2022高考化學一輪復習教案：第5章第1講原子結(jié)構(gòu)化學鍵Word版含解析

1、PAGE PAGE 19第1課時必備知識原子結(jié)構(gòu)化學鍵知識清單重要概念質(zhì)量數(shù)；離子鍵；共價鍵；離子化合物；共價化合物；化學鍵；電子式；分子間作用力；氫鍵基本規(guī)律化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系；微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響知識點1原子結(jié)構(gòu)同位素1原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成粒子(2)原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系對于電中性的原子離子的核外電子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。(3)一個信息豐富的符號解讀 eq oal(sup1(A),sdo1(Z) X eq oal(sup1(a),sdo1(b) eq blc(avs4alco1(A質(zhì)量數(shù),Z核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),a離子所

2、帶的電荷數(shù),b化學式中原子的個數(shù)) 并非所有原子中都含有中子，如 eq oal(sup1(1),sdo1(1) H中沒有中子。電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如同種元素形成的不同核素。易失去1個電子形成1價陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成H。2元素、核素和同位素(1)元素、核素和同位素的關(guān)系 兩種核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如 eq oal(sup1(1),sdo1(1) H與 eq oal(sup1(3),sdo1(1) H；也可能具有相同的中子數(shù)，如 eq oal(sup1(14),sdo1( 6) C與 eq oal(sup1(16),sdo1( 8) O；也可

3、能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如 eq oal(sup1(14),sdo1( 6) C與 eq oal(sup1(14),sdo1( 7) N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如 eq oal(sup1(1),sdo1(1) H與 eq oal(sup1(12),sdo1( 6) C。同位素的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同(原子核外電子排布相同)。不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應，原子核發(fā)生了變化，故不屬于化學反應。(2)同位素的特征同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。(3)三種重要核素

4、的應用核素 eq oal(sup1(14),sdo1( 6) C eq oal(sup1(2),sdo1(1) H eq oal(sup1(3),sdo1(1) H用途用于考古斷代制氫彈通關(guān)1 (易錯排查)判斷正誤(1)(2020全國卷)1 mol重水比1 mol水多NA個質(zhì)子()(2)(2020江蘇卷)中子數(shù)為9的氮原子： eq oal(sup1(9),sdo1(7) N()(3)(2020北京卷)質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同()(4)(2020.7浙江選考)35Cl和 37Cl是兩種不同的元素()(5)(2019全國卷)3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA()(6)(20

5、19江蘇卷)中子數(shù)為18的氯原子： eq oal(sup1(18),sdo1(17) Cl()(7)(2018全國卷)22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA()(8)(2018全國卷)1 mol重水和1 mol水中，中子數(shù)比為21()通關(guān)2 (新教材鏈接)(人教必修第一冊P100，1題改編)在 eq oal(sup1(6),sdo1(3) Li、 eq oal(sup1(7),sdo1(3) Li、 eq oal(sup1(23),sdo1(11) Na、 eq oal(sup1(24),sdo1(12) Mg、 eq oal(sup1(14),sdo1( 6) C、 eq oal

6、(sup1(14),sdo1( 7) N中，下列說法正確的是()A eq oal(sup1(14),sdo1( 6) C和 eq oal(sup1(14),sdo1( 7) N的質(zhì)量數(shù)相等，互為同位素B eq oal(sup1(6),sdo1(3) Li和 eq oal(sup1(7),sdo1(3) Li的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素C eq oal(sup1(23),sdo1(11) Na和 eq oal(sup1(24),sdo1(12) Mg的中子數(shù)相等，互為同素異形體D eq oal(sup1(14),sdo1( 6) C的一種同位素是 eq oal(sup1(12),sdo1( 6) C

