XX省部分名校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 10河南省部分名校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版選修4第一章第三章第三節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40一、

2、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（ ）A.減少氟氯烴化物的排放B.用脫硫煤代替原料煤做燃料C.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源D.加強(qiáng)二氧化碳的捕集和再利用2.下列反應(yīng)過(guò)程中能量的變化與其他三項(xiàng)不同的是（ ）選項(xiàng)ABCD反應(yīng)過(guò)程氫氣燃燒C還原CuO鐵釘生銹酸堿中和3.下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（ ）A.瓜子包裝內(nèi)放置除氧劑B.青香蕉和蘋果放一起催熟C.食鹽中添加碘酸鉀D.紅薯放在地

3、窖中保存4.下列能說(shuō)明溶液一定呈中性的是（ ）A.B.滴入酚酞不變色C.溶液D.pH=7的溶液5.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B.和的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成C.升高溫度，可以提高活化分子的能量，會(huì)減慢反應(yīng)速率D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率6.298K、101kPa時(shí)，HCN（g）HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.HNC比HCN穩(wěn)定B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.該異構(gòu)化反應(yīng)的D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.

4、使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：、B.的溶液中：、C.與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、D.由水電離的的溶液中：、8.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 則反應(yīng)的為（ ）A.B.C.D.9.常溫下，pH=10的M、N兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.稀釋前，兩溶液中不等B.稀釋后，M溶液的堿性比N溶液的堿性強(qiáng)C.完全中和M、N溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積相等D.若8a10，則M、N都是弱堿10.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式： 判斷、三者關(guān)系正確的是（ ）A.B.C.D.11.在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻、物質(zhì)的量分別為1.

5、0mol、3.0mol、4.0mol，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A.為B.、均為C.為D.為12.一定條件下，在一密閉容器中。X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖所示，測(cè)得3min時(shí)反應(yīng)放出的熱量為58.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A. B. C. D. 13.25時(shí)，向20.00mL鹽酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg50.7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B.當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，需加快滴定速度便于觀察顏色突變C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小D.VNaOH（aq）=30.00mL時(shí)

6、，pH12.314.已知反應(yīng)： 。某溫度下，將2mol和1mol置于10L密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）甲乙 丙A.由圖甲推斷，A點(diǎn)的平衡濃度為B.由圖甲推斷。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800C.到達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則15.已知溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡；向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.加入少量金屬Na，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，溶液中增大B.加入少量固體，則C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D

7、.加入氨水至中性，則二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（11分）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定葡萄酒中的含量，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾恳莩霾⒂脤⑵淙垦趸癁?，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出氣體與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）在水中可形成飽和溶液體系，此體系中含硫粒子有、和_。（3）滴定前應(yīng)先排出管內(nèi)氣泡，圖中操作和儀器選擇均正確的是_（填字母）。abcd（4）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_（填字母）。a.=10mLb.=40mLc.40mL（5）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑，判斷反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（6）滴定

8、終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。17.（11分）由化學(xué)能產(chǎn)生熱能是目前人類使用能源的主要途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1表示反應(yīng)的能量變化。已知斷開1molHH鍵、1mol鍵和1molHO鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應(yīng)過(guò)程（）中生成2mol（g）時(shí)_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。圖1 圖2（2）由和NO反應(yīng)生成和的能量變化如圖2所示。其正反應(yīng)的活化能為_，若反應(yīng)生成，其_。（3）知某溫度時(shí)，反應(yīng)： ；反應(yīng)： 。CO（g）與（s）反應(yīng)生成（s），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（4）在25、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水

9、乙醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量kJ，其燃燒生成的用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100g沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。18.（11分）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知；。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在04min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_。（2）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表所示。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作_反應(yīng)速率加快向燒杯中加入溶液和溶液，插入溫度計(jì)生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率取溶液加入燒杯中，向其中加入少量_固體，再加入溶液溶液酸性

10、增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向a、b兩只燒杯中加入溶液；向燒杯a中加入1mL水，向燒杯b中加入1mL鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入溶液補(bǔ)全方案中的假設(shè)：_。方案中加入的固體為_（填化學(xué)式）。除、中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_。某同學(xué)從控制變量的角度思考.認(rèn)為方案中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：_。反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_。19.（11分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若在容積為2L的密閉容器中充入0.2mol和0.6molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，若在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)

11、得的物質(zhì)的量為0.2mol。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_。平衡后，若是提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_（填字母）。A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.充入一定量若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)： ，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/200300400K0.5_（填“”或“=”，下同）；400時(shí)，當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的_。（2）用焦炭還原的反應(yīng)為，在恒溫條件下，1mol和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B、C三點(diǎn)中的轉(zhuǎn)化率最高的是_（填“A”“B”或“C”）點(diǎn)。計(jì)算（點(diǎn)時(shí)

12、該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_（是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。20.（11分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）：陽(yáng)離子、陰離子、已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)式是_。（2）寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（3）25時(shí)，的B溶液的pH=a，則B溶液中：_（用含有a的關(guān)系式表示）。（1）25時(shí)在一定體積的C溶液中，加入一定體積的鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是_（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開。高二化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B 14.A 15.C 16.（1）（2分）（2）（2分）（3）（1分）（4）d（2分）（5）當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無(wú)色變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化（2分）（6）偏低（2分）17.（1）放出（1分）；1852（2分）（2）209；（各2分）（3） （或其他合理答案）（2分）（