2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第3章第2講鋁及其重要化合物Word版含解析

1、PAGE PAGE 13第2課時必備知識鋁及其重要化合物知識清單基本概念兩性氧化物；兩性氫氧化物重要物質(zhì)鋁；氧化鋁；氫氧化鋁；明礬基本規(guī)律鋁與強酸、強堿溶液反應(yīng)的規(guī)律；可溶性鋁鹽與強堿溶液的反應(yīng)規(guī)律；“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律知識點1鋁及其重要化合物1鋁的性質(zhì)及用途(1)存在鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。(2)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點沸點密度延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性銀白色固體660.4 2 467 2.70 gcm3好良好(3)從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁在元素周期表中處于第三周期第A族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子最外層有3個電子，在反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出還原性。寫出圖

2、中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式：2Al3Cl2 eq o(=,sup15(點燃) 2AlCl32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2或2Al2OH2H2O=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 3H2。2AlFe2O3 eq o(=,sup15(高溫) 2FeAl2O3(鋁熱反應(yīng))。 鋁是活潑金屬，但抗腐蝕性能強，原因是常溫下Al與O2反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而防止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化。(4)鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。2氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點很高。(2)化學(xué)性質(zhì) 氧化鋁只能溶于強堿(如NaOH溶液等)，不能

3、溶于弱堿溶液(如氨水等)。(3)重要用途作耐火材料：Al2O3的熔點很好，可制造耐火坩堝等。冶煉金屬鋁：作為原料，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁：2Al2O3(熔融) eq o(=,sup15(電解),sdo12() 4Al3O2。3氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中、離子方程式及的化學(xué)方程式：Al(OH)33H=Al33H2O。Al(OH)3OH=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O。2Al(OH)3 eq o(=,sup15() Al2O33H2O。 從電離角度認(rèn)識Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，

4、有兩種電離方式：(3)制備方法(寫離子方程式)向可溶性鋁鹽中加入足量氨水：Al33NH3H2O =Al(OH)33NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 。NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) CO22H2O=Al(OH)3HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 。4一種重要的復(fù)鹽明礬化學(xué)式KAl(SO4)212H2O(水溶液pH7)組成硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物凈水原理Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)Al3恰好完全

5、沉淀的離子方程式：2Al33SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 恰好完全沉淀的離子方程式：Al32SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2Ba24OH=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O2BaSO4通關(guān)1 (易錯排查)判斷正誤(1)(2020江蘇卷)室溫下，Al與4.0 molL1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2()(2)(2018全國卷)氫氧化鋁可用于中和過多胃酸()(3)(2018江蘇卷)在給定條件下，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：Al(s) eq o(,s

6、up15(NaOH（aq）),sdo12() NaAlO2(aq) eq o(,sup15(過量HCl（aq）),sdo12() Al(OH)3(s)()(4)(江蘇卷)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ()(5)(全國卷)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低()通關(guān)2 (新教材鏈接)(人教必修第一冊P80，6題改編)兩份相同質(zhì)量且均過量的鋁，分別放入等體積、等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為()A13B11 C

7、23 D32A等體積、等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，n(HCl)n(NaOH)，兩份鋁的質(zhì)量相等，且均過量，HCl、NaOH均反應(yīng)完全。假設(shè)n(HCl)n(NaOH)1 mol，發(fā)生反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，則Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量分別為 eq f(1,2) mol、 eq f(3,2) mol，在同溫同壓下的體積之比為 eq f(1,2) mol eq f(3,2) mol13。通關(guān)3 (2020江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B氧化鋁熔點高，可

8、用作電解冶煉鋁的原料C氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水D用鋁制作金屬制品是利用了其延展性、導(dǎo)熱性好，與其活潑性無關(guān)，A項錯誤；熔融態(tài)氧化鋁能導(dǎo)電，可用作電解冶煉鋁的原料，與氧化鋁的熔點高無關(guān)，B項錯誤；氫氧化鋁能與胃酸(主要成分是鹽酸)反應(yīng)，可用于中和過多的胃酸，與其受熱分解無關(guān)，C項錯誤；Al3水解生成Al(OH)3膠體，可以用于凈水，D項正確。通關(guān)4 (2020.1浙江選考)下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是()A明礬可用作凈水劑和消毒劑B利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬C鋁可用作包裝材料和建筑材料D氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物A明礬溶于水電離

9、產(chǎn)生Al3，Al3發(fā)生水解得到Al(OH)3膠體，具有較強吸附性，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，不能作消毒劑，A項錯誤。通關(guān)5 (深度思考)(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關(guān)系式均為2A