7、，在考古中常用于文物年代的鑒定B同種元素的不同核素互為同位素， eq oal(sup1(14),sdo1( 6) C和 eq oal(sup1(14),sdo1( 7) N是兩種元素形成的不同核素，A項錯誤； eq oal(sup1(6),sdo1(3) Li和 eq oal(sup1(7),sdo1(3) Li是Li元素形成的兩種核素，互為同位素，B項正確； eq oal(sup1(23),sdo1(11) Na和 eq oal(sup1(24),sdo1(12) Mg的中子數(shù)均為12，二者是不同元素形成的核素，不互為同素異形體，C項錯誤；在考古中常用于文物年代鑒定的是 eq oal(sup

8、1(14),sdo1( 6) C，D項錯誤。通關(guān)3 (2017海南卷)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()A18O3B2H eq oal(sup1(17),sdo1( 2) O2C14N16O2 D14C16O2D18O3中含有的中子總數(shù)為(188)330，A項錯誤；2H eq oal(sup1(17),sdo1(2) O2中含有的中子數(shù)為(2129)20，B項錯誤；14N16O2中含有的中子數(shù)為72823，C項錯誤；14C16O2中含有的中子數(shù)為82824，D項正確。通關(guān)4 (2020全國卷)1934年約里奧居里夫婦在核反應中用粒子(即氦核 eq oal(sup1(4),sdo1(2) He

9、)轟擊金屬原子 eq oal(sup1(W),sdo1(Z) X，得到核素 eq oal(sup1(30),sdo1(Z2) Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河： eq oal(sup1(W),sdo1(Z) X eq oal(sup1(4),sdo1(2) He eq oal(sup1(30),sdo1(Z2) Y eq oal(sup1(1),sdo1(0) n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A eq oal(sup1(W),sdo1(Z) X的相對原子質(zhì)量為26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半徑小于Y的DY僅有一種含氧酸B 根據(jù)核反應方程式與X、Y原子的最外層電

10、子數(shù)之和為8可知，X、Y分別為Al、P，Al的相對原子質(zhì)量為27，A項錯誤；Al、P可分別與Cl2反應生成AlCl3、PCl3，B項正確；Al的原子半徑大于P的原子半徑，C項錯誤；P有H3PO4、H3PO3、H3PO2等多種含氧酸，D項錯誤。通關(guān)5 (深度思考)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物質(zhì)的量為_，所含中子的物質(zhì)的量為_，所含質(zhì)子數(shù)為_，所含電子數(shù)為_。答案 eq f(a,Am) (m1) mol eq f(a,Am) N mol eq f(a,Am) (mAN)NA eq f(a,Am) (mAN)NA知識點2

11、原子核外電子的排布1原子核外電子的排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)示意圖例如，Mg2結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl結(jié)構(gòu)示意圖為。3核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)得失電子形成離子種類表現(xiàn)性質(zhì)化合物中化合價金屬一般小于4較易失去電子形成陽離子表現(xiàn)出還原性在化合物中顯正價非金屬一般大于或等于4較易得到電子活潑非金屬原子易形成陰離子表現(xiàn)出氧化性在化合物中主要顯負價稀有氣體8電子(氦為2電子)不易得失電子不易形成離子通常表現(xiàn)為0價4.常見的“10電子”和“18電子”粒子(1)常見的“10電子”粒子 常見“10電子”微粒之間的轉(zhuǎn)化：OHNH eq oal(sup1(),sdo1(4) eq o(=,sup15() N

12、H3H2O。(2)常見的“18電子”粒子通關(guān)1 (易錯排查)判斷正誤(1)(2020江蘇卷)Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：()(2)(2019江蘇卷)Na的結(jié)構(gòu)示意圖：()(3)(2020北京卷)33As(砷)與P為同族元素，As原子核外最外層有5個電子()(4)(2020.1浙江選考)同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高()(5)(2020.1浙江選考)原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層()(6)某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍()通關(guān)2 (2021江蘇四市五區(qū)調(diào)研)反應CO22NH3 eq o(=,sup15(高壓),sdo12(加熱) CO(NH2)2H2O可應用于

