2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第二冊(cè)教案：第5章第1節(jié)第1課時(shí)硫和二氧化硫Word版含解析

1、PAGE PAGE 11第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1.結(jié)合情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)，了解硫和二氧化硫的主要性質(zhì)。培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與變化觀念”的核心素養(yǎng)。2.認(rèn)識(shí)硫和SO2在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用和對(duì)環(huán)境的影響。培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)。一、硫1硫元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第A族，硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成2價(jià)硫的化合物。(2)與氧元素相比，得電子能力相對(duì)較弱，非金屬性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯4價(jià)或6價(jià)，而氧顯2價(jià)。2硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶

2、體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性表現(xiàn)為與金屬、H2反應(yīng)：與Fe、Cu、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SFeeq o(=,sup9()FeS、S2Cueq o(=,sup9()Cu2S、SH2eq o(=,sup9()H2S，在這些反應(yīng)，S均作氧化劑。(2)還原性表現(xiàn)為與O2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)SO2，反應(yīng)中S作還原劑。微點(diǎn)撥：(1)硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。(2)硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，只生成SO2。二、二氧化硫1物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，

3、密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。2化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的性質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2H2OH2SO3。與堿(如NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)還原性SO2在一定條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成的SO3也是酸性氧化物，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3H2O=H2SO4。(3)氧化性SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22H2S=3S2H2O。(4)漂白性SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱時(shí)，溶液又變紅色。SO2的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又

4、使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。3可逆反應(yīng)(1)正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。(3)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。微點(diǎn)撥：可逆反應(yīng)要注意“兩同”：同一條件、同時(shí)進(jìn)行。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中。()(2)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，在氧氣中燃燒生成三氧化硫。()(3)S能氧化Fe，使Fe生成3價(jià)鐵的化合物。()(4)濕潤(rùn)的石蕊試紙遇到SO2先變紅后褪色。()

5、(5)SO2與足量O2在加熱和催化劑作用下可完全生成SO3。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是()A通入氫氣后加熱B伸入灼熱的鐵絲 C用水洗滌D用二硫化碳洗滌后再用水洗D硫與氫氣反應(yīng)需要加熱，實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反應(yīng)需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會(huì)附著在試管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。3下列物質(zhì)在常溫下能與SO2反應(yīng)的有_(填序號(hào))。H2OH2S澄清石灰水O2Fe答案SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用試管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入12滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色

6、變化溶液褪色SO2或亞硫酸溶液能使品紅溶液褪色加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的顏色變化溶液恢復(fù)原來的顏色SO2與品紅溶液結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易分解而使溶液恢復(fù)原來的顏色1.若將Cl2通入品紅溶液中，現(xiàn)象是什么？若再加熱，又有什么現(xiàn)象？提示：品紅溶液褪色；再加熱時(shí)，不能恢復(fù)原來的顏色。2若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，溶液的漂白性是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”嗎？為什么？提示：不是。若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。1物質(zhì)具有漂白性是指物質(zhì)能使有機(jī)色素褪色，如新制氯水使有色花瓣褪色，SO2使品紅溶液褪

7、色等。SO2的漂白原理與新制氯水的不同，其原理是SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。2雖然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2使有機(jī)色素褪色屬于漂白，SO2使無機(jī)物褪色不屬于漂白。SO2eq blc(avs4alco1(blc rc(avs4alco1(新制氯水褪色,高錳酸鉀溶液褪色,I2與淀粉的混合液褪色)還原性,品紅溶液褪色漂白性,含NaOH的酚酞溶液褪色酸性氧化物的通性)3SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑。因此將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只會(huì)變紅，不會(huì)褪色。1Cl2和SO2都具有漂白作用，

8、能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABCDC等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合通入品紅與BaCl2的混合溶液，涉及的化學(xué)反應(yīng)為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液不會(huì)褪色，出現(xiàn)白色沉淀。2下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的燒堿溶液淀粉碘溶液AB CDDSO2使品紅溶液褪色，SO2表現(xiàn)了漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還