10、l3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因為在反應(yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。(3)因為鋁足量且產(chǎn)生H2的量相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。答案(1)11(2)13(3)31知識點2“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系從鋁土礦冶煉金屬鋁1“鋁三角”Al3、AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 和Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化寫

11、出實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 。Al33AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 6H2O=4Al(OH)3。Al33OH=Al(OH)3。(2)Al(OH)33H=Al33H2O。(3)Al34OH=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O。(4)AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 4H=Al32H2O。(5)AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) CO22H2O=Al(OH)3HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 。AlO

12、eq oal(sup1(),sdo1(2) HH2O=Al(OH)3。(6)Al(OH)3OH=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O。 Al3與OH及AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、S2等弱酸根陰離子不能共存。AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 與H、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 以及弱堿陽離子Al3、Fe3等不能大量共存。既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al(OH)3；多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、NaH2PO4、Na

13、HSO3等)；弱酸的銨鹽如NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；氨基酸和蛋白質(zhì)。2利用鋁土礦冶煉金屬鋁的工藝流程由鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))提取Al2O3，并冶煉金屬鋁的兩大工藝流程： 工業(yè)上采用電解熔融Al2O3的方法冶煉金屬鋁，不能采用電解熔融AlCl3的方法，其原因是在熔融態(tài)時AlCl3以分子形式存在，不導(dǎo)電。通關(guān)1 (易錯排查)判斷正誤(1)(2020江蘇卷)0.1 molL1NaAlO2溶液中通入過量CO2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) CO22H2O=Al(OH)3HCO eq oal(sup1(),sd

14、o1(3) ()(2)(2020北京卷)鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2AlFe2O3 eq o(=,sup15(高溫),sdo12() Al2O32Fe()(3)(2019江蘇卷)用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2Al2OH=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) H2()(4)(2018江蘇卷)KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體()(5)(2017北京卷)制備無水AlCl3：蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液()通關(guān)2 (新教材鏈接)(人教必修第一冊P80，3題改編)向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；

15、再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()ACO22OH=CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OBAl2O32OH=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) H2OC2Al2OH2H2O=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 3H2DAl34OH=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2OD向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，首先CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3，罐內(nèi)氣體壓強減小，易拉罐漸漸凹癟，離子反應(yīng)為CO22OH=CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2O，A

16、項正確；鋁制易拉罐表面有氧化膜Al2O3，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2，離子反應(yīng)為Al2O32OH=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) H2O，B項正確；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，罐內(nèi)氣體壓強增大，罐壁又重新凸起，反應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 3H2，C項正確；整個過程中，不涉及Al3與NaOH溶液的反應(yīng)，D項錯誤。通關(guān)3 (2021湖南名校聯(lián)合體聯(lián)考)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是()A反應(yīng)中試劑X是NaOH溶液B反應(yīng)過濾后

17、所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)D將試劑X和Y進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同的效果A Al2O3、Fe2O3都和H2SO4反應(yīng)，要將Al2O3和Fe2O3分離出來，可利用Al2O3的兩性，用NaOH溶液將其溶解為NaAlO2，則固體難溶物是Fe2O3，然后向NaAlO2溶液中通CO2制得Al(OH)3沉淀，發(fā)生CO2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O=Al(OH)3HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解熔融Al2O3可得Al。由上述分析可知試劑X為NaOH溶液，A項正確；Fe2O3與NaO

18、H不反應(yīng)，所以反應(yīng)后過濾得到沉淀為Fe2O3，B項錯誤；反應(yīng)、是復(fù)分解反應(yīng)，Al(OH)3變?yōu)锳l2O3的反應(yīng)為分解反應(yīng)，不包含氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進(jìn)行對換，不能分離Fe2O3、Al2O3，不能達(dá)到相同效果，D項錯誤。通關(guān)4 (2021湖南汨羅一中檢測)下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D丁向NaOH、Ba(OH)

19、2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量C向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)，生成NaAlO2，沉淀溶解：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為31，A項錯誤。向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) HH2O=Al(OH)3，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH

20、)33H=Al33H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是13，B項錯誤。向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3，先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH eq oal(sup1(),sdo1(4) OH=NH3H2O；此時沉淀Al(OH)3的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O，Al(OH)3沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為311，C項正確。向

21、NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OCO2=2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2, 沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO32H2O2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D項錯誤。訓(xùn)練(十三)鋁及其重要化合物1(2021

22、河北承德檢測)下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說法正確的是()AAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，所以金屬鋁的熔點較低C把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體D把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀AAl2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，A項正確；用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，因為鋁表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，B項錯誤；常溫下，鋁單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，C項錯誤；把氯化鋁溶液滴入濃