13、工業(yè)合成尿素。下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是()A中子數(shù)為8的碳原子： eq oal(sup1(8),sdo1(6) CBNH3的電子式：C氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式： eq avs4al(CH2NNH2O) D中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，應表示為 eq oal(sup1(14),sdo1( 6) C，A錯誤；NH3的電子式為，B錯誤；氧原子核外有8個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤。通關(guān)3 (2021江蘇泰州檢測)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a

14、21)B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))D若a1，2a13，而第1電子層最多容納2個電子，則a1不成立，若a2，則X為N，若a3，則X為Cl。若X是氮元素，2a2122217；若X是氯元素，2a21232117，A項正確；氮元素在化合物中的常見化合價有3、2、4等多種，則N2既能作氧化劑又能作還原劑；氯元素在化合物中的常見化合價有1、4、5等多種，則Cl2既能作氧化劑又能作還原劑，B項正確；X可能為氯元素，它形成的化合物HClO、NaClO、Ca(ClO)2等都具有

15、殺菌、消毒作用，C項正確，X可能為氯元素，它形成的簡單離子是Cl，第3電子層有8個電子，8Br2Cl2F2(2)氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高性質(zhì)影響存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的熔、沸點高于H2S；氨極易液化，是因為NH3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因為NH3分子與H2O分子間易形成氫鍵；水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小，是因為結(jié)冰時形成了氫鍵通關(guān)1 (2019.4浙江選考)下列說法

16、不正確的是()A純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞C純堿和燒堿都是離子化合物，熔化時均克服離子鍵的作用，A正確；加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液過程中，水分子變成水蒸氣，破壞了水分子間作用力，B正確；CO2溶于水時，部分與水反應生成H2CO3，破壞了共價鍵，C錯誤；石墨存在共價鍵和分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石發(fā)生化學變化，存在共價鍵的斷裂和生成，同時分子間作用力被破壞，D正確。通關(guān)2 (2021山西大同學情調(diào)研)實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的

17、是()A石墨和氯化鈉分別受熱熔化B冰的熔化和水的分解CNaCl和HCl溶于水D干冰和碘的升華D石墨熔化破壞共價鍵，NaCl熔化破壞離子鍵，A項錯誤；冰的熔化破壞氫鍵，水的分解破壞共價鍵，B項錯誤；NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，C項錯誤；干冰和碘的升華均破壞分子間作用力，D項正確。通關(guān)3 (深度思考)如圖中每條折線表示元素周期表中第A第A族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()AH2SBHClCPH3 DSiH4D在第A第A族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，沸點反常高，則含a的線為第A 族元素的氫化物，a點為SiH4。訓

18、練(二十四)原子結(jié)構(gòu)化學鍵1(2021全國百校聯(lián)盟聯(lián)考)二氧化碳是導致地球溫室效應的主要氣體，可采用堿性溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)中的CO2，反應為：CO22NaOH=Na2CO3H2O，下列相關(guān)微粒的化學用語正確的是()A中子數(shù)為10的氧原子： eq oal(sup1(18),sdo1( 8) OBCO2的結(jié)構(gòu)式：OCOCNaOH電子式：DH的結(jié)構(gòu)示意圖：ACO2的結(jié)構(gòu)式為OCO，B項錯誤；NaOH的電子式為，C項錯誤；H的核外電子數(shù)為0，D項錯誤。2(2020.1浙江選考)有共價鍵的離子化合物是()ANa2O2 BH2SO4CCH2Cl2 DSiClAH2SO4、CH2Cl2、SiCl都是含共價鍵的

19、共價化合物；由Na2O2由Na和O eq oal(sup1(2),sdo1(2) 離子構(gòu)成，是含有共價鍵和離子鍵的離子化合物。3(2021北京房山區(qū)檢測)含氯消毒液(主要成分為NaClO)與含氯潔廁靈(主要成分為HCl)混用可能會引起中毒，其原因是NaClO2HCl=Cl2NaClH2O，下列說法中正確的是()ANaCl的電子式為BNaClO中只含有離子鍵C當釋放2.24 L Cl2時，一定有6.021022個氯氣分子擴散到室內(nèi)D使用消毒液時滴加食醋可增強消毒作用，其原因用離子方程式表示為ClOCH3COOH=HClOCH3COODNaCl是離子化合物，寫電子式時陰離子要用括號括起來，即NaC