9、原性；SO2使滴入酚酞的燒堿溶液褪色，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)。所以，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是。SO2、CO2的性質(zhì)比較與檢驗(yàn)1分別將SO2、CO2通入澄清石灰水中，有什么現(xiàn)象？石灰水能鑒別SO2和CO2氣體嗎？提示：澄清石灰水均變渾濁；若繼續(xù)通入，渾濁均變澄清，不能用石灰水鑒別SO2和CO2氣體。2舉例說明可以用于檢驗(yàn)SO2的試劑有哪些？提示：品紅溶液、溴水、酸性KMnO4等。3若要證明某氣體是CO2和SO2的混合氣體，需用哪些試劑？順序如何確定？提示：可用品紅溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水?；旌蠚怏w品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水。1CO2與SO2的主要化學(xué)性質(zhì)比較物質(zhì)SO

10、2CO2與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2Ceq o(=,sup9(高溫)2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、NO2、氧氣、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使有色物質(zhì)褪色無2.鑒別SO2和CO2的常用方法(1)用品紅溶液鑒別：褪色

11、的是SO2，不褪色的是CO2。(2)用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。(3)用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2SO22H2O=H2SO42HBr(或Cl2SO22H2O=H2SO42HCl)。(4)用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2，原理：2H2SSO2=3S2H2O。3SO2和CO2混合氣體的檢驗(yàn)和除雜方法(1)除去CO2中混有的SO2，常將混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣。(2)檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中CO2的方法eq x(aal(CO2、,SO2)eq x(a

12、al(品紅,溶液)eq x(aal(酸性KMnO4,溶液)eq x(aal(品紅,溶液)eq x(aal(澄清石,灰水) eq avs4al(混合,氣體) eq avs4al(證明,有SO2)除去SO2eq avs4al(驗(yàn)證SO2,是否除盡)檢驗(yàn)CO23下列溶液或用品中：澄清石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；Ba(NO3)2溶液；品紅溶液；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是()A BCDASO2和CO2都屬于酸性氧化物，與澄清石灰水反應(yīng)分別生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，兩者均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以不能用來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H

13、2S氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)分SO2和CO2，A正確。4某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)該氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝_(填字

14、母)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_。解析SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，可利用這些差異性鑒別CO2、SO2的存在與否。答案氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含

15、有SO2(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體素材一食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。素材二某化學(xué)興趣小組從新聞中得知，管理部門從銀耳中檢驗(yàn)出二氧化硫；于是查閱資料得知：二氧化硫是食品加工過程中常用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑。不法商販常常采用加熱硫黃的方法來熏制食品，達(dá)到漂白的目的。1素材一中體現(xiàn)了SO2的哪些應(yīng)用？這些應(yīng)用的原理分別是什么？提示：

16、殺菌消毒，原理是SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3具有氧化性；抗氧化劑，原理是SO2具有還原性，易被氧化。2素材二中，SO2產(chǎn)生的反應(yīng)原理是什么？提示：S加熱燃燒生成SO2。3素材二中根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知采用什么方法檢測(cè)漂白過程中使用了SO2?提示：取漂白后的物質(zhì)加熱，若恢復(fù)原來的顏色，則采用SO2進(jìn)行漂白。4SO2作防腐劑和抗氧化劑體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？提示：還原性。5SO2在食品中使用時(shí)應(yīng)注意什么問題？提示：注意適量，不能超標(biāo)，食品漂白不能使用硫黃熏制。通過食品中使用硫及其氧化物探究，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)。1下列說法中正確的是()A硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑B分離黑火藥

17、中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作C過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中B硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，與氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；先用CS2處理，使硫溶解，過濾后蒸發(fā)濾液，得晶體硫，濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過濾，又得濾渣(木炭)，濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到銷酸鉀，B正確；硫單質(zhì)的氧化性較弱，只能將Fe氧化到2價(jià)，C錯(cuò)誤；硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，D錯(cuò)誤。2(素養(yǎng)題)銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程為：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放

18、硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對(duì)人體有害，制作雪耳利用的是()A硫的還原性B二氧化硫的漂白性C二氧化硫的還原性 D硫的漂白性B硫黃燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黃色銀耳變成潔白如雪的雪耳。3下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是()ASO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SO2是酸性氧化物BSO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2有還原性CSO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性DSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性DSO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，說明SO2是酸性氧化物，故A正確；SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Br22H2O=H2SO42HBr，說明SO2有還原性，故B正確；SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22H2S=3S2H2O，說明SO2有氧化性，故C正確；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說明SO2有還原性，故D錯(cuò)誤。4如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