23、氫氧化鈉溶液中，開始?xì)溲趸c過量，不會產(chǎn)生白色沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，后來有白色沉淀，D項錯誤。2(2021陜西榆林高三調(diào)研)明礬KAl(SO4)212H2O在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的流程如圖所示：下列敘述錯誤的是()A回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B“沉淀”為Al2(CO3)3C“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等D上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3B回收處理廢易拉罐，有利于資源的再利用，同時減少了環(huán)境污染，A項正確；NaAlO2溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlO eq oal(sup1(),sdo1

24、(2) HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) H2O=Al(OH)3CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ，則所得“沉淀”為Al(OH)3，B項錯誤；明礬易溶于水，從溶液中獲取明礬的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等，C項正確；NaAlO2溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O=Al(OH)3HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，故可用過量CO2代替NH4HCO3，D項正確。3(2021天津靜海檢測)下列各組物質(zhì)，不能按abc(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAl2O3

25、NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOCAl2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3，A項正確；AlCl3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，B項正確；鋁不能直接生成Al(OH)3，C項錯誤；MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加熱分解生成MgO，D項正確。4(2021原創(chuàng)題)下列有關(guān)鋁及其化合物的說法中正確的是()A室溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明鋁與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)B氧化鋁和

26、氫氧化鋁都是兩性化合物，均可用于治療胃酸過多C明礬是常用的凈水劑，凈水時發(fā)生的反應(yīng)為：Al33H2OAl (OH)3(膠體)3HDAlCl3溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生的白色沉淀立即溶解：Al34NH3H2O=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 4NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 2H2OC室溫下，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象，A項錯誤；Al(OH)3用于治療胃酸過多，而Al2O3則不能，B項錯誤；明礬溶于水電離產(chǎn)生Al3，發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，用于吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，C項正確；Al(OH)3不能溶于過量氨水，應(yīng)為Al33NH3H2O=

27、Al(OH)33NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ，D項錯誤。5(2021湖北武漢聯(lián)考)銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是()A.過程反應(yīng)：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C若省略過程則銨明礬產(chǎn)率明顯減小D向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失D過程是利用了相同溫度下，NaHCO3的溶解度遠(yuǎn)小于NH4HCO3、Na2SO4和(NH4)2SO4的溶解度的性質(zhì)，NH4HCO3與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

28、：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4，析出溶解度較小的NaHCO3晶體，A項正確； 濾液A中含有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 及未反應(yīng)的HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 等陰離子，用稀H2SO4調(diào)節(jié)pH2，HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 與H發(fā)生反應(yīng)生成CO2、H2O，此時溶液B呈酸性，直接加入BaCl2溶液檢驗SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 即可，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，B項正確；省略過程，會使溶液B中混入HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 離子，而HCO eq oal(s

29、up1(),sdo1(3) 與Al3會發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率的明顯減小，C項正確；銨明礬溶液中含有的NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、Al3都能與OH發(fā)生反應(yīng)，由于Al3與NH3H2O能發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故銨明礬溶液中加入NaOH溶液后，Al3先與OH反應(yīng)生成白色Al(OH)3沉淀，隨后NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 與OH反應(yīng)生成NH3H2O，而NH3H2O不穩(wěn)定，部分發(fā)生分解放出刺激性氣體NH3，當(dāng)NaOH溶液過量時，Al(OH)3與OH反應(yīng)生成NaAlO2，Al(OH)3沉淀逐漸溶解，最后完全消

30、失，D項錯誤。6(2021湖南衡陽檢測)某同學(xué)利用下圖實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)，下列說法正確的是()A由實驗1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因可能是CuCl2的溶解度比CuSO4大C實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：AlCu2=Al3CuD由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H)均為0.2 molL1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，前者更劇烈D實驗1和2溶液中陰離子不同，可能SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的存在影響了Al與Cu2的反應(yīng)，實際上Al的活潑性強于Cu，A項錯誤；CuSO4、CuCl2都易溶于水，實驗1和2現(xiàn)象不同的原因可能是溶液中存在陰離子的作用，B項錯誤；Al與Cu2發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為2Al3Cu2=2Al33Cu，C項錯誤；對比實驗1和2現(xiàn)象推知SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的存在影響了Al與Cu2的反應(yīng)，故c(H)相同的鹽酸和硫酸分別與鋁反應(yīng)時，鹽酸反應(yīng)更劇烈，D項正確。7(2021寧夏育才中學(xué)檢測)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)； 溶液中的