NA個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，共有1NA EQ f(1

49、,2)=0.5NA，B正確。C項錯誤，缺少溶液體積；D項錯誤，1mol的羥基含有9NA個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。55【答案】A【解析】1個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25 mol16=4 mol，A正確；一水合氨為局部電離的弱電解質(zhì)，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會小于nA個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算或氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，C錯誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，即失去的電子數(shù)為nA個，D錯誤。65【答案】C7

50、5【答案】B85【答案】B95【答案】D105【答案】B，標準狀況下，HF為液態(tài)。115【答案】D125【答案】A135【答案】B145【答案】D155【答案】B智取2016高考第一季 突破選擇題第6集 化學(xué)反響與能量16.*科學(xué)家利用二氧化鈰CeO2在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。過程如下：以下說法不正確的選項是A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反響式為CO+4OH2e=CO32+2H2O26以下反響的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)

51、3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反響4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H336：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面體構(gòu)造，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。以下表達正確的選項是APP鍵的鍵能

52、大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)+ PCl3(g)4PCl5(s)的反響熱HCClCl鍵的鍵能為(ba+5.6c)/4 kJmol1DPP鍵的鍵能為(5a3b+12c)/8 kJmol146.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中參加鹽酸，反響劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH4HCO3和鹽酸的反響是放熱反響B(tài).該反響中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反響物的總能量高于生成物的總能量D.反響的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OH056COg+H2Og H2g+CO2gH0，在其他條件不變的情況下A參加催化劑，改變了反響的途

53、徑，反響的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反響放出的熱量不變C升高溫度，反響速率加快，反響放出的熱量不變D假設(shè)在原電池中進展，反響放出的熱量不變66.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響H2Sg+ QUOTE O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為A.H4 QUOTE H1H23H3B.H43H3H1H2C.H4 QUOTE H1H23H3 D.H4 QUOTE H1H23H376.以下設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

54、為熱能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶86科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、平安的儲氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2儲氫釋氫HCOONa+H2O以下有關(guān)說法正確的選項是A儲氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH296*反響的反響過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反響的活化能，E2表示逆反響的活化能)。以下有關(guān)表達正確的選項是A該反響為放熱反響B(tài)催化劑能改變反響的焓變C催化劑能降低反響的活化能D逆反響的活化能大于正反響的活化能106以下說法正確的選

55、項是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol1BMgCO3的Ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJmol-1348610413436則可以計算出反響的H為384 kJmol1D常溫下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中參加少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小116氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻

56、璃。25時HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氫氟酸中參加VmL0.1molL1NaOH溶液，以下有關(guān)說法正確的選項是A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B當V20時，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C當V20時，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D當V0時，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)126反響A+BC(H0)，*C(H Co(OH)3 I2B復(fù)原性堿性溶

57、液：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性水溶液：HS H2CO3 H98*含鉻Cr2O72廢水用硫亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀枯燥后得到n molFeOFeyCr*O3。不考慮處理過程中的實際損耗，以下表達錯誤的選項是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-*)molB處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)量為EQ f(n*,2)molC反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n* molD在FeOFeyCr*O3中3*=y108氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原

58、劑等。以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比擬，水的作用不一樣的是雙選A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2118亞氨基鋰Li2NH是一種儲氫容量高，平安性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。以下有關(guān)說法正確的選項是A Li2NH中N的化合價是1B該反響中H2既是氧化劑又是復(fù)原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理一樣128物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2

59、O，反響完畢后鋅沒有剩余，則該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A 1：4B1：5C 2：3D2：5138 以下類型的反響，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反響B(tài)分解反響C置換反響D復(fù)分解反響148常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反響：2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H以下說法正確的選項是雙選AH2O2的氧化性比Fe3強，其復(fù)原性比Fe2弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中， Fe2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格防止混入Fe2158在以下變化大氣固氮硝酸銀分解實

60、驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列，正確的選項是ABCD題號182838485868788898108118128138148158答案錯題通緝：18【答案】A28【答案】B38【答案】A48【答案】B【解析】根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br，B選項錯誤58【答案】CD【解析】根據(jù)反響方程式可知，每當生成16molN2，則氧化物比復(fù)原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2mol KNO3被復(fù)原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