20、l的電子式為，A項錯誤；NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵，B項錯誤；沒有說明是在標準狀況下，故2.24 L Cl2的物質(zhì)的量不一定是0.1 mol，C項錯誤；使用消毒液時滴加食醋，依據(jù)強酸制弱酸原理，醋酸可以與ClO反應生成HClO，離子方程式為ClOCH3COOH=HClOCH3COO，D項正確。4(2021北京石景山區(qū)檢測)在NH3和NH4Cl存在的條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3，下列表述正確的是()A中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子： eq oal(sup1(32),sdo1(27) CoBH2O2的電子式：CNH3和NH4

21、Cl的化學鍵類型相同DCo(NH3)6Cl3中Co的化合價是3價D 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子的質(zhì)量數(shù)為322759，A項錯誤；H2O2為共價化合物，其電子式為，B項錯誤；NH3中存在共價鍵，NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵，C項錯誤；Co(NH3)6Cl3中NH3整體為0價，Cl為1價，所以Co的化合價是3價，D項正確。5(2021廣東廣州六區(qū)聯(lián)考)鈀的配合物離子PdCl42可催化合成H2O2，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()APdCl2O22是反應中間體B催化合成H2O2總反應為H2O2 eq o(=,sup15(PdCl42) H2O2C反應過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變D存在

22、反應PdO22Cl=PdCl2O22C H2和O2在PdCl42催化作用下合成H2O2，PdCl42是催化劑，PdCl2O22是中間體，A、B項均正確；PdCl42中Pd形成4個共價鍵，被H2還原生成單質(zhì)Pd，不存在共價鍵，C項錯誤；由圖可知，Pd、O22Cl反應生成PdCl2O22，D項正確。6(2021廣東執(zhí)信聯(lián)考)W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30，可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是()A該化合物中所有原

23、子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BX和Z的最高價氧化物的水化物都是一元強酸C簡單氫化物的沸點：YZDW與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵C由題給信息推知，W、X、Y、Z分別為H、B、N、Cl，形成化合物為BH3NCl3，其中H原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；H3BO3是一元弱酸，B項錯誤；NH3形成分子間氫鍵，HCl只存在范德華力，故沸點：NH3HCl，C項正確；H、N、Cl三種元素可形成離子化合物NH4Cl，含有離子鍵和共價鍵，D項錯誤。7(2020河北唐山摸底)短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大且不含稀有氣體元素，X元素原子核內(nèi)只含1個質(zhì)子且與W同主族，Y的最外層電子

24、數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Z、M同主族且能形成兩種常見的化合物。則下列說法中不正確的是()AY單質(zhì)的氧化性小于Z單質(zhì)B元素簡單離子的半徑大小為MZWXCY2X4與X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同DX、Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵CX原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，則Y是C元素；Z、M同主族且能形成兩種常見的化合物，應是SO2和SO3，則Z是O，M是S；X與W同主族，且W的原子序數(shù)介于Z和M之間，則W是Na。元素的非金屬性：CO，則單質(zhì)的氧化性：碳單質(zhì)O2，A項正確；簡單離子半徑：S2O2NaH，即MZWX，B項正確；Y2X4、X2M分別為C

25、2H4、H2S，前者與溴水發(fā)生加成反應，后者與溴水發(fā)生氧化還原反應，褪色原理不同，C項錯誤；H、O、Na可形成離子化合物NaOH，既含有離子鍵又含有共價鍵，D項正確。8(2021河北衡水中學調(diào)研)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲E2丙B2，甲丙丁，下列說法中正確的是()A離子半徑：DCBBA與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵BA、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素可以